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1、2022新人教版必修一《離子反應(第2課時)》word學案
【學習目標】
⑴掌握離子反應及其發(fā)生的條件。
⑵學會離子方程式的書寫方法。
⑶會判斷離子的共存問題。
【教學重點】離子方程式的書寫和離子共存
【課堂導學】
一、化學反應能否發(fā)生的實質
用初中學過的知識判斷下列反應能否發(fā)生
反應
能否反應
判斷依據(jù)
①向5mL CuSO4溶液里加入5mLBaCl2溶液。
②向5mLNaOH稀溶液的試管里慢慢滴入稀鹽酸,
③向5mLNa2CO3溶液的試管里加入5mL鹽酸。
④向5mLNaCl溶液里加入5mL CuSO4溶液
從微觀粒子的角度解
2、釋反應能否發(fā)生的實質(以①和④為例)
編號
④
①
實驗
NaCl溶液中
加入CuSO4溶液
BaCl2溶液 中
加入CuSO4溶液
現(xiàn)象
解釋及結論
【解釋】酸,堿,鹽在水溶液里會發(fā)生電離,生成自由移動的離子。酸,堿,鹽電離出的離子之間能否反應,主要看它們電離出的離子能否結合生成沉淀、氣體或水。如果離子之間相遇不生成沉淀、氣體和水,則這兩種離子不反應。所以:
①上述化學反應能否發(fā)生,主要看它們電離出的離子能否結合生成沉淀、氣體和水。離子反應發(fā)生的條件:生成沉淀、放出氣體或生成水。
②在化學中把有離子參加的反應,稱作離子反應。
③用實際參加反應的離子
3、符號來表示反應的式子,叫做離子方程式。
二、離子方程式書寫
【思考】顯然離子方程式更有助于我們把握電解質在溶液中反應的本質,那如何把化學方程式轉變?yōu)楸憩F(xiàn)反應實質的離子方程式呢?
【學生閱讀】P28 有關離子方程式書寫的內容。
【書寫方法小結】四個步驟:(1)寫;(2)改;(3)刪;(4)查
①寫出化學方程式(寫);②改寫易溶于水,易電離的物質(改);③刪去不反應的離子(刪);④檢查原子和電荷數(shù)是否守恒(查)。
【改寫成離子的物質歸納】
①強酸:(HCl、HNO3、H2SO4)強堿:(NaOH、KOH、Ba(OH)2)可溶性鹽:(復習課后溶解性表)改寫成離子
②難溶,難電離的
4、物質(弱酸、弱堿、水),氣體,單質,氧化物等則保留其化學式,不改寫成離子。
三、離子方程式的意義
【學生練習】1、寫出下列反應的離子方程式。
(1)氫氧化鈉溶液與鹽酸反應 (2)氫氧化鉀溶液與鹽酸反應
(3)氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應 (4)氫氧化鉀溶液與稀硫酸反應
【討論與交流】第1、3、4組也是化學方程式不同,但離子方程式卻是相同的。
【小結】離子方程式不僅可以表示某一個具體的化學反應,而且還可以表示同一類型的化學反應。
【課后練習】不能用離子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O表示的是
A. Na2CO3+2HCl=2NaCl +CO2
5、↑+H2O
B. NaHCO3+HCl=NaCl +CO2↑+H2O
C. K2CO3+H2SO4=Na2SO4 +CO2↑+H2O
D. K2CO3+2HNO3=2KNO3 +CO2↑+H2O
[作業(yè)設計]
一、根據(jù)實驗事實,把下列化學方程式改寫成離子方程式。
⑴澄清石灰水中加入少量二氧化碳,溶液變渾濁
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
離子方程式
⑵ 向氯化鎂溶液中滴入氫氧化鈉溶液,產生白色的沉淀
MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl
離子方程式
6、
⑶ 向鹽酸溶液中加鐵
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
離子方程式
二、分別寫出兩個符合下列離子方程式的化學方程式
(1)Ba2++SO42-==BaSO4↓ ,
(2)Ag++Cl-==AgCl↓ ,
(3)CO32-+2H+==CO2↑+H2O ,