河南省高一下學期期中化學試卷 （II）卷

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1、河南省高一下學期期中化學試卷 （II）卷 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 選擇題 (共20題；共40分) 1. （2分） (2019高一下汪清期中) 下列各表中的數字代表的是元素的原子序數。表中數字所對應的元素與他們在周期表中的位置相符的是（ ） A . B . C . D . 2. （2分） (2018高三上貴陽開學考) 短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，Y元素原子次外層電子數等于其最外層電子數的2倍。下列判斷錯誤的是（ ） A .

2、 r（w）>r（z）>r（y）>r（x） B . 最簡單氣態(tài)氫化物的沸點：X>W C . Y元素的最高價氧化物能與強堿反應 D . W的最高價氧化物對應的水化物屬于一元強酸 3. （2分） (2018高三上臨川期末) 己知X、Y、Z、W為短周期主族元素，在周期表中的相對位置如下圖所示，下列說法一定正確的是（ ） A . 若X元素在自然界中存在同素異形體，則W在同周期元素中，原子半徑最小 B . 若HmXOn為強酸，則X 的氫化物溶于水一定顯酸性（m、n均為正整數） C . 若四種元素均為金屬，則Z的最高價氧化物對應的水化物一定為強堿 D . 若四種元素均為非金屬，則

3、Y元素在化合物中不可能顯示正化合價 4. （2分） 化學與生產、生活息息相關，下列有關說法錯誤的是（ ） A . 大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的原因之一 B . 燃料脫硫和減少汽車尾氣排放都能減少酸雨的產生 C . 從海水中提取物質都必須通過化學反應才能實現 D . 用食醋可以除去熱水壺內壁的水垢 5. （2分） 原子電子層數相同的X、Y、Z三種元素，若最高價氧化物的水化物酸性強弱為H3XO4＜H2YO4＜HZO4 ， 則下列判斷正確的是（ ） A . 非金屬性強弱為X＞Y＞Z B . 原子半徑為X＜Y＜Z C . 陰離子的還原性為X3﹣＞Y2﹣＞Z﹣ D

4、. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為H3X＞H2Y＞HZ 6. （2分） “玉兔”號月球車用 Pu作為熱源材料．下列關于 Pu的說法正確的是（ ） A . Pu與 U互為同位素 B . Pu與 Pu為同一種核素 C . Pu與 U具有完全相同的化學性質 D . Pu與 Pu具有相同的最外層電子數 7. （2分） (2016高一下淮陰期中) 食鹽（NaCl）是生活中常用的調味品，HCl是胃酸的主要成分，下列關于兩種物質的說法正確的是（ ） A . 炒菜時放入食鹽并不破壞NaCl中的化學鍵 B . HCl的電子式是 C . NaCl熔化時破壞共價鍵 D

5、 . HCl的結構式是H﹣Cl 8. （2分） (2016高二下汪清期末) 下列化學用語的表達正確的是（ ） A . 原子核內有10個中子的氧原子： O B . 氯原子的結構示意圖： C . Fe3+的最外層電子排布式為3s23p63d5 D . 基態(tài)銅原子的外圍電子排布圖： 9. （2分） 近年來研制的NH3氣體可用作氟化氫一氟化氚高能化學激光器的氟源，也可作為火箭推進劑，NF3可用NH3與氟氣制取，化學方程式為：4NH3＋3F2=NF3＋3NH4F，下列說法不正確的是（ ） A . NF3的形成過程用電子式可表示為 B . NF3的氧化性大于F2 C

6、. NF3分子空間構型為三角錐形 D . NH4F中既有離子鍵又有極性共價鍵 10. （2分） (2016高一下霍邱期中) 在體積為V L的密閉容器中通入a mol NO和b mol O2 ， 發(fā)生如下反應：2NO+O2═2NO2 ， 反應后容器內氮原子和氧原子數之比是（ ） A . a：b B . a：2b C . a：（2a+2b） D . a：（a+2b） 11. （2分） (2016閔行模擬) 類比推斷是學習化學的一種重要方法，推斷正確的是（ ） A . 電解熔融NaCl制取Na，故電解熔融MgCl2也能制取Mg B . Fe與CuSO4溶液反應置換出

7、Cu，故Na也能從CuSO4溶液中置換出Cu C . 通常元素的價態(tài)越高對應物質的氧化性越強，故HClO4的氧化性強于HClO D . CO2和Na2O2反應生成Na2CO3和O2 ， 故SO2和Na2O2反應生成Na2SO3和O2 12. （2分） 下列說法正確的是（ ） A . 鹵素元素都有正化合價 B . 鹵素元素的單質都只具有氧化性 C . 鹵素元素的最低化合價都是﹣1價 D . 鹵素元素氫化物都是強酸 13. （2分） (2016高一下涿鹿期中) 我國西部地區(qū)蘊藏著豐富的鋰資源，下列關于鋰的敘述不正確的是（ ） A . 和鋰同一主族的都是金屬元素

