山東省2019年中考化學試題匯編 質(zhì)量守恒定律（含解析）

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1、質(zhì)量守恒定律 9.（2019·濱州）在密閉容器內(nèi)，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如圖所示，下列說法錯誤的是（　?。? A. 該反應符合質(zhì)量守恒定律 B. 生成的甲，丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為8：1 C. 乙可能是該反應的催化劑 D. 參加反應的丁的質(zhì)量等于生成的甲和丙的質(zhì)量之和 【答案】B 【解析】由四種物質(zhì)反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)可知，反應前后甲的質(zhì)量分數(shù)增加了19%-17%=2%，故甲是生成物；乙的質(zhì)量分數(shù)不變，可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應；反應后丙的質(zhì)量分數(shù)增加了41%-25%=16%，故是生成物；丁的質(zhì)量分數(shù)減少了48%-3

2、0%=18%，丙是反應物。 A、該反應屬于化學變化，符合質(zhì)量守恒定律，故選項說法正確。 B、生成的甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比例為2%：16%=1：8，故選項說法錯誤。 C、乙的質(zhì)量分數(shù)不變，可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應，故選項說法正確。 D、由質(zhì)量守恒定律，參加反應的丁的質(zhì)量一定等于生成甲和丙的質(zhì)量，故選項說法正確。 17．（2019·濰坊）在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下反應，測得反應前及反應過程中兩個時刻各物質(zhì)的質(zhì)量如圖所示，圖中a、b、c、d分別表示相應物質(zhì)的質(zhì)量。下列說法正確的是（　?。? A．b的數(shù)值為14 B．該反應為復分解反應

3、 C．反應過程中乙與丁發(fā)生改變的質(zhì)量比為5：6 D．充分反應后生成丙的質(zhì)量為37.5g 解析A、根據(jù)題意有：（26﹣b）：（27﹣18）＝（26﹣10）：（30﹣18），b＝14，該選項說法正確； B、反應后甲、乙質(zhì)量減小，是反應物，丙丁質(zhì)量增大，是生成物，但是不能判斷各種物質(zhì)的種類，即不能判斷是單質(zhì)還是化合物，因此反應不一定是復分解反應，該選項說法不正確； C、d＝24+26+18+32﹣17.2﹣10﹣30＝42.8，反應過程中乙與丁發(fā)生改變的質(zhì)量比為：（26﹣10）：（42.8﹣32）＝40：27，該選項說法不正確； D、由圖中數(shù)據(jù)可知，充分反應后生成丙的質(zhì)量為：30g﹣1

4、8g＝12g，不正確。故選：A。 9.（2019·日照）密閉容器內(nèi)，有甲、乙，丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分混合反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如圖所示。下列說法錯誤的是（ ） A. 反應生成甲和丙的質(zhì)量比為8:1 B. 乙可能是該反應的催化劑 C. 該反應是分解反應 D. 丁一定是化合物 【答案】A 【解析】由圖可知，甲反應前后質(zhì)量分數(shù)增加19％-17％=2％，為生成物。乙反應前后質(zhì)量不變，可能為催化劑，也可能不參與反應。丙反應前后質(zhì)量分數(shù)增加41％-25％=16％，為生成物。丁反應前后質(zhì)量分數(shù)減少48％-30％=18％，為反應物。 A、反應生成甲和丙的質(zhì)量比為2％

5、：16％=1：8，錯誤； B、由分析知，乙可能是該反應的催化劑，正確； C、由分析知，該反應的反應物為一種，生成物為兩種，符合“一變多”的形式，屬于分解反應，正確； D、由分析知，丁是反應物，又該反應屬于分解反應，故丁一定是化合物，正確。 11．（2019·東營）“宏觀﹣微觀﹣符號”三重表征是化學獨特的表示物質(zhì)及其變化的方法。某化學反應的微觀示意圖如圖所示，下列說法不正確的是（　?。? A．從反應價值看：該反應能獲取清潔能源，延緩溫室效應 B．從物質(zhì)分類看：該反應涉及到2種氧化物 C．從微觀構(gòu)成看：四種物質(zhì)均由分子構(gòu)成 D．從表示方法看：該反應的化學方程式為2CO2+4

6、H2O2CH4+4O2 解析A、由反應的微觀示意圖，該反應是二氧化碳分子和水分子反應生成甲烷分子和氧分子，該反應能獲取清潔能源，延緩溫室效應，答案項說法正確。 B、二氧化碳、水均是由兩種元素組成的且有一種是氧元素的化合物，均屬于氧化物，答案項說法錯誤。 C、由反應的微觀示意圖，該反應是二氧化碳分子和水分子反應生成甲烷分子和氧分子，四種物質(zhì)均由分子構(gòu)成，答案項說法正確。 D、從表示方法看：該反應的化學方程式為CO2+2H2OCH4+2O2，化學方程式中化學式前面的化學計量數(shù)之比應為最簡整數(shù)比，答案項說法錯誤。 答案：D。 【點評】本題通過微觀粒子的反應模型圖，考查了微觀上對化學反應的

