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1、鐵
一：鐵的性質
1：鐵的物理性質
2：鐵的化學性質：
（1）：鐵跟氧氣的反應：3Fe + 2O2點燃 Fe3O4（劇烈燃燒、火星四射、放出大量熱、生成黑色固體物質。）常溫下，在干燥的空氣中，純凈的鐵很難和氧氣發(fā)生反應。常溫下，在潮濕的空氣中，鐵能跟氧氣等物質發(fā)生反應生成鐵銹。
鐵生銹：主要是 鐵 鐵銹（主要成分是 Fe2O3）鐵銹（主要成分是 Fe2O3） 棕褐色、疏松、易吸水（不除銹，會加快生銹）。每年約占世界總產量的 。如何防止鐵
2、制品生銹：涂油、鍍金、烤藍。
（2）：鐵跟酸的反應：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
現象：有大量氣泡產生，溶液由無色變 淺綠色
（3）：鐵與CuSO4溶液的反應 Fe + CuSO4= FeSO4 + Cu 現象：固體由銀白色變紅色 溶液由藍色變淺綠色。（曾青得鐵則化為銅”的記載。曾青就是銅的化合物）
二：幾種常見的金屬
金屬分為黑色金屬和有色金屬鐵、錳、鉻是黑色金屬，其余的金屬都是有色金屬。
1：鐵：
純鐵質軟。合金是由
3、 生鐵和鋼是 。
生鐵⑴：生鐵的成分：生鐵是含碳量為2%—4.3%的鐵碳合金，生鐵中還含有硅、錳、少量的硫和磷。（2）生鐵按用途分類為 。煉鋼生鐵亦稱 、鑄造生鐵亦稱
（3）：生鐵的冶煉：原料a.鐵礦石——提供鐵，主要有赤鐵礦（Fe2O3）、磁鐵礦（Fe3O4）、菱鐵礦（FeCO3）。b.焦碳——燃料，產生還原劑（CO）。c.空氣——提供氧氣。d.石灰石——將礦石中的
4、二氧化硅轉變成爐渣。生鐵冶煉的反應原理C + O2點燃 CO2 CO2 + C高溫2CO Fe2O3 + 3CO高溫2Fe + 3CO2 Fe3O4 + 4CO高溫3Fe + 4CO2
生鐵冶煉的設備：高爐、熱風爐
2：鋼：（1）：鋼是含碳量0.03%—2%的鐵碳合金。⑵鋼的分類、性質和用途
(3）：鋼的冶煉：主要原料：生鐵、氧氣。冶煉鋼的反應原理用氧氣或鐵的氧化物把生鐵中過量的碳和其它雜質（硫、磷等）氧化成氣體或爐渣而除去。冶煉鋼的設備：轉爐、電爐和平爐。
3：其它幾種常見的金屬：
（1）：鋁：
（2）：銅：
（3）：鋅：
（4）：鈦：
5、 純凈物的質量混合物的質量×純凈物的質量分數
第六章復習撿測題（一）
一、選擇題（以下各題，只有一個符合要求的答案，）
1、下列關于鐵的敘述不正確的是：（ ）
A．純鐵為銀白色金屬 B．純鐵有良好的延展性
C．鐵絲在氧氣中可以燃燒 D．鐵跟稀硫酸反應生成硫酸鐵
2．下列關于金屬的說法錯誤的是： （ ）
Ａ．生鐵和鋼都是鐵的合金 ?。拢F在潮濕的空氣中不會生銹
C．鋁表面有氧化保護膜 D．在鐵表面刷上油漆，可防止鐵生銹
3．從金
6、屬利用的歷史來看，先是青銅器時代，而后是鐵器時代，鋁的利用是近百年的事。這個先后順序跟下列有關的是： （ ）
① 地殼中的金屬元素的含量；②金屬活動性順序；③金屬的導電性；④ 金屬冶煉的難易程度；⑤金屬的延展性；
Ａ．①③ ?。拢冖? Ｃ．③⑤ Ｄ．②④
4．鋼材可以用作橋梁的結構材料是因為它： （ ）
Ａ．有良好的導熱性 Ｂ．有一定的機械強度 Ｃ．不易受空氣和水的作用 Ｄ．有良好的導電性
5．以下四種金屬中屬于有色金屬的是：
7、 （ ）
A．鐵 B．鉻 C．錳 D．銅
6．元素在自然界分布不均勻，如非洲多金礦，澳大利亞多鐵礦，中國富產鎢。從整個地球的地殼中元素含量的多少分析，最豐富的金屬元素是 （ ）
A．鋁 B．硅 C．鐵 D．鈣
7．下列材料制造的材料不宜存放硫酸溶液的是 （
8、 ）
A．銅制容器 B．鐵制容器 C．玻璃容器 D．瓷制容器
