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1、
化學能力訓練（11）
1 （14分）運用化學反應(yīng)原理研究氨、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。
（1）合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡 移動（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑 反應(yīng)的△H（填“增大”“減小”或“不改變”）。
（2）已知O2（g）+ = O2(g)+e H1= 1175.7 kJ·mol-1
PtF6(g)+ e－PtF6(g) H2= —771.1 kJ·mol-1
O2P1F6(S)=
2、O2(g)+Pt F61(g) H3= 482.2 kJ·mol-1
則反應(yīng)O2（g）+PtF6(g) =O2PtF6(g)的H=_____________ kJ·mol-1。
（3）在25℃下，向濃度均為0.1 mol·L-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為____________。已知25℃時Kp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。
（4）在25℃下，將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)時溶
3、液中e(NH4*)=c(Cl-)。則溶液顯_____________性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=__________。
2（15分）超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層?？茖W家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和2CO2的化學方程式如下：
2NO+2CO2CO2+N2
為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：
時間/s
0
1
2
3
4
5
c（CO）/mol·L-1
1．00×10-3
4．50×10-4
2．50×10-4
4、1．50×10-4
1．00×10-4
1．00×10-4
c（CO）/ mol·L-1
3．60×10-3
3．05×10-3
2．85×10-3
2．75×10-3
2．70×10-3
2．70×10-3
請回答：以下各題（均不考慮溫度變化對催化效率的影響）：
（1）在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進行，則反應(yīng)的ΔH 0（填寫“＞”、“＜”、“＝”）。
（2）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速度v（N2）= 。
（3）在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。
（4）假設(shè)在容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達到平衡時下列能提高NO轉(zhuǎn)化率的是（ ）
A．選用更
5、有效的催化劑 B．升高反應(yīng)體系的溫度
C．降低反應(yīng)體系的溫度 D．縮小容器的體積
（5）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應(yīng)速率。為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學設(shè)計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計表中。
實驗編號
T/℃
NO初始濃度/
mol·L-1
CO初始濃度/
mol·L-1
催化劑的比表面積/ m2·g-1
Ⅰ
280
1．20×10-3
5．80×10-3
82
Ⅱ
350
124
Ⅲ
350
124
①請在空格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)。
②
6、請在給出的坐標圖中，畫出上表中的三個實驗條件下混合氣體中NO濃度隨時間變化的趨勢曲線圖，并標明各條曲線的實驗編號。
3（14分）運用化學反應(yīng)原理研究氨、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。
（1）合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡 移動（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑 反應(yīng)的△H（填“增大”“減小”或“不改變”）。
（2）已知O2（g）+ = O2(g)+e H1= 1175.7 kJ·mol-1
7、PtF6(g)+ e－PtF6(g) H2= —771.1 kJ·mol-1
O2P1F6(S)=O2(g)+Pt F61(g) H3= 482.2 kJ·mol-1
則反應(yīng)O2（g）+PtF6(g) =O2PtF6(g)的H=_____________ kJ·mol-1。
（3）在25℃下，向濃度均為0.1 mol·L-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為____________。已知25℃時Kp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KP[Cu(OH)2]=2.2×10-20
8、。
（4）在25℃下，將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)時溶液中e(NH4*)=c(Cl-)。則溶液顯_____________性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=__________。
答案：
1．（1）向左 不改變
（2）—77.6
（3）Cu(OH)2 Cu2++2NH3·H2O=Cu（OH）2↓+2NH+4
（4）中 mol·L-1
2．（15分）
（1）< （2）
（3）5000 （4）C、D
（5）①Ⅱ：280、、
Ⅲ：、
②如下圖：
3．（1）向左 不改變
（2）—77.6
（3）Cu(OH)2 Cu2++2NH3·H2O=Cu（OH）2↓+2NH+4
（4）中 mol·L-1
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