《元素性質(zhì)的遞變規(guī)律》同步練習(xí)6(蘇教版選修3)

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1、 B.F B、2 D、 Xn+、丫叭Zm+ 4 m>n,Xn+與Zm+多1個電子層，Z與Y Y元素為〔 M層電子數(shù)均為偶數(shù)，那么 B?氧 D.碳 nd 化 的價電子構(gòu)型，那么該元素合 5、某元素的原子具有 可 〔: ①-2 A只有①C①③⑤ 6、關(guān)于原子序33之元素A,A該元素為WA碳族元素 CA元素位在周期表第五周期DA元素的核外電子排布為[Ar]3d104s24p2 甲元素的陽離子，乙元素的陽離子和丙元素的陰離子都具有相同的電子組態(tài)，但甲的陽離子半徑大于乙的陽離子半徑，那么甲、乙、丙三種元素原子序大小應(yīng)為 〔〕 A丙<甲<乙B甲<乙<丙C乙<丙

2、<甲D乙<甲<丙第六周期元素最高能級組為（） A.6s6pB.6s6p6d C.6s5d6pD.4f5d6s6p 以下關(guān)于原子核外電子排布式或運動狀態(tài)的描述中，不完全是專指碳原子的是〔〕 原子核外電子有六種運動狀態(tài) L層p亞層只有一個空軌道L層有兩個未成對的電子最外層p亞層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等 10、從①P和S、②Mg和Ca③Al和 種原子的〕 臺匕 冃匕 ②+3 ③+4 ④+5 B①②③ D①②③④⑤ ⑤+6 之元素 以下正確表達(dá)是 B其某種氧化物之化學(xué)式為 A2O3 7、 A、 B、 C、 D、 Si三組原子中，分別找出第一電離能較高的

3、原子，將原子序數(shù)相加，其和 這 〔 A40 C42 11、關(guān)于電負(fù)性的表達(dá)不正確的選項是 〔〕 A兩原子形成共價鍵時對其共用電子的吸引力大小可用電負(fù)性衡量 B41 D48 原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)練習(xí) 一、選擇題〔每題有1?2個選項符合題意〕1?以下有關(guān)周期表的表達(dá)，正確的選項是〔〕 A.—般而言，元素在周期表的位置越右或越下方，其金屬性越弱B第四周期的過渡 元素，其電子填入最高能級為4d軌道C周期表IA到四A族的元素，其價電子數(shù)目 與所屬的族數(shù)相同D第四A族元素的第一電離能很高，所以化學(xué)反響活性不大2、以下各原子或離子的電子排布式錯誤的選項是 〔〕A.K+1s22s2

4、2p63s23p6B.F1s22s22p5 C.S2-1s22s22p63s23p4D.Ar1s22s22p63s23p63、在短周期元素中，原子最外層未成對電子數(shù)等于電子層數(shù)的元素有a種，最外層電子數(shù) 是未成對電子數(shù)的2倍的元素有b種，那么a:b的值為〔〕 A、1 C、34?有主族元素形成的三種離子： 同周期，三種原子的 A.硅 C.硫 B氟原子第一電離能最大，電負(fù)性也最大 C同周期主族元素的電負(fù)性數(shù)值由左向右逐漸增加大 D電負(fù)性數(shù)值大小可協(xié)助化合價正負(fù)的判斷12?甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，假設(shè)甲的原子序數(shù)為x,那么乙的原子序數(shù)不 可能： 〔〕A?X+2B?

