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1、專題三 綜合實(shí)驗(yàn)
專題三
綜合
實(shí)驗(yàn) 1、右圖是模擬“侯氏制堿法〃制取NaHCO的局部裝置。
3
以下操作正確的選項(xiàng)是( )
A. a通入CO, 然后b通入NH, c中放堿石灰
2 3
B. b通入NH, 然后a通入CO, c中放堿石灰
3 2
C. a通入NH,然后b通入CO, c中放蘸稀硫酸的脫
3 2
脂棉
D. b通入CO,然后a通入NH, c中放蘸稀硫酸的脫
2 3
脂棉
2、以下實(shí)驗(yàn)方案中,不能測定Na CO和NaHCO混合物
2 3 3
中NaCO質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是( )
2 3
A.取
:a克混合物充分加熱,減重b克
2、
D?取a 洗滌、烘干,得b克固體
B■取a克混合物與足量稀鹽酸充分反響,加熱、蒸干、 灼燒,得b克
C?取a克混合物與足量稀硫酸充分反響,逸出氣體用 堿石灰吸收,增重b克
克混合物與足量Ba(OH)溶液充分反響,過濾、
2
3、以下方法不能用于鑒別Na CO和NaHCO固體的是
2 3 3
I I
■_rJ
A?分別加熱兩種固體,將放出的氣體通入澄清石灰 水
B.分別取兩種固體溶于水,滴加Ba(0H)2溶液,觀察 是否生成沉淀
C.分別取兩種固體各1 g,滴入幾滴水振蕩,用手觸 摸試管底部
D.分別取等質(zhì)量的固體與足量稀鹽酸 充分反響,加熱、蒸干、灼燒稱重
Na
3、,CO,
NiltCOj
4、化學(xué)活動(dòng)課上,三組學(xué)生分別用圖 示甲、乙兩裝置,探究“NaHCO和Na CO與稀鹽酸的
3 2 3
反響〃,按表中的試劑用量,在相同條件下,將兩個(gè) 氣球中的固體粉末同時(shí)倒入試管中〔裝置的氣密性已 檢查〕。
請(qǐng)答復(fù):
〔1 〕 各組反響開始時(shí),
裝置中的氣球體積先變大,該裝置中反響的離子方程 式是 。
現(xiàn)象當(dāng)試管中不的空有氣體生成時(shí)'三組實(shí)驗(yàn)出現(xiàn)不同
第3頁
第
試劑用量
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象亠
〔實(shí)化現(xiàn)象變
分析原因
第
①
組
3
C0
2 3
3mL
4mol/L 鹽 酸
甲中氣球與乙中 氣球的體積相等
第
②
4、
組
3
CO
2 3
3mL
4mol/L 鹽 酸
甲中氣球比乙中 氣球的體積大
第
③
組
3
CO
2 3
3mL
2mol/L 鹽 酸
甲中氣球比乙中 氣球的體積大 片刻后,乙中氣 球又縮小,甲中 氣球的體積根本 不變
用^子方程式 示〕
5〔1〕C0 2-+H 0 一 HCO -+OH-
3 2 3
I 2〕NaC0 和 NaHCO
2 3 3
〔3〕放熱;吸熱〔各1分〕
〔4〕10 mL 密度約為 1.1 g/mL 20%的鹽酸〔20°C〕〔1
分〕
〔5〕AC
〔6〕 5、某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室探究NaHC°3的性質(zhì):常溫下配制
5、
溶液,測其pH為8.4;取少量該溶液滴加CaCI溶液
3
至PH=7,滴加過程中產(chǎn)生白色沉淀,但無氣體放出。
以下說法不正確的選項(xiàng)是
A?NaHC°3溶液呈堿性的原因是日叫-的水解程度大于電 離程度
促進(jìn)了 HCO-的水解
3
C.反響的離子方程式是2HCO-+Ca2+==CaC0 4+H CO
3 3 2 3
溶液中存在:
c (Na+) + 2c (Ca2+) = c (HCO -) + 2c (CO 2-)
3 3
+ c (Cl -)
轉(zhuǎn)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室研究咧和呻的性質(zhì)及相互
2叫及加吧溶液中滴加幾滴酚酞試劑:
①是②是③
Na CO
2 3
溶液
6、由無色變?yōu)榧t色
其原因
NaHC?溶液也由無色變?yōu)榧t色,其原因
比擬兩份溶液的顏色,紅色較淺的是
〔填化學(xué)式〕
〔2〕研究NaHCO 與 CaCI的反響。
3 2
① 亠” 實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)1中沒有出現(xiàn)白
實(shí)驗(yàn)
