高三一輪原創(chuàng)化學(xué)導(dǎo)學(xué)案23化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)條件的優(yōu)化——工業(yè)合成氨

《高三一輪原創(chuàng)化學(xué)導(dǎo)學(xué)案23化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)條件的優(yōu)化——工業(yè)合成氨》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高三一輪原創(chuàng)化學(xué)導(dǎo)學(xué)案23化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)條件的優(yōu)化——工業(yè)合成氨（7頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 化學(xué)導(dǎo)學(xué)案 化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)反應(yīng)條件的優(yōu)化——工業(yè)合成氨 編號 23 班級______組別 姓名 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、掌握化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示方法并能準(zhǔn)確計算。 2、?小組合作探究外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等）對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，靈活 選擇工業(yè)合成氨的條件?. 3、?以極度的熱情投入課堂，體驗學(xué)習(xí)的快樂. 【?使用說明】利用一節(jié)課完成學(xué)案，下課收齊。下節(jié)課修改10?分鐘，針對存在問題重點討論?8?分鐘，師 生探究、學(xué)生展示?15?分鐘，鞏固落實?5?分鐘后當(dāng)堂檢測。標(biāo)有★★的?B?層可不做，標(biāo)有★

2、 或★★的?C?層可不做。 【課前導(dǎo)學(xué)】 一、化學(xué)反應(yīng)速率 1、化學(xué)反應(yīng)速率的概念 下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是?___________________?，不正確的請改正。 （1）化學(xué)反應(yīng)速率可用某時刻生成物的物質(zhì)的量濃度的增加來表示。 （2）對于某些反應(yīng)，通常依據(jù)反應(yīng)物減少或生成物增加的快慢來對反應(yīng)速率做出定性判斷。 （3）在同一反應(yīng)中，用各種物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率大小相等，表示意義相同。 （4）一般來說，化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)進(jìn)行逐漸變慢。因此某一時間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率實際指這段時間內(nèi) 反應(yīng)的平均速率，而不是指某時刻的瞬時速率。

3、 2、簡單計算： 化學(xué)反應(yīng)速率的表達(dá)式____________________________________ 練習(xí)?1、對于反應(yīng)?A?(g)+?3B(g)?=?2C(g)?，下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應(yīng)速率，其中反應(yīng)進(jìn)行最快的是 （ ） A.?v(A)=0.01?mol?/(?L·s) B.?v(B)=0.02?mol?/(?L·s) C.?v(B)=0.60?mol?/(?L·min) D.?v(C)=1.0?mol?/(?L·min) 二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 1、內(nèi)因（主要因素）：參加反應(yīng)的物質(zhì)的________________ 2、外因（

4、次要因素）： 1 ①?濃度對反應(yīng)速率的影響： 其他條件不變時，增大反應(yīng)物的濃度一般可?_______?反應(yīng)速率，改變固體或純液體的量對反應(yīng)速 率______。對于可逆反應(yīng)，增加反應(yīng)物的濃度，v（正）急劇_____，v（逆）逐漸_____。 ②?壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響： 對于有 參加的化學(xué)反應(yīng)，若其他條件不變，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率 ；減小壓強(qiáng)， 反應(yīng)速率 。 a.恒容時：充入氣體反應(yīng)物→?反應(yīng)速率 ；?充入“無關(guān)氣體”?（如惰性氣體或不參加 反應(yīng)的氣體等）→反應(yīng)速率 。

5、 b.恒壓時：充入“無關(guān)氣體”（如惰性氣體或不參加反應(yīng)的氣體等）→?反應(yīng)速率 。 ③?溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響： 無論是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，升溫，v（正）_______v（逆）_______。 ④?催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響： a.催化劑是能______反應(yīng)速率而在反應(yīng)前后本身的________和____________不變的物質(zhì)。 b.?催化劑的催化機(jī)理： ，催化劑能_____程度 的改變正逆反應(yīng)速率，但不能改變 ，不能提高反應(yīng)物的 。 ⑤?其他因素：光、電磁波、超聲波、顆粒 、溶劑的 等 練習(xí)?2、在恒溫、恒容條件下，可逆反應(yīng)：N2?+

6、?3H2 2NH3?達(dá)到平衡時，向該平衡體系中充入氬氣， 則下列敘述正確的是（ ） A．n  正 增大、n 逆?減小?B．n 正?、n 逆?均減小?C．平衡不發(fā)生移動?D．平衡向右移動 練習(xí)?3、下列有關(guān)反應(yīng)速率的說法正確的是（ ） A．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，改用?98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率 B．100ml?2mol·L-1?的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變 C．SO2?的催化氧化是一個放熱的反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢 D．汽車尾氣中的?NO?和?CO?可以緩慢反應(yīng)生成?