5、X+4 C.X+8D?X+1813、主族元素A,B,A原子有三個不成對電子，B原子有一個不成對電子。二者最高價氧化物的水化物完全反響的生成物不可能是〔〕 A.BAO4BB2AO4 CB3AO4DB〔AO3〕314、元素X的原子最外電子層中具有最多的未成對單電子，元素Y的原子核外只有兩種形 狀的電子云，且兩種電子云的電子數(shù)相等，那么X、Y組成的微粒中，不可能存在的是〔〕 A.X2丫5 C.XY43- B.XY42- D.XY3- 15?以下原子中第一 電離能最大的疋 () A.Mg B.Na C.Al D.Ca 16?以下各 組元素按電 負(fù)性大小排列不

6、正確的選項是 〔〕 A.CI>P>SB.O>CI>S C.C>Si>PD.O>S>P二、填空和簡答： 17、設(shè)想在宇宙間某地，原子核外的電子排布遵循以下規(guī)律：s亞層有一個方向、p亞層有2個空間伸展方向、……，而其它核外電子排布規(guī)律仍然有效，與各原子序數(shù)相對應(yīng)的元素 名稱也不變。氟原子按這種規(guī)律排布的電子排布式是. 18、種超導(dǎo)材料是由釔、鋇、銅的氧化物所組成。其中釔的元素符號是，它的原 子序數(shù)是39，釔原子的核外電子排布式是,它的常見氧化物 的化學(xué)式是。 19、〔1〕N電子層的p亞層中只有一個不成對電子的元素有〔寫元素名稱〕； 〔2〕第三周期元素中第一電離能最小的元素是

7、,電負(fù)性最大的元素是; 〔3〕外圍電子排布是3d104s1的元素是〔均寫元素符號〕。 20、化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z都是短周期元素。X與Y屬同一周期，Y是Z的同族元素。Y原子的最外層中p亞層電子數(shù)等于前一電子層的電子總數(shù)；X原子最外層的p亞層中有一個軌道充滿了電子。Z原子的電子排布式是,XY2的化學(xué)式是21?不看周期表，指出以下元素的原子序數(shù)及元素符號，并寫出其電子排布式： (1) 第五個稀有氣體； (2) 原子半徑最大的穩(wěn)定元素; (3) 5p到達(dá)半滿的元素22:第三周期某元素的第一電離能至第六電離能(kJ/mol)女口以下歹U圖所示: 11 12 丨3 14

8、丨5 16 577 1816 2744 11576 14829 18375 (1)此元素之元素符號為,(2)寫出其原子的核外電子排布式 23.右表是元素周期表的一局部。 〔1〕表中元素⑩的氫化物的化學(xué)式為，此氫化物的復(fù)原性比元素⑨的氫化物的復(fù)原性 〔填強(qiáng)或弱〕 〔2〕某元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1那么該元素的元素符號是，其單質(zhì)的電子式為。 〔3〕俗稱為“磯'’的一類化合物通常含有共同的元素是 〔4〕某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如元素③與元素⑧的氫氧化物有相似的性質(zhì)。寫出元素③的氫氧化物與NaOH溶液反響的化學(xué)方程式又如表中與元素⑦的性質(zhì)相似的不同族

9、元素是〔填元素符號〕 24.下表列出了前20號元素中的某些元素性質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù): 元素編號 元素性質(zhì) ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ 原子半徑〔1O「10m〕 1.52 2.27 0.74 1.43 0.77 1.10 0.99 1.86 0.75 0.71 最高價態(tài) +1 +1 一 +3 +4 +5 +7 +1 +5 一 最低價態(tài) 一 一 一2 一 一4 一3 一1 一 一3 一1 試答復(fù)以下問題: 〔2〕上述⑤、⑥、⑦三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)

10、定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)可能是〔寫分子式〕。某元素R的原子半徑為1.02X1O「10m，該元素在周期表中位于。 25、以下是第二周期元素的第一電離能數(shù)據(jù)： Li Be B C N O F Ne -1 I〃kJ.mol 520 900 801 1086 1402 1314 1681 2081 (1)將上列數(shù)據(jù)，分別以原子序數(shù)和電離能 自為橫、縱坐 仝標(biāo)畫一草圖。 (2) 討論Li~Ne電離能變化的總趨勢。 (3) 試從電子構(gòu)型解釋該圖中兩處反?，F(xiàn)象。 26.下表是元素周期表中第一、第二周期10種元素的某種性質(zhì)的一組數(shù)據(jù)〔所列數(shù)據(jù)的單位是相同的〕。除帶“…