7、認識，學會通過微觀示意圖把宏觀物質(zhì)和微觀粒子聯(lián)系起來、從微觀的角度分析物質(zhì)的變化是正確解答此類題的關鍵。 7.（2019·菏澤）我國科研人員成功研制出一種納米纖維催化劑，可將二氧化碳轉(zhuǎn)化成液體燃料甲醇，其微觀示意圖如圖所示，下列說法正確的是（　?。? A. 甲是單質(zhì)，乙、丙、丁均為氧化物 B. 生成物丙由1個碳原子、4個氫原子和1個氧原子構(gòu)成 C. 參加反應的甲和乙的分子個數(shù)比為3：1 D. 生成物丙中碳、氫和氧元素的質(zhì)量比為1：4：1 【答案】C 【解析】由微觀反應示意圖可知，該反應的化學方程式為CO2+3H2催化劑CH3OH+H2O。 A．丙物質(zhì)的分子是由三種原子構(gòu)成的，

8、宏觀上該物質(zhì)是由三種元素組成的化合物，不屬于氧化物，故錯誤； B．由分子結(jié)構(gòu)模型可知，生成物丙的每個分子是由1個碳原子、4個氫原子和1個氧原子構(gòu)成，故錯誤； C．由化學方程式可知，參加反應的甲和乙的分子個數(shù)比為3：1，故正確； D．由分子結(jié)構(gòu)模型可知，丙的化學式為CH3OH，其中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為12：（1×4）：16=3：1：4，故錯誤。答案：C。 13．（2019·聊城）如圖是某化學反應的微觀模型示意圖，據(jù)此分析正確的是（　?。? A．反應前后分子個數(shù)不變 B．反應物和生成物均為氧化物 C．反應前后各元素的化合價均沒有變化 D．生成物中丙和丁分子個數(shù)比為2：1

9、解析由化學反應的微觀模型示意圖可知，該反應的化學方程式是：2NO+2CO催化劑N2+2CO2。 A、由方程式可知，該反應每4個分子變化成了3個分子，反應前后分子個數(shù)發(fā)生了變化，故A分析不正確； B、由物質(zhì)的組成可知，生成物有一種是單質(zhì)不是氧化物，故B分析不正確； C、該反應有單質(zhì)生成，一定有化合價的變化，故C分析不正確； D、由方程式可知，生成物中丙和丁分子個數(shù)比為2：1，故D分析正確。答案：D。 6．（2019·濰坊）氨催化氧化是制硝酸的主要反應之一，該反應前后分子種類變化的微觀示意圖如圖。下列說法正確的是（　?。? A．生成的丙與丁的分子個數(shù)比為2：3 B．乙的相對分子質(zhì)

10、量為32g C．反應前后分子的個數(shù)不變 D．反應過程中共涉及三種氧化物 解析依據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)可知該反應的化學方程式為：4NH3+5O2一定條件4NO+6H2O； A、由方程式可知，生成的丙與丁的分子個數(shù)比為4：6＝2：3，故說法正確； B、相對分子質(zhì)質(zhì)量的單位是“1”，不是“g”，說法不正確； C、由方程式可知，每9個分子變化成10個分子，反應前后分子的個數(shù)發(fā)生了變化，故說法不正確； D、由物質(zhì)的組成可知，該反應中有NO、H2O兩種物質(zhì)是氧化物，故說法不正確。 答案：A。 18.（2019·青島）下圖是某些物質(zhì)間發(fā)生化學反應的微觀示意圖，用 和分別表示兩種元素的原子。下

11、列化學方程式符合圖示反應關系的是（） A. 2CO+O22CO2 B. N2+3H22NH3 C. C +O2CO2 D. 2Mg +O22MgO 【答案】A 【解析】由圖可知，反應是一種化合物和一種單質(zhì)生成另一種化合物的反應，屬于化合反應。 【詳解】A、2CO+O22CO2符合圖中反應，故A正確； B、由圖可知，反應是一種化合物和一種單質(zhì)生成另一種化合物的反應，屬于化合反應，N2+3H22NH3不符合反應，故B不正確； C、C +O2CO2是兩種單質(zhì)反應，不符合圖中反應，故C不正確； D、2Mg +O22MgO是兩種單質(zhì)反應，不符合圖中反應，故D不正確。答案A。 2

