2019-2020年高中化學(xué)《元素性質(zhì)的遞變規(guī)律》教案1 蘇教版選修3

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1、2019-2020年高中化學(xué)《元素性質(zhì)的遞變規(guī)律》教案1蘇教版選修3 【教學(xué)目標(biāo)】 1. 以第3周期元素為例，使學(xué)生掌握同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律，并能用原子結(jié)構(gòu)理論初步加以解釋； 2. 通過“實驗探究”、“觀察思考”，培養(yǎng)學(xué)生實驗?zāi)芰σ约皩嶒灲Y(jié)果的分析、處理和總結(jié)能力； 【教學(xué)重點】 同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律 【教學(xué)難點】 同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律 【教學(xué)方法】 1. 通過“活動?探究”，學(xué)會運用具體事物來研究抽象概念的思想方法； 2. 通過“閱讀探究”、“交流?研討”、“觀察思考”等活動，培養(yǎng)學(xué)生獲取并整合信息的能力； 【教師具備】 1. 實驗器材藥品Na、Mg、Al及M

2、gC?、AlC?溶液NaOH溶液 2. 多媒體課件 教學(xué)過程】 教師活動 學(xué)生活動 設(shè)計意圖 【引課】前面我們學(xué)習(xí)了兀素周期律和兀素周期表，它對我們化學(xué)有什么作用呢？大家知道，門捷列夫在編制元素周期表時，人類只發(fā)現(xiàn)了六十多種元素，因此他做過很多大膽的預(yù)測，如他就預(yù)測在硅和錫之間存在一種元素一-“類硅”，15年后該元素被德國化學(xué)家文克勒發(fā)現(xiàn)，為了紀(jì)念他的祖國，將其命名為“鍺”。 【設(shè)問】你知道門捷列夫是如何做出如此準(zhǔn)確的預(yù)測的嗎？ 激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)欲望，引導(dǎo)他們關(guān)注元素周期表的重要作用 2分鐘 【回顧】兀素周期表的結(jié)構(gòu)。要想深入的理解兀素周期表兀素之間的內(nèi)在聯(lián)系，需搞清

3、楚冋周期元素和冋主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。本節(jié)課共冋探索冋周期元素性質(zhì)的遞變。 【板書】第三節(jié)元素周期表的應(yīng)用 一、冋周期元素性質(zhì)的遞變 【轉(zhuǎn)折】為了研究問題的方便，以第三周期的元素為例來研究同周期元素得失電子能力的遞變。 【板演】請寫出第3周期元素的名稱和元素符號。 【媒體展示】第3周期元素原子結(jié)構(gòu)示意圖。 【提問】第三周期元素原子結(jié)構(gòu)存在哪些相同點和遞變性？ 【板書】1.第三周期元素原子結(jié)構(gòu) 相同點：電子層數(shù)相同。 遞變性：核電荷數(shù)依次增多；最外層電子數(shù)依次增多；原子半徑依次減小。 寫出第三周期的元素符號，畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖。 總結(jié)出第三周期元素原子結(jié)構(gòu)的相同點和遞變性

4、。 學(xué)生代表發(fā)言 回憶舊知識，為新課做知識上的鋪墊。 培養(yǎng)學(xué)生協(xié)作及歸納總結(jié)能力。 訓(xùn)練學(xué)生組織語言及表達(dá)能力。 8分鐘 【討論】由第三周期兀素的原子結(jié)構(gòu)的遞變 激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣， 推測第三周期兀素得失電子能力的遞變 分組討論 培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能 【轉(zhuǎn)折】理論推測需實驗來驗證，本節(jié)課的 力。 重點內(nèi)容是設(shè)計實驗方案，實施實驗方案來 閱讀方法導(dǎo)引，獲 獲得信息，為設(shè)計實驗 驗證我們的預(yù)測。 得判斷金屬兀素 做好準(zhǔn)備。 【設(shè)問】如何用實驗驗證你的結(jié)論？ 失電子能力強(qiáng)弱 使學(xué)生充分理解理論指 【閱讀】教材P21頁“方法導(dǎo)引”。 的判斷

