（淮安專版）2020中考化學(xué)復(fù)習(xí)方案 第03章 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘（回歸教材）試題

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1、第3章　物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 一、構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒 1.微粒的性質(zhì)及應(yīng)用 (1)物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的 能直接構(gòu)成物質(zhì)的微粒有　　　　、　　　　、　　　　。? (2)微粒具有的性質(zhì) ①微粒是　　　　。質(zhì)量和體積都很小。? ②微粒都是　　　　。一般來說,溫度越高,運(yùn)動(dòng)速率就越　　　　。? ③微?！　　　　　　　?。溫度升高,微粒之間的空隙變　　　　;溫度降低,微粒之間的空隙變　　　　。微粒之間空隙在發(fā)生改變時(shí),微粒本身　　　　。 ? ④構(gòu)成物質(zhì)的微粒能保持物質(zhì)的　　　　,如保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的微粒是　　　　。? ⑤微粒之間存在相互作用。 (3)能用微粒的觀點(diǎn)解釋某些常見的現(xiàn)象 墻內(nèi)開

2、花墻外香,說明　　　　　　　　;氧氣加壓變成液氧體積變小,說明　　　　　　　。? 2.構(gòu)成物質(zhì)的微粒 (1)物質(zhì)的微粒構(gòu)成 ①氧氣是由　　　　構(gòu)成的。②水是由　　　　構(gòu)成的。? ③甲烷是由　　　　構(gòu)成的。④金剛石是由　　　　構(gòu)成的。? ⑤鐵是由　　　　構(gòu)成的。⑥氫氧化鈉是由　　　　　　　　構(gòu)成的。? ⑦氯化鈉是由　　　　　　　構(gòu)成的。? (2)分子和原子本質(zhì)區(qū)別:　 。? (3)①水分子是由　　　　　　　　構(gòu)成的。? ②氫分子是由　　　　構(gòu)成的。? ③每個(gè)二氧化碳分子是由　　

3、　　　　　　　　　　構(gòu)成的。? 3.原子的結(jié)構(gòu)及相對原子質(zhì)量 (1)原子是由　　　　和　　　　構(gòu)成的;原子核是由　　　　和　　　　構(gòu)成的。其中,原子序數(shù)=　　　　　　=　　　　　　=　　　　　　。? (2)相對原子質(zhì)量定義(Ar):　 。? (3)相對分子質(zhì)量定義(Mr):　 。? (4)計(jì)算下列物質(zhì)的相對分子質(zhì)量(要求有列式過程,H-1　O-16　S-32　Cu-64): H2SO4:　　　　　　　　　　　;? Cu(OH)2:　　　　　　　　　　　。? 二、組成物質(zhì)的化學(xué)元素 1

4、. 元素符號的意義 (1)H:可表示　　　　,也可表示　　　　。? (2)Cu:可表示　　　　,也可表示　　　　,還可表示　　　　。? 2.元素周期表 在元素周期表中,每一種元素均占據(jù)一格。 圖K3-1 3.不同物質(zhì)中元素的分布 (1)地殼中元素含量(前四位)由多到少的是　　　　　　　　。? (2)人體內(nèi)元素含量(前三位)由多到少的是　　　　　　　　。? (3)海水中元素含量(前兩位)由多到少的是　　　　　　　　。? (4)空氣中元素含量(前兩位)由多到少的是　　　　　　　　。? (5)太陽上最豐富的元素是　　　　,其次是　　　　。? 4.元素與人體健康 (1)缺

5、　　　　可能造成骨質(zhì)疏松,畸形,易得佝僂病。? (2)缺　　　　可能造成兒童發(fā)育停滯,智力低下,甚至患侏儒癥。? (3)缺碘會(huì)得　　　　　　　　。? (4)缺鐵易得　　　　。? 5.單質(zhì)、化合物和氧化物 (1)單質(zhì):　　　　種元素組成的　　　　　　。? (2)化合物:由　　　　　　　　　　元素組成的　　　　。? (3)氧化物:由　　　種元素組成的化合物,其中一種元素是　　　的化合物。? 三、物質(zhì)的組成 1.化合價(jià) (1)規(guī)律 ①金屬元素與非金屬元素化合時(shí),金屬元素顯　　　　價(jià),非金屬元素顯　　　價(jià)。? ②氫元素通常顯　　　價(jià),氧元素通常顯　　　價(jià)。? ③在

