山東省榮成市第三十二中學(xué)八年級(jí)化學(xué) 第三章 第一節(jié)《原子的構(gòu)成（2）》學(xué)案（無(wú)答案） 魯教版（五四學(xué)制）

《山東省榮成市第三十二中學(xué)八年級(jí)化學(xué) 第三章 第一節(jié)《原子的構(gòu)成（2）》學(xué)案（無(wú)答案） 魯教版（五四學(xué)制）》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《山東省榮成市第三十二中學(xué)八年級(jí)化學(xué) 第三章 第一節(jié)《原子的構(gòu)成（2）》學(xué)案（無(wú)答案） 魯教版（五四學(xué)制）（3頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、山東省榮成市第三十二中學(xué)八年級(jí)化學(xué) 第三章 第一節(jié)《原子的構(gòu)成（2）》教學(xué)案 魯教版（五四學(xué)制） 課題 原子的構(gòu)成 課時(shí) 2 課標(biāo)陳述 1、 熟知原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，初步認(rèn)識(shí)核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用。 2、 認(rèn)識(shí)一種表示原子質(zhì)量的方法——相對(duì)原子質(zhì)量，能說(shuō)出原子的實(shí)際質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量的關(guān)系，能根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量的概念進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算。同時(shí)初步認(rèn)識(shí)科學(xué)計(jì)量的方法。 內(nèi)容分析 1. 認(rèn)識(shí)電子在核外呈分層排布 2. 了解相對(duì)原子質(zhì)量，并能用相對(duì)原子質(zhì)量的方法進(jìn)行簡(jiǎn)單地計(jì)算。 學(xué)情分析 1. 第1課時(shí)學(xué)生已經(jīng)知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，引導(dǎo)學(xué)生使用原子結(jié)構(gòu)示

2、意圖表示核外電子的分層分布，進(jìn)一步了解到最外層電子與原子的化學(xué)性質(zhì)密切相關(guān)。 2. 相對(duì)原子質(zhì)量是學(xué)生在化學(xué)學(xué)習(xí)中第一次接觸到計(jì)量微觀粒子質(zhì)量的科學(xué)方法。教學(xué)時(shí)是學(xué)生認(rèn)識(shí)相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)量標(biāo)準(zhǔn)的同時(shí)，要幫助他們理解為什么要用相對(duì)原子質(zhì)量的方法計(jì)量原子的質(zhì)量。這樣的思想不僅可以遷移到今后的學(xué)習(xí)中，而且更可以成為生活中的智慧。 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1、原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，認(rèn)識(shí)到電子在核外呈分層排布， 能夠畫出常見原子的結(jié)構(gòu)示意圖。 2、初步了解相對(duì)原子質(zhì)量的概念，并學(xué)會(huì)查找相對(duì)原子質(zhì)量表。 3、學(xué)會(huì)運(yùn)用對(duì)比、歸納的方法在微觀世界和宏觀世界之間架起一座橋梁， 充分發(fā)

3、揮學(xué)生的空間想象力，運(yùn)用形象恰當(dāng)?shù)谋扔鱽?lái)加深對(duì)微觀世界的認(rèn)識(shí)。 4、了解世界的物質(zhì)性和物質(zhì)的可分性，進(jìn)行辯證唯物主義教育。 培養(yǎng)學(xué)生善于想象、敢于創(chuàng)新的精神。 評(píng)價(jià)設(shè)計(jì) 及時(shí)評(píng)價(jià) 學(xué)習(xí)活動(dòng)設(shè)計(jì) 【復(fù)習(xí)導(dǎo)入】 第一課時(shí)，同學(xué)們已經(jīng)掌握了原子的結(jié)構(gòu)，并且對(duì)原子中微觀粒子的數(shù)量關(guān)系也有所了解。對(duì)此設(shè)計(jì)兩個(gè)問(wèn)題 ① 原子的結(jié)構(gòu) ② 對(duì)于同一原子，質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的關(guān)系如何？，以期達(dá)到復(fù)習(xí)上節(jié)內(nèi)容和引入下節(jié)內(nèi)容的目的。 【展示目標(biāo)】 1、原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，認(rèn)識(shí)到電子在核外 呈分層排布，能夠畫出常見原子的結(jié)構(gòu)示意圖。 2、初步了解相對(duì)原子質(zhì)量

