北京市和平北路學(xué)校中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第三章 水、氫（無(wú)答案）

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1、水 氫 一：水是人類(lèi)寶貴的自然資源 1：水占地球表面積的 農(nóng)業(yè)用水占淡水總量的 水受到污染的主要途徑是： 工業(yè)生產(chǎn)中的 。 農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中 。 2：世界上用于農(nóng)業(yè)的淡水占人類(lèi)消耗淡水總量的 ，工業(yè)上要用大量水來(lái) 、 、 ，并用水作原料來(lái)制

2、 等產(chǎn)品。 二：水的組成 1：水的物理性質(zhì) 。 水結(jié)冰時(shí)體積膨脹的原因 。 2：電解水：正氧負(fù)氫直流電，氣體體積一比二 2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑ 每個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的。水通電分解的實(shí)質(zhì)是水分子里氫原子和氧原子重新組合成氫分子和氧分子的過(guò)程?？梢?jiàn)在化學(xué)反應(yīng)里，分子可 而原子則不可再 。 三：氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法 工業(yè)上常用

3、 做原料制氫氣 1：;原 料：（ 即 藥 品、 反 應(yīng) 物、 試 劑 ）⑴ 金屬：鎂（Mg）鋁（Al）鋅（Zn）鐵（Fe）(都是 銀 白 色 固 體)，⑵ 稀 硫 酸、鹽酸（ 無(wú) 色 液 體） 2：;實(shí) 驗(yàn) 裝 置：⑴ 簡(jiǎn) 易 裝 置： 反 應(yīng) 不 能 控 制。（2）啟 普 發(fā) 生 器 ： 反 應(yīng) 可 以 人 為 控 制 。。 3：操 作 步 驟：⑴ 檢 查 裝 置 的 氣 密 性；⑵ 往試 管 中 裝 入 鋅 粒；⑶ 往 試 管 中 倒 入 稀 硫

4、酸；⑷ 用 排 水 法 收 集 一 試 管 氫 氣 。 4：收 集 方 法：⑴ 向 下 排 空 氣 法（ 為 什 么？）⑵ 排 水 法（ 為 什 么？）驗(yàn) 滿 方 法：（ 僅 限 于 排 水 法 ，向 下 排 空 氣 法 不 要 求 驗(yàn) 滿）當(dāng) 集 氣 瓶（ 或 試 管） 的 一 側(cè) 有 氣 泡 放 出 時(shí)， 證 明 已 收 集 滿 。（3）放 置 方 法： 倒放 在 桌 子 上（ 為 什 么？）， 并 墊 上 毛 玻 璃 片（ 為 什 么？） 5：反 應(yīng) 原 理；（置 換 反 應(yīng)） 鎂和稀硫酸反應(yīng)：鎂＋硫酸→硫酸鎂＋氫氣 Mg +H2SO4－ 鋁和稀硫酸反應(yīng)：鋁＋硫

5、酸→硫酸鋁＋氫氣 Al + H2SO4－ 鋅 和 稀 硫 酸 反 應(yīng)：鋅 ＋ 硫 酸 → 硫 酸 鋅 ＋ 氫 氣 Zn + H2SO4 － 鐵和稀硫酸反應(yīng)：鐵＋硫酸→硫酸亞鐵＋氫氣 Fe+H2SO4－ 鎂和稀鹽酸反應(yīng)：鎂＋鹽酸→氯化鎂＋氫氣 Mg + HCl－ 鋁和稀鹽酸反應(yīng)：鋁＋鹽酸→氯化鋁＋氫氣 Al + HCl － 鋅和稀鹽酸反應(yīng)：鋅＋鹽酸→氯化鋅＋氫氣 Zn + HCl－ 鐵和稀鹽酸反應(yīng)：鐵＋鹽酸→氯化鐵＋氫氣 Fe+ HCl－

6、 6：置 換 反 應(yīng)： 判 斷 方 法： 反 應(yīng) 物 和 生 成 物 都 是 兩 種， 且 一 種 是 單 質(zhì)， 另 一 種 是 化 合 物。 表 示 式： A + BC → AC + B 單質(zhì) ＋ 化合物 → 單質(zhì) ＋ 化合物 原 子 團(tuán)：

