高中化學人教版 選修四 第三章 水溶液中的離子反應 第一節(jié) 弱電解質的電離 弱電解質的電離A卷

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1、高中化學人教版 選修四 第三章 水溶液中的離子反應 第一節(jié) 弱電解質的電離 弱電解質的電離A卷 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共12題；共24分) 1. （2分） (2018高三上伊春期中) 下列說法正確的是（ ） A . 強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液的強 B . 氨氣是弱電解質，銅是強電解質 C . 氯化鈉是強電解質，醋酸是弱電解質 D . 硫酸鈉是強電解質，硫酸鋇是弱電解質 2. （2分） 在一定溫度下的定容密閉容器中，當下列物理量不再改變時，不能表明反

2、應：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已達平衡的是（ ） A . 混合氣體的平均摩爾質量 B . 混合氣體的密度 C . A物質的質量 D . 氣體的總物質的量 3. （2分） (2017高二下湖北期中) 常溫下，甲酸、乙酸電離常數(shù)：Ka（HCOOH）=1.77x10﹣4、Ka（CH3COOH）=1.7510﹣5有甲、乙、丙三種溶液： 甲 1000mL 0.1mol/L HCOONa溶液 乙 1000mL 0.1mol/L CH3COONa溶液 丙 1000mL含HCOONa、CH3COONa各0.05mol的溶液 下列敘述錯誤的是（ ） A .

3、 溶液中c（Na+）：甲=乙＞丙 B . 溶液中陰、陽離子和酸分子總數(shù)：甲＜丙＜乙 C . 溶液pH：甲＜丙＜乙 D . 溶液中陰、陽離子總數(shù)：甲＞丙＞乙 4. （2分） (2015高二上西安月考) 某酸溶液的pH=1，此酸溶液的物質的量濃度（ ） A . 0.1 mol?L﹣1 B . 一定大于0.1 mol?L﹣1 C . 若為強酸一定等于0.1 mol?L﹣1 ， 若為弱酸一定小于0.1 mol?L﹣1 D . 若為強酸一定≤0.1 mol?L﹣1 ， 若為弱酸一定＞0.1 mol?L﹣1 5. （2分） (2019高二下溫州期中) 常溫下，用0.100mol?

4、L-1NaOH溶液滴定25.00mL0.100mol?L-1H2C2O4溶液，所得滴定曲線如圖所示（混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和）。下列說法不正確的是（ ） A . X 點所示溶液中：c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-) B . 觀察Y點所示溶液，說明HC2O4-的電離程度大于C2O42-的水解程度 C . Z 點所示溶液中：c(Na+)>c(C2O42-))>c(HC2O4-)>c(OH-)>c(H+) D . 整個滴定過程中：c(Na+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100mol?L-1 6. （2分）

5、(2019高二上長春期中) pH＝2的A、B兩種酸溶液各lmL，分別加水稀釋到1000 mL，其溶液的pH與溶液體積(V)的關系如圖所示，則下列說法正確的是（ ） A . A、B兩種酸溶液物質的量濃度一定相等 B . 稀釋后A酸溶液的酸性比B酸溶液強 C . B都是弱酸，則5>a>2 D . A、B都是弱酸，則5>a>2 7. （2分） (2016高二下南陽期末) 苯甲酸鈉( ，縮寫為NaA)可用作飲料的防腐劑。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力顯著高于A-。已知25℃時，HA的Ka=6.2510-5 ， H2CO3的Ka1=4.1710-7 ， Ka2=4.9010-11

6、， 在生產(chǎn)碳酸飲料的過程中，除了添加NaA外，還需加壓沖入CO2氣體，下列說法正確的是(溫度為25℃，不考慮飲料中其他成分)（ ） A . 相比于未充CO2的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較低 B . 提高CO2充氣壓力，飲料中c(A-)不變 C . 當pH為5.0時，飲料中 =0.16 D . 碳酸飲料中各種粒子的濃度關系為：c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)-c(HA) 8. （2分） (2017高二上雙流期中) pH值相同的醋酸和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋到原來體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH值仍相同，則m和n的關系是（ ） A . m＞

