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2012-2013學年高二化學第一學期 能力訓練(11)

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2012-2013學年高二化學第一學期 能力訓練(11)

化學能力訓練(11) 1 (14分)運用化學反應原理研究氨、氧等單質及其化合物的反應有重要意義。 (1)合成氨反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣,平衡 移動(填“向左”“向右”或“不”);使用催化劑 反應的△H(填“增大”“減小”或“不改變”)。 (2)已知O2(g)+ = O2(g)+e H1= 1175.7 kJ·mol-1 PtF6(g)+ e-PtF6(g) H2= —771.1 kJ·mol-1 O2P1F6(S)=O2(g)+Pt F61(g) H3= 482.2 kJ·mol-1 則反應O2(g)+PtF6(g) =O2PtF6(g)的H=_____________ kJ·mol-1。 (3)在25℃下,向濃度均為0.1 mol·L-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成__________沉淀(填化學式),生成該沉淀的離子方程式為____________。已知25℃時Kp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。 (4)在25℃下,將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合,反應時溶液中e(NH4*)=c(Cl-)。則溶液顯_____________性(填“酸”“堿”或“中”);用含a的代數式表示NH3·H2O的電離常數Kb=__________。 2(15分)超音速飛機在平流層飛行時,尾氣中的NO會破壞臭氧層??茖W家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉變成CO2和2CO2的化學方程式如下: 2NO+2CO2CO2+N2 為了測定在某種催化劑作用下的反應速率,在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表: 時間/s 0 1 2 3 4 5 c(CO)/mol·L-1 1.00×10-3 4.50×10-4 2.50×10-4 1.50×10-4 1.00×10-4 1.00×10-4 c(CO)/ mol·L-1 3.60×10-3 3.05×10-3 2.85×10-3 2.75×10-3 2.70×10-3 2.70×10-3 請回答:以下各題(均不考慮溫度變化對催化效率的影響): (1)在上述條件下反應能夠自發(fā)進行,則反應的ΔH 0(填寫“>”、“<”、“=”)。 (2)前2s內的平均反應速度v(N2)= 。 (3)在該溫度下,反應的平衡常數K= 。 (4)假設在容器中發(fā)生上述反應,達到平衡時下列能提高NO轉化率的是( ) A.選用更有效的催化劑 B.升高反應體系的溫度 C.降低反應體系的溫度 D.縮小容器的體積 (5)研究表明:在使用等質量催化劑時,增大催化劑比表面積可提高化學反應速率。為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律,某同學設計了三組實驗,部分實驗條件已經填在下面實驗設計表中。 實驗編號 T/℃ NO初始濃度/ mol·L-1 CO初始濃度/ mol·L-1 催化劑的比表面積/ m2·g-1 Ⅰ 280 1.20×10-3 5.80×10-3 82 Ⅱ 350 124 Ⅲ 350 124 ①請在空格中填入剩余的實驗條件數據。 ②請在給出的坐標圖中,畫出上表中的三個實驗條件下混合氣體中NO濃度隨時間變化的趨勢曲線圖,并標明各條曲線的實驗編號。 3(14分)運用化學反應原理研究氨、氧等單質及其化合物的反應有重要意義。 (1)合成氨反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣,平衡 移動(填“向左”“向右”或“不”);使用催化劑 反應的△H(填“增大”“減小”或“不改變”)。 (2)已知O2(g)+ = O2(g)+e H1= 1175.7 kJ·mol-1 PtF6(g)+ e-PtF6(g) H2= —771.1 kJ·mol-1 O2P1F6(S)=O2(g)+Pt F61(g) H3= 482.2 kJ·mol-1 則反應O2(g)+PtF6(g) =O2PtF6(g)的H=_____________ kJ·mol-1。 (3)在25℃下,向濃度均為0.1 mol·L-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成__________沉淀(填化學式),生成該沉淀的離子方程式為____________。已知25℃時Kp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。 (4)在25℃下,將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合,反應時溶液中e(NH4*)=c(Cl-)。則溶液顯_____________性(填“酸”“堿”或“中”);用含a的代數式表示NH3·H2O的電離常數Kb=__________。 答案: 1.(1)向左 不改變 (2)—77.6 (3)Cu(OH)2 Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH+4 (4)中 mol·L-1 2.(15分) (1)< (2) (3)5000 (4)C、D (5)①Ⅱ:280、、 Ⅲ:、 ②如下圖: 3.(1)向左 不改變 (2)—77.6 (3)Cu(OH)2 Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH+4 (4)中 mol·L-1 4

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