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1、
B.F
B、2
D、
Xn+、丫叭Zm+
4
m>n,Xn+與Zm+多1個電子層，Z與Y
Y元素為〔
M層電子數(shù)均為偶數(shù)，那么
B?氧
D.碳
nd
化
的價電子構型，那么該元素合
5、某元素的原子具有
可
〔:
①-2
A只有①C①③⑤
6、關于原子序33之元素A,A該元素為WA碳族元素
CA元素位在周期表第五周期DA元素的核外電子排布為[Ar]3d104s24p2
甲元素的陽離子，乙元素的陽離子和丙元素的陰離子都具有相同的電子組態(tài)，但甲的陽離子半徑大于乙的陽離子半徑，那么甲、乙、丙三種元素原子序大小應為
〔〕
A丙<甲<乙B甲<乙<丙C乙<丙
2、<甲D乙<甲<丙第六周期元素最高能級組為（）
A.6s6pB.6s6p6d
C.6s5d6pD.4f5d6s6p
以下關于原子核外電子排布式或運動狀態(tài)的描述中，不完全是專指碳原子的是〔〕
原子核外電子有六種運動狀態(tài)
L層p亞層只有一個空軌道L層有兩個未成對的電子最外層p亞層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等
10、從①P和S、②Mg和Ca③Al和
種原子的〕
臺匕
冃匕
②+3
③+4
④+5
B①②③
D①②③④⑤
⑤+6
之元素
以下正確表達是
B其某種氧化物之化學式為
A2O3
7、
A、
B、
C、
D、
Si三組原子中，分別找出第一電離能較高的
3、原子，將原子序數(shù)相加，其和
這
〔
A40
C42
11、關于電負性的表達不正確的選項是
〔〕
A兩原子形成共價鍵時對其共用電子的吸引力大小可用電負性衡量
B41
D48
原子結構與元素性質練習
一、選擇題〔每題有1?2個選項符合題意〕1?以下有關周期表的表達，正確的選項是〔〕
A.—般而言，元素在周期表的位置越右或越下方，其金屬性越弱B第四周期的過渡
元素，其電子填入最高能級為4d軌道C周期表IA到四A族的元素，其價電子數(shù)目
與所屬的族數(shù)相同D第四A族元素的第一電離能很高，所以化學反響活性不大2、以下各原子或離子的電子排布式錯誤的選項是
〔〕A.K+1s22s2
4、2p63s23p6B.F1s22s22p5
C.S2-1s22s22p63s23p4D.Ar1s22s22p63s23p63、在短周期元素中，原子最外層未成對電子數(shù)等于電子層數(shù)的元素有a種，最外層電子數(shù)
是未成對電子數(shù)的2倍的元素有b種，那么a:b的值為〔〕
A、1
C、34?有主族元素形成的三種離子：
同周期，三種原子的
A.硅
C.硫
B氟原子第一電離能最大，電負性也最大
C同周期主族元素的電負性數(shù)值由左向右逐漸增加大
D電負性數(shù)值大小可協(xié)助化合價正負的判斷12?甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，假設甲的原子序數(shù)為x,那么乙的原子序數(shù)不
可能：
〔〕A?X+2B?
5、X+4
C.X+8D?X+1813、主族元素A,B,A原子有三個不成對電子，B原子有一個不成對電子。二者最高價氧化物的水化物完全反響的生成物不可能是〔〕
A.BAO4BB2AO4
CB3AO4DB〔AO3〕314、元素X的原子最外電子層中具有最多的未成對單電子，元素Y的原子核外只有兩種形
狀的電子云，且兩種電子云的電子數(shù)相等，那么X、Y組成的微粒中，不可能存在的是〔〕
A.X2丫5
C.XY43-
B.XY42-
D.XY3-
15?以下原子中第一
電離能最大的疋
()
A.Mg
B.Na
C.Al
D.Ca
16?以下各
組元素按電
負性大小排列不
6、正確的選項是
〔〕
A.CI>P>SB.O>CI>S
C.C>Si>PD.O>S>P二、填空和簡答：
17、設想在宇宙間某地，原子核外的電子排布遵循以下規(guī)律：s亞層有一個方向、p亞層有2個空間伸展方向、……，而其它核外電子排布規(guī)律仍然有效，與各原子序數(shù)相對應的元素
名稱也不變。氟原子按這種規(guī)律排布的電子排布式是.