8．為了出去混在鎂粉中的少量鐵粉，應采取的辦法是 （ ）
A．加入足量的稀鹽酸 B．加入足量的硫酸銅溶液
C．在氧氣流中加熱 D．用磁鐵吸取
9．在治療貧血的藥物中，含有的主要成分是 （ ）
A．Na2CO3 B．KCl C．KIO3 D．Fe
9、SO4
10．把一根潔凈的鐵釘放入稀硫酸中，①在鐵釘表面產生氣泡；②溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色；③鐵釘的質量減輕；④溶液的質量增加。 以上敘述中正確的是（ ）
A．①②③ B．①④ C．①③④ D．①②③④
二、選擇題（以下各題，有一個或二個符合要求的答案，）
11．將下列少量物質放入足量的稀鹽酸中，反應結束后有固體剩余的是 （ ）
A．生鐵 B．鎂 C．鋅 D．銅鋅合金
12．將鐵片分別放入下列溶液中，溶液質量會減少
10、的是（ ）
A．稀硫酸 B．硫酸銅溶液 C．硫酸鋅溶液 D．稀鹽酸
13．下列反應前后物質無顏色變化的是 （ ）
A．細鐵絲在氧氣中燃燒 B．鐵與硫酸反應
C．氫氣在氧氣中燃燒 D．鐵與硫酸銅反應
14．在ZnCl2和 CuCl2 的混合溶液中加入過量的鐵粉，充分反應后過濾，所得濾液中含有的溶質是 （ ）
11、
A．CuCl2、ZnCl2、FeCl2 B．CuCl2、ZnCl2 C．FeCl2、ZnCl2 D．只有FeCl2
15．在托盤天平的兩盤上，各放一只燒杯，調節(jié)平衡。在兩燒杯里分別放入等質量等濃度的稀硫酸，若在 右盤中放入一定質量的鐵，恰好完全反應，為使天平保持平衡，應在左盤加入與鐵質量相同的金屬是：（ ）
A．Zn B．Al C．Cu D．Ag
三、填空題
12、16．煉鐵的主要原料有_______ 、________ 和________ ;主要反應原理______________________________。煉鐵的主要設備是_________ 。鋼鐵都是____________ 的合金，與鋼相比，生鐵含_____ 元素較多，生鐵的硬度較________ , 韌性較________ 。
17．對于下列金屬鋁、銅、鋅、鈦（Ti）、鐵、鈣
① 可用于制干電池的是 _______ 。② 可廣泛用于制電線電纜的是 _________ 。
③ 白鐵表面所鍍的金屬是 _________ 。④ 常用作建筑裝飾材料的是 ________ 。
⑤ 廣泛用于航
13、天造船工業(yè)的是 ________ 。⑥ 構成人體骨骼的金屬元素是 _________
18．完成符合下列事實的相關化學反應方程式：
⑴鐵絲在氧氣中點燃火星四射 _________________________________________
⑵鐵制品噴漆前選用稀鹽酸除去鐵銹_____________________________________________
⑶用鐵屑除去工業(yè)廢水中的有毒汞鹽[Hg(NO3)2—————————————————
⑷如果血液中缺乏亞鐵離子，就會造成缺鐵性貧血，市售某種麥片中含有微量的極細小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃液（主要成分ＨＣｌ）作用下轉化
14、成亞鐵鹽。___________________
19．現有六種物質：鐵絲、氯化鋇溶液、氧化鐵、氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液和稀硫酸。將它們兩兩混合后共發(fā)生______ 個反應，其中_____和_____ 反應會出現銅樹現象，復分解反應有____個，反應中有藍色絮狀沉淀生成的化學反應方程式是________________________________
四、簡答題
