(淮安專版)2020中考化學(xué)復(fù)習(xí)方案 第03章 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘(回歸教材)試題

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1、第3章 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 一、構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒 1.微粒的性質(zhì)及應(yīng)用 (1)物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的 能直接構(gòu)成物質(zhì)的微粒有    、    、    。? (2)微粒具有的性質(zhì) ①微粒是    。質(zhì)量和體積都很小。? ②微粒都是    。一般來說,溫度越高,運動速率就越    。? ③微粒        。溫度升高,微粒之間的空隙變    ;溫度降低,微粒之間的空隙變    。微粒之間空隙在發(fā)生改變時,微粒本身    。 ? ④構(gòu)成物質(zhì)的微粒能保持物質(zhì)的    ,如保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的微粒是    。? ⑤微粒之間存在相互作用。 (3)能用微粒的觀點解釋某些常見的現(xiàn)象 墻內(nèi)開

2、花墻外香,說明        ;氧氣加壓變成液氧體積變小,說明       。? 2.構(gòu)成物質(zhì)的微粒 (1)物質(zhì)的微粒構(gòu)成 ①氧氣是由    構(gòu)成的。②水是由    構(gòu)成的。? ③甲烷是由    構(gòu)成的。④金剛石是由    構(gòu)成的。? ⑤鐵是由    構(gòu)成的。⑥氫氧化鈉是由        構(gòu)成的。? ⑦氯化鈉是由       構(gòu)成的。? (2)分子和原子本質(zhì)區(qū)別:  。? (3)①水分子是由        構(gòu)成的。? ②氫分子是由    構(gòu)成的。? ③每個二氧化碳分子是由  

3、          構(gòu)成的。? 3.原子的結(jié)構(gòu)及相對原子質(zhì)量 (1)原子是由    和    構(gòu)成的;原子核是由    和    構(gòu)成的。其中,原子序數(shù)=      =      =      。? (2)相對原子質(zhì)量定義(Ar):  。? (3)相對分子質(zhì)量定義(Mr):  。? (4)計算下列物質(zhì)的相對分子質(zhì)量(要求有列式過程,H-1 O-16 S-32 Cu-64): H2SO4:           ;? Cu(OH)2:           。? 二、組成物質(zhì)的化學(xué)元素 1

4、. 元素符號的意義 (1)H:可表示    ,也可表示    。? (2)Cu:可表示    ,也可表示    ,還可表示    。? 2.元素周期表 在元素周期表中,每一種元素均占據(jù)一格。 圖K3-1 3.不同物質(zhì)中元素的分布 (1)地殼中元素含量(前四位)由多到少的是        。? (2)人體內(nèi)元素含量(前三位)由多到少的是        。? (3)海水中元素含量(前兩位)由多到少的是        。? (4)空氣中元素含量(前兩位)由多到少的是        。? (5)太陽上最豐富的元素是    ,其次是    。? 4.元素與人體健康 (1)缺

5、    可能造成骨質(zhì)疏松,畸形,易得佝僂病。? (2)缺    可能造成兒童發(fā)育停滯,智力低下,甚至患侏儒癥。? (3)缺碘會得        。? (4)缺鐵易得    。? 5.單質(zhì)、化合物和氧化物 (1)單質(zhì):    種元素組成的      。? (2)化合物:由          元素組成的    。? (3)氧化物:由   種元素組成的化合物,其中一種元素是   的化合物。? 三、物質(zhì)的組成 1.化合價 (1)規(guī)律 ①金屬元素與非金屬元素化合時,金屬元素顯    價,非金屬元素顯   價。? ②氫元素通常顯   價,氧元素通常顯   價。? ③在