5、依據(jù)。 導(dǎo)的內(nèi)容，能在設(shè)計實 驗時加以充分的利用。 【講解】分析方法導(dǎo)引內(nèi)容 5分鐘 【討論】由方法導(dǎo)引及你對Na、Mg、Al性 分組討論 激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興 質(zhì)的了解，和所提供的實驗藥品，設(shè)計實 代表發(fā)言： 趣，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)造 驗方案來驗證對Na、Mg、Al失電子能力的 （1）根據(jù)方法導(dǎo)引一 性思維，在爭論中提 預(yù)測。 設(shè)計，Na、Mg、Al分 高認(rèn)識。 【討論】實驗方案的可行性，并對實驗操 別與水（或酸）反應(yīng)。 作中應(yīng)注意的問題加以強(qiáng)調(diào)。 （2）根據(jù)方法導(dǎo)引二 訓(xùn)練學(xué)生的語言表達(dá) 設(shè)計，在與水反應(yīng)后 能力和綜合性思維能

6、【板書】2.設(shè)計實驗方案 的溶液中滴入酚酞試 力，并培養(yǎng)學(xué)生的協(xié) 液；并分別做MgCl2、 作能力。 AlCl3溶液NaOH溶液 【指導(dǎo)學(xué)生實驗】根據(jù)所設(shè)計的實驗，分 的反應(yīng)。 培養(yǎng)動手能力，實驗 組進(jìn)行實驗驗證，實驗中遇到問題組內(nèi)同 觀察能力，增強(qiáng)感性 學(xué)討論解決。注意觀察實驗現(xiàn)象。 分組實驗 認(rèn)識，使學(xué)生更加熱 【指導(dǎo)】各組派代表匯報實驗中觀察到的 愛科學(xué)，相信實踐出 實驗現(xiàn)象。 真知的道理。 【提問】根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，我們可以得 匯報成果 培養(yǎng)學(xué)生的語言表達(dá) 到怎樣的結(jié)論，與我們的理論預(yù)測是否一 能力。 致。

7、 培養(yǎng)學(xué)生從大量的實 【投影】實驗現(xiàn)象 總結(jié)結(jié)論 驗現(xiàn)象和事實中歸納 【板書】3.結(jié)論：Na、Mg、Al失電子能 總結(jié)的能力。 力依次減弱。 15分鐘 【轉(zhuǎn)折】我們通過設(shè)計實驗方案、實施實驗方案驗證了我們對Na、Mg、Al失電子能力的推測，那么，Si、P、S、Cl的得電子能力是否如我們所預(yù)測的一樣依次增強(qiáng)？ 閱讀方法導(dǎo)引的內(nèi) 容，獲得判斷非金 培養(yǎng)學(xué)生由材料獲得 知識的能力。 使學(xué)生充分理解理論 【投影】方法導(dǎo)引 屬兀素得電子能力 指導(dǎo)的內(nèi)容，能在歸 強(qiáng)弱的判斷依據(jù)。 納整理閱讀材料時有 【講解】分析方法導(dǎo)引內(nèi)容。 一個準(zhǔn)確的把握。

8、 【閱讀】教材P21頁“閱讀探究” 培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)能力以 【概括】請完成表格 學(xué)生代表回答 及獲取并整合信息的 【投影】表格 能力。 【板書】硅、磷、硫、氯四種非金屬兀素原 子得電子能力逐漸增強(qiáng)。 【小結(jié)】這節(jié)課，大家通過自行設(shè)計實驗方 案，實施實驗方案，探索出Na、Mg、Al失電 鞏固本節(jié)所學(xué)內(nèi)容。 子能力的強(qiáng)弱;通過閱讀探究的方式得出Si、 10分鐘 P、S、Cl得電子能力的強(qiáng)弱。 學(xué)生集體回答 【投影】完成填空 【課堂練習(xí)】 【課堂練習(xí)】答案： 1.判斷下列說法是否正確： 1、錯 (1)C

9、、N、0、F原子半徑依次增大 2、對 (2)PH3、H2S、HCl穩(wěn)定性依次增強(qiáng) 3、錯 ⑶HCl0比H2S04酸性強(qiáng)。 4、錯 (4)甲、乙兩種非金屬兀素與金屬鈉反應(yīng)時 ，甲得電子的數(shù)目 多，所以甲活潑。 5分鐘 第一課時板書設(shè)計 一、同周期元素性質(zhì)的遞變 1. 第三周期元素原子結(jié)構(gòu) 相同點：電子層數(shù)相同。 遞變性：核電荷數(shù)依次增多；最外層電子數(shù)依次增多；原子半徑依次減小。 2. 設(shè)計實驗方案 3. 結(jié)論：金屬性：Na>Mg> 堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)g Na、Mg、Al失電子能力依次減弱。 4. 氫化物穩(wěn)定性：S

