人教版九年級化學上冊第四單元 課題4 化學式與化合價 優(yōu)質(zhì)課教學設計

《人教版九年級化學上冊第四單元 課題4 化學式與化合價 優(yōu)質(zhì)課教學設計》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《人教版九年級化學上冊第四單元 課題4 化學式與化合價 優(yōu)質(zhì)課教學設計（7頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 課 題 第四單元 自然界的水 課題4 化學式與化合價（第1課時） 課 型 新 授 教學媒體 多媒體 教 學 目 標 知識 技能 1．了解化學式的含義，能用化學式表示物質(zhì)的組成。 2．熟記常見元素及原子化合價，能利用化合價推求化學式 過程 方法 通過圖、表的觀察，讓學生學會對學過的知識進行整理歸納并初步運用。24 情感 態(tài)度 通過自編化合價口訣，激發(fā)學生的學習興趣和求知欲W 通過交流討論，活動探究，發(fā)展學生善于合作、勤于思考、勇于實踐的精神。Z 教學重點a 能用化學式表示物質(zhì)的組成，并能利用化合價推求化學式1 教學難點

2、V 化合價的理解x 教學內(nèi)容及問題情境B 學生活動z 設計意圖e 一、化學式的定義和涵義f 【展示圖片】J 如果用 表示“H”原子，用 表示氧原子，你認為這個圖片表示什么？你能用我們前面學過的符號來表示圖片里的意思了嗎？r 【提出疑問】H2O只能表示一個水分子？ s 【順水推舟】很好，同學們現(xiàn)在已經(jīng)知道：H2O就是水。更可貴的是，是同學們自己的見解，不過，你們的見解到底是否正確呢？請同學們閱讀教教材：P81相關內(nèi)容。M 【提問】你有何收獲？N 【鼓勵】同學們，你們認為A同學的回答好不好

3、？5 【設問】謝謝A同學。我們注意到A同學剛才提到一個新的概念：化學式。老師不知道“化學式”是什么意思，哪位同學可以告訴老師？最好舉例說明。z 【追問】①你認為什么物質(zhì)可寫出化學式？②純凈物的化學式是只有一個嗎？為什么？3 教學內(nèi)容及問題情境P 【歸納】在知道化學式H2O的定義后歸納化學式的意義。引導學生從微觀、宏觀、量n 三個角度歸納。W 【投影】 化學式的涵義g 宏觀 表示一種物質(zhì)= 表示該物質(zhì)有哪些元素組成的= 微觀 表示該物質(zhì)的一個分子 一個分子里有多少個原子 量 待續(xù)… 表示物質(zhì)中各種元素的原子個數(shù)比 試著說說化學式CO2的意義嗎

4、？ 【提問】這個問題都沒有難住你們,好，下面這個問題看看誰能回答正確。 【投影】符號H、2H、H2、2H2各具有什么意義？ 二、化合價 【過渡】既然化學式有這么豐富的內(nèi)涵，同學們想不想很輕松地正確地寫出各種物質(zhì)的化學式呢？那好，讓我們先來做一下準備：請同學們先觀察下面的表格并討論完成表格中的內(nèi)容，然后思考你有什么新的發(fā)現(xiàn) ？ 物質(zhì)的名稱 所含的原子或離子的個數(shù)比 化學式 1、氯化氫 H：Cl= HCl 2、氯化鈣 Ca2＋：Cl－= CaCl2 3、硫化銅 Cｕ：S= CuS 4、碳酸鈣 Ca2＋：CO32－= CaCO3 給予恰當?shù)墓膭睢?/p>

5、 【提出疑問】為什么形成化合物時要按照一定個數(shù)比進行呢？ 和學生一起分析原因(以氯化鈣為例)，引出化合價。 【指導自學】閱讀教材P82內(nèi)容，看看又有什么新的發(fā)現(xiàn)？歸納關于化合價的主要內(nèi)容。 教學內(nèi)容及問題情境 【歸納】用投影展示，內(nèi)容如下： +2 如：鎂的化合價 Mg 鎂離子的表示Mg2+ 2.在單質(zhì)分子里，元素的化合價為0。 （教材83頁4條規(guī)律） 4．在化合物里正負化合價的代數(shù)和為0。 應用：利用化合價書寫化學式、由化學式判斷某元素化合價（配合習題） 【引導