8、B . LiOH的堿性比NaOH的弱 C . 鋰的化學性質不如鈉活潑 D . Li在空氣中燃燒生成Li2O 14. （2分） (2016高二上福州期中) 下列各項表述得不夠科學嚴密的是（ ） A . 有電子轉移（得失或偏移）的化學反應都是氧化還原反應 B . p電子原子軌道的平均半徑隨電子層的增大而增大 C . 電子是在原子核外，能量由低到高的不同電子層上分層排布的 D . 氫原子電子云圖中小黑點表示電子的運動軌跡 15. （2分） (2016高一下右玉月考) 已知硒是元素周期表中第四周期第ⅥA族元素，關于硒的性質判斷肯定不正確的是（ ） A . 硒的含氧化合

9、物以Se2O3形式存在 B . 硒的含氫化合物以H2Se形式存在 C . 硒的氫化物的穩(wěn)定性比硫化氫差 D . 硒的最高價氧化物對應水化物的化學式是H2SeO4 16. （2分） (2016高一下棗莊月考) 下列能正確表示氫氣與氯氣反應生成氯化氫過程中能量變化的示意圖是（ ） A . B . C . D . 17. （2分） (2018高二上廣安期末) 已知：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝－41 kJmol－1。相同溫度下，在體積相同的兩個恒溫密閉容器中，加入一定量的反應物發(fā)生反應。 相關數據如下： 容器 編號 起始時各物

10、質的物質的量/mol 達平衡過程體系的能量變化 CO H2O CO2 H2O ① 1 4 0 0 放出熱量：32.8 kJ ② 0 0 1 4 熱量變化：Q 下列說法中，不正確的是（ ） A . 容器①中反應達平衡時，CO的轉化率為80% B . 容器①中CO的轉化率等于容器②中CO2的轉化率 C . 容器①中CO反應速率等于H2O的反應速率 D . 平衡時，兩容器中CO2的濃度相等 18. （2分） (2016高一上紅橋期中) 下列反應屬于氧化還原反應，但水既不作氧化劑也不作還原劑的是（ ） A . CO2+H2O=H2CO3

11、B . 2F2+2H2O=4HF+O2 C . Cl2+H2O=HCl+HClO D . 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 19. （2分） 根據原子結構及元素周期律的知識，下列推斷正確的是（ ） A . 35Cl與37Cl與得電子能力相同 B . 核外電子排布相同的微?；瘜W性質也相同 C . 凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布 D . 同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數的增加而減弱 20. （2分） 下列物質中，只含有共價鍵的化合物是（ ） A . Na B . N2 C . CO2 D . KCl 二、 填空題 (共3題；共1

12、9分) 21. （6分） (2017高一下銅陵期中) 閱讀表短周期主族元素的相關信息： 元素代號 相關信息 A A的單質能與冷水劇烈反應，得到強堿性溶液 B B的原子最外層電子數是其內層電子數的三倍 C 在第3周期元素中，C的簡單離子半徑簡單最小 D A、B、D組成的36電子的化合物X是家用消毒劑的主要成分 E 所有有機物中都含有E元素 請回答： （1） 寫出E在元素周期表中的位置：________；C的簡單離子的結構示意圖：________． （2） X的化學式為________． （3） A,B,C三種元素的簡單離子的半徑由大到小的順序為______

13、__（用離子符號表示）． （4） A,B兩元素組成的化合物A2B2屬于________（填“離子”或“共價”化合物）． （5） C元素形成的單質能與A的最高價氧化物對應的水化物反應，其離子方程式為________． 22. （8分） (2018高一下襄陽期末) 能源與材料、信息被稱為現代社會發(fā)展的三大支柱，化學與能源有著密切聯(lián)系。 （1） 下表中的數據表示破壞1mol化學鍵需消耗的能量(即鍵能，單位為kJmol-1) 化學鍵 H-H Cl-Cl H-Cl 鍵能 436 243 431 請根據以上信息可知，1mol氫氣在足量的氯氣著燃燒生成氯化氫氣體放出熱量_

14、_______。 （2） 天然氣是一種重要的情節(jié)能源和化工原料，其主要成分為CH4。以CH4、空氣、KOH溶液為原料，石墨為電極可構成燃料電池。該電池的負極反應式為________。 （3） 工業(yè)上有一種方法是用 CO2來生產燃料甲醇，可以將CO2變廢為寶。在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應：CO2+3H2 CH3OH(g)+H2O(g),測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下圖所示。 ①從反應開始到平衡，CH3OH的平均反應速率v(CH3OH)=________；H2的轉換率α(H2)=________。 ②若反應

15、CO2+3H2 CH3OH(g)+H2O(g)在四種不同情況下的反應速率分別為： A．V(CO2)=0.15molL-1min-1B．V(H2)=0.01molL-1s-1 C．v(CH3OH)=0.2molL-1min-1D．v(H2O)=0.45molL-1min-1 該反應進行由快到慢的順序為________(填字母)。 （4） 海水化學資源的利用具有非常廣闊的前景。從海水中提取溴的工業(yè)流程如圖： ①流程④中涉及的離子反應如下，請在下面方框內填入適當的化學計量數： □Br2+□CO32-=□BrO3-+□Br-+□CO2↑________ ②以上五個過程中涉及氧化還