20．某同學晚上幫媽媽做飯，切完青菜就將菜刀放在砧板上，第二天早上發(fā)現菜刀生銹了。試問：①菜刀上是否發(fā)生了化學反應？②菜刀為什么會生銹？③為了防止這把菜刀生銹，該同學可以怎么做，請你幫
15、他出個主意
五：實驗題
21．有兩包黑色粉末，分別是鐵粉和木炭粉，請你設計多種實驗方案加以鑒別，并填寫下列實驗報告。
步 驟
現象和結論
方案一
方案二
方案三
22．某物質中可能含有碳酸鈣、木炭粉、氧化銅、氧化鐵等物質中的一種或幾種?，F取樣進行如下實驗：
?、湃?，加熱至高溫，產生一種氣體（能使澄清石灰水變渾濁）；
⑵把足量稀鹽酸滴入冷卻后的固體殘渣里，殘存固體全部溶解，同時產生一種可燃性氣體。
由此推斷：①該物質中一定不含_______;
②該物質中一定含________;
實驗⑴中肯定發(fā)生的化學方程式是：_____
16、_______________________________________;
③該物質中可能含有_______; 為了確定它是否存在，可采用的方法是
23．實驗室里現有氧化銅、稀硫酸、鐵片三種原料，有甲乙兩同學分別設計了以下兩種實驗方案來制取單質銅：
甲同學的方案中有藍色溶液生成，乙同學的方案中有加熱步驟。
⑴甲方案中有關化學方程式為：________________________________________。
________________________________________。
乙方案中有關化學方程式為：________________
17、_______________________。
________________________________________。
⑵若甲乙方案中使用相同質量的氧化銅，其中每一步都充分反應則最終得到銅的質量甲___乙（ 選填< 、> 、= ）
⑶試從各種角度比較甲方案比乙方案_____(選填優(yōu)、劣或一樣)，試說明理由。
六、計算題
24．用一氧化碳來還原赤鐵礦石中的氧化鐵制含雜質４％的生鐵２.8t需要含氧化鐵４０％的赤鐵礦石多少噸
25．某樣品為鐵粉和銅粉的混合物，為了測定樣品中含銅的質量分數，甲、乙、丙、丁四同學用同一樣品分別進行實驗。測得數據如下：
甲
18、乙
丙
丁
所取固體樣品的質量（ｇ）
20
15
10
10
加入硫酸溶液的質量（ｇ）
100
100
100
120
反應后剩余固體質量（ｇ）
14.4
9.4
4.4
4.4
分析實驗數據，回答以下問題：(1)樣品中銅的質量分數是多少？(2)乙同學反應后的溶液質量是多少？
第六章 復習撿測題（二）
一、選擇題：(只有一個正確答案)
1. 下列有關使用鐵器時的注意事項，不正確的是 ［ ?。?
A.避免接觸干燥的熱空氣 B.不能盛放鹽酸 C.不能盛入硫酸銅溶液 D.避免接觸潮濕空氣
2. 生鐵和
19、稀鹽酸充分反應后，會留有殘渣，殘渣的主要成份是 ?。邸 。?
A.鐵 B.碳 C.氧化亞鐵 D.三氯化鐵
3. 在下列反應中，鐵的氧化物做氧化劑的是 ?。邸 。?
A：2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2↑ B：3Fe+2O2點燃2Fe3O4
C：Fe2O3＋6HCl-==3H2O+2FeCl3 D：2Fe(OH)3 △ Fe2O3＋3H2O
4. 下列敘述屬于鐵的物理性質的是［ ］
A. 鐵在氧氣中燃燒時火花四濺 B.鐵在1535℃時變?yōu)殍F水
C.鐵投入鹽酸中，有氣泡冒出 D.鐵投入硫酸
20、銅溶液有銅析出
5. 組成硫酸亞鐵的各元素，化合價最低和最高的分別是 ( )
A.鐵和氧 B.氧和硫 C.鐵和硫 D.氧和鐵
6. 赤鐵礦、磁鐵礦、菱鐵礦的主要成分分別是三氧化二鐵、四氧化三鐵和碳酸亞鐵。這些成分各一噸，含鐵最多的是 ?。邸 。?
