河南省高一下學(xué)期期中化學(xué)試卷 （II）卷

《河南省高一下學(xué)期期中化學(xué)試卷 （II）卷》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《河南省高一下學(xué)期期中化學(xué)試卷 （II）卷（13頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、河南省高一下學(xué)期期中化學(xué)試卷 （II）卷 姓名:________ 班級(jí):________ 成績(jī):________ 一、 選擇題 (共20題；共40分) 1. （2分） (2019高一下汪清期中) 下列各表中的數(shù)字代表的是元素的原子序數(shù)。表中數(shù)字所對(duì)應(yīng)的元素與他們?cè)谥芷诒碇械奈恢孟喾氖牵? ） A . B . C . D . 2. （2分） (2018高三上貴陽(yáng)開學(xué)考) 短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，Y元素原子次外層電子數(shù)等于其最外層電子數(shù)的2倍。下列判斷錯(cuò)誤的是（ ） A .

2、 r（w）>r（z）>r（y）>r（x） B . 最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：X>W C . Y元素的最高價(jià)氧化物能與強(qiáng)堿反應(yīng) D . W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物屬于一元強(qiáng)酸 3. （2分） (2018高三上臨川期末) 己知X、Y、Z、W為短周期主族元素，在周期表中的相對(duì)位置如下圖所示，下列說(shuō)法一定正確的是（ ） A . 若X元素在自然界中存在同素異形體，則W在同周期元素中，原子半徑最小 B . 若HmXOn為強(qiáng)酸，則X 的氫化物溶于水一定顯酸性（m、n均為正整數(shù)） C . 若四種元素均為金屬，則Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定為強(qiáng)堿 D . 若四種元素均為非金屬，則

3、Y元素在化合物中不可能顯示正化合價(jià) 4. （2分） 化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A . 大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的原因之一 B . 燃料脫硫和減少汽車尾氣排放都能減少酸雨的產(chǎn)生 C . 從海水中提取物質(zhì)都必須通過(guò)化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn) D . 用食醋可以除去熱水壺內(nèi)壁的水垢 5. （2分） 原子電子層數(shù)相同的X、Y、Z三種元素，若最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱為H3XO4＜H2YO4＜HZO4 ， 則下列判斷正確的是（ ） A . 非金屬性強(qiáng)弱為X＞Y＞Z B . 原子半徑為X＜Y＜Z C . 陰離子的還原性為X3﹣＞Y2﹣＞Z﹣ D

4、. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為H3X＞H2Y＞HZ 6. （2分） “玉兔”號(hào)月球車用 Pu作為熱源材料．下列關(guān)于 Pu的說(shuō)法正確的是（ ） A . Pu與 U互為同位素 B . Pu與 Pu為同一種核素 C . Pu與 U具有完全相同的化學(xué)性質(zhì) D . Pu與 Pu具有相同的最外層電子數(shù) 7. （2分） (2016高一下淮陰期中) 食鹽（NaCl）是生活中常用的調(diào)味品，HCl是胃酸的主要成分，下列關(guān)于兩種物質(zhì)的說(shuō)法正確的是（ ） A . 炒菜時(shí)放入食鹽并不破壞NaCl中的化學(xué)鍵 B . HCl的電子式是 C . NaCl熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵 D

5、 . HCl的結(jié)構(gòu)式是H﹣Cl 8. （2分） (2016高二下汪清期末) 下列化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)正確的是（ ） A . 原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子： O B . 氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖： C . Fe3+的最外層電子排布式為3s23p63d5 D . 基態(tài)銅原子的外圍電子排布圖： 9. （2分） 近年來(lái)研制的NH3氣體可用作氟化氫一氟化氚高能化學(xué)激光器的氟源，也可作為火箭推進(jìn)劑，NF3可用NH3與氟氣制取，化學(xué)方程式為：4NH3＋3F2=NF3＋3NH4F，下列說(shuō)法不正確的是（ ） A . NF3的形成過(guò)程用電子式可表示為 B . NF3的氧化性大于F2 C

