北京市和平北路學校中考化學總復習 第三章 水、氫（無答案）

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1、水 氫 一：水是人類寶貴的自然資源 1：水占地球表面積的 農業(yè)用水占淡水總量的 水受到污染的主要途徑是： 工業(yè)生產中的 。 農業(yè)生產中 。 2：世界上用于農業(yè)的淡水占人類消耗淡水總量的 ，工業(yè)上要用大量水來 、 、 ，并用水作原料來制

2、 等產品。 二：水的組成 1：水的物理性質 。 水結冰時體積膨脹的原因 。 2：電解水：正氧負氫直流電，氣體體積一比二 2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑ 每個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的。水通電分解的實質是水分子里氫原子和氧原子重新組合成氫分子和氧分子的過程。可見在化學反應里，分子可 而原子則不可再 。 三：氫氣的實驗室制法 工業(yè)上常用

3、 做原料制氫氣 1：;原 料：（ 即 藥 品、 反 應 物、 試 劑 ）⑴ 金屬：鎂（Mg）鋁（Al）鋅（Zn）鐵（Fe）(都是 銀 白 色 固 體)，⑵ 稀 硫 酸、鹽酸（ 無 色 液 體） 2：;實 驗 裝 置：⑴ 簡 易 裝 置： 反 應 不 能 控 制。（2）啟 普 發(fā) 生 器 ： 反 應 可 以 人 為 控 制 。。 3：操 作 步 驟：⑴ 檢 查 裝 置 的 氣 密 性；⑵ 往試 管 中 裝 入 鋅 粒；⑶ 往 試 管 中 倒 入 稀 硫

4、酸；⑷ 用 排 水 法 收 集 一 試 管 氫 氣 。 4：收 集 方 法：⑴ 向 下 排 空 氣 法（ 為 什 么？）⑵ 排 水 法（ 為 什 么？）驗 滿 方 法：（ 僅 限 于 排 水 法 ，向 下 排 空 氣 法 不 要 求 驗 滿）當 集 氣 瓶（ 或 試 管） 的 一 側 有 氣 泡 放 出 時， 證 明 已 收 集 滿 。（3）放 置 方 法： 倒放 在 桌 子 上（ 為 什 么？）， 并 墊 上 毛 玻 璃 片（ 為 什 么？） 5：反 應 原 理；（置 換 反 應） 鎂和稀硫酸反應：鎂＋硫酸→硫酸鎂＋氫氣 Mg +H2SO4－ 鋁和稀硫酸反應：鋁＋硫

5、酸→硫酸鋁＋氫氣 Al + H2SO4－ 鋅 和 稀 硫 酸 反 應：鋅 ＋ 硫 酸 → 硫 酸 鋅 ＋ 氫 氣 Zn + H2SO4 － 鐵和稀硫酸反應：鐵＋硫酸→硫酸亞鐵＋氫氣 Fe+H2SO4－ 鎂和稀鹽酸反應：鎂＋鹽酸→氯化鎂＋氫氣 Mg + HCl－ 鋁和稀鹽酸反應：鋁＋鹽酸→氯化鋁＋氫氣 Al + HCl － 鋅和稀鹽酸反應：鋅＋鹽酸→氯化鋅＋氫氣 Zn + HCl－ 鐵和稀鹽酸反應：鐵＋鹽酸→氯化鐵＋氫氣 Fe+ HCl－

6、 6：置 換 反 應： 判 斷 方 法： 反 應 物 和 生 成 物 都 是 兩 種， 且 一 種 是 單 質， 另 一 種 是 化 合 物。 表 示 式： A + BC → AC + B 單質 ＋ 化合物 → 單質 ＋ 化合物 原 子 團：

7、 種 類：⑴ ZnSO4 （ 硫 酸 根） ⑵ CaCO3（ 碳 酸 根） ⑶ KNO3 （ 硝 酸 根）⑷ NH4Cl （ 銨 根） ⑸ KClO3 （ 氯 酸 根） ⑹ NaOH （ 氫 氧 根） ⑺ K3PO4 （ 磷 酸 根） ⑻ KMnO4 （ 高 錳 酸 根 ）⑼ K2MnO4（ 錳 酸 根 ） 注 意：⑴ 原 子 團 不 能 單 獨 存 在， 它 存 在 于 化 合 物 中。 ⑵ 原 子 團 至 少 含 兩

8、 種 原 子。 ⑶ 原 子 團 在 少 數(shù) 反 應 中 也 能 分 離 。 7：反應的現(xiàn)象是：塊狀固體不斷溶解，有大量氣泡產生。 8：氧氣和氫氣制法比較 名稱 制法 氫氣 氧氣 實 驗 室 制 法 原理 Zn和酸的置換反應 含氧酸鹽受熱分觶 儀器 固液反應，不加熱 固體反應，加熱 收集 排水法、向下排氣法 排水法、向上排氣法 工業(yè)制法 電解水法（化學方法） 分離液態(tài)空氣法（物理方法） 四：氫氣的性質和用途 1：氫氣的物理性質：通常狀況下，氫氣是無色、無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小。相同條件下，氫氣是最輕的氣體。液態(tài)氫是

