2012-2013學(xué)年高二化學(xué)第一學(xué)期 能力訓(xùn)練（11）

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1、 化學(xué)能力訓(xùn)練（11） 1 （14分）運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氨、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。 （1）合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡 移動(dòng)（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑 反應(yīng)的△H（填“增大”“減小”或“不改變”）。 （2）已知O2（g）+ = O2(g)+e H1= 1175.7 kJ·mol-1 PtF6(g)+ e－PtF6(g) H2= —771.1 kJ·mol-1 O2P1F6(S)=

2、O2(g)+Pt F61(g) H3= 482.2 kJ·mol-1 則反應(yīng)O2（g）+PtF6(g) =O2PtF6(g)的H=_____________ kJ·mol-1。 （3）在25℃下，向濃度均為0.1 mol·L-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為_(kāi)___________。已知25℃時(shí)Kp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。 （4）在25℃下，將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)時(shí)溶

3、液中e(NH4*)=c(Cl-)。則溶液顯_____________性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=__________。 2（15分）超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí)，尾氣中的NO會(huì)破壞臭氧層?？茖W(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和2CO2的化學(xué)方程式如下： 2NO+2CO2CO2+N2 為了測(cè)定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表： 時(shí)間/s 0 1 2 3 4 5 c（CO）/mol·L-1 1．00×10-3 4．50×10-4 2．50×10-4

4、1．50×10-4 1．00×10-4 1．00×10-4 c（CO）/ mol·L-1 3．60×10-3 3．05×10-3 2．85×10-3 2．75×10-3 2．70×10-3 2．70×10-3 請(qǐng)回答：以下各題（均不考慮溫度變化對(duì)催化效率的影響）： （1）在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的ΔH 0（填寫“＞”、“＜”、“＝”）。 （2）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速度v（N2）= 。 （3）在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。 （4）假設(shè)在容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)下列能提高NO轉(zhuǎn)化率的是（ ） A．選用更

5、有效的催化劑 B．升高反應(yīng)體系的溫度 C．降低反應(yīng)體系的溫度 D．縮小容器的體積 （5）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時(shí)，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。為了分別驗(yàn)證溫度、催化劑比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中。 實(shí)驗(yàn)編號(hào) T/℃ NO初始濃度/ mol·L-1 CO初始濃度/ mol·L-1 催化劑的比表面積/ m2·g-1 Ⅰ 280 1．20×10-3 5．80×10-3 82 Ⅱ 350 124 Ⅲ 350 124 ①請(qǐng)?jiān)诳崭裰刑钊胧Ｓ嗟膶?shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)。 ②

6、請(qǐng)?jiān)诮o出的坐標(biāo)圖中，畫出上表中的三個(gè)實(shí)驗(yàn)條件下混合氣體中NO濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)曲線圖，并標(biāo)明各條曲線的實(shí)驗(yàn)編號(hào)。 3（14分）運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氨、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。 （1）合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡 移動(dòng)（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑 反應(yīng)的△H（填“增大”“減小”或“不改變”）。 （2）已知O2（g）+ = O2(g)+e H1= 1175.7 kJ·mol-1

7、PtF6(g)+ e－PtF6(g) H2= —771.1 kJ·mol-1 O2P1F6(S)=O2(g)+Pt F61(g) H3= 482.2 kJ·mol-1 則反應(yīng)O2（g）+PtF6(g) =O2PtF6(g)的H=_____________ kJ·mol-1。 （3）在25℃下，向濃度均為0.1 mol·L-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為_(kāi)___________。已知25℃時(shí)Kp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KP[Cu(OH)2]=2.2×10-20

8、。 （4）在25℃下，將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)時(shí)溶液中e(NH4*)=c(Cl-)。則溶液顯_____________性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=__________。 答案： 1．（1）向左 不改變 （2）—77.6 （3）Cu(OH)2 Cu2++2NH3·H2O=Cu（OH）2↓+2NH+4 （4）中 mol·L-1 2．（15分） （1）< （2） （3）5000 （4）C、D （5）①Ⅱ：280、、 Ⅲ：、 ②如下圖： 3．（1）向左 不改變 （2）—77.6 （3）Cu(OH)2 Cu2++2NH3·H2O=Cu（OH）2↓+2NH+4 （4）中 mol·L-1 4