6、. NF3分子空間構(gòu)型為三角錐形 D . NH4F中既有離子鍵又有極性共價(jià)鍵 10. （2分） (2016高一下霍邱期中) 在體積為V L的密閉容器中通入a mol NO和b mol O2 ， 發(fā)生如下反應(yīng)：2NO+O2═2NO2 ， 反應(yīng)后容器內(nèi)氮原子和氧原子數(shù)之比是（ ） A . a：b B . a：2b C . a：（2a+2b） D . a：（a+2b） 11. （2分） (2016閔行模擬) 類比推斷是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法，推斷正確的是（ ） A . 電解熔融NaCl制取Na，故電解熔融MgCl2也能制取Mg B . Fe與CuSO4溶液反應(yīng)置換出

7、Cu，故Na也能從CuSO4溶液中置換出Cu C . 通常元素的價(jià)態(tài)越高對(duì)應(yīng)物質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，故HClO4的氧化性強(qiáng)于HClO D . CO2和Na2O2反應(yīng)生成Na2CO3和O2 ， 故SO2和Na2O2反應(yīng)生成Na2SO3和O2 12. （2分） 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 鹵素元素都有正化合價(jià) B . 鹵素元素的單質(zhì)都只具有氧化性 C . 鹵素元素的最低化合價(jià)都是﹣1價(jià) D . 鹵素元素氫化物都是強(qiáng)酸 13. （2分） (2016高一下涿鹿期中) 我國(guó)西部地區(qū)蘊(yùn)藏著豐富的鋰資源，下列關(guān)于鋰的敘述不正確的是（ ） A . 和鋰同一主族的都是金屬元素

8、B . LiOH的堿性比NaOH的弱 C . 鋰的化學(xué)性質(zhì)不如鈉活潑 D . Li在空氣中燃燒生成Li2O 14. （2分） (2016高二上福州期中) 下列各項(xiàng)表述得不夠科學(xué)嚴(yán)密的是（ ） A . 有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng) B . p電子原子軌道的平均半徑隨電子層的增大而增大 C . 電子是在原子核外，能量由低到高的不同電子層上分層排布的 D . 氫原子電子云圖中小黑點(diǎn)表示電子的運(yùn)動(dòng)軌跡 15. （2分） (2016高一下右玉月考) 已知硒是元素周期表中第四周期第ⅥA族元素，關(guān)于硒的性質(zhì)判斷肯定不正確的是（ ） A . 硒的含氧化合

9、物以Se2O3形式存在 B . 硒的含氫化合物以H2Se形式存在 C . 硒的氫化物的穩(wěn)定性比硫化氫差 D . 硒的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是H2SeO4 16. （2分） (2016高一下棗莊月考) 下列能正確表示氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫過(guò)程中能量變化的示意圖是（ ） A . B . C . D . 17. （2分） (2018高二上廣安期末) 已知：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝－41 kJmol－1。相同溫度下，在體積相同的兩個(gè)恒溫密閉容器中，加入一定量的反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng)。 相關(guān)數(shù)據(jù)如下： 容器 編號(hào) 起始時(shí)各物

10、質(zhì)的物質(zhì)的量/mol 達(dá)平衡過(guò)程體系的能量變化 CO H2O CO2 H2O ① 1 4 0 0 放出熱量：32.8 kJ ② 0 0 1 4 熱量變化：Q 下列說(shuō)法中，不正確的是（ ） A . 容器①中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為80% B . 容器①中CO的轉(zhuǎn)化率等于容器②中CO2的轉(zhuǎn)化率 C . 容器①中CO反應(yīng)速率等于H2O的反應(yīng)速率 D . 平衡時(shí)，兩容器中CO2的濃度相等 18. （2分） (2016高一上紅橋期中) 下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不作氧化劑也不作還原劑的是（ ） A . CO2+H2O=H2CO3

11、B . 2F2+2H2O=4HF+O2 C . Cl2+H2O=HCl+HClO D . 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 19. （2分） 根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識(shí)，下列推斷正確的是（ ） A . 35Cl與37Cl與得電子能力相同 B . 核外電子排布相同的微?；瘜W(xué)性質(zhì)也相同 C . 凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布 D . 同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱 20. （2分） 下列物質(zhì)中，只含有共價(jià)鍵的化合物是（ ） A . Na B . N2 C . CO2 D . KCl 二、 填空題 (共3題；共1