6、】學習P82頁原子團的內(nèi)容。 給學生展示記憶化合價的順口溜。 你們呢，能有更好的記憶方法嗎？ 三、化學式的讀和寫 1.指導學生閱讀82頁化學式的寫法和讀法2.已知化合價寫化學式教材（教材84頁例題）一起來歸納書寫化學式的幾個步驟：寫、標、 交、查。 3引導學生完成已知化學式求某元素化合價的練習并歸納方法 【比一比】給學生下發(fā)預先準備好的“化學式書寫、已知化學式求化合價競賽題 【回顧小結(jié)】你能說出這節(jié)課我們學到了些什么嗎？ 【布置作業(yè)】想辦法記住“常見元素的化合價，同學們開動腦筋，自己編寫一些有利于我們記憶“常見元素的化合價”的口訣、快板，下節(jié)課我們拿出來比一比，我們會將好的在

7、全班推廣。 觀察圖片，思考回答：圖片可以表示一個水分子。 用符號表示：H2O 齊答：H2O還能表示水!! 閱讀教材。 談收獲：學生A：H2O是一個化學式，它的含義有下列四個： ①表示“水這種物質(zhì)”②表示“一個水分子”③表示“水是由氫氧兩種元素組成”④表示“1個水分子由1 個氧原子和2個氫分子構(gòu)成” 齊答：好—— （并報以熱烈的掌聲。） 學生B：用元素符號表示物質(zhì)組成的式子，就叫化學式。例如：用O2表示氧氣、用HgO表示氧化汞等等 回答：有固定組成的物質(zhì)即純凈物可寫出化學式。 學生活動 一種物質(zhì)化學式只有一個，因為物質(zhì)的組成是固定不變的。 歸

8、納化學式表示的意義 將表格填完整 7475321 學生c說出二氧化碳化學式的意義 通過思考，順利完成。 齊答：想 仔細觀察，熱烈討論，個別發(fā)言： 學生D：我們發(fā)現(xiàn)，原子個數(shù)比在不同的化合物里是不一樣的。 學生E：我們發(fā)現(xiàn)2、4中離子個數(shù)比=離子所帶電荷數(shù)之比的倒數(shù) 思考，分析、回答。 閱讀教材，自主學習。 學生活動 與教師一起歸納。 理解、記憶。 整理、體會。 以一化合物為例說明。 完成練習。 理解，記憶常見原子團。 與教師一起分析順口溜、記憶

9、。 閱讀，體會。 嘗試一下：已知S元素有＋4、＋6兩種價態(tài)，請寫出S元素的兩種氧化物的化學式 學生歸納 競賽 回顧，歸納總結(jié) 課下完成。 用圖片切入主題，意在激發(fā)學生學習興趣。 用問題引導學生思維，能將學生帶入情境中。 培養(yǎng)自學能力，歸納總結(jié)能力、表達能力。 使學生的信心得到很大激勵，學生的自尊心也得到極大滿足。 設計意圖 培養(yǎng)學生的歸納能力 通過練習加深對化學符號含義的認識，同時教師鼓勵學生回答問題、對學生的回答進行

10、及時肯定，方式靈活多樣，使學生在學習中體驗到成功的喜悅。 培養(yǎng)學生洞察力。 教師的鼓勵是學生前進的動力!利用學生的表現(xiàn)欲望，鼓勵學生發(fā)現(xiàn)問題。 培養(yǎng)自學能力。 設計意圖 培養(yǎng)學生的分析、歸納能力。 加強了學生的參與意識，更讓學生在評比過程中進一步加深對化學式書寫的學習，激發(fā)學生學習激情，活躍課堂氣氛。 培養(yǎng)歸納總結(jié)能力。 新穎的作業(yè)方式，把課堂延伸到課外，而且從學生的自編口訣中我們看到學生不凡的創(chuàng)造 板 書 設 計 課題4 化學式與化合

