江蘇省溧水縣孔鎮(zhèn)中學2020屆中考化學 一模后專題練習3 物質的提純（無答案）

《江蘇省溧水縣孔鎮(zhèn)中學2020屆中考化學 一模后專題練習3 物質的提純（無答案）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《江蘇省溧水縣孔鎮(zhèn)中學2020屆中考化學 一模后專題練習3 物質的提純（無答案）（4頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、一模后3 物質的提純 姓名： 【學習目標】 1．了解物質提純的原則和方法。 2．感悟綜合應用的技巧與方法。 【課堂學習】活動一、感受物質的提純思路 粗鹽中含有的可溶性雜質（如CaCl2等）和不溶性雜質（泥沙等）。通過提純可除去粗鹽中不溶性雜質和可溶性雜質。過程設計如下： 1．除去氯化鈉中的泥沙 2．除去氯化鈉中混有的氯化鈣 物質提純的原理：利用主要物質與雜質的物理性質和化學性質的差異，進行提純。 活動二、歸納物質提純的方法 下列選用的除雜試劑和實驗操作都正確的是（括號內(nèi)為雜

2、質） 【 】 選項 物質 除雜試劑（足量） 操作方法 A CO2（HCl） 氫氧化鈉溶液 氣體通過盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶 B NaCl（Na2CO3） 氯化鈣 加入過量氯化鈣、過濾、蒸發(fā)結晶 C MnO2（NaCl） 水 加入足量水溶解、過濾、洗滌、干燥 D Cu（CuO） 氧氣 通入足量氧氣并加熱 【練習】1、現(xiàn)有稀硫酸、濃硫酸和氫氧化鈉溶液要用如圖所示裝置除去CO2中混有少量H2。 ⑴甲中應盛放_____ _____；乙中應盛放_____ ____； ⑵首先打開彈簧夾a，吸收_______________； ⑶再關閉彈簧夾

3、a，從漏斗中加入__________，就可得到純凈干燥的CO2。 2、除去下列物質中的少量雜質．所選用的試劑和操作方法都正確的是 ( ) 選項 物質 雜質 試劑 操作方法 A MnO2 KCl 適量水 溶解、過濾、蒸發(fā)、結晶 B CO2 H2 足量氧氣 點燃 C NaOH溶液 Ca(OH)2 適量Na2CO3溶液 過濾 D 稀鹽酸 硝酸 適量硝酸銀溶液 過濾 3、下列除去雜質所選擇試劑錯誤的是：【 】 選項 物質 雜質 所選試劑 A CO2 水蒸氣 濃硫酸 B CaCl2溶液 鹽酸 CaCO3

4、C Cu CuO 稀鹽酸 D NaCl溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 4、在實驗室中，同學們用如下裝置制取純凈的CO2，下列說法不正確的是（??? ) [查閱資料]飽和碳酸氫鈉溶液可以吸收HCl而不吸收CO2 A.①中固體反應物也可用Na2CO3代替 B.③中沒有白色沉淀產(chǎn)生，說明CO2氣體中已經(jīng)不混有HCl氣體 C.④中濃H2SO4的作用是吸收CO2氣體中混有的H2O? D.將燃著的小木條放在⑤中的集氣瓶中，可以檢驗集氣瓶是否收集滿CO2 5、現(xiàn)有一定質量含有少量泥沙等不溶性雜質和少量Na2SO4，MgCl2，CaCl2等可溶性雜質的粗鹽樣品，某實驗

5、小組利用化學實驗室常用儀器對粗鹽樣品進行提純，提純步驟如下： 請根據(jù)提純步驟回答下列問題．（1）步驟⑦的操作名稱為　 ?。? （2）請寫出實驗步驟②中所涉及的化學方程式　 　． （3）③中加入過量的NaOH液的目的是 步驟⑥中加入過量鹽酸的目的是　 ?。? （4）步驟②和步驟④　 （填“可以”或“不可以”）顛倒。 6、除去粗鹽中含有的Na2SO4、CaCl2、Mg

6、Cl2等可溶性雜質，溶解后有如下操作：①過濾②加過量的Na2CO3 溶液； ③加過量的BaCl2溶液；④加過量NaOH溶液；最后蒸發(fā)結晶。下列的操作順序正確的是 。(用序號填空) A．①②③④ B. ④③②① C. ②③④① D. ③①②④ 有同學認為原實驗方案不完善，做出這種評價的依據(jù)是? 。 （3）從海水中得到金屬鎂。下圖是從海水中提取鎂的簡單流程。上述過程中，試劑A為熟石灰，則沉淀B為______________（填名稱）。請寫出沉淀B與試劑C 發(fā)生的反應的化學方程式　　　　　　　　　

7、　　　　　　　　　。 （4）已知氯化鎂樣品中含有雜質氯化鈉，某化學興趣小組的同學通過以下實驗測定其中氯化鎂的質量分數(shù)：稱取該樣品15g溶于水得到溶液，然后將一定溶質質量分數(shù)的氫氧化鈉溶液100g平均分四次加入其中，充分振蕩（實驗數(shù)據(jù)見下表）。 第1次 第2次 第3次 第4次 加入氫氧化鈉溶液的質量/g 25 25 25 25 生成沉淀的質量/g 2.9 x 8.7 8.7 （1）表中x = 。（2）樣品中氯化鎂的質量分數(shù)是 。（寫出解題過程） 8、電石是一種重要的化工原料，極易與

8、水反應：CaC2+2H2O＝Ca(OH)2+ X ↑。 （1）將電石長期露置于空氣中，會發(fā)生下列變化： 水 電石（CaC2） 灰漿 殘渣 電石與水反應后所得的氣體X的化學式是 ，殘渣中含Ca(OH)2 和 （寫名稱）。 （2）工業(yè)上利用電石制備某化工原料的流程如下（注：加入NH4Cl溶液的目的是溶解殘渣中的難溶鹽）： ①向CaCl2溶液中通入NH3、CO2兩種氣體，生成CaCO3的化學方程式為 。 ②流程中溶液A可循環(huán)使用，溶液A中的主要成分的化學式是

9、 。 ③實驗室中對過濾所得的固體進行洗滌在 中進行，加洗滌劑時以浸沒固體的量為宜。 （3） 檢驗沉淀洗滌干凈的方法：取最后一次洗滌液少量置于試管中滴加試劑硝酸銀溶液，觀察到 已經(jīng)洗滌干凈。 （4）電石應該 保存。 9、粗鹽提純：某興趣小組用下圖所示流程制取氧氣，并回收提純氯化鉀和二氧化錳。 1）在回收提純的過程中需要控制水的用量，原因有 （填標號）。 A．提高實驗效率 B．保證固體1中的KCl全部溶解 C．節(jié)約能源 （3）①寫出下圖中儀器a、b的名稱： A ，b 。 ②步驟Ⅱ中的操作m應選擇圖11中 （填“甲”或“乙”）裝置，該操作中玻璃棒的作用是 、 。 ③實驗結束后，稱得回收到的氯化鉀的質量比理論值小，可能的原因有 （寫兩條）