高中化學(xué)人教版 選修四 第三章 水溶液中的離子反應(yīng) 第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離 弱電解質(zhì)的電離A卷

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1、高中化學(xué)人教版 選修四 第三章 水溶液中的離子反應(yīng) 第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離 弱電解質(zhì)的電離A卷 姓名:________ 班級(jí):________ 成績(jī):________ 一、 單選題 (共12題；共24分) 1. （2分） (2018高三上伊春期中) 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的強(qiáng) B . 氨氣是弱電解質(zhì)，銅是強(qiáng)電解質(zhì) C . 氯化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì) D . 硫酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，硫酸鋇是弱電解質(zhì) 2. （2分） 在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再改變時(shí)，不能表明反

2、應(yīng)：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已達(dá)平衡的是（ ） A . 混合氣體的平均摩爾質(zhì)量 B . 混合氣體的密度 C . A物質(zhì)的質(zhì)量 D . 氣體的總物質(zhì)的量 3. （2分） (2017高二下湖北期中) 常溫下，甲酸、乙酸電離常數(shù)：Ka（HCOOH）=1.77x10﹣4、Ka（CH3COOH）=1.7510﹣5有甲、乙、丙三種溶液： 甲 1000mL 0.1mol/L HCOONa溶液 乙 1000mL 0.1mol/L CH3COONa溶液 丙 1000mL含HCOONa、CH3COONa各0.05mol的溶液 下列敘述錯(cuò)誤的是（ ） A .

3、 溶液中c（Na+）：甲=乙＞丙 B . 溶液中陰、陽(yáng)離子和酸分子總數(shù)：甲＜丙＜乙 C . 溶液pH：甲＜丙＜乙 D . 溶液中陰、陽(yáng)離子總數(shù)：甲＞丙＞乙 4. （2分） (2015高二上西安月考) 某酸溶液的pH=1，此酸溶液的物質(zhì)的量濃度（ ） A . 0.1 mol?L﹣1 B . 一定大于0.1 mol?L﹣1 C . 若為強(qiáng)酸一定等于0.1 mol?L﹣1 ， 若為弱酸一定小于0.1 mol?L﹣1 D . 若為強(qiáng)酸一定≤0.1 mol?L﹣1 ， 若為弱酸一定＞0.1 mol?L﹣1 5. （2分） (2019高二下溫州期中) 常溫下，用0.100mol?

4、L-1NaOH溶液滴定25.00mL0.100mol?L-1H2C2O4溶液，所得滴定曲線如圖所示（混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和）。下列說(shuō)法不正確的是（ ） A . X 點(diǎn)所示溶液中：c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-) B . 觀察Y點(diǎn)所示溶液，說(shuō)明HC2O4-的電離程度大于C2O42-的水解程度 C . Z 點(diǎn)所示溶液中：c(Na+)>c(C2O42-))>c(HC2O4-)>c(OH-)>c(H+) D . 整個(gè)滴定過(guò)程中：c(Na+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100mol?L-1 6. （2分）

5、(2019高二上長(zhǎng)春期中) pH＝2的A、B兩種酸溶液各lmL，分別加水稀釋到1000 mL，其溶液的pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是（ ） A . A、B兩種酸溶液物質(zhì)的量濃度一定相等 B . 稀釋后A酸溶液的酸性比B酸溶液強(qiáng) C . B都是弱酸，則5>a>2 D . A、B都是弱酸，則5>a>2 7. （2分） (2016高二下南陽(yáng)期末) 苯甲酸鈉( ，縮寫(xiě)為NaA)可用作飲料的防腐劑。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力顯著高于A-。已知25℃時(shí)，HA的Ka=6.2510-5 ， H2CO3的Ka1=4.1710-7 ， Ka2=4.9010-11

6、， 在生產(chǎn)碳酸飲料的過(guò)程中，除了添加NaA外，還需加壓沖入CO2氣體，下列說(shuō)法正確的是(溫度為25℃，不考慮飲料中其他成分)（ ） A . 相比于未充CO2的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較低 B . 提高CO2充氣壓力，飲料中c(A-)不變 C . 當(dāng)pH為5.0時(shí)，飲料中 =0.16 D . 碳酸飲料中各種粒子的濃度關(guān)系為：c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)-c(HA) 8. （2分） (2017高二上雙流期中) pH值相同的醋酸和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋到原來(lái)體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH值仍相同，則m和n的關(guān)系是（ ） A . m＞