11、價 定義 宏觀：表示這種物質(zhì)，可知組成物質(zhì)的元素 意義：微觀：表示該物質(zhì)一個分子，可知構(gòu)成分子的原子種類 化學式 量 ：①各原子個數(shù)比②待續(xù)…③待續(xù)… 書寫 求算 書寫： 讀法： ①表示原子間化合時的數(shù)目 ②化合價有正負 化合價 ③化合物中正負化合價代數(shù)和為0。 ④單質(zhì)中元素化合價為0。 課 題 第三單元 自然界的水 課題4 化學式與化合價 （第2課時）有關相對分子質(zhì)量的計算 課 型 新 授 教學媒體 多媒體 教 學 目 標 知識 技能 1.了解相對分子質(zhì)量的意義。會根據(jù)

12、化學式計算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，各元素間的質(zhì)量比、某元素的質(zhì)量分數(shù)。 2.能看懂商品標簽或說明書上標示的物質(zhì)成分和含量。 過程 方法 通過討論交流、活動探究，培養(yǎng)學生利用知識解決實際問題的能力和基本計算能力。 情感 態(tài)度 通過活動探究，發(fā)展學生善于合作、勤于思考、勇于實踐的精神。 教學重點 會利用化學式進行相關計算 教學難點 物質(zhì)質(zhì)量與元素質(zhì)量的互求 教學內(nèi)容及問題情境 學生活動 設計意圖 【復習提問】 1.三氧化二鐵的化學式為Fe2O3,據(jù)此你能知道關于Fe2O3的哪些信息？鐵元素的化合價是多少？ 2.下列粒子各表示什么意義？ （1）2H （2）H2O （

13、3）2CO2 3.什么是相對原子質(zhì)量？ [過渡] 原子的質(zhì)量很小，故我們采用相對原子質(zhì)量表示，那么由原子構(gòu)成的分子，質(zhì)量仍然很小，又如何表示呢？ 引出相對分子質(zhì)量的概念。 指導學生閱教材84-85頁知道什么是相對分子質(zhì)量？如何計算相對分子質(zhì)量？ [模仿練習] 投影：計算下列物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量總和，請A、B、C三同學演板。 ⑴氫氧化鈣[Ca（OH）2] ⑵CuSO4·5H2O ⑶5P2O5【總結(jié)】計算相對分子質(zhì)量的要點：各原子的相對原子質(zhì)量之和即相對分子質(zhì)量。 [設問]從化學式MnO2中你可獲得哪些信息？ [設問] MnO2中錳元素與氧元素的質(zhì)量比是多少？

14、 教學內(nèi)容及問題情境 思考，并回答問題。 傾聽，思考。 閱讀教材 [自學交流]1、 說出什么是相對分子質(zhì)量。2、怎樣計算相對分子質(zhì)量 完成練習。 討論交流:計算相對分子質(zhì)量的要點。 [討論得出]1、組成的元素 2、原子間的個數(shù)比；3、原子的總個數(shù)； 學生活動 通過習題回顧學過的重要知識，加深理解。 通過舊知引出新課，激發(fā)學生的探究欲. 讓學生自主參與，獲得親身體驗，形成善于質(zhì)疑，樂于探究，勤于動手，努力求知的積極態(tài)度。 在學習過程中通過引導，鼓勵學生自主發(fā)現(xiàn)獲

15、得結(jié)論。 ？ 設計意圖 [指導自學]教科書P85例2：元素間質(zhì)量比的表示方法。 [模仿練習]投影：計算下列物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比，請D、E、F三同學演板。 1、水（H2O） 2、二氧化碳（CO2） 3、硝酸銨（NH4NO3） [設問]知道元素間的質(zhì)量比的表示方法，我們還能知道某元素的質(zhì)量分數(shù)嗎？ [指導自學]教科書P85例3：并強調(diào)什么叫某元素的質(zhì)量分數(shù)？如何表示出來？注意解題格式。 [模仿練習]投影：已知鐵銹的主要成分是氧化鐵，其化學式為Fe2O3，試計算：⑴氧化鐵的相對分子質(zhì)量；⑵氧化鐵中鐵、氧兩元素的質(zhì)量比；⑶氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)；⑷如有1000t

