2019-2020年高中化學《元素性質的遞變規(guī)律》教案1 蘇教版選修3

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1、2019-2020年高中化學《元素性質的遞變規(guī)律》教案1蘇教版選修3 【教學目標】 1. 以第3周期元素為例，使學生掌握同周期元素性質遞變規(guī)律，并能用原子結構理論初步加以解釋； 2. 通過“實驗探究”、“觀察思考”，培養(yǎng)學生實驗能力以及對實驗結果的分析、處理和總結能力； 【教學重點】 同周期元素性質遞變規(guī)律 【教學難點】 同周期元素性質遞變規(guī)律 【教學方法】 1. 通過“活動?探究”，學會運用具體事物來研究抽象概念的思想方法； 2. 通過“閱讀探究”、“交流?研討”、“觀察思考”等活動，培養(yǎng)學生獲取并整合信息的能力； 【教師具備】 1. 實驗器材藥品Na、Mg、Al及M

2、gC?、AlC?溶液NaOH溶液 2. 多媒體課件 教學過程】 教師活動 學生活動 設計意圖 【引課】前面我們學習了兀素周期律和兀素周期表，它對我們化學有什么作用呢？大家知道，門捷列夫在編制元素周期表時，人類只發(fā)現(xiàn)了六十多種元素，因此他做過很多大膽的預測，如他就預測在硅和錫之間存在一種元素一-“類硅”，15年后該元素被德國化學家文克勒發(fā)現(xiàn)，為了紀念他的祖國，將其命名為“鍺”。 【設問】你知道門捷列夫是如何做出如此準確的預測的嗎？ 激發(fā)學生的學習欲望，引導他們關注元素周期表的重要作用 2分鐘 【回顧】兀素周期表的結構。要想深入的理解兀素周期表兀素之間的內在聯(lián)系，需搞清

3、楚冋周期元素和冋主族元素性質的遞變規(guī)律。本節(jié)課共冋探索冋周期元素性質的遞變。 【板書】第三節(jié)元素周期表的應用 一、冋周期元素性質的遞變 【轉折】為了研究問題的方便，以第三周期的元素為例來研究同周期元素得失電子能力的遞變。 【板演】請寫出第3周期元素的名稱和元素符號。 【媒體展示】第3周期元素原子結構示意圖。 【提問】第三周期元素原子結構存在哪些相同點和遞變性？ 【板書】1.第三周期元素原子結構 相同點：電子層數(shù)相同。 遞變性：核電荷數(shù)依次增多；最外層電子數(shù)依次增多；原子半徑依次減小。 寫出第三周期的元素符號，畫出原子結構示意圖。 總結出第三周期元素原子結構的相同點和遞變性

4、。 學生代表發(fā)言 回憶舊知識，為新課做知識上的鋪墊。 培養(yǎng)學生協(xié)作及歸納總結能力。 訓練學生組織語言及表達能力。 8分鐘 【討論】由第三周期兀素的原子結構的遞變 激發(fā)學生的學習興趣， 推測第三周期兀素得失電子能力的遞變 分組討論 培養(yǎng)學生的邏輯推理能 【轉折】理論推測需實驗來驗證，本節(jié)課的 力。 重點內容是設計實驗方案，實施實驗方案來 閱讀方法導引，獲 獲得信息，為設計實驗 驗證我們的預測。 得判斷金屬兀素 做好準備。 【設問】如何用實驗驗證你的結論？ 失電子能力強弱 使學生充分理解理論指 【閱讀】教材P21頁“方法導引”。 的判斷

5、依據(jù)。 導的內容，能在設計實 驗時加以充分的利用。 【講解】分析方法導引內容 5分鐘 【討論】由方法導引及你對Na、Mg、Al性 分組討論 激發(fā)學生的學習興 質的了解，和所提供的實驗藥品，設計實 代表發(fā)言： 趣，培養(yǎng)學生的創(chuàng)造 驗方案來驗證對Na、Mg、Al失電子能力的 （1）根據(jù)方法導引一 性思維，在爭論中提 預測。 設計，Na、Mg、Al分 高認識。 【討論】實驗方案的可行性，并對實驗操 別與水（或酸）反應。 作中應注意的問題加以強調。 （2）根據(jù)方法導引二 訓練學生的語言表達 設計，在與水反應后 能力和綜合性思維能

6、【板書】2.設計實驗方案 的溶液中滴入酚酞試 力，并培養(yǎng)學生的協(xié) 液；并分別做MgCl2、 作能力。 AlCl3溶液NaOH溶液 【指導學生實驗】根據(jù)所設計的實驗，分 的反應。 培養(yǎng)動手能力，實驗 組進行實驗驗證，實驗中遇到問題組內同 觀察能力，增強感性 學討論解決。注意觀察實驗現(xiàn)象。 分組實驗 認識，使學生更加熱 【指導】各組派代表匯報實驗中觀察到的 愛科學，相信實踐出 實驗現(xiàn)象。 真知的道理。 【提問】根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，我們可以得 匯報成果 培養(yǎng)學生的語言表達 到怎樣的結論，與我們的理論預測是否一 能力。 致。