4、的概念，并學(xué)會(huì)查找相對(duì)原子質(zhì)量表。 3、學(xué)會(huì)運(yùn)用對(duì)比、歸納的方法在微觀世界和宏觀世界之間架起一座橋梁，充分發(fā)揮學(xué)生的空間想象力，運(yùn)用形象恰當(dāng)?shù)谋扔鱽?lái)加深對(duì)微觀世界的認(rèn)識(shí)。 4、了解世界的物質(zhì)性和物質(zhì)的可分性，進(jìn)行辯證唯物主義教育。培養(yǎng)學(xué)生善于想象、敢于創(chuàng)新的精神。 【知識(shí)引入】 一、原子中的電子 （1）在多電子的原子中，電子在核外呈分層排布。 （2）原子結(jié)構(gòu)示意圖 第2層電子數(shù) 第1層電子數(shù) 第1層 第2層或最外層 核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 電子層 原子核

5、 試一試：畫出鈉原子和氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖 （3）最外層電子決定原子的化學(xué)性質(zhì) 金屬原子 最外層<4 失電子 正電 陽(yáng)離子 非金屬原子 最外層>4 得電子 負(fù)電 陰離子 稀有氣體原子 最外層8（He最外層2） 不得不失電子 ? ? 以氯化鈉的形成過(guò)程為例，利用上述規(guī)律分析鈉原子和氯原子相互結(jié)合得失電子的情況。 （4）小結(jié) 1. 離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。如氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成。 2. 構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子有分子、原子、離子。它們之間的關(guān)系

6、如下： 分子 原子 離子 不同點(diǎn) 化學(xué)變化中種類發(fā)生變化 化學(xué)變化中種類不變 帶電微粒 相同點(diǎn) 都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒，質(zhì)量和體積很小，相互之間有間隔，總在不停運(yùn)動(dòng) 聯(lián)系 分子由原子構(gòu)成，原子得失電子后變成離子。 （5） 小試牛刀 1、畫出鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖，并寫出離子符號(hào)。 2、給出結(jié)構(gòu)示意圖如何判定是原子，陽(yáng)離子，陰離子？ m 3、某原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 其中m表示 ， m 的值為 ， 該原子核外電子層數(shù)為

7、 ， 能量最低的電子數(shù)有 個(gè)，它位于第 層，能量最高的電子數(shù)有 個(gè)，它位于第 層，該原子在化學(xué)反應(yīng)中易 （獲得、失去）電子使最外層達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 二、原子質(zhì)量的計(jì)算 （1）以“克拉”來(lái)歷為引子，引出相對(duì)原子質(zhì)量的概念。 （2）相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算。 1. 相對(duì)原子質(zhì)量=某原子的實(shí)際質(zhì)量/C12原子質(zhì)量的1/12 2. 相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) （3）自我檢測(cè) 1.已知一個(gè)鐵原子的質(zhì)量為9.288 × 10-26 kg ,則鐵的相對(duì)原子質(zhì)量為 。 2.已知磷的相對(duì)原子質(zhì)量為31，原子核內(nèi)有15個(gè)質(zhì)子，則磷原子的核內(nèi)有 個(gè)中子，核外有 個(gè)電子。 【課堂小結(jié)】 【作業(yè)】 課后反思 對(duì)于原子結(jié)構(gòu)的發(fā)展，引導(dǎo)學(xué)生對(duì)科學(xué)本著執(zhí)著探索的精神，養(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。