16、氧化鐵，則可生產(chǎn)多少噸鐵？請G、H兩位同學演板。 [分析糾正]：引導同學們一起分析G、H兩位的解答并強調(diào)解題方法。 [指導觀察]：展示幾種藥品的標簽，請I、J、K等同學描述組成藥品成分和純度，糾正上述三同學描述中的錯誤信息。 [投影展示]：展示部分藥品的標簽，教給學生如何查看它們的成分、含量或純度。 [拓展應用]：投影： 配料表：食用鹽、碘酸鉀 食用方法：待食物烹調(diào)好后再放入碘鹽 儲存方法：密封貯藏防潮濕 產(chǎn)品標準號：GB5461 碘元素（符號為I）具有預防和治療甲狀腺腫大的作用，人體缺碘時易患粗脖子病。為了消除碘缺乏病，我國政府規(guī)定居民的食用鹽必須是加碘食鹽，簡稱碘鹽。所

17、謂碘鹽就是在食鹽中加入一定量的碘酸鉀。所以食鹽中常含有一種補充碘元素的鹽。如圖4-5所示為湖北省鹽業(yè)公司專營的“云鶴牌”精制碘鹽包裝袋上的部分說明文字，請回答下列問題。 ⑴已知碘在碘酸鉀中的化合價為+5，由此可猜想碘酸鉀的化學式為 相對分子質(zhì)量為 ，碘酸鉀中碘元素的質(zhì)量分數(shù) 。 教學內(nèi)容及問題情境 自主學習 鞏固練習 自主學習，明白什么是某元素的質(zhì)量分數(shù)，如何去求。 按照解題格式完成練習 結(jié)合自身答題情況，整理規(guī)范的答題方法。 觀察標簽，回

18、答問題。最終學會認識標簽，并理解標簽上各個量的含義。 認真讀題，理解題意。7475321 結(jié)合所學知識完成題目。 學生活動 培養(yǎng)學生自主學習的能力。 通過模仿練習加深對知識的理解。 創(chuàng)設新題培養(yǎng)學生分析、綜合運用能力。 及時點撥、糾正學生的思維偏差。 收集一些資料，引導學生利用已有的知識和經(jīng)驗，學會判斷和識別信息。 培養(yǎng)讀題、審題能力。 提高學生綜合應用知識的能力。 設計意圖

19、⑵假設某1000g碘鹽中含20mg碘。 ①這里標明的碘的含量是指（ ） A、碘單質(zhì) B、碘元素 C、碘原子 D、碘分子 ② g碘酸鉀中含有20mg碘。 ③已知成人每天約需0.15g碘，假設這些碘主要是從碘鹽中攝取的，則成人每天需要食用碘鹽 g。 【整理歸納】學完本課題你應該知道哪些？ 【布置作業(yè)】 1、教科書P87頁7、8、9、10 2、各實驗小組從P87頁11題中任選一種產(chǎn)品標簽或說明書按題目中的要求完成任務，下次課進行交流。 完成練習。 自己完成歸納總結(jié)。 7475321 課下完成練習和實踐活動。 改編習題，抓住學生在日常生活中熟悉的物質(zhì)，引導學生學習，使研究性學習不斷提高。 歸納有助于知識系統(tǒng)化。7475321 通過研究性學習，要求學生采用多種途徑獲取信息，旨在培養(yǎng)學生關注和關心產(chǎn)品說明書的意識。 板 書 設 計 課題4相對分子質(zhì)量的相關計算 利用化學式可進行以下計算： 1、計算相對分子質(zhì)量 相對分子質(zhì)量=相對原子質(zhì)量×個數(shù)之和 2、計算組成物質(zhì)元素的質(zhì)量比： 元素的質(zhì)量比=相對原子質(zhì)量×個數(shù)之比 3、物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)： 某元素的質(zhì)量分數(shù)=相對原子質(zhì)量×個數(shù)／相對分子質(zhì)量