7、 培養(yǎng)學生從大量的實 【投影】實驗現(xiàn)象 總結結論 驗現(xiàn)象和事實中歸納 【板書】3.結論：Na、Mg、Al失電子能 總結的能力。 力依次減弱。 15分鐘 【轉折】我們通過設計實驗方案、實施實驗方案驗證了我們對Na、Mg、Al失電子能力的推測，那么，Si、P、S、Cl的得電子能力是否如我們所預測的一樣依次增強？ 閱讀方法導引的內 容，獲得判斷非金 培養(yǎng)學生由材料獲得 知識的能力。 使學生充分理解理論 【投影】方法導引 屬兀素得電子能力 指導的內容，能在歸 強弱的判斷依據(jù)。 納整理閱讀材料時有 【講解】分析方法導引內容。 一個準確的把握。

8、 【閱讀】教材P21頁“閱讀探究” 培養(yǎng)學生自學能力以 【概括】請完成表格 學生代表回答 及獲取并整合信息的 【投影】表格 能力。 【板書】硅、磷、硫、氯四種非金屬兀素原 子得電子能力逐漸增強。 【小結】這節(jié)課，大家通過自行設計實驗方 案，實施實驗方案，探索出Na、Mg、Al失電 鞏固本節(jié)所學內容。 子能力的強弱;通過閱讀探究的方式得出Si、 10分鐘 P、S、Cl得電子能力的強弱。 學生集體回答 【投影】完成填空 【課堂練習】 【課堂練習】答案： 1.判斷下列說法是否正確： 1、錯 (1)C

9、、N、0、F原子半徑依次增大 2、對 (2)PH3、H2S、HCl穩(wěn)定性依次增強 3、錯 ⑶HCl0比H2S04酸性強。 4、錯 (4)甲、乙兩種非金屬兀素與金屬鈉反應時 ，甲得電子的數(shù)目 多，所以甲活潑。 5分鐘 第一課時板書設計 一、同周期元素性質的遞變 1. 第三周期元素原子結構 相同點：電子層數(shù)相同。 遞變性：核電荷數(shù)依次增多；最外層電子數(shù)依次增多；原子半徑依次減小。 2. 設計實驗方案 3. 結論：金屬性：Na>Mg> 堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)g Na、Mg、Al失電子能力依次減弱。 4. 氫化物穩(wěn)定性：S

10、iHVPHVHSVI，丨 432 酸性強弱順序：HSiOVHPOVHSOVHClO 4434244 Si、P、S、Cl四種非金屬元素原子得電子能力逐漸增強。 2019-2020年高中化學《元素性質的遞變規(guī)律》教案2蘇教版選修3 ［教學目標］ 1、知識與技能：：掌握同周期元素性質和元素化合物性質的遞變規(guī)律。 2、過程與方法：：以探究性實驗為切入口，培養(yǎng)學生觀察、分析及思維的能力，對學生進行科學研究一般方法的指導。 3、情感態(tài)度與價值觀：了解元素周期律的發(fā)現(xiàn)史，理解元素周期律的重要意義。［教學重點］掌握同周期元素性質和元素化合物性質的遞變規(guī)律。 ［教學難點］同周期元素性質和元素

11、化合物性質的遞變規(guī)律。［教學方法］“引導探究”教學法 ［教學過程］引言：上節(jié)課我們已經(jīng)學習了元素周期表的結構及主族元素性質的遞變規(guī)律，請同學們畫出周期表的大致輪廓，填寫周期數(shù)、主族的族序數(shù)及0族，并填寫1--20號元素的元素符號及已學過的鹵族、氧族、氮族及堿金屬元素的元素符號 IA IIA IIIA WA VA MA WA 0 一 H He 二 Li Be B C N O F Ne 三 Na Mg Al Si P S Cl Ar 四 K Ca As Se Br 五Rb 六Cs

12、SbTeI 縱行序數(shù) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 1 2 13 1 4 15 1 6 1 7 18 族序數(shù) I A II A 口B :W B VB B 訓 B W IB IIB HIA W A VA A W A 0 分類 主族 副族 第呱族 副族 主族 零族 BiPoAt 七Fr 復習： 同主族元素性質的遞變規(guī)律：同一主族的元素，隨著核電荷數(shù)的遞增，從上到下電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強，得電子能力逐漸減弱，所以金屬性逐漸增強

13、，非金屬性逐漸減弱。 那么，同一周期元素性質的遞變規(guī)律如何呢？這就是我們今天要學習的內容。 板書：同周期元素性質的遞變規(guī)律 要解決這些問題，我們給同學們介紹科學研究的一般方法： 提出問題一收集材料一設計方案一實驗驗證一得出結論 首先討論第一個問題： 1. 原子半徑：同周期主族元素的原子半徑隨原子序數(shù)遞增依次減小。 解釋：同一周期中主族元素原子的電子層數(shù)相同，隨著原子序數(shù)的增大，最外層電子數(shù)逐漸增多，原子核對外層電子的吸引力增大，因而原子半徑逐漸減小。 2. 元素主要化合價：在元素周期律的學習中，我們已經(jīng)知道從+1~+7，從中部元素開始有負價，從-4~-1 IA IIA

