[例題解析]飽和溶液與不飽和溶液

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1、飽和溶液與不飽和溶液 1．打開汽水瓶蓋有氣泡逸出。根據(jù)汽水中二氧化碳溶解情況分析，下列說法錯(cuò)誤的是 ( ) (A)溶質(zhì)減少 (B)濃度變小 (C)溶解度減小 (D)飽和溶液變成不飽和溶液 分析 氣體在水中的溶解能力受壓強(qiáng)和溫度的影響，“打開汽水瓶蓋”說明影響二氧化碳溶解能力的壓強(qiáng)有變化，溫度沒有發(fā)生變化。汽水瓶內(nèi)的壓強(qiáng)大于外界大氣壓，打開汽水瓶蓋，壓強(qiáng)由大變小。 選項(xiàng)A，說法正確。打開汽水瓶蓋，有氣泡逸出，說明溶質(zhì)的質(zhì)量減小。 選項(xiàng)B，說法正確。因溶質(zhì)的質(zhì)量減小，溶液質(zhì)量減小，而水的減少量不與溶質(zhì)減少量同比例，因此溶液的濃度減小。 選

2、項(xiàng)C，說法正確。氣體的溶解度在溫度不變的情況下，隨壓強(qiáng)的增大而增大。本題壓強(qiáng)減小，溶解度減小。 選項(xiàng)D，說法不正確。雖然打開汽水瓶蓋后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解度都減小，并不意味由飽和溶液變成了不飽和溶液。此時(shí)，溶液仍飽和，與原來的飽和溶液相比，只不過是不同壓強(qiáng)下的兩種飽和溶液． 本題的正確選項(xiàng)為D。 2．在實(shí)驗(yàn)室中，為了使不飽和澄清石灰水變成飽和溶液，下列操作正確的是( )。 　 (A)將石灰水冷卻 　　　　　　　 (B)通入二氧化碳?xì)怏w 　 (C)加入氫氧化鈣粉末攪拌后靜置 (D)添加適量的水 分析 飽和溶液與不飽和溶液間轉(zhuǎn)化的方法：

3、改變?nèi)苜|(zhì)、溶劑的量或者改變溫度。 ①改變?nèi)苜|(zhì)的量 不飽和溶液飽和溶液 同理，飽和溶液可以采用減少溶質(zhì)的方法，得到不飽和溶液。然而，從溶液中得到溶質(zhì)的過程需要蒸發(fā)、降低飽和溶液的溫度等操作，實(shí)際操作繁瑣，并涉及溶劑、溶解度的改變。因此，一般不采用減少溶質(zhì)的方法。 ②改變?nèi)軇┑牧? 不飽和溶液飽和溶液 ③改變溫度 對(duì)于溶解度受溫度增大而增大的物質(zhì)： 不飽和溶液飽和溶液 溫度降低，溶解度變小，可以變成低溫時(shí)的飽和溶液；溫度升高，溶解度變大，可以變成高溫時(shí)的不飽和溶液。 對(duì)于溶解度受溫度增大而減小的物質(zhì)，操作正好相反。 總結(jié)： ①對(duì)

4、于溶解度受溫度增大而增大的物質(zhì)（大多數(shù)物質(zhì)） 不飽和溶液飽和溶液 ②對(duì)于溶解度受溫度增大而減小的物質(zhì)[少數(shù)物質(zhì)，如Ca(OH)2] 不飽和溶液飽和溶液 解　選項(xiàng)A，將石灰水冷卻，石灰水的溶解度隨溫度降低而增大，不飽和溶液變得更不飽和。 選項(xiàng)B，通入二氧化碳?xì)怏w，CO2與Ca(OH)2反應(yīng)，消耗溶質(zhì)Ca(OH)2的質(zhì)量，溶液變得更不飽和。 選項(xiàng)C，加入氫氧化鈣粉末攪拌后靜置，使不飽和溶液變成飽和溶液。 選項(xiàng)D，添加適量的水，溶液變得更不飽和。 本題的正確選項(xiàng)為C。 說明　“知識(shí)的應(yīng)用”中的第1題也用同樣方法解題。 3．要使20℃時(shí)的硝酸鉀飽和溶液的濃度發(fā)生改變，可采取

