[例題解析]飽和溶液與不飽和溶液

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1、飽和溶液與不飽和溶液 1．打開汽水瓶蓋有氣泡逸出。根據(jù)汽水中二氧化碳溶解情況分析，下列說法錯誤的是 ( ) (A)溶質減少 (B)濃度變小 (C)溶解度減小 (D)飽和溶液變成不飽和溶液 分析 氣體在水中的溶解能力受壓強和溫度的影響，“打開汽水瓶蓋”說明影響二氧化碳溶解能力的壓強有變化，溫度沒有發(fā)生變化。汽水瓶內的壓強大于外界大氣壓，打開汽水瓶蓋，壓強由大變小。 選項A，說法正確。打開汽水瓶蓋，有氣泡逸出，說明溶質的質量減小。 選項B，說法正確。因溶質的質量減小，溶液質量減小，而水的減少量不與溶質減少量同比例，因此溶液的濃度減小。 選

2、項C，說法正確。氣體的溶解度在溫度不變的情況下，隨壓強的增大而增大。本題壓強減小，溶解度減小。 選項D，說法不正確。雖然打開汽水瓶蓋后，溶液中溶質的質量、溶質的質量分數(shù)、溶解度都減小，并不意味由飽和溶液變成了不飽和溶液。此時，溶液仍飽和，與原來的飽和溶液相比，只不過是不同壓強下的兩種飽和溶液． 本題的正確選項為D。 2．在實驗室中，為了使不飽和澄清石灰水變成飽和溶液，下列操作正確的是( )。 　 (A)將石灰水冷卻 　　　　　　　 (B)通入二氧化碳氣體 　 (C)加入氫氧化鈣粉末攪拌后靜置 (D)添加適量的水 分析 飽和溶液與不飽和溶液間轉化的方法：

3、改變溶質、溶劑的量或者改變溫度。 ①改變溶質的量 不飽和溶液飽和溶液 同理，飽和溶液可以采用減少溶質的方法，得到不飽和溶液。然而，從溶液中得到溶質的過程需要蒸發(fā)、降低飽和溶液的溫度等操作，實際操作繁瑣，并涉及溶劑、溶解度的改變。因此，一般不采用減少溶質的方法。 ②改變溶劑的量 不飽和溶液飽和溶液 ③改變溫度 對于溶解度受溫度增大而增大的物質： 不飽和溶液飽和溶液 溫度降低，溶解度變小，可以變成低溫時的飽和溶液；溫度升高，溶解度變大，可以變成高溫時的不飽和溶液。 對于溶解度受溫度增大而減小的物質，操作正好相反。 總結： ①對

4、于溶解度受溫度增大而增大的物質（大多數(shù)物質） 不飽和溶液飽和溶液 ②對于溶解度受溫度增大而減小的物質[少數(shù)物質，如Ca(OH)2] 不飽和溶液飽和溶液 解　選項A，將石灰水冷卻，石灰水的溶解度隨溫度降低而增大，不飽和溶液變得更不飽和。 選項B，通入二氧化碳氣體，CO2與Ca(OH)2反應，消耗溶質Ca(OH)2的質量，溶液變得更不飽和。 選項C，加入氫氧化鈣粉末攪拌后靜置，使不飽和溶液變成飽和溶液。 選項D，添加適量的水，溶液變得更不飽和。 本題的正確選項為C。 說明　“知識的應用”中的第1題也用同樣方法解題。 3．要使20℃時的硝酸鉀飽和溶液的濃度發(fā)生改變，可采取

5、的措施有( ) ①升高溫度至30℃ ②降低溫度 ③加入2g硝酸鉀 ④加入2g水 ⑤蒸發(fā)掉2g水，再恢復到20℃ 　 (A)②④ 　　 (B)①④ 　　 (C)②③ 　　 (D)②⑤ 分析 ①升高溫度至30℃，硝酸鉀的溶解度增大，溶液變成30℃時的硝酸鉀不飽和溶液，但是沒有增加溶質和溶劑的質量，其濃度無變化。 ②降低溫度，硝酸鉀的溶解度減小，溶液中有硝酸鉀晶體析出，其濃度變小。 ③加入2g硝酸鉀，因溶液已飽和，加入的硝酸鉀不會繼續(xù)溶解，其濃度無變化。 ④加入2g水，因增加了溶劑的量，其濃度變小。 ⑤蒸發(fā)掉2g水，再恢復到20℃，有硝酸鉀晶體析出。但