11、…"的四種元素除外，其余元素都給出了該種元素的全部該類數(shù)據(jù)。 (H) 13.6 (He) 24.6 54.4 (Li) (Be) (B) (C) (N) (O) (F) (Ne) 5.4 9.3 8.3 11.3 14.5 13.6 17.4 21.6 75.6 18.2 25.2 24.4 29.6 35.1 34.9 41.6 122.5 153.9 37.9 47.9 47.4 217.7 259.4 64.5 72.5 340.2 392.1 97.9

12、 489.9 552.1 研究這些數(shù)據(jù)： (1)每組數(shù)據(jù)可能是該元素的〔〕 A原子得到電子所放出的能量 B原子半徑的大小 C原子逐個失去電子所吸收的能量 D原子及形成不同分子的半徑的大小(2)分析同周期自左往右各元素原子的第一個數(shù)據(jù) ① 總體變化趨勢是〔填“增大〃或“減小〃〕， ② 與前后元素相比，由于該元素的數(shù)值增大得較多而變?yōu)榉闯５脑厥窃谧?，? 析它們的原子核外電子排布后，指出造成上述反常情況的可能原因是〔〕A它們的原子半徑突然變小些 B它們的核外電子排布處于飽和狀態(tài) C它們的原子半徑突然變大些 D它們的核外電子排布處于半充滿或全充滿

13、狀態(tài) 根據(jù)以上規(guī)律，請推測鎂和鋁的第一個數(shù)據(jù)的大小Mg(i)Al(i)⑶同一元素原子的一組數(shù)據(jù)是約以倍比關(guān)系增大，請你說出可能的一個原因是，每個元素的一組數(shù)據(jù)中個別地方增大的比例特別大，形成突躍〔大幅度增大〕，請找出這些數(shù)據(jù)，并根據(jù)這些數(shù)據(jù)出現(xiàn)的規(guī) 律，你認(rèn)為氧元素出現(xiàn)該情況的數(shù)據(jù)應(yīng)該是氧元素8個數(shù)據(jù)的第個。 上述規(guī)律可以證明原子結(jié)構(gòu)中的結(jié)論。 答案專題練習(xí)： 1、C2、C3、B4、C5、C6、B7、A8、D9、C10、B11、B12、B13、B14、B15、A16、AC 17、1s22s22p43s118、Y;〔Kr〕4d15s2,Y2O3 19、鎵、溴；NaCl;Cu20、1

14、s22s22p63s23p2CO2 21、〔1〕54Xe;1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p6 〔2〕55Cs;1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s1 〔3〕51Sb;1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p3 22、〔1〕Al 〔2〕1s22s22p63s23p1 23、〔1〕HCl 弱 1 〔2〕N 訓(xùn):：N* 〔3〕H OS 〔4〕Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2OLi 24、〔1〕②⑩ 〔2〕 PCl3CCl4第三周期第六主族

15、25〔1〕圖略〔2〕從Li~Ne電離能總體趨勢是電離能增加，這是因為Li~Ne，電離的離子處于同一電子層，但核電荷數(shù)逐漸增加，對電子吸引力的總的趨勢是增加，所以電離能增加。 〔3〕Be~B電離能有所下降，這是因為B電子結(jié)構(gòu)為：［He］W(,失去^的一個電子，到達(dá)….全充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以，h比較小. N?O電離能有所下降，這是因為氮電子結(jié)構(gòu)為：［Hef：、’，咔為半充滿結(jié)構(gòu)，比較穩(wěn)定，不易失去其上的電子，丨1大.0的電子結(jié)構(gòu)為：［He］『」，失去『的一個電子，即可到達(dá)小半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以11有所降低?(反而小于氮的第一電離能)26、(1)C(2)增大IIAVAD> (3)原子失去一個電子后，變?yōu)殛栯x子，再失電子更難，吸收的能量成倍增加。七原子核外電子是分層排布的