5、的措施有( ) ①升高溫度至30℃ ②降低溫度 ③加入2g硝酸鉀 ④加入2g水 ⑤蒸發(fā)掉2g水，再恢復(fù)到20℃ 　 (A)②④ 　　 (B)①④ 　　 (C)②③ 　　 (D)②⑤ 分析 ①升高溫度至30℃，硝酸鉀的溶解度增大，溶液變成30℃時(shí)的硝酸鉀不飽和溶液，但是沒有增加溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，其濃度無變化。 ②降低溫度，硝酸鉀的溶解度減小，溶液中有硝酸鉀晶體析出，其濃度變小。 ③加入2g硝酸鉀，因溶液已飽和，加入的硝酸鉀不會(huì)繼續(xù)溶解，其濃度無變化。 ④加入2g水，因增加了溶劑的量，其濃度變小。 ⑤蒸發(fā)掉2g水，再恢復(fù)到20℃，有硝酸鉀晶體析出。但

6、由于溫度沒變，所以溶解度也不變。溶液仍為20℃時(shí)的飽和溶液，其濃度無變化。 本題的正確選項(xiàng)為A。 4．30℃時(shí)，Ca(OH)2在水中的溶解度為0.16 g/100 g水。在此溫度下，實(shí)驗(yàn)小組為制備飽和的澄清石灰水，稱取2.8 g生石灰，放入1000 g水中，充分?jǐn)嚢韬罄鋮s至30℃，過濾得到的澄清石灰水中，溶質(zhì)的質(zhì)量( ) 　 (A)等于2.8 g (B)大于2.8 g (C)小于1.6 g (D)等于1.6 g 分析 對(duì)于溶液中涉及Ca(OH)2的習(xí)題，首先要明確Ca(OH)2是一種微溶于水的物質(zhì)，且它的溶解度隨溫度的升高而減小。本題的已知條件有：①

7、30℃時(shí)，Ca(OH)2在水中的溶解度為0.16 g／100 g水；②現(xiàn)把2.8 g生石灰放入1000 g水中，充分?jǐn)嚢韬罄鋮s至30℃得澄清石灰水。關(guān)鍵詞是“過濾”，說明有未溶解的Ca(OH)2，解題的突破口即在此。 解　因生石灰與水反應(yīng)生成熟石灰，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaO＋H2O—→Ca(OH)2，則2.8 g生石灰生成Ca(OH)2消耗了部分溶劑，所得澄清石灰水中的溶劑小于1000 g。根據(jù)30 ℃C時(shí)，SCa(OH)2＝0.16 g/100 g水，以1000 g溶劑計(jì)算： 現(xiàn)因m劑小于1000 g，則m質(zhì)小于1.6 g。 本題的正確選項(xiàng)為C。 5．在室溫下，向一定質(zhì)量

8、的氯化鈉溶液中加入10 g氯化鈉固體，充分?jǐn)嚢韬?，尚有部分固體未溶解，加入10 g水后，固體全部溶解。下列判斷正確的是( ) (A)加水前一定是飽和溶液 (B)加水前可能是飽和溶液 (C)加水后一定是飽和溶液 (D)加水后一定是不飽和溶液 解　抓住題目中的關(guān)鍵詞，分析和判斷氯化鈉溶液的變化。 室溫下，一定質(zhì)量的氯化鈉溶液→無法確認(rèn)氯化鈉溶液是否飽和。 向此溶液中加入10 g氯化鈉固體，充分?jǐn)嚢琛苋芙獾穆然c固體已全部溶解。 尚有部分固體未溶解→此時(shí)，形成了室溫下的氯化鈉飽和溶液，原溶液為不飽和溶液。 再加10 g水后，固體全部溶

9、解→可能存在兩種情況：①原剩余的固體正好溶于10 g水形成飽和溶液，溶液仍飽和。②原剩余的固體溶于10 g水形成不飽和溶液，溶液又變成了不飽和溶液。 根據(jù)分析，選項(xiàng)A正確，選項(xiàng)B、C、D不正確。 本題的正確選項(xiàng)為A。 6．一定量的氫氧化鋇溶液跟另一定量的硫酸溶液充分混合，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后過濾，得到的液體是( ) (A)水 (B)硫酸溶液 (C)氫氧化鋇溶液 (D)硫酸鋇飽和溶液 解　從氫氧化鋇和硫酸的反應(yīng)入手解題。 兩種溶液充分混合→Ba(OH)2＋H2SO4—→BaSO4↓＋2H2O。 恰好完全反應(yīng)→說明氫氧化鋇溶液的溶質(zhì)