7、 種 類(lèi)：⑴ ZnSO4 （ 硫 酸 根） ⑵ CaCO3（ 碳 酸 根） ⑶ KNO3 （ 硝 酸 根）⑷ NH4Cl （ 銨 根） ⑸ KClO3 （ 氯 酸 根） ⑹ NaOH （ 氫 氧 根） ⑺ K3PO4 （ 磷 酸 根） ⑻ KMnO4 （ 高 錳 酸 根 ）⑼ K2MnO4（ 錳 酸 根 ） 注 意：⑴ 原 子 團(tuán) 不 能 單 獨(dú) 存 在， 它 存 在 于 化 合 物 中。 ⑵ 原 子 團(tuán) 至 少 含 兩

8、 種 原 子。 ⑶ 原 子 團(tuán) 在 少 數(shù) 反 應(yīng) 中 也 能 分 離 。 7：反應(yīng)的現(xiàn)象是：塊狀固體不斷溶解，有大量氣泡產(chǎn)生。 8：氧氣和氫氣制法比較 名稱 制法 氫氣 氧氣 實(shí) 驗(yàn) 室 制 法 原理 Zn和酸的置換反應(yīng) 含氧酸鹽受熱分觶 儀器 固液反應(yīng)，不加熱 固體反應(yīng)，加熱 收集 排水法、向下排氣法 排水法、向上排氣法 工業(yè)制法 電解水法（化學(xué)方法） 分離液態(tài)空氣法（物理方法） 四：氫氣的性質(zhì)和用途 1：氫氣的物理性質(zhì)：通常狀況下，氫氣是無(wú)色、無(wú)味的氣體，難溶于水，密度比空氣小。相同條件下，氫氣是最輕的氣體。液態(tài)氫是

9、 色的、固態(tài)氫是 。 氫氣和氧氣物理性質(zhì)比較 2：氫氣的化學(xué)性質(zhì)：常溫下，氫氣的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，但在加熱或點(diǎn)燃等條件下，能夠跟許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。 （1）：氫氣的可燃性：純凈的氫氣在空氣中安靜燃燒，火焰呈淡藍(lán)色、生成水、并放出大量熱。如何證明氫氣燃燒的產(chǎn)物是水？ 純凈的氫氣在空氣中安靜燃燒，不純的氫氣點(diǎn)燃會(huì) 原因

10、 爆炸極限。：空氣中混有氫氣的體積占總體積的4%～74.2%，點(diǎn)燃時(shí)就會(huì)爆炸，這個(gè)范圍叫爆炸極限。在使用氫氣時(shí)，要 撿查純度的方法是：

11、 化學(xué)反應(yīng)方程式：. H2+O2點(diǎn)燃 （2）：氫氣的還原性（氫氣還原氧化銅）： 實(shí)驗(yàn)步驟：a：在試管中鋪一薄層的氧化銅，并固定鐵架臺(tái)上，試管口要稍向下傾斜，原因是 b：先通一會(huì)兒氫氣，再加熱氧化銅。原因：（先通一會(huì)兒氫氣，使試管內(nèi)原有的空氣完全排凈，然后加熱能保證安全。若先加熱氧化銅，使試管內(nèi)溫度升高。這時(shí)試管內(nèi)有空氣當(dāng)氫氣進(jìn)入試管內(nèi)跟空氣混合，可能發(fā)生爆炸）

12、。C：黑色的粉末變成光亮的紅色后，先停止加熱，通氫氣直到試管冷卻，原因：防止高溫下的銅又被氧化成氧化銅。 有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式：CuO+H2 △ （氫氣還原氧化銅） Cu+O2高溫 （銅又被氧化成氧化銅） 現(xiàn)象：黑色的粉末變成光亮的紅色，試管口有水珠生成。 還原反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)： 還原