序號(hào)
實(shí)驗(yàn)
1
實(shí)驗(yàn)
2
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
NaHCO^液
32
NaHCO32溶液
無明顯變化。用 激光筆照射,沒 有出現(xiàn)光亮的通 路。
略顯白色均勻的 渾濁,用激光筆 照射,出現(xiàn)光亮 的通路。
② 實(shí)驗(yàn)2中形成的分散系屬于
用離子方程式表示實(shí)驗(yàn)2中發(fā)生的反響
之間的轉(zhuǎn)化,請(qǐng)?jiān)谝韵聢D中標(biāo)出所用的試劑詡量或* 3
物質(zhì)的濃度〔反響前后溶液體
7、積的變化可忽略〕
〔1〕①CO 2-+H O HCO -+OH-
3 2 b 3
②HCO-+HO H CO +OH-, HCO - H++CO2-,水解程度大
32 = 23 3尸 3
于電離程度〔2分〕
② 膠體 3Ca2++2HC0 -=CaCO 4 +CO +H O
3 3 2 2
(3) CO2, 0. 2, NaOH, 0.01〔合理答案酌情給分〕
5、某小組探究Na?。?和NaHCq的性質(zhì),實(shí)驗(yàn)步驟及記 錄如下:
占參別向盛水0透宛〕固攪拌0
.5 g
NaHCO
3
體的燒杯
測量溫度為T ;
1
II ?靜置恒溫后
8、測量溫度為T ;
2
〔〔2分別參攪欺■測密溫約為I1 g/mL 20%的鹽酸
3
得到表1的數(shù)據(jù):
表1
滋子方溶于麴堿性'其原因是一 體分另根全題解還?斷溶解驟!中
〔3〕分析表1的數(shù)據(jù)得出:
_,
Na CO NaHCO
2 3 3
o
NaHCO
體溶于水
Na CO
2 3
體溶于水
〔填“放熱〃或“吸熱〃〕。
〔4〕甲同學(xué)分析上述數(shù)據(jù)得出:Na2C03和NaHC03與鹽酸
反響都是放熱反響。
乙同學(xué)燒應(yīng)該增加《個(gè)實(shí)皿并補(bǔ)做如下實(shí)驗(yàn):向盛有1° mL水 〔同學(xué)認(rèn)為應(yīng)該增燒個(gè)杯中
__,攪
參加1° mL
拌,測量溫度為22.2毛。
9、〔5〕結(jié)合上述探究,以下說法正確的選項(xiàng)是
A. NaHCO與鹽酸的反響是吸熱反響
3
B■不能用稀鹽酸鑒別Na CO和NaHCO固體
2 3 3固體
INanCO、NaHCO固體與稀鹽酸反響的能量變化還與物質(zhì)
的溶解等因素有關(guān)3固體與稀鹽酸反響
〔6〕丙同學(xué)為測定一份NaHCO和Na CO混合固體中
3 2 3
NaHCO的純度,稱取m g混合物,加熱至質(zhì)量不變時(shí),
3 1
稱其質(zhì)量為m g,那么原混合物中NaHCO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
2 3
為_ 一
〔用代數(shù)式表示〕。
附表:溶解度表
溫度^
溶解 度
1° °C
2° C
3°
C
4° C
Na C
10、O
12.5
21.5
39.7
40.0
2 3
g
g
g
g
NaHCO
8.1 g
9.6 g
11.1
12.7
g
6、侯德榜是我國著名科學(xué)家,933年出版?純堿制造? 一書,創(chuàng)立了中國自己的制堿工藝。其純堿制造原理 如以下圖所示:1
〔1〕由NaHCO制備純堿的化學(xué)方程式
3
是
熔液
* NH+ClCs) 過程II
〔2〕過程I通入NH和CO的順序
3 2
是 。
〔3〕過程II析出NHCI(s)的原因
4
是 。
〔4〕充分利用副產(chǎn)品NHCI生產(chǎn)NH和HCI。直接加熱
4
分解 NHCI, NH和HCI的產(chǎn)率
11、4 3
往 往 很
是
〔5〕采用MgO循環(huán)分解NHCI。加熱,在300°C以下
4
獲得NH ;繼續(xù)加熱至350C?600C獲得HCI氣體。
3
利用以下裝置〔加熱
的產(chǎn)率。
忙—
I NJUCI
①低于300C時(shí),
略〕可測量NH和HCl
3
枯燥管盛裝的枯燥劑是
NH吸收完全后,更換枯燥劑和吸收裝置中的吸收液。
12、3
② 是
產(chǎn)生 NH的化學(xué)反響方程式
3
。
③在350°C?600°C,上圖虛線框內(nèi)應(yīng)選擇的平安瓶
④ MgO可以循環(huán)分解NHCl制得NH和HCI的原因是
4 3
〔結(jié)合化學(xué)方程式解釋〕
6、〔 1〕
〔2分〕
2NaHCO =