6、化合物中,各元素正、負(fù)化合價代數(shù)和為    。? ④在單質(zhì)里,元素的化合價為    。? (2)應(yīng)用 ①應(yīng)用化合價檢驗和書寫已知物質(zhì)的化學(xué)式。 ②應(yīng)用化合價檢驗和書寫離子符號。 2.化學(xué)式 (1)書寫 ①金屬、非金屬固體、稀有氣體單質(zhì)一般可直接用元素符號表示,如銅寫為    ,硫?qū)憺椤   ?氦氣寫為    。? ②常見氣體單質(zhì)一般可在元素符號右下角寫出表示分子中含有原子個數(shù)的數(shù)字,如氮氣寫為    。? ③化合物中,正左負(fù)右、標(biāo)價交叉、化簡復(fù)查,如氧化鐵寫為    。? (2)意義 ①表示一種    ;如CO2表示二氧化碳? ②表示組成物質(zhì)的    種類;如CO2

7、表示二氧化碳由碳元素和氧元素組成? ③表示構(gòu)成該物質(zhì)的一個    或原子;如CO2表示一個二氧化碳分子,Fe表示一個鐵原子? ④表示一個分子中的原子構(gòu)成情況;如CO2表示一個二氧化碳分子由一個碳原子和    個氧原子構(gòu)成? (3)以C2H5OH為例 ①計算相對分子質(zhì)量: ;? ②計算碳、氫、氧原子個數(shù)比: ;? ③計算碳、氫、氧元素質(zhì)量比: ;? ④計算碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù): 。? 3.請用化學(xué)用語表示 ①鈣離子    ;   ②鈉離子    ;  ?、勐入x子    ;? ④2個氧離子    ; ⑤氦氣    ; ⑥石墨    ;? ⑦3個二氧化氮分子    ;   

8、  ? ⑧+2價的鎂元素    ;? ⑨硝酸銨中-3價的氮元素    。? 【參考答案】 一、1.(1)分子 原子 離子  (2)①很小的 ②不斷運動的 快  ③之間有空隙 大 小 不變  ④化學(xué)性質(zhì) 氧分子  (3)微粒在不斷運動 微粒之間有空隙 2.(1)①氧分子?、谒肿印、奂淄榉肿印、芴荚印、蓁F原子 ⑥鈉離子和氫氧根離子?、哜c離子和氯離子 (2)在化學(xué)變化中,分子可以再分,而原子不可以再分 (3)①氧原子和氫原子?、跉湓印、?個碳原子和2個氧原子 3.(1)原子核 核外電子 質(zhì)子 中子 核電荷數(shù) 核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) (2)以一種碳原子的質(zhì)量的11

9、2作為基準(zhǔn),其他原子的質(zhì)量與這一基準(zhǔn)的比,稱為這種原子的相對原子質(zhì)量 (3)構(gòu)成分子的各原子的相對原子質(zhì)量的總和 (4)Mr=1×2+32+16×4=98 Mr=64+(16+1)×2=98 二、1.(1)氫元素 1個氫原子 (2)銅元素 1個銅原子 銅單質(zhì) 2.①原子序數(shù)?、谠胤枴、巯鄬υ淤|(zhì)量 3.(1)氧、硅、鋁、鐵 (2)氧、碳、氫 (3)氧、氫 (4)氮、氧 (5)氫 氦 4.(1)鈣 (2)鋅 (3)甲狀腺疾病 (4)貧血 5.(1)同 純凈物 (2)兩種或兩種以上 純凈物 (3)兩 氧元素 三、1.(1)①正 負(fù)?、?1 -2?、哿恪、芰? 2.(1)①Cu S He?、贜2 ③Fe2O3 (2)①物質(zhì)?、谠亍、鄯肿印、軆? (3)①12×2+1×6+16=46?、?∶6∶1 ③(12×2)∶(1×6)∶16=12∶3∶8 ④12×212×2+1×6+16×100%≈52.2% 3.①Ca2+ ②Na+?、跜l-?、?O2-?、軭e ⑥C?、?NO2 ⑧Mg+2?、酦-3H4NO3

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