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1、山東省榮成市第三十二中學八年級化學 第三章 第一節(jié)《原子的構(gòu)成（2）》教學案 魯教版（五四學制）
課題
原子的構(gòu)成
課時
2
課標陳述
1、 熟知原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，初步認識核外電子在化學反應(yīng)中的作用。
2、 認識一種表示原子質(zhì)量的方法——相對原子質(zhì)量，能說出原子的實際質(zhì)量與相對原子質(zhì)量的關(guān)系，能根據(jù)相對原子質(zhì)量的概念進行簡單計算。同時初步認識科學計量的方法。
內(nèi)容分析
1. 認識電子在核外呈分層排布
2. 了解相對原子質(zhì)量，并能用相對原子質(zhì)量的方法進行簡單地計算。
學情分析
1. 第1課時學生已經(jīng)知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，引導學生使用原子結(jié)構(gòu)示
2、意圖表示核外電子的分層分布，進一步了解到最外層電子與原子的化學性質(zhì)密切相關(guān)。
2. 相對原子質(zhì)量是學生在化學學習中第一次接觸到計量微觀粒子質(zhì)量的科學方法。教學時是學生認識相對原子質(zhì)量的計量標準的同時，要幫助他們理解為什么要用相對原子質(zhì)量的方法計量原子的質(zhì)量。這樣的思想不僅可以遷移到今后的學習中，而且更可以成為生活中的智慧。
學習目標
1、原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，認識到電子在核外呈分層排布，
能夠畫出常見原子的結(jié)構(gòu)示意圖。
2、初步了解相對原子質(zhì)量的概念，并學會查找相對原子質(zhì)量表。
3、學會運用對比、歸納的方法在微觀世界和宏觀世界之間架起一座橋梁，
充分發(fā)
3、揮學生的空間想象力，運用形象恰當?shù)谋扔鱽砑由顚ξ⒂^世界的認識。
4、了解世界的物質(zhì)性和物質(zhì)的可分性，進行辯證唯物主義教育。
培養(yǎng)學生善于想象、敢于創(chuàng)新的精神。
評價設(shè)計
及時評價
學習活動設(shè)計
【復(fù)習導入】
第一課時，同學們已經(jīng)掌握了原子的結(jié)構(gòu)，并且對原子中微觀粒子的數(shù)量關(guān)系也有所了解。對此設(shè)計兩個問題 ① 原子的結(jié)構(gòu) ② 對于同一原子，質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的關(guān)系如何？，以期達到復(fù)習上節(jié)內(nèi)容和引入下節(jié)內(nèi)容的目的。
【展示目標】
1、原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，認識到電子在核外
呈分層排布，能夠畫出常見原子的結(jié)構(gòu)示意圖。
2、初步了解相對原子質(zhì)量
4、的概念，并學會查找相對原子質(zhì)量表。
3、學會運用對比、歸納的方法在微觀世界和宏觀世界之間架起一座橋梁，充分發(fā)揮學生的空間想象力，運用形象恰當?shù)谋扔鱽砑由顚ξ⒂^世界的認識。
4、了解世界的物質(zhì)性和物質(zhì)的可分性，進行辯證唯物主義教育。培養(yǎng)學生善于想象、敢于創(chuàng)新的精神。
【知識引入】
一、原子中的電子
（1）在多電子的原子中，電子在核外呈分層排布。
（2）原子結(jié)構(gòu)示意圖
第2層電子數(shù)
第1層電子數(shù)
第1層
第2層或最外層
核內(nèi)質(zhì)子數(shù)
電子層
原子核
5、
試一試：畫出鈉原子和氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖
（3）最外層電子決定原子的化學性質(zhì)
金屬原子
最外層<4
失電子
正電
陽離子
非金屬原子
最外層>4
得電子
負電
陰離子
稀有氣體原子
最外層8（He最外層2）
不得不失電子
?
?
以氯化鈉的形成過程為例，利用上述規(guī)律分析鈉原子和氯原子相互結(jié)合得失電子的情況。
（4）小結(jié)
1. 離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。如氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成。
2. 構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子有分子、原子、離子。它們之間的關(guān)系
6、如下：
分子
原子
離子
不同點
化學變化中種類發(fā)生變化
化學變化中種類不變
帶電微粒
相同點
都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒，質(zhì)量和體積很小，相互之間有間隔，總在不停運動
聯(lián)系
分子由原子構(gòu)成，原子得失電子后變成離子。
（5） 小試牛刀
1、畫出鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖，并寫出離子符號。
2、給出結(jié)構(gòu)示意圖如何判定是原子，陽離子，陰離子？
m
3、某原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 其中m表示 ，
m 的值為 ， 該原子核外電子層數(shù)為
7、 ，
能量最低的電子數(shù)有 個，它位于第 層，能量最高的電子數(shù)有 個，它位于第 層，該原子在化學反應(yīng)中易 （獲得、失去）電子使最外層達到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
二、原子質(zhì)量的計算
（1）以“克拉”來歷為引子，引出相對原子質(zhì)量的概念。
（2）相對原子質(zhì)量的計算。
1. 相對原子質(zhì)量=某原子的實際質(zhì)量/C12原子質(zhì)量的1/12
2. 相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
（3）自我檢測
1.已知一個鐵原子的質(zhì)量為9.288 × 10-26 kg ,則鐵的相對原子質(zhì)量為 。
2.已知磷的相對原子質(zhì)量為31，原子核內(nèi)有15個質(zhì)子，則磷原子的核內(nèi)有 個中子，核外有 個電子。
【課堂小結(jié)】
【作業(yè)】
課后反思
對于原子結(jié)構(gòu)的發(fā)展，引導學生對科學本著執(zhí)著探索的精神，養(yǎng)成嚴謹?shù)目茖W態(tài)度。
山東省榮成市第三十二中學八年級化學 第三章 第一節(jié)《原子的構(gòu)成（2）》學案（無答案） 魯教版（五四學制）