6、由于溫度沒變，所以溶解度也不變。溶液仍為20℃時的飽和溶液，其濃度無變化。 本題的正確選項為A。 4．30℃時，Ca(OH)2在水中的溶解度為0.16 g/100 g水。在此溫度下，實驗小組為制備飽和的澄清石灰水，稱取2.8 g生石灰，放入1000 g水中，充分攪拌后冷卻至30℃，過濾得到的澄清石灰水中，溶質的質量( ) 　 (A)等于2.8 g (B)大于2.8 g (C)小于1.6 g (D)等于1.6 g 分析 對于溶液中涉及Ca(OH)2的習題，首先要明確Ca(OH)2是一種微溶于水的物質，且它的溶解度隨溫度的升高而減小。本題的已知條件有：①

7、30℃時，Ca(OH)2在水中的溶解度為0.16 g／100 g水；②現(xiàn)把2.8 g生石灰放入1000 g水中，充分攪拌后冷卻至30℃得澄清石灰水。關鍵詞是“過濾”，說明有未溶解的Ca(OH)2，解題的突破口即在此。 解　因生石灰與水反應生成熟石灰，反應的化學方程式為CaO＋H2O—→Ca(OH)2，則2.8 g生石灰生成Ca(OH)2消耗了部分溶劑，所得澄清石灰水中的溶劑小于1000 g。根據(jù)30 ℃C時，SCa(OH)2＝0.16 g/100 g水，以1000 g溶劑計算： 現(xiàn)因m劑小于1000 g，則m質小于1.6 g。 本題的正確選項為C。 5．在室溫下，向一定質量

8、的氯化鈉溶液中加入10 g氯化鈉固體，充分攪拌后，尚有部分固體未溶解，加入10 g水后，固體全部溶解。下列判斷正確的是( ) (A)加水前一定是飽和溶液 (B)加水前可能是飽和溶液 (C)加水后一定是飽和溶液 (D)加水后一定是不飽和溶液 解　抓住題目中的關鍵詞，分析和判斷氯化鈉溶液的變化。 室溫下，一定質量的氯化鈉溶液→無法確認氯化鈉溶液是否飽和。 向此溶液中加入10 g氯化鈉固體，充分攪拌→能溶解的氯化鈉固體已全部溶解。 尚有部分固體未溶解→此時，形成了室溫下的氯化鈉飽和溶液，原溶液為不飽和溶液。 再加10 g水后，固體全部溶

9、解→可能存在兩種情況：①原剩余的固體正好溶于10 g水形成飽和溶液，溶液仍飽和。②原剩余的固體溶于10 g水形成不飽和溶液，溶液又變成了不飽和溶液。 根據(jù)分析，選項A正確，選項B、C、D不正確。 本題的正確選項為A。 6．一定量的氫氧化鋇溶液跟另一定量的硫酸溶液充分混合，恰好完全反應，反應后過濾，得到的液體是( ) (A)水 (B)硫酸溶液 (C)氫氧化鋇溶液 (D)硫酸鋇飽和溶液 解　從氫氧化鋇和硫酸的反應入手解題。 兩種溶液充分混合→Ba(OH)2＋H2SO4—→BaSO4↓＋2H2O。 恰好完全反應→說明氫氧化鋇溶液的溶質

