專題三 綜合實(shí)驗(yàn)

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1、專題三 綜合實(shí)驗(yàn) 專題三 綜合 實(shí)驗(yàn) 1、右圖是模擬“侯氏制堿法〃制取NaHCO的局部裝置。 3 以下操作正確的選項(xiàng)是（ ） A. a通入CO, 然后b通入NH, c中放堿石灰 2 3 B. b通入NH, 然后a通入CO, c中放堿石灰 3 2 C. a通入NH,然后b通入CO, c中放蘸稀硫酸的脫 3 2 脂棉 D. b通入CO,然后a通入NH, c中放蘸稀硫酸的脫 2 3 脂棉 2、以下實(shí)驗(yàn)方案中，不能測(cè)定Na CO和NaHCO混合物 2 3 3 中NaCO質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是（ ） 2 3 A.取 :a克混合物充分加熱，減重b克

2、 D?取a 洗滌、烘干，得b克固體 B■取a克混合物與足量稀鹽酸充分反響，加熱、蒸干、 灼燒，得b克 C?取a克混合物與足量稀硫酸充分反響，逸出氣體用 堿石灰吸收，增重b克 克混合物與足量Ba（OH）溶液充分反響，過濾、 2 3、以下方法不能用于鑒別Na CO和NaHCO固體的是 2 3 3 I I ■_rJ A?分別加熱兩種固體，將放出的氣體通入澄清石灰 水 B.分別取兩種固體溶于水，滴加Ba(0H)2溶液，觀察 是否生成沉淀 C.分別取兩種固體各1 g，滴入幾滴水振蕩，用手觸 摸試管底部 D.分別取等質(zhì)量的固體與足量稀鹽酸 充分反響，加熱、蒸干、灼燒稱重 Na

3、,CO, NiltCOj 4、化學(xué)活動(dòng)課上，三組學(xué)生分別用圖 示甲、乙兩裝置，探究“NaHCO和Na CO與稀鹽酸的 3 2 3 反響〃，按表中的試劑用量，在相同條件下，將兩個(gè) 氣球中的固體粉末同時(shí)倒入試管中〔裝置的氣密性已 檢查〕。 請(qǐng)答復(fù): 〔1 〕 各組反響開始時(shí)， 裝置中的氣球體積先變大，該裝置中反響的離子方程 式是 。 現(xiàn)象當(dāng)試管中不的空有氣體生成時(shí)'三組實(shí)驗(yàn)出現(xiàn)不同 第3頁 第 試劑用量 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象亠 〔實(shí)化現(xiàn)象變 分析原因 第 ① 組 3 C0 2 3 3mL 4mol/L 鹽 酸 甲中氣球與乙中 氣球的體積相等 第 ②

4、 組 3 CO 2 3 3mL 4mol/L 鹽 酸 甲中氣球比乙中 氣球的體積大 第 ③ 組 3 CO 2 3 3mL 2mol/L 鹽 酸 甲中氣球比乙中 氣球的體積大 片刻后，乙中氣 球又縮小，甲中 氣球的體積根本 不變 用^子方程式 示〕 5〔1〕C0 2-+H 0 一 HCO -+OH- 3 2 3 I 2〕NaC0 和 NaHCO 2 3 3 〔3〕放熱；吸熱〔各1分〕 〔4〕10 mL 密度約為 1.1 g/mL 20%的鹽酸〔20°C〕〔1 分〕 〔5〕AC 〔6〕 5、某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室探究NaHC°3的性質(zhì)：常溫下配制

5、 溶液，測(cè)其pH為8.4；取少量該溶液滴加CaCI溶液 3 至PH=7,滴加過程中產(chǎn)生白色沉淀，但無氣體放出。 以下說法不正確的選項(xiàng)是 A?NaHC°3溶液呈堿性的原因是日叫-的水解程度大于電 離程度 促進(jìn)了 HCO-的水解 3 C.反響的離子方程式是2HCO-+Ca2+==CaC0 4+H CO 3 3 2 3 溶液中存在: c (Na+) + 2c (Ca2+) = c (HCO -) + 2c (CO 2-) 3 3 + c (Cl -) 轉(zhuǎn)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室研究咧和呻的性質(zhì)及相互 2叫及加吧溶液中滴加幾滴酚酞試劑: ①是②是③ Na CO 2 3 溶液