12、6．（2019·泰安）純凈物A是打火機的常用燃料，其相對分子質(zhì)量為58．在一定條件下，將一定質(zhì)量的A與10.4g B按如圖所示充分反應，當B消耗完時，可生成8.8g C和4.5g D物質(zhì)。A物質(zhì)的化學式為______。 解析根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應的A物質(zhì)的質(zhì)量是=8.8g+4.5g-10.4g=2.9g；由圖知，C是二氧化碳，8.8g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為：8.8g×1244×100%=2.4g；D是水，4.5g水中氫元素的質(zhì)量為：4.5g×218×100%=0.5g；2.4g+0.5g=2.9g，因此A中不含有氧元素。 A中碳、氫元素的原子分數(shù)比是：2.4g12:0.5g1=2

13、:5，由于相對分子質(zhì)量是58，則A的化學式為C4H10。 答案C4H10 17．（2019·東營）小英同學從資料中得知：質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)經(jīng)歷了漫長、曲折的過程。 【實驗回顧】 1756年，俄國化學家羅蒙諾索素夫?qū)⒔饘馘a放在密閉容器里煅燒，冷卻后在密閉容器里稱量，發(fā)現(xiàn)總質(zhì)量和煅燒前沒有變化。 1774年，拉瓦錫將45.0份質(zhì)量的氧化汞加熱分解，恰好得到了41.5份質(zhì)量的汞和3.5份質(zhì)量的氧氣，得到了與羅蒙諾索夫相同的結(jié)論，拉瓦錫還通過這個實驗研究了　　，成就了化學史上的另一經(jīng)典實驗。 【實驗重現(xiàn)】 小英同學在老師的指導下，將鐵粉、活性炭粉、食鹽按一定比例加水混合后，涂在用鐵片折成

14、的連續(xù)的Z形架表面，然后放入盛滿氧氣的集氣瓶中。通過如圖所示裝置對“化學反應中，反應物與生成物的質(zhì)量關系”進行實驗探究，實驗過程中做到操作規(guī)范，準確稱量和細致觀察。 （1）證明化學反應發(fā)生且體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律的現(xiàn)象有：　　，　　。 （2）此實驗用氧氣替代空氣的主要目的是　　。 （3）實驗室里現(xiàn)有過氧化氫溶液，二氧化錳粉末，以及下列儀器： ①寫出編號儀器的名稱：B　錐形瓶　。 ②利用上述藥品，僅器：制取少量純凈氧氣，其簡易制取裝置應選擇的儀器有　CDHIA?。ㄌ钚蛱枺?，反應的化學方程式為　2H2O22H2O+O2↑　，能否組裝一套制氧氣的裝置，以控制反應的發(fā)生和停止?！》瘛。ㄌ睢澳堋?/p>

15、或“否”），并說明理由　二氧化錳是粉末狀，無法實現(xiàn)固液分離　。 【總結(jié)與反思】 1663年，英國化學家波義耳將金屬汞放在密閉容器里煅燒，冷卻后稱量時打開了蓋，得出的結(jié)論是物質(zhì)的總質(zhì)量增加了，導致波義耳與質(zhì)量守恒定律失之交臂，你認為質(zhì)量增大的原因是：　有空氣進入　。 解析【實驗回顧】拉瓦錫還通過這個實驗研究了空氣的成分或空氣中氧氣的含量等，成就了化學史上的另一經(jīng)典實驗；故答案為：空氣的成分或空氣中氧氣的含量等；（合理即可） 【實驗重現(xiàn)】（1）證明化學反應發(fā)生且體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律的現(xiàn)象有：鐵片上的物質(zhì)變紅或有紅色物質(zhì)生成；天平平衡或質(zhì)量不變；故答案為：鐵片上的物質(zhì)變紅或有紅色物質(zhì)生成：天

16、平平衡或質(zhì)量不變； （2）此實驗用氧氣替代空氣的主要目的是：加快反應的速率或增大反應物的濃度等；故答案為：加快反應的速率或增大反應物的濃度等； （3）①錐形瓶是常用的反應容器；②利用上述藥品，僅器：制取少量純凈氧氣，其簡易制取裝置應選擇的儀器有：CDHIA；過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣，要注意配平；不能組裝一套制氧氣的裝置，以控制反應的發(fā)生和停止，因為二氧化錳是粉末狀，無法實現(xiàn)固液分離；故答案為：①錐形瓶；②CDHIA；2H2O22H2O+O2↑；否；二氧化錳是粉末狀，無法實現(xiàn)固液分離； 【總結(jié)與反思】導致波義耳與質(zhì)量守恒定律失之交臂，我認為質(zhì)量增大的原因是：有空氣進入；故答案為：有空氣進入；（合理即可） 7