10、和硫酸溶液的溶質正好反應，無剩余。 過濾→不能繼續(xù)溶解的BaSO4從懸濁液中分離，留下的液體是硫酸鋇飽和溶液。 本題的正確選項為D。 7．右圖是A、B、C三種固體物質的溶解度曲線，當它們的溶液接 近飽和時，若分別采用升高溫度、蒸發(fā)溶劑、增加溶質的方法， 均可變?yōu)轱柡腿芤旱氖? ) (A)A溶液 (B)B、C溶液 (C)C溶液 (D)A、B溶液 解　讀圖可知： 物質A的溶解度隨溫度的升高而增大，而且增大幅度明顯。 物質B的溶解度隨溫度的升高而增大，但不明顯，可以認為溫度對其溶解度的影響不大。 物質C的溶解度隨溫度的升高而減小。 升高

11、溫度對接近飽和的三種溶液，只有物質C變成了飽和溶液。 本題的正確選項為C。 8．小明同學繪制的兩種固體物質的溶解度曲線如右圖 所示： (1) 30℃時，甲物質的溶解度為__________。把10 g 甲物質溶解在90 g水中，形成的溶液是________。 (2)若欲將30℃時甲的不飽和溶液轉化為飽和溶液，可 以采用的方法有______________、______________ 和_______________。 (3)現(xiàn)有A和B兩個試劑瓶，分別盛有濃度為5%和20%的30 0C時甲的不飽和溶液。 扼要寫出區(qū)分它們的兩

12、種方法： ①_______________________________________________________________； ②_________________________________________________________。 分析 本題綜合了溶液的眾多知識點。解題關鍵是根據(jù)圖形獲取解題的信息，逐題分解題目。根據(jù)固體物質的溶解度曲線可知：甲物質的溶解度隨溫度的升高而增大，乙物質的溶解度受溫度的影響變化不大。 解　問題(1)，讀圖可知，30℃時，甲物質的溶解度為30 g／100 g水。把10 g甲物質溶解在90 g水中，列式計算：

13、 ， m質＝27 g。 因為27>10，說明甲物質全部溶解了，形成100 g不飽和溶液。 問題(2)，把30℃時甲的不飽和溶液轉化成飽和溶液，可以采用降溫、蒸發(fā)溶劑和增加甲物質的方法。 問題(3)，20℃時甲的飽和溶液的溶質質量分數(shù)＝×100%，c%＝×100% <20%，把30℃時5%和20%的甲的不飽和溶液同時降溫到20℃，有固體析出的為20%的甲溶液。另一種方法，因濃度不同，溶液的密度不同，則取相同體積的5%和20%的甲溶液質量大的是20%的甲溶液。 9．將50℃時的飽和硝酸鉀溶液降溫至0℃后再升溫至20℃，其過程中，質量始終未變的是_______（選填“溶質”、“溶液

14、”或“溶劑”）。 分析 本題的正確答案為：溶劑 10．t℃時，在Ca(OH)2飽和溶液中加入少量CaO，恢復到原溫度，不變的是( ) (A)溶質的質量 　　　 (B)溶劑的質量 (C)溶液的質量 　　　 (D)溶質的質量分數(shù) 解　在Ca(OH)2飽和溶液中加入少量的氧化鈣，發(fā)生了化學反應：CaO＋H2O—→Ca(OH)2，該反應消耗了飽和溶液中部分溶劑，生成的Ca(OH)2為溶液的溶質。 反應過程中，放出大量的熱，使溶液的溫度升高，溶液因溶劑的減少、溶解度的減小、溶液溶質的減少，溶液成為高溫下的飽和溶液。 恢復到原來溫度，溶解度又恢復到原來溫度時的溶解度，溶液恢復為原溫度時的飽和狀態(tài)，但溶液的質量比原來小。 選項A，因為氧化鈣與水反應，使溶劑減少，原來溶解的Ca(OH)2因水的減少而部分析出，溶質的質量變小。 選項B，因為氧化鈣的反應，溶劑的質量變小。 選項C，由于溶質、溶劑均減少，溶液的質量變小。 選項D，雖然反應釋放的熱量改變了溫度，但最后恢復到原溫度，溶液仍為飽和溶液，故溶液中溶質的質量分數(shù)不變。 本題的正確選項為D。 5