16、原反應的有________個。 ③步驟③中已獲得游離態(tài)的溴，步驟④又將之轉變成化合態(tài)的溴，其目的是________。 23. （5分） (2017高三上濟南期末) 研究碳和硫的化合物的性質，有助于合理控制溫室效應、環(huán)境污染，并能進行資源化利用，還可重新獲得燃料或重要工業(yè)產品． （1） 有科學家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相關熱化學方程式如下： 6FeO（s）+CO2（g）═2Fe3O4（s）+C（s）△H=﹣76.0kJ?mol﹣1 ①上述反應的還原產物為________，每生成1mol Fe3O4，轉移電子的物質的量為________mol； ②已知：C（s）+2H2O

17、（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=+113.4kJ?mol﹣1，則反應： 3FeO（s）+H2O（g）═Fe3O4（s）+H2（g）的△H=________． （2） 在一定條件下，二氧化碳轉化為甲烷的反應如下：CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）．向一容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的CO2和H2，在300℃時發(fā)生上述反應，達到平衡時各物質的濃度分別為CO2 0.2mol?L﹣1，H2 0.8mol?L﹣1，CH4 0.8mol?L﹣1，H2O 1.6mol?L﹣1．則300℃時上述反應的平衡常數K=________．200℃時該反應的平衡常數K=64.8，

18、則該反應的△H________（填“＞”或“＜”）0． 三、 實驗題 (共2題；共15分) 24. （7分） (2016靖安模擬) 某課外活動小組設計如圖實驗裝置，驗證“二氧化碳與水接觸時才能和過氧化鈉反應”． （1） 過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式是________，該反應中，反應物的總能量________（填“大于”或“小于”）生成物的總能量． （2） 裝置Ⅰ中的試劑是________（填序號）． a．稀鹽酸b．稀硫酸c．小蘇打d．石灰石 （3） 實驗時，應先打開彈簧夾________（填K1或K2），觀察到預期現象后，關閉它，再打開另一個彈簧夾． （4） 實驗

19、過程中將帶火星的木條置于a口，觀察到帶火星的木條始終不復燃． ①為觀察到最終木條復燃，甲建議在Ⅲ后安裝一個盛有堿石灰的干燥管，目的是________； ②乙認為即使采納甲的建議且最終觀察到木條復燃，也不能證明CO2參與了反應，原因是________． （5） 為進一步達到實驗目的，應補充的實驗是：取最終反應后Ⅲ中所得固體，________． 25. （8分） 某興趣小組用石灰石和稀鹽酸反應制取CO2 ， 并驗證CO2的性質． （1） 圖是實驗室制備CO2的裝置圖．該裝置的特點是：打開彈簧夾，大理石和鹽酸接觸，發(fā)生反應．關閉彈簧夾后，稀鹽酸被反應產生的CO2氣體壓回長頸漏斗，與大理

20、石分離，停止反應．用該裝置制備CO2，可起到節(jié)約藥品和使用方便的效果．下面A，B，C，D4套裝置中，哪些可以產生與該裝置相同的效果？ ________（填寫編號）． （2） 在確認裝置氣密行良好后進行實驗．把制得的氣體通入澄清石灰水中，發(fā)現石灰水沒有變渾濁．對此展開探究： 【提出問題】澄清石灰水為什么水沒有變渾濁？ 【猜想與驗證】甲同學認為可能澄清石灰水已變質．他取少量澄清石灰水于試管中，向其中吹氣，現象是________，說明澄清石灰水沒有變質． 乙同學認為制得的CO2中可能有HCl氣體．他作出此猜想的依據是________，他用試管取少量紫色石蕊試液，再通入制得的氣體，紫

21、色石蕊試液變紅，他得出結論是CO2中混有氣體． 丙同學認為乙同學的實驗結論是錯誤的，理由是________，請你幫助他們設計實驗證明： （3） 【實驗驗證】 實驗步驟 實驗現象 實驗結論________、________CO2中混有HCl氣體 （4） 【反思與評價】丁同學認為既然用稀鹽酸制得的CO2不純，為何不用H2SO4代替鹽酸．請問丁同學的想法對嗎？________；理由是________． 第 13 頁 共 13 頁 參考答案 一、 選擇題 (共20題；共40分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 15-1、 16-1、 17-1、 18-1、 19-1、 20-1、 二、 填空題 (共3題；共19分) 21-1、 21-2、 21-3、 21-4、 21-5、 22-1、 22-2、 22-3、 22-4、 23-1、 23-2、 三、 實驗題 (共2題；共15分) 24-1、 24-2、 24-3、 24-4、 24-5、 25-1、 25-2、 25-3、 25-4、