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1、一模后3 物質(zhì)的提純
姓名：
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1．了解物質(zhì)提純的原則和方法。 2．感悟綜合應(yīng)用的技巧與方法。
【課堂學(xué)習(xí)】活動(dòng)一、感受物質(zhì)的提純思路
粗鹽中含有的可溶性雜質(zhì)（如CaCl2等）和不溶性雜質(zhì)（泥沙等）。通過提純可除去粗鹽中不溶性雜質(zhì)和可溶性雜質(zhì)。過程設(shè)計(jì)如下：
1．除去氯化鈉中的泥沙
2．除去氯化鈉中混有的氯化鈣
物質(zhì)提純的原理：利用主要物質(zhì)與雜質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的差異，進(jìn)行提純。
活動(dòng)二、歸納物質(zhì)提純的方法
下列選用的除雜試劑和實(shí)驗(yàn)操作都正確的是（括號(hào)內(nèi)為雜
2、質(zhì)） 【 】
選項(xiàng)
物質(zhì)
除雜試劑（足量）
操作方法
A
CO2（HCl）
氫氧化鈉溶液
氣體通過盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶
B
NaCl（Na2CO3）
氯化鈣
加入過量氯化鈣、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶
C
MnO2（NaCl）
水
加入足量水溶解、過濾、洗滌、干燥
D
Cu（CuO）
氧氣
通入足量氧氣并加熱
【練習(xí)】1、現(xiàn)有稀硫酸、濃硫酸和氫氧化鈉溶液要用如圖所示裝置除去CO2中混有少量H2。
⑴甲中應(yīng)盛放_(tái)____ _____；乙中應(yīng)盛放_(tái)____ ____；
⑵首先打開彈簧夾a，吸收_______________；
⑶再關(guān)閉彈簧夾
3、a，從漏斗中加入__________，就可得到純凈干燥的CO2。
2、除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)．所選用的試劑和操作方法都正確的是 ( )
選項(xiàng)
物質(zhì)
雜質(zhì)
試劑
操作方法
A
MnO2
KCl
適量水
溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶
B
CO2
H2
足量氧氣
點(diǎn)燃
C
NaOH溶液
Ca(OH)2
適量Na2CO3溶液
過濾
D
稀鹽酸
硝酸
適量硝酸銀溶液
過濾
3、下列除去雜質(zhì)所選擇試劑錯(cuò)誤的是：【 】
選項(xiàng)
物質(zhì)
雜質(zhì)
所選試劑
A
CO2
水蒸氣
濃硫酸
B
CaCl2溶液
鹽酸
CaCO3
4、C
Cu
CuO
稀鹽酸
D
NaCl溶液
NaOH溶液
BaCl2溶液
4、在實(shí)驗(yàn)室中，同學(xué)們用如下裝置制取純凈的CO2，下列說法不正確的是（??? )
[查閱資料]飽和碳酸氫鈉溶液可以吸收HCl而不吸收CO2
A.①中固體反應(yīng)物也可用Na2CO3代替
B.③中沒有白色沉淀產(chǎn)生，說明CO2氣體中已經(jīng)不混有HCl氣體
C.④中濃H2SO4的作用是吸收CO2氣體中混有的H2O?
D.將燃著的小木條放在⑤中的集氣瓶中，可以檢驗(yàn)集氣瓶是否收集滿CO2
5、現(xiàn)有一定質(zhì)量含有少量泥沙等不溶性雜質(zhì)和少量Na2SO4，MgCl2，CaCl2等可溶性雜質(zhì)的粗鹽樣品，某實(shí)驗(yàn)
5、小組利用化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用儀器對(duì)粗鹽樣品進(jìn)行提純，提純步驟如下：
請(qǐng)根據(jù)提純步驟回答下列問題．（1）步驟⑦的操作名稱為 ?。?
（2）請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)步驟②中所涉及的化學(xué)方程式 ?。?
（3）③中加入過量的NaOH液的目的是
步驟⑥中加入過量鹽酸的目的是 ?。?
（4）步驟②和步驟④ （填“可以”或“不可以”）顛倒。
6、除去粗鹽中含有的Na2SO4、CaCl2、Mg
6、Cl2等可溶性雜質(zhì)，溶解后有如下操作：①過濾②加過量的Na2CO3 溶液； ③加過量的BaCl2溶液；④加過量NaOH溶液；最后蒸發(fā)結(jié)晶。下列的操作順序正確的是 。(用序號(hào)填空)
A．①②③④ B. ④③②① C. ②③④① D. ③①②④
有同學(xué)認(rèn)為原實(shí)驗(yàn)方案不完善，做出這種評(píng)價(jià)的依據(jù)是? 。
（3）從海水中得到金屬鎂。下圖是從海水中提取鎂的簡(jiǎn)單流程。上述過程中，試劑A為熟石灰，則沉淀B為______________（填名稱）。請(qǐng)寫出沉淀B與試劑C 發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式
7、 。
（4）已知氯化鎂樣品中含有雜質(zhì)氯化鈉，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)通過以下實(shí)驗(yàn)測(cè)定其中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：稱取該樣品15g溶于水得到溶液，然后將一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液100g平均分四次加入其中，充分振蕩（實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表）。
第1次
第2次
第3次
第4次
加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量/g
25
25
25
25
生成沉淀的質(zhì)量/g
2.9
x
8.7
8.7
（1）表中x = 。（2）樣品中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。（寫出解題過程）
8、電石是一種重要的化工原料，極易與
8、水反應(yīng)：CaC2+2H2O＝Ca(OH)2+ X ↑。
（1）將電石長(zhǎng)期露置于空氣中，會(huì)發(fā)生下列變化：
水
電石（CaC2） 灰漿 殘?jiān)?
電石與水反應(yīng)后所得的氣體X的化學(xué)式是 ，殘?jiān)泻珻a(OH)2 和 （寫名稱）。
（2）工業(yè)上利用電石制備某化工原料的流程如下（注：加入NH4Cl溶液的目的是溶解殘?jiān)械碾y溶鹽）：
①向CaCl2溶液中通入NH3、CO2兩種氣體，生成CaCO3的化學(xué)方程式為 。
②流程中溶液A可循環(huán)使用，溶液A中的主要成分的化學(xué)式是
9、 。
③實(shí)驗(yàn)室中對(duì)過濾所得的固體進(jìn)行洗滌在 中進(jìn)行，加洗滌劑時(shí)以浸沒固體的量為宜。
（3） 檢驗(yàn)沉淀洗滌干凈的方法：取最后一次洗滌液少量置于試管中滴加試劑硝酸銀溶液，觀察到 已經(jīng)洗滌干凈。
（4）電石應(yīng)該 保存。
9、粗鹽提純：某興趣小組用下圖所示流程制取氧氣，并回收提純氯化鉀和二氧化錳。
1）在回收提純的過程中需要控制水的用量，原因有 （填標(biāo)號(hào)）。
A．提高實(shí)驗(yàn)效率 B．保證固體1中的KCl全部溶解 C．節(jié)約能源
（3）①寫出下圖中儀器a、b的名稱：
A ，b 。
②步驟Ⅱ中的操作m應(yīng)選擇圖11中 （填“甲”或“乙”）裝置，該操作中玻璃棒的作用是 、 。
③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，稱得回收到的氯化鉀的質(zhì)量比理論值小，可能的原因有
（寫兩條）
江蘇省溧水縣孔鎮(zhèn)中學(xué)2020屆中考化學(xué) 一模后專題練習(xí)3 物質(zhì)的提純（無(wú)答案）