3
Na CO +HO + CO T
2 3 2 2
〔2 〕 先通
NH
3
CO
2
〔2分〕
〔3〕NHCI(s) 一 NH+(aq) + Cl-(aq),增大 c (CI-),
4 ~ 4
平衡左移,促進(jìn)氯化銨析出〔2分〕
〔4 〕
〔2分〕
NH +
3
HCI =
NHCI
4
〔
13、5
〕 ①
堿 石
灰
〔1分〕
②MgO
+ 2NH CI
2NH T+ MgCI +
H OT
〔2分〕
4
3 2
2
③
〔1分〕
③ 因?yàn)?MgO+2NHCI 2NHt+MgCI+ HOT, 而
4 3 2 2
MgCI水解生成Mg(OH)和HCI, 基
2
MgCI +2H O
2 2
2
Mg(OH) +2HCIT; Mg(OH)受熱生
2 2
成 MgO,Mg(OH) MgO+HO,
2 2
所以MgO可以循環(huán)應(yīng)用與NHCl反響制得NH和
HCIo
4 3
〔2分〕
7、資料顯示:鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反響產(chǎn)
14、生大量氣
體和白色不溶物。某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案并驗(yàn)證 產(chǎn)物、探究反響原理。
〔1〕提出假設(shè) 實(shí)驗(yàn)J用砂紙擦去鎂條外表氧化膜,將其放入盛有適 量滴有酚酞的飽和碳酸氫鈉溶液的試管中,迅速反響, 產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物,溶液由淺紅變紅。
該同學(xué)對(duì)反響中產(chǎn)生的白色不溶物做出如下猜
猜想1:白色不溶物可能為 。
猜想2:白色不溶物可能為MgCOo
3
猜想3:白色不溶物可能是堿式碳酸鎂 [xMgCO ? yMg(OH)]。
3 2
〔2〕設(shè)計(jì)定性實(shí)驗(yàn)確定產(chǎn)物并驗(yàn)證猜想:
實(shí)驗(yàn)
序號(hào)
實(shí)驗(yàn)
II
實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
結(jié)論
實(shí)驗(yàn)
III
將實(shí)驗(yàn)]中 收集到的 氣體點(diǎn)燃
15、 取實(shí)驗(yàn)]中 的白色不 溶物,洗 滌,參加足 量
能安靜燃燒、 產(chǎn)生淡藍(lán)色 火焰
氣體成分為
白色不溶物可能 含有MgCO
3
實(shí)驗(yàn)
IV
取實(shí)驗(yàn)沖 的澄清液, 向其中參 加少量 CaCl稀溶
2
液
產(chǎn)生白色沉
淀
溶液中存在 離子
〔3〕為進(jìn)一步確定實(shí)驗(yàn)丨的產(chǎn)物,設(shè)計(jì)定量實(shí)驗(yàn)方案' 如下圖:
稱取實(shí)驗(yàn)I中所得枯燥、純潔的白色不溶物22.6 g, 充分加熱至不再產(chǎn)生氣體為止,并使分解產(chǎn)生的氣體 全部進(jìn)入裝置A和B中。實(shí)驗(yàn)前后裝置A增重1.8 g, 裝置B增重8.8 g,試確定白色不溶物的化學(xué) 式 。
(4)請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語和化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋Mg和
NaH
16、CO溶液反響產(chǎn)生大量氣泡的原因
3
7、〔1〕猜想1:Mg(OH) 〔1 分〕
2
〔2〕①氫氣 ②稀鹽酸〔合理均可〕 ③產(chǎn)生
氣泡,沉淀全部溶解 ④CO 2-
3
〔各1分〕
〔3〕2MgCO ? Mg(OH) 或 Mg(OH) ? 2MgCO 或
3 2 2 3
Mg (OH) (CO)
3 2 3 2
〔4〕NaHCO溶液中存在如下平衡:HCO - H+ +CO 2-、
3 3=3
H O H++OH-; Mg 和 H+反響生成 H 和 Mg2+, Mg2+跟 OH-、
2 2
CO 2-生成難溶物 Mg(OH) ? 2MgCO ,那么 H+、OH-、CO 2
3 2 3 3
的濃度均降低,促使上述兩平衡均向右移動(dòng)。故Mg和 飽和N aHC °3溶液反響產(chǎn)生大量氣體?
③ NaHCO
3
(2)①HCO-濃度低,電離出的CO2-濃度更低,導(dǎo)致
3 3
c(Ca2+) ? c(CO 2-)