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1、南昌市高考化學(xué)一輪基礎(chǔ)復(fù)習(xí)：專題3溶液的配置與分析B卷
姓名:________ 班級:________ 成績:________
一、 單選題 (共7題；共14分)
1. （2分） (2016高一上舒城期中) 配制一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時(shí)，導(dǎo)致濃度偏低的原因可能是（ ）
A . 移液時(shí)，不慎將液體流到瓶外
B . 容量瓶中原有少量的蒸餾水
C . 容量瓶盛過KOH溶液，使用前未洗滌
D . 定容時(shí)俯視刻度線和液面
2. （2分） (2018高二下臺州期中) 用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸滴定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下列操
2、作正確的是（ ）
A . 酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，直接加入已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸
B . 錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用NaOH潤洗，再加人一定體積待測NaOH溶液
C . 滴定時(shí)，沒有逐出滴定管尖嘴的氣泡，滴定后氣泡消失
D . 讀數(shù)時(shí)，視線與滴定管內(nèi)液體的凹液面最低處保持一致
3. （2分） 下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是（ ）
A . 鎂粉中混有少量鋁粉：加入過量燒堿溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥
B . 用過量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+
C . 加入新制的生石灰，再加熱蒸餾，可以除去乙醇中的少量水
D . Mg（OH）2中混有少量Al（OH）3 ，
3、 加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)，過濾
4. （2分） 需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、定容等操作．下列圖示對應(yīng)的操作規(guī)范的是（ ）
A . 稱量
B . 溶解
C . 轉(zhuǎn)移
D . 定容
5. （2分） (2018高一上雙峰月考) 甲、乙、丙、丁四個(gè)燒杯內(nèi)分別放人0.1mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉和氫氧化鈉，然后各加入100mL水，攪拌，使固體完全溶解，則甲、乙、丙、丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小的順序是（ ）
A . 甲<乙<丙<丁
B . 丁<甲<乙<丙
C . 丁<甲<乙=丙
D . 甲=丁<乙=丙
6. （2分） (2016高一上林芝期中) 若以w1和w2分別表示
4、物質(zhì)的量是濃度為c1 mol/L和c2 mol/L氨水溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，已知2w1=w2 ， 則下列推斷正確的是（ ）（已知氨水的密度小于純水的密度）
A . 2c1=c2
B . 2c2=c1
C . c2＞2c1
D . c1＜c2＜2c1
7. （2分） (2018石景山模擬) 室溫時(shí)，甲、乙兩同學(xué)配制氯化鈉溶液。甲同學(xué)配制10%的NaCl溶液100 g，乙同學(xué)配制1.0 mol/L的NaCl溶液100 mL(20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36.0 g)。下列說法正確的是（ ）
A . 兩同學(xué)所需溶質(zhì)的質(zhì)量相同
B . 兩同學(xué)所配溶液的質(zhì)量相同
C . 兩同學(xué)所
5、需實(shí)驗(yàn)儀器種類相同
D . 甲同學(xué)所配的溶液濃度比乙同學(xué)的大
二、 填空題 (共3題；共18分)
8. （9分） 欲配制1.0mol/L 的NaOH溶液250mL，回答下列問題：
（1）用托盤天平稱取NaOH固體 ________ g，藥品應(yīng)放在________中稱量．
（2）稱量后，配制此溶液最主要的儀器名稱是 ________
9. （2分） 在一定溫度下，把m g相對分子質(zhì)量為M的可溶性鹽溶解在V mL水中（水的密度為1g?cm﹣3），恰好形成飽和溶液（密度為ρ g?cm﹣3），則該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ________ %，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 ________ mol?
