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1、2022新人教版必修一《離子反應（第2課時）》word學案
【學習目標】
⑴掌握離子反應及其發(fā)生的條件。
⑵學會離子方程式的書寫方法。
⑶會判斷離子的共存問題。
【教學重點】離子方程式的書寫和離子共存
【課堂導學】
一、化學反應能否發(fā)生的實質(zhì)
用初中學過的知識判斷下列反應能否發(fā)生
反應
能否反應
判斷依據(jù)
①向5mL CuSO4溶液里加入5mLBaCl2溶液。
②向5mLNaOH稀溶液的試管里慢慢滴入稀鹽酸，
③向5mLNa2CO3溶液的試管里加入5mL鹽酸。
④向5mLNaCl溶液里加入5mL CuSO4溶液
從微觀粒子的角度解
2、釋反應能否發(fā)生的實質(zhì)（以①和④為例）
編號
④
①
實驗
NaCl溶液中
加入CuSO4溶液
BaCl2溶液 中
加入CuSO4溶液
現(xiàn)象
解釋及結論
【解釋】酸，堿，鹽在水溶液里會發(fā)生電離，生成自由移動的離子。酸，堿，鹽電離出的離子之間能否反應，主要看它們電離出的離子能否結合生成沉淀、氣體或水。如果離子之間相遇不生成沉淀、氣體和水，則這兩種離子不反應。所以：
①上述化學反應能否發(fā)生，主要看它們電離出的離子能否結合生成沉淀、氣體和水。離子反應發(fā)生的條件：生成沉淀、放出氣體或生成水。
②在化學中把有離子參加的反應，稱作離子反應。
③用實際參加反應的離子
3、符號來表示反應的式子，叫做離子方程式。
二、離子方程式書寫
【思考】顯然離子方程式更有助于我們把握電解質(zhì)在溶液中反應的本質(zhì)，那如何把化學方程式轉變?yōu)楸憩F(xiàn)反應實質(zhì)的離子方程式呢？
【學生閱讀】P28 有關離子方程式書寫的內(nèi)容。
【書寫方法小結】四個步驟：（1）寫；（2）改；（3）刪；（4）查
①寫出化學方程式（寫）；②改寫易溶于水，易電離的物質(zhì)（改）；③刪去不反應的離子（刪）；④檢查原子和電荷數(shù)是否守恒（查）。
【改寫成離子的物質(zhì)歸納】
①強酸：（HCl、HNO3、H2SO4）強堿：（NaOH、KOH、Ba（OH）2）可溶性鹽：（復習課后溶解性表）改寫成離子
②難溶，難電離的
4、物質(zhì)（弱酸、弱堿、水），氣體，單質(zhì)，氧化物等則保留其化學式，不改寫成離子。
三、離子方程式的意義
【學生練習】1、寫出下列反應的離子方程式。
（1）氫氧化鈉溶液與鹽酸反應 （2）氫氧化鉀溶液與鹽酸反應
（3）氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應 （4）氫氧化鉀溶液與稀硫酸反應
【討論與交流】第1、3、4組也是化學方程式不同，但離子方程式卻是相同的。
【小結】離子方程式不僅可以表示某一個具體的化學反應，而且還可以表示同一類型的化學反應。
【課后練習】不能用離子方程式CO32－+2H+＝CO2↑+H2O表示的是
A. Na2CO3+2HCl＝2NaCl +CO2
5、↑+H2O
B. NaHCO3+HCl＝NaCl +CO2↑+H2O
C. K2CO3+H2SO4＝Na2SO4 +CO2↑+H2O
D. K2CO3+2HNO3＝2KNO3 +CO2↑+H2O
[作業(yè)設計]
一、根據(jù)實驗事實，把下列化學方程式改寫成離子方程式。
⑴澄清石灰水中加入少量二氧化碳，溶液變渾濁
Ca(OH)2＋CO2＝＝CaCO3↓＋H2O
離子方程式
⑵ 向氯化鎂溶液中滴入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色的沉淀
MgCl2＋2NaOH＝＝Mg(OH)2↓＋2NaCl
離子方程式
6、
⑶ 向鹽酸溶液中加鐵
Fe＋2HCl＝＝FeCl2＋H2↑
離子方程式
二、分別寫出兩個符合下列離子方程式的化學方程式
（1）Ba2＋＋SO42－＝＝BaSO4↓ ，
（2）Ag＋＋Cl－＝＝AgCl↓ ，
（3）CO32－＋2H＋＝＝CO2↑＋H2O ，
2022新人教版必修一《離子反應（第2課時）》word學案