9、 色的、固態(tài)氫是 。 氫氣和氧氣物理性質比較 2：氫氣的化學性質：常溫下，氫氣的化學性質穩(wěn)定，但在加熱或點燃等條件下，能夠跟許多物質發(fā)生化學反應。 （1）：氫氣的可燃性：純凈的氫氣在空氣中安靜燃燒，火焰呈淡藍色、生成水、并放出大量熱。如何證明氫氣燃燒的產物是水？ 純凈的氫氣在空氣中安靜燃燒，不純的氫氣點燃會 原因

10、 爆炸極限。：空氣中混有氫氣的體積占總體積的4%～74.2%，點燃時就會爆炸，這個范圍叫爆炸極限。在使用氫氣時，要 撿查純度的方法是：

11、 化學反應方程式：. H2+O2點燃 （2）：氫氣的還原性（氫氣還原氧化銅）： 實驗步驟：a：在試管中鋪一薄層的氧化銅，并固定鐵架臺上，試管口要稍向下傾斜，原因是 b：先通一會兒氫氣，再加熱氧化銅。原因：（先通一會兒氫氣，使試管內原有的空氣完全排凈，然后加熱能保證安全。若先加熱氧化銅，使試管內溫度升高。這時試管內有空氣當氫氣進入試管內跟空氣混合，可能發(fā)生爆炸）

12、。C：黑色的粉末變成光亮的紅色后，先停止加熱，通氫氣直到試管冷卻，原因：防止高溫下的銅又被氧化成氧化銅。 有關化學反應方程式：CuO+H2 △ （氫氣還原氧化銅） Cu+O2高溫 （銅又被氧化成氧化銅） 現(xiàn)象：黑色的粉末變成光亮的紅色，試管口有水珠生成。 還原反應 氧化還原反應： 還原

13、反應和氧化反應的區(qū)別就在于變化中是失氧還是得氧，得氧氧，失氧還。得氧的物質必然使其他物質發(fā)生失氧的變化，這種物質是還原劑。還原劑是指含氧物質發(fā)生還原反應的物質。還原劑有奪氧的能力，易跟氧結合。具有奪氧能力的物質，叫做有還原性。 3：氫氣的用途：填充氣球 、作高能燃料 、焊接或切割金屬 冶煉金屬 、作化工原料（合成氨、制鹽酸）。 +1 1 五：核外電子排布的初步知識 核外電子的分層排布1： 表示原子核內有一個質子，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該電子層上的電子數(shù)。 2：熟記1----18號元素的名稱、符號 3：（1）：稀有氣體元素：原子的最外層有 個電子（

14、氦2個），化學性質較 通常認為最外層有8個電子的結構（只有一個電子層的是2個）叫穩(wěn)定結構。 （2）：金屬元素：最外層電子數(shù)一般 。（3）：非金屬元素：最外層電子數(shù)一般 。（4）：在化學反應中，金屬元素的原子比較 非金屬元素的原子比較 ，所以說，元素的性 質，特別是化學性質，跟 。 4：氯化鈉的形成（離子化合物）： （1）：

15、 叫離子，陽離子帶 ，如： 陰離子帶 如： （2）：離子化合物是指由 如： 5：氯化氫的形成（共價化合物）： 共價化合物：以共用電子對形成分子的化合物，叫共價化合物。如：

16、 六：化合價： 1：定義：一種元素一定數(shù)目的原子跟其他元素一定數(shù)目的原子化合的性質，叫做這種元素的化合價?；蟽r有正價和負價之分。 2：元素化合價的確定 化合價的數(shù)值 正價 負價 舉例 離子化合物 得失電子的數(shù)目 失電子的原子（陽離子）顯正價 得電子的原子（陰離子）顯負價 共價化合物 形成共用電子對的數(shù)目 共用電子對偏離的原子 共用電子對偏向的原子 3：在化合物里，氧通常顯-2價。（因為氧原子最外層6個電子，易得到2個電子或使電子對偏向。）氫通常顯+1價。（因為氫原子外層1個電子，易失去或使電子對偏離。）金屬元素通常顯正價。（因為其原子的最外層

17、電子數(shù)較少，易失去電子。）非金屬元素通常顯負價。（因為其原子的最外層電子數(shù)較多，易得到電子或使電子對偏向。）但在非金屬氧化物里，氧顯負價，另一種非金屬元素顯正價。（因為氧原子得電子能力很強。） 4：在化合物里，正負化合價的代數(shù)和為 。 5：在單質分子里，元素的化合價為 。 6：有些元素的化合價是可變的。例如，在FeCl2、FeCl3中鐵元素的化合價分別為+2、+3、在H2S、SO2中硫元素的化合價分別為-2、+4?？勺兊脑蚴沁@些元素的原子在不同條件下，既可得電子（或電子對偏向），也可失電子（或電子對偏離）。而且得失電子數(shù)目可以不同。 7：某些原子團也表現(xiàn)出一定的化合價。例如，在硫酸鋅里鋅為+2價，硫酸根為-2價；又如，在氫氧化鈣里，鈣為+2價，氫氧根為-1價。（簡要說明：原子團的化合價等于組成該原子團各元素正負化合價的代數(shù)和。例如氫氧根的價是(-2)+(+1)=-1。