6、由無色變?yōu)榧t色 其原因 NaHC?溶液也由無色變?yōu)榧t色，其原因 比擬兩份溶液的顏色，紅色較淺的是 〔填化學(xué)式〕 〔2〕研究NaHCO 與 CaCI的反響。 3 2 ① 亠” 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)1中沒有出現(xiàn)白 實(shí)驗(yàn) 序號(hào) 實(shí)驗(yàn) 1 實(shí)驗(yàn) 2 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 NaHCO^液 32 NaHCO32溶液 無明顯變化。用 激光筆照射，沒 有出現(xiàn)光亮的通 路。 略顯白色均勻的 渾濁，用激光筆 照射，出現(xiàn)光亮 的通路。 ② 實(shí)驗(yàn)2中形成的分散系屬于 用離子方程式表示實(shí)驗(yàn)2中發(fā)生的反響 之間的轉(zhuǎn)化，請(qǐng)?jiān)谝韵聢D中標(biāo)出所用的試劑詡量或* 3 物質(zhì)的濃度〔反響前后溶液體

7、積的變化可忽略〕 〔1〕①CO 2-+H O HCO -+OH- 3 2 b 3 ②HCO-+HO H CO +OH-, HCO - H++CO2-，水解程度大 32 = 23 3尸 3 于電離程度〔2分〕 ② 膠體 3Ca2++2HC0 -=CaCO 4 +CO +H O 3 3 2 2 (3) CO2, 0. 2, NaOH, 0.01〔合理答案酌情給分〕 5、某小組探究Na?。?和NaHCq的性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)步驟及記 錄如下： 占參別向盛水0透宛〕固攪拌0 .5 g NaHCO 3 體的燒杯 測(cè)量溫度為T ； 1 II ?靜置恒溫后

8、測(cè)量溫度為T ； 2 〔〔2分別參攪欺■測(cè)密溫約為I1 g/mL 20%的鹽酸 3 得到表1的數(shù)據(jù)： 表1 滋子方溶于麴堿性'其原因是一 體分另根全題解還?斷溶解驟!中 〔3〕分析表1的數(shù)據(jù)得出： _, Na CO NaHCO 2 3 3 o NaHCO 體溶于水 Na CO 2 3 體溶于水 〔填“放熱〃或“吸熱〃〕。 〔4〕甲同學(xué)分析上述數(shù)據(jù)得出：Na2C03和NaHC03與鹽酸 反響都是放熱反響。 乙同學(xué)燒應(yīng)該增加《個(gè)實(shí)皿并補(bǔ)做如下實(shí)驗(yàn)：向盛有1° mL水 〔同學(xué)認(rèn)為應(yīng)該增燒個(gè)杯中 __,攪 參加1° mL 拌，測(cè)量溫度為22.2毛。

9、〔5〕結(jié)合上述探究，以下說法正確的選項(xiàng)是 A. NaHCO與鹽酸的反響是吸熱反響 3 B■不能用稀鹽酸鑒別Na CO和NaHCO固體 2 3 3固體 INanCO、NaHCO固體與稀鹽酸反響的能量變化還與物質(zhì) 的溶解等因素有關(guān)3固體與稀鹽酸反響 〔6〕丙同學(xué)為測(cè)定一份NaHCO和Na CO混合固體中 3 2 3 NaHCO的純度，稱取m g混合物，加熱至質(zhì)量不變時(shí)， 3 1 稱其質(zhì)量為m g,那么原混合物中NaHCO的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 2 3 為_ 一 〔用代數(shù)式表示〕。 附表：溶解度表 溫度^ 溶解 度 1° °C 2° C 3° C 4° C Na C

10、O 12.5 21.5 39.7 40.0 2 3 g g g g NaHCO 8.1 g 9.6 g 11.1 12.7 g 6、侯德榜是我國(guó)著名科學(xué)家，933年出版?純堿制造? 一書，創(chuàng)立了中國(guó)自己的制堿工藝。其純堿制造原理 如以下圖所示：1 〔1〕由NaHCO制備純堿的化學(xué)方程式 3 是 熔液 * NH+ClCs) 過程II 〔2〕過程I通入NH和CO的順序 3 2 是 。 〔3〕過程II析出NHCI(s)的原因 4 是 。 〔4〕充分利用副產(chǎn)品NHCI生產(chǎn)NH和HCI。直接加熱 4 分解 NHCI, NH和HCI的產(chǎn)率

11、4 3 往 往 很 是 〔5〕采用MgO循環(huán)分解NHCI。加熱，在300°C以下 4 獲得NH ；繼續(xù)加熱至350C?600C獲得HCI氣體。 3 利用以下裝置〔加熱 的產(chǎn)率。 忙— I NJUCI ①低于300C時(shí), 略〕可測(cè)量NH和HCl 3 枯燥管盛裝的枯燥劑是 NH吸收完全后，更換枯燥劑和吸收裝置中的吸收液。