A三氧化二鐵 B.四氧化三鐵 C.碳酸亞鐵 D.一樣多
7. 相同質量的鐵和鋅分別與足量的稀硫酸反應，產生氫氣的質量是 ?。邸 。?
A.鐵多 B.鋅多 C.一樣多 D.無法判斷
8. 質量相同
21、的兩份鐵，分別和足量的鹽酸和稀硫酸反應，生成的氫氣 ?。邸 。?
A.鹽酸多 B.硫酸多 C.一樣多 D.哪種酸多，生成的氫氣就多
9. 相同質量的鹽酸和硫酸，分別和足量鐵反應，生成的氫氣 ?。邸 。?
A.鹽酸多 B.硫酸多 C.一樣多 D.無法判斷
10. 下列金屬分別和20%的鹽酸36.5克恰好完全反應時,所需金屬質量最小的是［ ?。?
A.Fe B.Mg C. C D.Zn
11. 車床防銹應采用的方法是 ［ ?。?
A.噴漆 B.涂油 C.搪瓷 D.烤藍
12. 下列各物質不
22、屬于鐵合金的是 ?。邸 。?
A.白口鐵 B.磁鐵礦 C.錳鋼 D.球磨鑄鐵
13. 下列各說法正確的是 ?。邸 。?
A.在鐵板表面鍍上一層鋅稱為白鐵，白鐵是鐵鋅合金 B.鐵是地殼中含量最多的金屬元素
C.高爐煉出來的是生鐵，不是鋼 D.從高爐排出的廢氣，可以直接放空
14.將鐵片分別放入下列溶液中，溶液質量會減少的是 （ ）
A．稀硫酸 B．硫酸銅溶液 C．硫酸鋅溶液 D．稀鹽酸
15. 要使三氧化二鐵和四氧化三鐵含有相同質量的鐵元素，則三氧化二鐵和四氧化三鐵
23、的質
量比是 ?。邸 。?
A.3∶2 B.1∶1 C.30∶29 D.29∶42
二、填空
16： 鐵具有______色金屬光澤、良好的_________性和________性，它還是_______的導體。
17：煉鐵的主要設備是_________ 。鋼鐵都是____________ 的合金，與鋼相比，生鐵
含_____ 元素較多
18 鐵屑溶于稀硫酸，生成_______________色溶液，反應的化學方程式為_______________
19： 鋁的下列用途主要是根據它的哪些主要物理性質
24、 (1)導線_________ (2)制造飛機_________ (3)家用炊具_______________ (4)包裝用鋁箔______________ 20：煉鐵的主要設備是______________爐；煉鋼爐主要有_______________爐、______________爐和_______________爐
21：純鐵________，不宜用來制造機械和其它用品；生鐵中
25、的白口鐵缺點是______，不宜鑄造和機械加工；灰口鐵強度______，不能煅軋；鋼較硬，具有良好_____性____性______性，可以煅軋和鑄造
三、完成下列化學方程式
22：鐵跟硫酸銅溶液反應
23：鋁跟鹽酸反應
24：銅絲在空氣中加熱
25：用一氧化碳還原磁鐵礦(主要成分四氧化三鐵)
堿式碳酸銅加熱分解
四、計算
26： 50克含雜質20％的赤鐵礦(主要成分是三氧化二鐵)，在高溫下與氫氣充分反應，能得到多少克鐵
2.7： 工業(yè)上用一氧化碳做還原劑冶煉得200噸、含鐵96％的生鐵，需要含 三氧化二鐵 80％的赤鐵礦多少噸？(保留一位小數)
28：. 100克菱鐵粉(主要成分碳酸亞鐵)與鹽酸充分反應，得到標準狀況下的二氧化碳11.2升，求該礦石粉中紙?zhí)妓醽嗚F的質量和在菱鐵粉中百分含量(二氧化碳密度1.97克/升)(取整數)
北京市和平北路學校中考化學總復習 第六章 鐵（無答案）