13、反應(yīng)和氧化反應(yīng)的區(qū)別就在于變化中是失氧還是得氧，得氧氧，失氧還。得氧的物質(zhì)必然使其他物質(zhì)發(fā)生失氧的變化，這種物質(zhì)是還原劑。還原劑是指含氧物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)。還原劑有奪氧的能力，易跟氧結(jié)合。具有奪氧能力的物質(zhì)，叫做有還原性。 3：氫氣的用途：填充氣球 、作高能燃料 、焊接或切割金屬 冶煉金屬 、作化工原料（合成氨、制鹽酸）。 +1 1 五：核外電子排布的初步知識(shí) 核外電子的分層排布1： 表示原子核內(nèi)有一個(gè)質(zhì)子，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該電子層上的電子數(shù)。 2：熟記1----18號(hào)元素的名稱、符號(hào) 3：（1）：稀有氣體元素：原子的最外層有 個(gè)電子（

14、氦2個(gè)），化學(xué)性質(zhì)較 通常認(rèn)為最外層有8個(gè)電子的結(jié)構(gòu)（只有一個(gè)電子層的是2個(gè)）叫穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 （2）：金屬元素：最外層電子數(shù)一般 。（3）：非金屬元素：最外層電子數(shù)一般 。（4）：在化學(xué)反應(yīng)中，金屬元素的原子比較 非金屬元素的原子比較 ，所以說(shuō)，元素的性 質(zhì)，特別是化學(xué)性質(zhì)，跟 。 4：氯化鈉的形成（離子化合物）： （1）：

15、 叫離子，陽(yáng)離子帶 ，如： 陰離子帶 如： （2）：離子化合物是指由 如： 5：氯化氫的形成（共價(jià)化合物）： 共價(jià)化合物：以共用電子對(duì)形成分子的化合物，叫共價(jià)化合物。如：

16、 六：化合價(jià)： 1：定義：一種元素一定數(shù)目的原子跟其他元素一定數(shù)目的原子化合的性質(zhì)，叫做這種元素的化合價(jià)?；蟽r(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)之分。 2：元素化合價(jià)的確定 化合價(jià)的數(shù)值 正價(jià) 負(fù)價(jià) 舉例 離子化合物 得失電子的數(shù)目 失電子的原子（陽(yáng)離子）顯正價(jià) 得電子的原子（陰離子）顯負(fù)價(jià) 共價(jià)化合物 形成共用電子對(duì)的數(shù)目 共用電子對(duì)偏離的原子 共用電子對(duì)偏向的原子 3：在化合物里，氧通常顯-2價(jià)。（因?yàn)檠踉幼钔鈱?個(gè)電子，易得到2個(gè)電子或使電子對(duì)偏向。）氫通常顯+1價(jià)。（因?yàn)闅湓油鈱?個(gè)電子，易失去或使電子對(duì)偏離。）金屬元素通常顯正價(jià)。（因?yàn)槠湓拥淖钔鈱?/p>

17、電子數(shù)較少，易失去電子。）非金屬元素通常顯負(fù)價(jià)。（因?yàn)槠湓拥淖钔鈱与娮訑?shù)較多，易得到電子或使電子對(duì)偏向。）但在非金屬氧化物里，氧顯負(fù)價(jià)，另一種非金屬元素顯正價(jià)。（因?yàn)檠踉拥秒娮幽芰軓?qiáng)。） 4：在化合物里，正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為 。 5：在單質(zhì)分子里，元素的化合價(jià)為 。 6：有些元素的化合價(jià)是可變的。例如，在FeCl2、FeCl3中鐵元素的化合價(jià)分別為+2、+3、在H2S、SO2中硫元素的化合價(jià)分別為-2、+4?？勺兊脑蚴沁@些元素的原子在不同條件下，既可得電子（或電子對(duì)偏向），也可失電子（或電子對(duì)偏離）。而且得失電子數(shù)目可以不同。 7：某些原子團(tuán)也表現(xiàn)出一定的化合價(jià)。例如，在硫酸鋅里鋅為+2價(jià)，硫酸根為-2價(jià)；又如，在氫氧化鈣里，鈣為+2價(jià)，氫氧根為-1價(jià)。（簡(jiǎn)要說(shuō)明：原子團(tuán)的化合價(jià)等于組成該原子團(tuán)各元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和。例如氫氧根的價(jià)是(-2)+(+1)=-1。