10、iHVPHVHSVI，丨 432 酸性強(qiáng)弱順序：HSiOVHPOVHSOVHClO 4434244 Si、P、S、Cl四種非金屬元素原子得電子能力逐漸增強(qiáng)。 2019-2020年高中化學(xué)《元素性質(zhì)的遞變規(guī)律》教案2蘇教版選修3 ［教學(xué)目標(biāo)］ 1、知識與技能：：掌握同周期元素性質(zhì)和元素化合物性質(zhì)的遞變規(guī)律。 2、過程與方法：：以探究性實驗為切入口，培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析及思維的能力，對學(xué)生進(jìn)行科學(xué)研究一般方法的指導(dǎo)。 3、情感態(tài)度與價值觀：了解元素周期律的發(fā)現(xiàn)史，理解元素周期律的重要意義。［教學(xué)重點］掌握同周期元素性質(zhì)和元素化合物性質(zhì)的遞變規(guī)律。 ［教學(xué)難點］同周期元素性質(zhì)和元素

11、化合物性質(zhì)的遞變規(guī)律。［教學(xué)方法］“引導(dǎo)探究”教學(xué)法 ［教學(xué)過程］引言：上節(jié)課我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了元素周期表的結(jié)構(gòu)及主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，請同學(xué)們畫出周期表的大致輪廓，填寫周期數(shù)、主族的族序數(shù)及0族，并填寫1--20號元素的元素符號及已學(xué)過的鹵族、氧族、氮族及堿金屬元素的元素符號 IA IIA IIIA WA VA MA WA 0 一 H He 二 Li Be B C N O F Ne 三 Na Mg Al Si P S Cl Ar 四 K Ca As Se Br 五Rb 六Cs

12、SbTeI 縱行序數(shù) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 1 2 13 1 4 15 1 6 1 7 18 族序數(shù) I A II A 口B :W B VB B 訓(xùn) B W IB IIB HIA W A VA A W A 0 分類 主族 副族 第呱族 副族 主族 零族 BiPoAt 七Fr 復(fù)習(xí)： 同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律：同一主族的元素，隨著核電荷數(shù)的遞增，從上到下電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強(qiáng)，得電子能力逐漸減弱，所以金屬性逐漸增強(qiáng)

13、，非金屬性逐漸減弱。 那么，同一周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律如何呢？這就是我們今天要學(xué)習(xí)的內(nèi)容。 板書：同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 要解決這些問題，我們給同學(xué)們介紹科學(xué)研究的一般方法： 提出問題一收集材料一設(shè)計方案一實驗驗證一得出結(jié)論 首先討論第一個問題： 1. 原子半徑：同周期主族元素的原子半徑隨原子序數(shù)遞增依次減小。 解釋：同一周期中主族元素原子的電子層數(shù)相同，隨著原子序數(shù)的增大，最外層電子數(shù)逐漸增多，原子核對外層電子的吸引力增大，因而原子半徑逐漸減小。 2. 元素主要化合價：在元素周期律的學(xué)習(xí)中，我們已經(jīng)知道從+1~+7，從中部元素開始有負(fù)價，從-4~-1 IA IIA

14、 IIIA WA VA MA WA 主要化合價 +1 +2 +3 +4 -4 +5 -3 +6 -2 +7 -1 氣態(tài)氫化物的通式 RH 4 RH 3 HR 2 HR 最高價氧化物的通式 RO 2 RO RO 23 RO 2 RO 25 RO 3 RO 27 ① 主族序數(shù)二原子最外層電子數(shù)二最高正化合價 ② 負(fù)化合價=8-正化合價 ③ 0、F無最高正化合價 3. 元素的金屬性和非金屬性（以第三周期元素為例）推測：元素的金屬性應(yīng)該逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。 問：如何應(yīng)用科學(xué)研究的一般方法，如何