10、和硫酸溶液的溶質(zhì)正好反應(yīng)，無剩余。 過濾→不能繼續(xù)溶解的BaSO4從懸濁液中分離，留下的液體是硫酸鋇飽和溶液。 本題的正確選項(xiàng)為D。 7．右圖是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，當(dāng)它們的溶液接 近飽和時(shí)，若分別采用升高溫度、蒸發(fā)溶劑、增加溶質(zhì)的方法， 均可變?yōu)轱柡腿芤旱氖? ) (A)A溶液 (B)B、C溶液 (C)C溶液 (D)A、B溶液 解　讀圖可知： 物質(zhì)A的溶解度隨溫度的升高而增大，而且增大幅度明顯。 物質(zhì)B的溶解度隨溫度的升高而增大，但不明顯，可以認(rèn)為溫度對(duì)其溶解度的影響不大。 物質(zhì)C的溶解度隨溫度的升高而減小。 升高

11、溫度對(duì)接近飽和的三種溶液，只有物質(zhì)C變成了飽和溶液。 本題的正確選項(xiàng)為C。 8．小明同學(xué)繪制的兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如右圖 所示： (1) 30℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度為__________。把10 g 甲物質(zhì)溶解在90 g水中，形成的溶液是________。 (2)若欲將30℃時(shí)甲的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，可 以采用的方法有______________、______________ 和_______________。 (3)現(xiàn)有A和B兩個(gè)試劑瓶，分別盛有濃度為5%和20%的30 0C時(shí)甲的不飽和溶液。 扼要寫出區(qū)分它們的兩

12、種方法： ①_______________________________________________________________； ②_________________________________________________________。 分析 本題綜合了溶液的眾多知識(shí)點(diǎn)。解題關(guān)鍵是根據(jù)圖形獲取解題的信息，逐題分解題目。根據(jù)固體物質(zhì)的溶解度曲線可知：甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，乙物質(zhì)的溶解度受溫度的影響變化不大。 解　問題(1)，讀圖可知，30℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度為30 g／100 g水。把10 g甲物質(zhì)溶解在90 g水中，列式計(jì)算：

13、 ， m質(zhì)＝27 g。 因?yàn)?7>10，說明甲物質(zhì)全部溶解了，形成100 g不飽和溶液。 問題(2)，把30℃時(shí)甲的不飽和溶液轉(zhuǎn)化成飽和溶液，可以采用降溫、蒸發(fā)溶劑和增加甲物質(zhì)的方法。 問題(3)，20℃時(shí)甲的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%，c%＝×100% <20%，把30℃時(shí)5%和20%的甲的不飽和溶液同時(shí)降溫到20℃，有固體析出的為20%的甲溶液。另一種方法，因濃度不同，溶液的密度不同，則取相同體積的5%和20%的甲溶液質(zhì)量大的是20%的甲溶液。 9．將50℃時(shí)的飽和硝酸鉀溶液降溫至0℃后再升溫至20℃，其過程中，質(zhì)量始終未變的是_______（選填“溶質(zhì)”、“溶液

14、”或“溶劑”）。 分析 本題的正確答案為：溶劑 10．t℃時(shí)，在Ca(OH)2飽和溶液中加入少量CaO，恢復(fù)到原溫度，不變的是( ) (A)溶質(zhì)的質(zhì)量 　　　 (B)溶劑的質(zhì)量 (C)溶液的質(zhì)量 　　　 (D)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 解　在Ca(OH)2飽和溶液中加入少量的氧化鈣，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)：CaO＋H2O—→Ca(OH)2，該反應(yīng)消耗了飽和溶液中部分溶劑，生成的Ca(OH)2為溶液的溶質(zhì)。 反應(yīng)過程中，放出大量的熱，使溶液的溫度升高，溶液因溶劑的減少、溶解度的減小、溶液溶質(zhì)的減少，溶液成為高溫下的飽和溶液。 恢復(fù)到原來溫度，溶解度又恢復(fù)到原來溫度時(shí)的溶解度，溶液恢復(fù)為原溫度時(shí)的飽和狀態(tài)，但溶液的質(zhì)量比原來小。 選項(xiàng)A，因?yàn)檠趸}與水反應(yīng)，使溶劑減少，原來溶解的Ca(OH)2因水的減少而部分析出，溶質(zhì)的質(zhì)量變小。 選項(xiàng)B，因?yàn)檠趸}的反應(yīng)，溶劑的質(zhì)量變小。 選項(xiàng)C，由于溶質(zhì)、溶劑均減少，溶液的質(zhì)量變小。 選項(xiàng)D，雖然反應(yīng)釋放的熱量改變了溫度，但最后恢復(fù)到原溫度，溶液仍為飽和溶液，故溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。 本題的正確選項(xiàng)為D。 5