18、種超導材料是由釔、鋇、銅的氧化物所組成。其中釔的元素符號是，它的原
子序數(shù)是39，釔原子的核外電子排布式是,它的常見氧化物
的化學式是。
19、〔1〕N電子層的p亞層中只有一個不成對電子的元素有〔寫元素名稱〕；
〔2〕第三周期元素中第一電離能最小的元素是
7、,電負性最大的元素是;
〔3〕外圍電子排布是3d104s1的元素是〔均寫元素符號〕。
20、化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z都是短周期元素。X與Y屬同一周期，Y是Z的同族元素。Y原子的最外層中p亞層電子數(shù)等于前一電子層的電子總數(shù)；X原子最外層的p亞層中有一個軌道充滿了電子。Z原子的電子排布式是,XY2的化學式是21?不看周期表，指出以下元素的原子序數(shù)及元素符號，并寫出其電子排布式：
(1) 第五個稀有氣體；
(2) 原子半徑最大的穩(wěn)定元素;
(3) 5p到達半滿的元素22:第三周期某元素的第一電離能至第六電離能(kJ/mol)女口以下歹U圖所示:
11
12
丨3
14
8、丨5
16
577
1816
2744
11576
14829
18375
(1)此元素之元素符號為,(2)寫出其原子的核外電子排布式
23.右表是元素周期表的一局部。
〔1〕表中元素⑩的氫化物的化學式為，此氫化物的復原性比元素⑨的氫化物的復原性
〔填強或弱〕
〔2〕某元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1那么該元素的元素符號是，其單質的電子式為。
〔3〕俗稱為“磯'’的一類化合物通常含有共同的元素是
〔4〕某些不同族元素的性質也有一定的相似性，如元素③與元素⑧的氫氧化物有相似的性質。寫出元素③的氫氧化物與NaOH溶液反響的化學方程式又如表中與元素⑦的性質相似的不同族
9、元素是〔填元素符號〕
24.下表列出了前20號元素中的某些元素性質的有關數(shù)據:
元素編號
元素性質
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
原子半徑〔1O「10m〕
1.52
2.27
0.74
1.43
0.77
1.10
0.99
1.86
0.75
0.71
最高價態(tài)
+1
+1
一
+3
+4
+5
+7
+1
+5
一
最低價態(tài)
一
一
一2
一
一4
一3
一1
一
一3
一1
試答復以下問題:
〔2〕上述⑤、⑥、⑦三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)
10、定結構的物質可能是〔寫分子式〕。某元素R的原子半徑為1.02X1O「10m，該元素在周期表中位于。
25、以下是第二周期元素的第一電離能數(shù)據：
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
-1
I〃kJ.mol
520
900
801
1086
1402
1314
1681
2081
(1)將上列數(shù)據，分別以原子序數(shù)和電離能
自為橫、縱坐
仝標畫一草圖。
(2) 討論Li~Ne電離能變化的總趨勢。
(3) 試從電子構型解釋該圖中兩處反?，F(xiàn)象。
26.下表是元素周期表中第一、第二周期10種元素的某種性質的一組數(shù)據〔所列數(shù)據的單位是相同的〕。除帶“…
11、…"的四種元素除外，其余元素都給出了該種元素的全部該類數(shù)據。
(H)
13.6
(He)
24.6
54.4
(Li)
(Be)
(B)
(C)
(N)
(O)
(F)
(Ne)
5.4
9.3
8.3
11.3
14.5
13.6
17.4
21.6
75.6
18.2
25.2
24.4
29.6
35.1
34.9
41.6
122.5
153.9
37.9
47.9
47.4
217.7
259.4
64.5
72.5
340.2
392.1
97.9
12、
489.9
552.1
研究這些數(shù)據：
(1)每組數(shù)據可能是該元素的〔〕
A原子得到電子所放出的能量
B原子半徑的大小
C原子逐個失去電子所吸收的能量
D原子及形成不同分子的半徑的大小(2)分析同周期自左往右各元素原子的第一個數(shù)據
① 總體變化趨勢是〔填“增大〃或“減小〃〕，
② 與前后元素相比，由于該元素的數(shù)值增大得較多而變?yōu)榉闯５脑厥窃谧?，?
析它們的原子核外電子排布后，指出造成上述反常情況的可能原因是〔〕A它們的原子半徑突然變小些
B它們的核外電子排布處于飽和狀態(tài)
C它們的原子半徑突然變大些
D它們的核外電子排布處于半充滿或全充滿
13、狀態(tài)
根據以上規(guī)律，請推測鎂和鋁的第一個數(shù)據的大小Mg(i)Al(i)⑶同一元素原子的一組數(shù)據是約以倍比關系增大，請你說出可能的一個原因是，每個元素的一組數(shù)據中個別地方增大的比例特別大，形成突躍〔大幅度增大〕，請找出這些數(shù)據，并根據這些數(shù)據出現(xiàn)的規(guī)
律，你認為氧元素出現(xiàn)該情況的數(shù)據應該是氧元素8個數(shù)據的第個。
上述規(guī)律可以證明原子結構中的結論。
答案專題練習：
1、C2、C3、B4、C5、C6、B7、A8、D9、C10、B11、B12、B13、B14、B15、A16、AC
17、1s22s22p43s118、Y;〔Kr〕4d15s2,Y2O3
19、鎵、溴；NaCl;Cu20、1
14、s22s22p63s23p2CO2
21、〔1〕54Xe;1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p6
〔2〕55Cs;1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s1
〔3〕51Sb;1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p3
22、〔1〕Al
〔2〕1s22s22p63s23p1
23、〔1〕HCl
弱
1
〔2〕N
訓:：N*
〔3〕H
OS
〔4〕Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2OLi
24、〔1〕②⑩
〔2〕
PCl3CCl4第三周期第六主族
15、25〔1〕圖略〔2〕從Li~Ne電離能總體趨勢是電離能增加，這是因為Li~Ne，電離的離子處于同一電子層，但核電荷數(shù)逐漸增加，對電子吸引力的總的趨勢是增加，所以電離能增加。
〔3〕Be~B電離能有所下降，這是因為B電子結構為：［He］W(,失去^的一個電子，到達….全充滿的穩(wěn)定結構，所以，h比較小.
N?O電離能有所下降，這是因為氮電子結構為：［Hef：、’，咔為半充滿結構，比較穩(wěn)定，不易失去其上的電子，丨1大.0的電子結構為：［He］『」，失去『的一個電子，即可到達小半充滿穩(wěn)定結構，所以11有所降低?(反而小于氮的第一電離能)26、(1)C(2)增大IIAVAD>
(3)原子失去一個電子后，變?yōu)殛栯x子，再失電子更難，吸收的能量成倍增加。七原子核外電子是分層排布的
《元素性質的遞變規(guī)律》同步練習6(蘇教版選修3)