12、3 ② 是 產(chǎn)生 NH的化學(xué)反響方程式 3 。 ③在350°C?600°C,上圖虛線框內(nèi)應(yīng)選擇的平安瓶 ④ MgO可以循環(huán)分解NHCl制得NH和HCI的原因是 4 3 〔結(jié)合化學(xué)方程式解釋〕 6、〔 1〕 〔2分〕 2NaHCO = 3 Na CO +HO + CO T 2 3 2 2 〔2 〕 先通 NH 3 CO 2 〔2分〕 〔3〕NHCI(s) 一 NH+(aq) + Cl-(aq),增大 c (CI-), 4 ~ 4 平衡左移，促進(jìn)氯化銨析出〔2分〕 〔4 〕 〔2分〕 NH + 3 HCI = NHCI 4 〔

13、5 〕 ① 堿 石 灰 〔1分〕 ②MgO + 2NH CI 2NH T+ MgCI + H OT 〔2分〕 4 3 2 2 ③ 〔1分〕 ③ 因?yàn)?MgO+2NHCI 2NHt+MgCI+ HOT, 而 4 3 2 2 MgCI水解生成Mg(OH)和HCI， 基 2 MgCI +2H O 2 2 2 Mg(OH) +2HCIT; Mg(OH)受熱生 2 2 成 MgO，Mg(OH) MgO+HO， 2 2 所以MgO可以循環(huán)應(yīng)用與NHCl反響制得NH和 HCIo 4 3 〔2分〕 7、資料顯示：鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反響產(chǎn)

14、生大量氣 體和白色不溶物。某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案并驗(yàn)證 產(chǎn)物、探究反響原理。 〔1〕提出假設(shè) 實(shí)驗(yàn)J用砂紙擦去鎂條外表氧化膜，將其放入盛有適 量滴有酚酞的飽和碳酸氫鈉溶液的試管中，迅速反響, 產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物，溶液由淺紅變紅。 該同學(xué)對(duì)反響中產(chǎn)生的白色不溶物做出如下猜 猜想1：白色不溶物可能為 。 猜想2：白色不溶物可能為MgCOo 3 猜想3：白色不溶物可能是堿式碳酸鎂 ［xMgCO ? yMg(OH)］。 3 2 〔2〕設(shè)計(jì)定性實(shí)驗(yàn)確定產(chǎn)物并驗(yàn)證猜想： 實(shí)驗(yàn) 序號(hào) 實(shí)驗(yàn) II 實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 實(shí)驗(yàn) III 將實(shí)驗(yàn)］中 收集到的 氣體點(diǎn)燃

15、 取實(shí)驗(yàn)］中 的白色不 溶物，洗 滌，參加足 量 能安靜燃燒、 產(chǎn)生淡藍(lán)色 火焰 氣體成分為 白色不溶物可能 含有MgCO 3 實(shí)驗(yàn) IV 取實(shí)驗(yàn)沖 的澄清液, 向其中參 加少量 CaCl稀溶 2 液 產(chǎn)生白色沉 淀 溶液中存在 離子 〔3〕為進(jìn)一步確定實(shí)驗(yàn)丨的產(chǎn)物，設(shè)計(jì)定量實(shí)驗(yàn)方案' 如下圖： 稱取實(shí)驗(yàn)I中所得枯燥、純潔的白色不溶物22.6 g, 充分加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，并使分解產(chǎn)生的氣體 全部進(jìn)入裝置A和B中。實(shí)驗(yàn)前后裝置A增重1.8 g, 裝置B增重8.8 g,試確定白色不溶物的化學(xué) 式 。 (4)請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語和化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋Mg和 NaH

16、CO溶液反響產(chǎn)生大量氣泡的原因 3 7、〔1〕猜想1：Mg(OH) 〔1 分〕 2 〔2〕①氫氣 ②稀鹽酸〔合理均可〕 ③產(chǎn)生 氣泡，沉淀全部溶解 ④CO 2- 3 〔各1分〕 〔3〕2MgCO ? Mg(OH) 或 Mg(OH) ? 2MgCO 或 3 2 2 3 Mg (OH) (CO) 3 2 3 2 〔4〕NaHCO溶液中存在如下平衡：HCO - H+ +CO 2-、 3 3=3 H O H++OH-； Mg 和 H+反響生成 H 和 Mg2+, Mg2+跟 OH-、 2 2 CO 2-生成難溶物 Mg(OH) ? 2MgCO ,那么 H+、OH-、CO 2 3 2 3 3 的濃度均降低，促使上述兩平衡均向右移動(dòng)。故Mg和 飽和N aHC °3溶液反響產(chǎn)生大量氣體? ③ NaHCO 3 (2)①HCO-濃度低，電離出的CO2-濃度更低，導(dǎo)致 3 3 c(Ca2+) ? c(CO 2-)