6、L﹣1 ， 該溫度下此鹽的溶解度是 ________ g。
10. （7分） (2016高一上廈門期中) 某同學(xué)幫助水質(zhì)檢測站配制480mL 0.5mol?L﹣1 NaOH溶液以備使用．
（1） 該同學(xué)應(yīng)選擇________mL的容量瓶．
（2） 其操作步驟如圖所示，則圖A操作應(yīng)在①～⑥圖中的 （填選項(xiàng)字母）之間．
A . ②與③
B . ①與②
C . ④與⑤
（3） 該同學(xué)應(yīng)稱取NaOH固體________g；
（4） （2）中⑤的具體操作是________;
（5） 下列操作對所配溶液的濃度大小有何影響？
①轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯，濃度會___
7、_____（填“偏大”“偏小”或“無影響”，下同）．
②容量瓶中原來有少量蒸餾水，濃度會________．
三、 綜合題 (共3題；共21分)
11. （3分） (2017高三上姜堰月考) 已知某飽和 NaCl 溶液的體積為V mL．密度為ρ g/cm3 ， 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 w%．物質(zhì)的量濃度為c mol/L，溶液中含NaCl的質(zhì)量為m g．
（1） 用m、V表示溶液物質(zhì)的量濃度________．
（2） 用w、ρ表示溶液物質(zhì)的量濃度________．
（3） 用c、ρ表示溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________．
（4） 用w表示該溫度下NaCl的溶解度________．
12.
8、 （10分） (2016高一上武城期中) 在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”，能延長鮮花的壽命．下表是500mL“鮮花保鮮劑”中含有的成分，閱讀后回答下列問題：
成分
質(zhì)量（g）
摩爾質(zhì)量（g?mol﹣1）
蔗糖
25.00
342
硫酸鉀
3.48
174
阿司匹林
0.17
180
高錳酸鉀
1.58
158
硝酸銀
0.02
170
（1） 下列“鮮花保鮮劑”的成分中，屬于電解質(zhì)的是 ．
A . 蔗糖
B . 硫酸鉀
C . 高錳酸鉀
D . 硝酸銀
（2） “鮮花保鮮劑”中K+（阿司匹林中不含K+）的物質(zhì)的量濃度為________．
（3）
9、 配制上述“鮮花保鮮劑”用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯，還缺少________，________（填寫所缺儀器的名稱）．
（4） 配制溶液時(shí)有以下幾個(gè)操作：
①溶解②搖勻③洗滌④冷卻 ⑤稱量⑥轉(zhuǎn)移溶液⑦定容，
正確的操作順序是________（填序號）．
（5） 若定容時(shí)俯視容量瓶刻度線，會使所配溶液濃度________（填偏大、偏小、不變）．
13. （8分） (2018高一上海安月考) 實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制240mL 1.00mol/L的NaOH溶液，填空并請回答下列問題：
（1） 配制1.00mol/L的NaOH溶液，應(yīng)稱取NaOH的質(zhì)量________g，需要
10、的儀器為________量筒、燒杯，玻棒、托盤天平、砝碼。
（2） 容量瓶上需標(biāo)有以下五項(xiàng)中的________；
①溫度②濃度③容量④壓強(qiáng)⑤刻度線
（3） 補(bǔ)充完整所缺步驟，配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）________；
A．用30mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B.用天平準(zhǔn)確稱取所需的NaOH的質(zhì)量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C.將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處
F．________
11、
（4） 下列配制的溶液濃度偏低的是________；
A．稱量NaOH時(shí)，將NaOH放在紙上稱重
B.配制前，容量瓶中有少量蒸餾水
C.配制時(shí)，NaOH未冷卻直接定容
D.向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)(實(shí)驗(yàn)步驟②)不慎有液滴灑在容量瓶外面
E．定容時(shí)俯視刻度線
F．加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線
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參考答案
一、 單選題 (共7題；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、 填空題 (共3題；共18分)
8-1、
9-1、
10-1、
10-2、
10-3、
10-4、
10-5、
三、 綜合題 (共3題；共21分)
11-1、
11-2、
11-3、
11-4、
12-1、
12-2、
12-3、
12-4、
12-5、
13-1、
13-2、
13-3、
13-4、
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