物質(zhì)構(gòu)成的奧秘復(fù)習(xí)(公開(kāi)課).ppt

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1、第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 復(fù)習(xí)課,本章知識(shí)網(wǎng)絡(luò),宏觀(guān)認(rèn)識(shí)物質(zhì)的 組成,微觀(guān)認(rèn)識(shí)物質(zhì)的 構(gòu)成,物質(zhì),物質(zhì)構(gòu)成的奧秘,分子,原子,元素,離子,一、物質(zhì)的構(gòu)成、粒子的構(gòu)成,1. 物質(zhì)的組成與構(gòu)成,氮?dú)馐怯蒧組成;,氯化鈉是由_組成;,汞是由_組成;,氮元素,汞元素,氯元素和鈉元素,氮?dú)馐怯蒧構(gòu)成;,氯化鈉是由_構(gòu)成;,汞是由_構(gòu)成;,氮分子,氯原子,氯離子和鈉離子,描述物質(zhì)微觀(guān)構(gòu)成時(shí)應(yīng)該用:,描述物質(zhì)宏觀(guān)組成時(shí)應(yīng)該用:,“由某元素組成”來(lái)描述,由分子或原子或離子構(gòu)成”來(lái)描述,2. 幾種粒子的結(jié)構(gòu),一、物質(zhì)的構(gòu)成、粒子的構(gòu)成, 分子的結(jié)構(gòu),練習(xí)1 如圖中 表示兩種不同元素的原子,下 列方框中表示混合物

2、的是 ( ),A B C D,不同種原子 構(gòu)成同種分子,同種原子 構(gòu)成同種分子,不同種分子,C,構(gòu)成分子的原子: 可以是同種原子,也可以是不同種原子,同種原子可以構(gòu)成不同種分子嗎?,2. 幾種粒子的結(jié)構(gòu),一、物質(zhì)的構(gòu)成、粒子的構(gòu)成, 分子的結(jié)構(gòu),氮分子是由_構(gòu)成; 水是由_構(gòu)成;,氮原子,氫原子和氧原子,水分子,氮分子是由_構(gòu)成; 一個(gè)氮分子由_構(gòu)成; 二氧化碳分子由_ 構(gòu)成; 一個(gè)二氧化碳分子由_構(gòu)成;,氮原子,2個(gè)氮原子,碳原子和氧原子,1個(gè)碳原子和2個(gè)氧原子,分子構(gòu)成物質(zhì),原子也可以直接構(gòu)成物質(zhì)。由分子構(gòu)成的物質(zhì),不能超越一個(gè)層次說(shuō)成物質(zhì)由原子構(gòu)成。,注意:層次性,+,氫分子 (H2),

3、氯 分 子 (Cl2),氫原子 (H),氯 原 子 (Cl),氯化氫分子 (HCl),氫氣與氯氣反應(yīng)的示意圖,2. 幾種粒子的結(jié)構(gòu),一、物質(zhì)的構(gòu)成、粒子的構(gòu)成,原子的結(jié)構(gòu),核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),原子,原子核,核外電子,質(zhì)子,中子,(帶正電荷),(帶負(fù)電荷),練習(xí)2,在化學(xué)變化中分子可分成原子,而原子卻不能再分, 那么你能說(shuō)出原子的構(gòu)成嗎?,1.原子核,2.核內(nèi)質(zhì)子數(shù),3.電子層,4.該電子層上的電子數(shù),最外層,原子結(jié)構(gòu)示意圖,你能從中發(fā)現(xiàn)電子在核外的排布規(guī)律?,2. 幾種粒子的結(jié)構(gòu),一、物質(zhì)的構(gòu)成、粒子的構(gòu)成,離子的結(jié)構(gòu)原子_形成帶電的粒子,陽(yáng)離子,陰離子,Na,Na+,Cl,Cl-,

4、得失電子,二、原子與分子、離子、元素之間的關(guān)系,1. 分子和原子,練習(xí)3下列有關(guān)分子與原子關(guān)系的說(shuō)法中,正確的是( ) A分子大,原子小 B分子能直接構(gòu)成物質(zhì),而原子不能 C分子能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì),而原子不能 D分子在化學(xué)變化中可以再分,而原子不能,練習(xí)4下圖是幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖,觀(guān)察它們的特征回答下列問(wèn)題(填序號(hào)) 化學(xué)反應(yīng)中易失去電子的粒子是_; 易獲得電子的粒子是_; 屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子的是_; 屬于同種元素的是_; 屬于原子的是_; 屬于陽(yáng)離子的是_; 屬于陰離子的是_。,或, 當(dāng)A、 B為原子時(shí),x=_; y=_; C表示的粒子符號(hào)是_,該元素與 B元素形成的 物質(zhì)是由_(

5、填“分子”、“原子”、“離子”) 構(gòu)成的。,練習(xí)5A、 B、 C三種元素的粒子結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示:,8,1,Cl-,離子,練習(xí)6元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具,它的內(nèi)容十分豐富。下表是依據(jù)元素周期表畫(huà)出的1-18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。小明對(duì)它進(jìn)行研究:, 地殼中含量最多的金屬元素的原子序數(shù)是_,位于第_周期, 該元素的原子核外有_個(gè)電子層;最外層電子數(shù)是_;在化學(xué)反 應(yīng)中,該元素的原子容易_(填“得”或“失”)電子, 形成_離子 (填“陰”或“陽(yáng)”),其離子符號(hào)為_(kāi)。 小明發(fā)現(xiàn): 從原子的結(jié)構(gòu)方面看,同一周期的元素原子的_數(shù)相同; 每一列元素原子的_數(shù)相同。,8,二,二,6,得,陰,O2-,電子層數(shù),最外層電子,練習(xí)6元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具,它的內(nèi)容十分豐富。下表是依據(jù)元素周期表畫(huà)出的1-18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。小明對(duì)它進(jìn)行研究:, 地殼中含量最多的金屬元素的原子序數(shù)是_,位于第_周期, 該元素的原子核外有_個(gè)電子層;最外層電子數(shù)是_;在化學(xué)反 應(yīng)中,該元素的原子容易_(填“得”或“失”)電子, 形成_離子 (填“陰”或“陽(yáng)”),其離子符號(hào)為_(kāi)。 小明發(fā)現(xiàn): 從原子的結(jié)構(gòu)方面看,同一周期的元素原子的_數(shù)相同; 每一列元素原子的_數(shù)相同。,13,三,三,3,失,陽(yáng),Al3+,電子層數(shù),最外層電子,衷心感謝各位! 多多指導(dǎo)!多多交流!,

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