15、設(shè)計方案進(jìn)行試驗驗證，從而得出結(jié)論？（1）Na、Mg、Al金屬性比較的設(shè)計方案 I、與h20反應(yīng) 2 復(fù)習(xí)：Na與H20反應(yīng) 學(xué)生實驗：Mg、Al與水的反應(yīng) 現(xiàn)象： 與沸水反應(yīng)放出H2與水反應(yīng)很慢 （聯(lián)系日常生活中鋁鍋及鋁） Mg+2H0—Mg（0H）+Hf 2A1+6H0—2Al（0H）+3Hf 2 32 教師演示：鈉與鹽酸的反應(yīng) 現(xiàn)象：Na與酸的反應(yīng)比水更劇烈，有燃燒現(xiàn)象 2Na+2HCl—2NaCl+Hf 2 學(xué)生實驗：Mg、Al與2ml1mol/L鹽酸的反應(yīng)現(xiàn)象： 與酸反應(yīng)放出h2速度較快 2Al+6HCl—2AlCl+3Hf 32 與酸反應(yīng)放出H

16、速度快 2 Mg+2HCl—MgCl+Hf 結(jié)論：金屬性：Na>Mg>Al提問：其氧化物對應(yīng)水化物NaOH為強(qiáng)堿，Mg（OH）2為中強(qiáng)堿，Al（OH）3的性質(zhì)如何呢? MgCl+2NaOH—Mg(OH)；+2NaCl Mg(OH)+HSO—MgSO+2HO AlCl+3NaOH—Al(OH)；+3NaCl 33 Al(OH)+3HSO—Al(SO)+6HO 3 242432 Al(OH)+NaOH—NaAlO+2HO 322 兩性氫氧化物：既能與酸起反應(yīng)，又能與堿起反應(yīng)的氫氧化物。 小結(jié)： 金屬兀素的性質(zhì) Na Mg Al 單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)情況 與水劇

17、烈反應(yīng) 與沸水反應(yīng)放出H2,與酸反應(yīng)放出H速度 2 快 與水反應(yīng)很慢，與酸反應(yīng)放出H速度 2較快 最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性強(qiáng)弱 NaOH （強(qiáng)堿） Mg（OH）2（中強(qiáng)堿） Al（OH） 3 （兩性氫氧化物） ???金屬性：Na>Mg>Al堿性：NaOH>Mg(OH)>Al(OH) 23 講：對于第三周期Si、P、S、Cl如何來比較它們的非金屬性呢? 非金屬元素的性質(zhì) Si P S Cl 非金屬單質(zhì)與H反 2 應(yīng)的條件 高溫 磷蒸汽 加熱 光照或點燃 氣態(tài)氫化物的化學(xué)式及熱穩(wěn)定性 SiH 4 (很不穩(wěn)定) PH 3 (不

18、穩(wěn)定) HS 2 (較穩(wěn)定) HCl (穩(wěn)定) 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱 HSiO 23 （弱酸） HPO 34 (中弱酸) HSO 24 （強(qiáng)酸） HC1O 4(最強(qiáng)酸) ???非金屬性：Si

19、上對金屬元素和非金屬元素的分區(qū)：P160~161 反饋練習(xí)： 1. 下列原子半徑大小順序正確的是() (A) Na>Mg>Cl>F(B)Cl>Mg>Na>F (C)Cl>F>Na>Mg(D)F>Na>Mg>Cl 2. 下列化合物堿性由強(qiáng)到弱的順序正確的是() (A) Ca(OH)>Mg(OH)>CsOH>KOH 22 (B) CsOH>Ca(OH)>Mg(OH)>KOH 22 (C) KOH>CsOH>Mg(OH)>Ca(OH) (D) CsOH>KOH>Ca(OH)>Mg(OH) 22 3. 在元素周期表里，金屬元素和非金屬元素分界線附近能找到() (A)制催化劑的元素(B)制半導(dǎo)體的元素 (C)制農(nóng)藥的元素(D)制耐高溫合金的元素 4. 同周期的X、Y、Z三種元素，已知最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性有強(qiáng)到弱順序 為HXO>HYOHZO，則下列判斷中正確的是() 4 24>34 (A) 原子半徑X〉Y〉Z (B) 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性按X、Y、Z順序由弱到強(qiáng) (C) 陰離子還原性按X、Y、Z由強(qiáng)到弱 (D) 非金屬性X〉Y〉Z