6、化合物中,各元素正、負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為　　　　。? ④在單質(zhì)里,元素的化合價(jià)為　　　　。? (2)應(yīng)用 ①應(yīng)用化合價(jià)檢驗(yàn)和書寫已知物質(zhì)的化學(xué)式。 ②應(yīng)用化合價(jià)檢驗(yàn)和書寫離子符號。 2.化學(xué)式 (1)書寫 ①金屬、非金屬固體、稀有氣體單質(zhì)一般可直接用元素符號表示,如銅寫為　　　　,硫?qū)憺椤　　　?氦氣寫為　　　　。? ②常見氣體單質(zhì)一般可在元素符號右下角寫出表示分子中含有原子個(gè)數(shù)的數(shù)字,如氮?dú)鈱憺椤　　　　? ③化合物中,正左負(fù)右、標(biāo)價(jià)交叉、化簡復(fù)查,如氧化鐵寫為　　　　。? (2)意義 ①表示一種　　　　;如CO2表示二氧化碳? ②表示組成物質(zhì)的　　　　種類;如CO2

7、表示二氧化碳由碳元素和氧元素組成? ③表示構(gòu)成該物質(zhì)的一個(gè)　　　　或原子;如CO2表示一個(gè)二氧化碳分子,Fe表示一個(gè)鐵原子? ④表示一個(gè)分子中的原子構(gòu)成情況;如CO2表示一個(gè)二氧化碳分子由一個(gè)碳原子和　　　　個(gè)氧原子構(gòu)成? (3)以C2H5OH為例 ①計(jì)算相對分子質(zhì)量:　;? ②計(jì)算碳、氫、氧原子個(gè)數(shù)比:　;? ③計(jì)算碳、氫、氧元素質(zhì)量比:　;? ④計(jì)算碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù):　。? 3.請用化學(xué)用語表示 ①鈣離子　　　　;　　?、阝c離子　　　　;　　?、勐入x子　　　　;? ④2個(gè)氧離子　　　　; ⑤氦氣　　　　; ⑥石墨　　　　;? ⑦3個(gè)二氧化氮分子　　　　; 　　

8、　　? ⑧+2價(jià)的鎂元素　　　　;? ⑨硝酸銨中-3價(jià)的氮元素　　　　。? 【參考答案】 一、1.(1)分子　原子　離子　 (2)①很小的 ②不斷運(yùn)動(dòng)的　快　 ③之間有空隙　大　小　不變　 ④化學(xué)性質(zhì)　氧分子　 (3)微粒在不斷運(yùn)動(dòng)　微粒之間有空隙 2.(1)①氧分子?、谒肿印、奂淄榉肿印、芴荚印、蓁F原子 ⑥鈉離子和氫氧根離子?、哜c離子和氯離子 (2)在化學(xué)變化中,分子可以再分,而原子不可以再分 (3)①氧原子和氫原子　②氫原子?、?個(gè)碳原子和2個(gè)氧原子 3.(1)原子核　核外電子　質(zhì)子　中子　核電荷數(shù)　核內(nèi)質(zhì)子數(shù)　核外電子數(shù) (2)以一種碳原子的質(zhì)量的11

9、2作為基準(zhǔn),其他原子的質(zhì)量與這一基準(zhǔn)的比,稱為這種原子的相對原子質(zhì)量 (3)構(gòu)成分子的各原子的相對原子質(zhì)量的總和 (4)Mr=1×2+32+16×4=98　Mr=64+(16+1)×2=98 二、1.(1)氫元素　1個(gè)氫原子　(2)銅元素　1個(gè)銅原子　銅單質(zhì) 2.①原子序數(shù)?、谠胤枴、巯鄬υ淤|(zhì)量 3.(1)氧、硅、鋁、鐵　(2)氧、碳、氫　(3)氧、氫　(4)氮、氧　(5)氫　氦 4.(1)鈣　(2)鋅　(3)甲狀腺疾病　(4)貧血 5.(1)同　純凈物　(2)兩種或兩種以上　純凈物　(3)兩　氧元素 三、1.(1)①正　負(fù)?、?1　-2?、哿恪、芰? 2.(1)①Cu　S　He?、贜2?、跢e2O3 (2)①物質(zhì)?、谠亍、鄯肿印、軆? (3)①12×2+1×6+16=46　②2∶6∶1 ③(12×2)∶(1×6)∶16=12∶3∶8 ④12×212×2+1×6+16×100%≈52.2% 3.①Ca2+?、贜a+?、跜l-　④2O2-?、軭e　⑥C?、?NO2 ⑧Mg+2?、酦-3H4NO3