7、n B . m=n C . m＜n D . 不能確定 9. （2分） (2015高二上寧強月考) 在HAc?H++Ac﹣的電離平衡中，要使電離平衡向左移動，應采取的措施是（ ） A . 加HAc B . 加NaAc C . 加水 D . 加NaOH 10. （2分） (2018高二上成都期中) 高溫下，某反應達到平衡，平衡常數(shù) 。恒容時，溫度升高，H2濃度減小，下列說法正確的是（ ） A . 該反應的焓變?yōu)檎? B . 恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小 C . 升高溫度，逆反應速率減小 D . 該反應化學方程式為CO＋H2O CO2 + H2

8、 11. （2分） (2017高二上蚌埠期末) 25℃時，水的電離達到平衡：H2O?H++OH﹣ ， 下列敘述正確的是（ ） A . 向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c（OH﹣）降低 B . 向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，Kw變大 C . 向水中加入少量固體CH3COONa，平衡正向移動，c（H+）降低 D . 將水加熱，Kw增大，pH不變 12. （2分） (2015高二上南昌期末) 常溫下，相同pH的氫氧化鈉和醋酸鈉溶液加水稀釋，平衡時pH 隨溶液體積變化的曲線如圖所示，則下列敘述不正確的是（ ） A . b、c兩點溶液的導電能力不相同 B

9、 . a、b、c三點溶液中水的電離程度a＞c＞b C . 用相同濃度的鹽酸分別與等體積的b、c處溶液反應，消耗鹽酸體積Vb=Vc D . c點溶液中C（H+）+C（CH3COOH）=C（OH﹣） 二、 填空題 (共2題；共19分) 13. （7分） (2019高二上吳起期中) 計算下列各題在常溫下的數(shù)值（lg2=0.3、lg3=0.477、lg5=0.7）。 （1） 0.005mol/L的氫氧化鋇溶液的PH=________。 （2） 0.1mol/L的醋酸的PH=________（電離度=1%）。 （3） pH=12的NaOH溶液加水稀釋到原來的10倍，則溶液的pH=__

10、______。 （4） pH=12氨水加水稀釋到原來100倍，溶液的pH值范圍________。 （5） PH=1和PH=3的硫酸等體積混合后溶液的PH=________，c(H＋)水=________。 （6） pH=13 的強堿與 pH=2 的強酸溶液混合，所得混合液的 pH＝11，則強堿與強酸的體積比為________。 14. （12分） (2016高三上眉山期中) 運用化學反應原理研究物質的性質具有重要意義．請回答下列問題： （1） 請配平以下化學方程式： ________Al+________NaNO3+________NaOH=________NaAlO2

11、+________N2↑+________H2O 若反應過程中轉移5mol電子，則生成標準狀況下N2的體積為________L． （2） 25℃時，將a mol?L﹣1的氨水與0.1mol?L﹣1的鹽酸等體積混合，當溶液中離子濃度關系滿足c（NH4+）＞c（Cl﹣）時，則反應的情況可能為________． a．鹽酸不足，氨水剩余b．氨水與鹽酸恰好完全反應c．鹽酸過量 （3） 向NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba（OH）2溶液的離子方程式________． （4） 25℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如表． Ka1 Ka2 H2SO3 1.310﹣2 6.310﹣8 H2

12、CO3 4.210﹣7 5.610﹣11 ①HSO3﹣的電離平衡常數(shù)表達式K=________． ②0.10mol?L﹣1Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序為________． ③H2SO3溶液和NaHCO3溶液混合，主要反應的離子方程式為________． 第 8 頁 共 8 頁 參考答案 一、 單選題 (共12題；共24分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 二、 填空題 (共2題；共19分) 13-1、 13-2、 13-3、 13-4、 13-5、 13-6、 14-1、 14-2、 14-3、 14-4、