14、 IIIA WA VA MA WA 主要化合價 +1 +2 +3 +4 -4 +5 -3 +6 -2 +7 -1 氣態(tài)氫化物的通式 RH 4 RH 3 HR 2 HR 最高價氧化物的通式 RO 2 RO RO 23 RO 2 RO 25 RO 3 RO 27 ① 主族序數(shù)二原子最外層電子數(shù)二最高正化合價 ② 負化合價=8-正化合價 ③ 0、F無最高正化合價 3. 元素的金屬性和非金屬性（以第三周期元素為例）推測：元素的金屬性應該逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。 問：如何應用科學研究的一般方法，如何

15、設計方案進行試驗驗證，從而得出結論？（1）Na、Mg、Al金屬性比較的設計方案 I、與h20反應 2 復習：Na與H20反應 學生實驗：Mg、Al與水的反應 現(xiàn)象： 與沸水反應放出H2與水反應很慢 （聯(lián)系日常生活中鋁鍋及鋁） Mg+2H0—Mg（0H）+Hf 2A1+6H0—2Al（0H）+3Hf 2 32 教師演示：鈉與鹽酸的反應 現(xiàn)象：Na與酸的反應比水更劇烈，有燃燒現(xiàn)象 2Na+2HCl—2NaCl+Hf 2 學生實驗：Mg、Al與2ml1mol/L鹽酸的反應現(xiàn)象： 與酸反應放出h2速度較快 2Al+6HCl—2AlCl+3Hf 32 與酸反應放出H

16、速度快 2 Mg+2HCl—MgCl+Hf 結論：金屬性：Na>Mg>Al提問：其氧化物對應水化物NaOH為強堿，Mg（OH）2為中強堿，Al（OH）3的性質如何呢? MgCl+2NaOH—Mg(OH)；+2NaCl Mg(OH)+HSO—MgSO+2HO AlCl+3NaOH—Al(OH)；+3NaCl 33 Al(OH)+3HSO—Al(SO)+6HO 3 242432 Al(OH)+NaOH—NaAlO+2HO 322 兩性氫氧化物：既能與酸起反應，又能與堿起反應的氫氧化物。 小結： 金屬兀素的性質 Na Mg Al 單質與水（或酸）反應情況 與水劇

17、烈反應 與沸水反應放出H2,與酸反應放出H速度 2 快 與水反應很慢，與酸反應放出H速度 2較快 最高價氧化物對應水化物堿性強弱 NaOH （強堿） Mg（OH）2（中強堿） Al（OH） 3 （兩性氫氧化物） ???金屬性：Na>Mg>Al堿性：NaOH>Mg(OH)>Al(OH) 23 講：對于第三周期Si、P、S、Cl如何來比較它們的非金屬性呢? 非金屬元素的性質 Si P S Cl 非金屬單質與H反 2 應的條件 高溫 磷蒸汽 加熱 光照或點燃 氣態(tài)氫化物的化學式及熱穩(wěn)定性 SiH 4 (很不穩(wěn)定) PH 3 (不

18、穩(wěn)定) HS 2 (較穩(wěn)定) HCl (穩(wěn)定) 最高價氧化物對應水化物的酸性強弱 HSiO 23 （弱酸） HPO 34 (中弱酸) HSO 24 （強酸） HC1O 4(最強酸) ???非金屬性：Si

19、上對金屬元素和非金屬元素的分區(qū)：P160~161 反饋練習： 1. 下列原子半徑大小順序正確的是() (A) Na>Mg>Cl>F(B)Cl>Mg>Na>F (C)Cl>F>Na>Mg(D)F>Na>Mg>Cl 2. 下列化合物堿性由強到弱的順序正確的是() (A) Ca(OH)>Mg(OH)>CsOH>KOH 22 (B) CsOH>Ca(OH)>Mg(OH)>KOH 22 (C) KOH>CsOH>Mg(OH)>Ca(OH) (D) CsOH>KOH>Ca(OH)>Mg(OH) 22 3. 在元素周期表里，金屬元素和非金屬元素分界線附近能找到() (A)制催化劑的元素(B)制半導體的元素 (C)制農(nóng)藥的元素(D)制耐高溫合金的元素 4. 同周期的X、Y、Z三種元素，已知最高價氧化物對應水化物酸性有強到弱順序 為HXO>HYOHZO，則下列判斷中正確的是() 4 24>34 (A) 原子半徑X〉Y〉Z (B) 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性按X、Y、Z順序由弱到強 (C) 陰離子還原性按X、Y、Z由強到弱 (D) 非金屬性X〉Y〉Z