12、9分) 21. （6分） (2017高一下銅陵期中) 閱讀表短周期主族元素的相關(guān)信息： 元素代號(hào) 相關(guān)信息 A A的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，得到強(qiáng)堿性溶液 B B的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍 C 在第3周期元素中，C的簡(jiǎn)單離子半徑簡(jiǎn)單最小 D A、B、D組成的36電子的化合物X是家用消毒劑的主要成分 E 所有有機(jī)物中都含有E元素 請(qǐng)回答： （1） 寫出E在元素周期表中的位置：________；C的簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖：________． （2） X的化學(xué)式為________． （3） A,B,C三種元素的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)開_____

13、__（用離子符號(hào)表示）． （4） A,B兩元素組成的化合物A2B2屬于________（填“離子”或“共價(jià)”化合物）． （5） C元素形成的單質(zhì)能與A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)，其離子方程式為________． 22. （8分） (2018高一下襄陽(yáng)期末) 能源與材料、信息被稱為現(xiàn)代社會(huì)發(fā)展的三大支柱，化學(xué)與能源有著密切聯(lián)系。 （1） 下表中的數(shù)據(jù)表示破壞1mol化學(xué)鍵需消耗的能量(即鍵能，單位為kJmol-1) 化學(xué)鍵 H-H Cl-Cl H-Cl 鍵能 436 243 431 請(qǐng)根據(jù)以上信息可知，1mol氫氣在足量的氯氣著燃燒生成氯化氫氣體放出熱量_

14、_______。 （2） 天然氣是一種重要的情節(jié)能源和化工原料，其主要成分為CH4。以CH4、空氣、KOH溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池。該電池的負(fù)極反應(yīng)式為________。 （3） 工業(yè)上有一種方法是用 CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇，可以將CO2變廢為寶。在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2+3H2 CH3OH(g)+H2O(g),測(cè)得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如下圖所示。 ①?gòu)姆磻?yīng)開始到平衡，CH3OH的平均反應(yīng)速率v(CH3OH)=________；H2的轉(zhuǎn)換率α(H2)=________。 ②若反應(yīng)

15、CO2+3H2 CH3OH(g)+H2O(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為： A．V(CO2)=0.15molL-1min-1B．V(H2)=0.01molL-1s-1 C．v(CH3OH)=0.2molL-1min-1D．v(H2O)=0.45molL-1min-1 該反應(yīng)進(jìn)行由快到慢的順序?yàn)開_______(填字母)。 （4） 海水化學(xué)資源的利用具有非常廣闊的前景。從海水中提取溴的工業(yè)流程如圖： ①流程④中涉及的離子反應(yīng)如下，請(qǐng)?jiān)谙旅娣娇騼?nèi)填入適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)： □Br2+□CO32-=□BrO3-+□Br-+□CO2↑________ ②以上五個(gè)過(guò)程中涉及氧化還

16、原反應(yīng)的有________個(gè)。 ③步驟③中已獲得游離態(tài)的溴，步驟④又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴，其目的是________。 23. （5分） (2017高三上濟(jì)南期末) 研究碳和硫的化合物的性質(zhì)，有助于合理控制溫室效應(yīng)、環(huán)境污染，并能進(jìn)行資源化利用，還可重新獲得燃料或重要工業(yè)產(chǎn)品． （1） 有科學(xué)家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相關(guān)熱化學(xué)方程式如下： 6FeO（s）+CO2（g）═2Fe3O4（s）+C（s）△H=﹣76.0kJ?mol﹣1 ①上述反應(yīng)的還原產(chǎn)物為________，每生成1mol Fe3O4，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol； ②已知：C（s）+2H2O

17、（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=+113.4kJ?mol﹣1，則反應(yīng)： 3FeO（s）+H2O（g）═Fe3O4（s）+H2（g）的△H=________． （2） 在一定條件下，二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷的反應(yīng)如下：CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）．向一容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的CO2和H2，在300℃時(shí)發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度分別為CO2 0.2mol?L﹣1，H2 0.8mol?L﹣1，CH4 0.8mol?L﹣1，H2O 1.6mol?L﹣1．則300℃時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________．200℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64.8，

