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1、《原子中的電子》教學(xué)設(shè)計
學(xué)科年級：
九年級化學(xué)
作者：
湄江中學(xué) 吳玉娟
一、教學(xué)內(nèi)容分析
《原子中的電子》是魯教版上冊第二單元第三節(jié)的內(nèi)容。此時學(xué)生已學(xué)習(xí)了原子的結(jié)構(gòu)和原子質(zhì)量的計算，而原子中的電子是對原子的結(jié)構(gòu)的知識延伸，對以后更好的學(xué)習(xí)化學(xué)有著至關(guān)重要的作用。
二、教學(xué)目標(biāo)
知識與技能：1.知道原子、離子結(jié)構(gòu)示意圖各部分的意義和畫法。
2.知道陽離子、陰離子的形成過程。
過程與方法：增強(qiáng)對科學(xué)探究的理解，提高科學(xué)探究能力和分析問題和解決問題的能力。
情感態(tài)度與價值觀：通過了解原子中的電子的重要，從而增強(qiáng)對學(xué)習(xí)化學(xué)的情感。
三、
2、教學(xué)策略選擇與設(shè)計
以講授法為主，輔以適當(dāng)?shù)挠懻撘龑?dǎo)觀察法，小組討論法
四、教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)
重點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)示意圖的畫法。
難點(diǎn)：核外電子對原子在化學(xué)反應(yīng)中的表現(xiàn)的影響。
五、教學(xué)過程
教師活動
預(yù)設(shè)學(xué)生活動
設(shè)計意圖
導(dǎo)入：通過復(fù)習(xí)導(dǎo)入
1、原子的構(gòu)成
2、核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)
鞏固所學(xué)知識，為這節(jié)課的知識作鋪墊
【過渡】原子中電子的排布特點(diǎn)
排布特點(diǎn)1：電子在核外是按照能量由低→高，由里→外分層排布的
排布特點(diǎn)2：第一層最多排2個電子；第二層最多排8個電子；最外層電子數(shù)最多不超過8個（只有1層的不超過2個電子）。
利于記
3、憶原子結(jié)構(gòu)示意圖的畫法
原子結(jié)構(gòu)示意圖
介紹原子結(jié)構(gòu)示意圖各部分含義
元素的化學(xué)性質(zhì)主要由最外層電子數(shù)決定
原子
最外層電子數(shù)特點(diǎn)
得失電子情況
化學(xué)性質(zhì)
稀有氣體元素
都為8
（氦為2）
不易得失
穩(wěn)定
金屬元素
一般少于4
易失去
不穩(wěn)定
非金屬元素
大于或等于4
易得到
不穩(wěn)定
學(xué)生通過觀看各元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖來總結(jié)該表格
培養(yǎng)學(xué)生的總結(jié)概括能力
要適時地引導(dǎo)
陽離子（帶正電）
離子：帶電的原子或原子團(tuán)
陰離子（帶負(fù)電）
離子分類
學(xué)生歸納陰陽離子的形成過程
4、
離子的表示——離子符號
離子所帶電荷數(shù)
Mg2+
元素符號
若離子所帶電荷數(shù)=１時，(1略去不寫 ）
離子結(jié)構(gòu)示意圖
由原子結(jié)構(gòu)示意圖以及陰陽離子的形成動手畫離子結(jié)構(gòu)示意圖
培養(yǎng)學(xué)生思維能力
我們知道，分子和原子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子，那么離子是構(gòu)成物質(zhì)的粒子嗎？
運(yùn)用氯化鈉的形成過程來講解
利于學(xué)生理解為什么離子也是構(gòu)成物質(zhì)的粒子
【拓展延伸】帶電荷的原子團(tuán)也叫離子
CO32-、NO3-、SO42-、
OH-、NH4+
為化合價的學(xué)習(xí)作鋪墊
總結(jié)、練習(xí)
六、板書設(shè)計
陽離子（帶正電）
一、 原子結(jié)構(gòu)示意圖
陰離子（帶負(fù)電）
二、離子
二、 離子符號
三、 離子結(jié)構(gòu)示意圖
第三節(jié) 原子的構(gòu)成1