7、n B . m=n C . m＜n D . 不能確定 9. （2分） (2015高二上寧強(qiáng)月考) 在HAc?H++Ac﹣的電離平衡中，要使電離平衡向左移動(dòng)，應(yīng)采取的措施是（ ） A . 加HAc B . 加NaAc C . 加水 D . 加NaOH 10. （2分） (2018高二上成都期中) 高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù) 。恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小，下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 該反應(yīng)的焓變?yōu)檎? B . 恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小 C . 升高溫度，逆反應(yīng)速率減小 D . 該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO＋H2O CO2 + H2

8、 11. （2分） (2017高二上蚌埠期末) 25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2O?H++OH﹣ ， 下列敘述正確的是（ ） A . 向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c（OH﹣）降低 B . 向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，Kw變大 C . 向水中加入少量固體CH3COONa，平衡正向移動(dòng)，c（H+）降低 D . 將水加熱，Kw增大，pH不變 12. （2分） (2015高二上南昌期末) 常溫下，相同pH的氫氧化鈉和醋酸鈉溶液加水稀釋?zhuān)胶鈺r(shí)pH 隨溶液體積變化的曲線如圖所示，則下列敘述不正確的是（ ） A . b、c兩點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力不相同 B

9、 . a、b、c三點(diǎn)溶液中水的電離程度a＞c＞b C . 用相同濃度的鹽酸分別與等體積的b、c處溶液反應(yīng)，消耗鹽酸體積Vb=Vc D . c點(diǎn)溶液中C（H+）+C（CH3COOH）=C（OH﹣） 二、 填空題 (共2題；共19分) 13. （7分） (2019高二上吳起期中) 計(jì)算下列各題在常溫下的數(shù)值（lg2=0.3、lg3=0.477、lg5=0.7）。 （1） 0.005mol/L的氫氧化鋇溶液的PH=________。 （2） 0.1mol/L的醋酸的PH=________（電離度=1%）。 （3） pH=12的NaOH溶液加水稀釋到原來(lái)的10倍，則溶液的pH=__

10、______。 （4） pH=12氨水加水稀釋到原來(lái)100倍，溶液的pH值范圍________。 （5） PH=1和PH=3的硫酸等體積混合后溶液的PH=________，c(H＋)水=________。 （6） pH=13 的強(qiáng)堿與 pH=2 的強(qiáng)酸溶液混合，所得混合液的 pH＝11，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比為_(kāi)_______。 14. （12分） (2016高三上眉山期中) 運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究物質(zhì)的性質(zhì)具有重要意義．請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1） 請(qǐng)配平以下化學(xué)方程式： ________Al+________NaNO3+________NaOH=________NaAlO2

11、+________N2↑+________H2O 若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移5mol電子，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為_(kāi)_______L． （2） 25℃時(shí)，將a mol?L﹣1的氨水與0.1mol?L﹣1的鹽酸等體積混合，當(dāng)溶液中離子濃度關(guān)系滿(mǎn)足c（NH4+）＞c（Cl﹣）時(shí)，則反應(yīng)的情況可能為_(kāi)_______． a．鹽酸不足，氨水剩余b．氨水與鹽酸恰好完全反應(yīng)c．鹽酸過(guò)量 （3） 向NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba（OH）2溶液的離子方程式________． （4） 25℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如表． Ka1 Ka2 H2SO3 1.310﹣2 6.310﹣8 H2

12、CO3 4.210﹣7 5.610﹣11 ①HSO3﹣的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K=________． ②0.10mol?L﹣1Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______． ③H2SO3溶液和NaHCO3溶液混合，主要反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______． 第 8 頁(yè) 共 8 頁(yè) 參考答案 一、 單選題 (共12題；共24分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 二、 填空題 (共2題；共19分) 13-1、 13-2、 13-3、 13-4、 13-5、 13-6、 14-1、 14-2、 14-3、 14-4、