18、則該反應(yīng)的△H________（填“＞”或“＜”）0． 三、 實(shí)驗(yàn)題 (共2題；共15分) 24. （7分） (2016靖安模擬) 某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置，驗(yàn)證“二氧化碳與水接觸時(shí)才能和過(guò)氧化鈉反應(yīng)”． （1） 過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是________，該反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量________（填“大于”或“小于”）生成物的總能量． （2） 裝置Ⅰ中的試劑是________（填序號(hào)）． a．稀鹽酸b．稀硫酸c．小蘇打d．石灰石 （3） 實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先打開彈簧夾________（填K1或K2），觀察到預(yù)期現(xiàn)象后，關(guān)閉它，再打開另一個(gè)彈簧夾． （4） 實(shí)驗(yàn)

19、過(guò)程中將帶火星的木條置于a口，觀察到帶火星的木條始終不復(fù)燃． ①為觀察到最終木條復(fù)燃，甲建議在Ⅲ后安裝一個(gè)盛有堿石灰的干燥管，目的是________； ②乙認(rèn)為即使采納甲的建議且最終觀察到木條復(fù)燃，也不能證明CO2參與了反應(yīng)，原因是________． （5） 為進(jìn)一步達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模瑧?yīng)補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是：取最終反應(yīng)后Ⅲ中所得固體，________． 25. （8分） 某興趣小組用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制取CO2 ， 并驗(yàn)證CO2的性質(zhì)． （1） 圖是實(shí)驗(yàn)室制備CO2的裝置圖．該裝置的特點(diǎn)是：打開彈簧夾，大理石和鹽酸接觸，發(fā)生反應(yīng)．關(guān)閉彈簧夾后，稀鹽酸被反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體壓回長(zhǎng)頸漏斗，與大理

20、石分離，停止反應(yīng)．用該裝置制備CO2，可起到節(jié)約藥品和使用方便的效果．下面A，B，C，D4套裝置中，哪些可以產(chǎn)生與該裝置相同的效果？ ________（填寫編號(hào)）． （2） 在確認(rèn)裝置氣密行良好后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．把制得的氣體通入澄清石灰水中，發(fā)現(xiàn)石灰水沒(méi)有變渾濁．對(duì)此展開探究： 【提出問(wèn)題】澄清石灰水為什么水沒(méi)有變渾濁？ 【猜想與驗(yàn)證】甲同學(xué)認(rèn)為可能澄清石灰水已變質(zhì)．他取少量澄清石灰水于試管中，向其中吹氣，現(xiàn)象是________，說(shuō)明澄清石灰水沒(méi)有變質(zhì)． 乙同學(xué)認(rèn)為制得的CO2中可能有HCl氣體．他作出此猜想的依據(jù)是________，他用試管取少量紫色石蕊試液，再通入制得的氣體，紫

21、色石蕊試液變紅，他得出結(jié)論是CO2中混有氣體． 丙同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是錯(cuò)誤的，理由是________，請(qǐng)你幫助他們?cè)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明： （3） 【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論________、________CO2中混有HCl氣體 （4） 【反思與評(píng)價(jià)】丁同學(xué)認(rèn)為既然用稀鹽酸制得的CO2不純，為何不用H2SO4代替鹽酸．請(qǐng)問(wèn)丁同學(xué)的想法對(duì)嗎？________；理由是________． 第 13 頁(yè) 共 13 頁(yè) 參考答案 一、 選擇題 (共20題；共40分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 15-1、 16-1、 17-1、 18-1、 19-1、 20-1、 二、 填空題 (共3題；共19分) 21-1、 21-2、 21-3、 21-4、 21-5、 22-1、 22-2、 22-3、 22-4、 23-1、 23-2、 三、 實(shí)驗(yàn)題 (共2題；共15分) 24-1、 24-2、 24-3、 24-4、 24-5、 25-1、 25-2、 25-3、 25-4、