7、N2?和?CO2，減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率減慢 三、化學(xué)反應(yīng)條件的優(yōu)化——工業(yè)合成氨 合成氨的適宜條件是（4?點）： ________________________ _______________________________________________________________________________ 2 【合作探究、討論展示】 1、?如圖表示反應(yīng)?N2(g)+3H2(g)  催化劑 高溫高壓  2NH3(g)（正反應(yīng)是放熱反應(yīng)）在某些時

8、間段中反應(yīng)速率與反 應(yīng)過程的曲線關(guān)系圖， v  v(正))  v(逆) 則氨的百分含量最高的一段時間是（ ） A、?t0—t1 B、?t2—t3  v(逆)) v(逆) v(正) v(正) C?、t3—t4 D、?t5—t6 t???t1???t???t t????t???t??????t 2、合成氨工業(yè)中，為實現(xiàn)增加氨的日產(chǎn)量的目的而采取下列措施，其中與平衡移動無關(guān)的是（ ） A.?不斷將氨分離出來 B.?使用催化劑 C.?采用?500℃左右的溫度 D.?采用?2×107

9、~3×107Pa?的壓強(qiáng) 3、某工業(yè)生產(chǎn)中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)?+?B(g) 2M(g)?ΔH＜0，下列有關(guān)說法正確的是（ ） A．工業(yè)上合成?M?時，一定采用高壓條件，因為高壓有利于?M?的生成 B．由于物質(zhì)?B?價廉易得，工業(yè)上一般采用加入過量的?B，因加入過量的?B?可以增大正反應(yīng)速率，減 小逆反應(yīng)速率，從而提高?A?的轉(zhuǎn)化率 C．工業(yè)上一般采用較高溫度合成?M，因溫度越高，?反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越高 D．工業(yè)生產(chǎn)中會采用催化劑，因為使用催化劑可提高?M?的日產(chǎn)量 【課堂訓(xùn)練】 1、可逆反應(yīng)?4NH3(g)?+5O2(g) 4NO(g

10、)?+?6H2O(g)，下列敘述正確的是（ ） A．達(dá)到化學(xué)平衡時，4n  正 (?O2)＝5n 逆?(NO) B．若單位時間生成?XmolNO?的同時，消耗?Xmol?NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) C．達(dá)到化學(xué)平衡時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大 D．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2n  正 (?NH3)＝3n  正 (H2O) 2、a1?和?a2?分別為?A?在兩個恒容容器中平衡體系?A(g) 2?B(g)?和?2A(g) B(g)的轉(zhuǎn)化率，在溫度不 變的情況下，均增加?A?的物質(zhì)

11、的量，下列判斷正確的是（ ） A．a(chǎn)1、a2?均減小 B．a(chǎn)1、a2?均增大 C．a(chǎn)1?減小，a2?增大 D．?a1?增大，a2?減小 3、一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：2HI(g) H2(g)?+?I?2(g)。若?C(HI)由?0.1?mol?·L-1 3 降到?0.07?mol·L-1?時，需要?15s，那么?c(HI)由?0.07 mol?·?L-1 降到?0.05mol·L-1?時，所需反應(yīng)的時間為（ ） A.等于?5s B.?等于?10s C.大于?10s

12、D.小于?10s 4、已知合成氨的反應(yīng)為：N2+3H2 2NH3 H=?-92.4kJ/mol,?一定條件下達(dá)到化學(xué)平衡，現(xiàn)升高溫度， 下列圖像中能正確描述正、逆反應(yīng)速率(v)變化的是（ ） / vYmol·L -1?·s?-1 ★5、如右圖所示在容積固定的?2L?密閉容器中進(jìn)行某一可逆反應(yīng)： a b X(g)?+?2Y(g) 2Z(g)用?Y?的物質(zhì)的量濃度改變表示反應(yīng)速率n 正?、 n  逆 與時間的關(guān)系圖。已知單位為?mol·?L-1·s-1

13、，則圖中陰影部分的面積  O  d????????????t/s 表示 ( ) A．X?的物質(zhì)的量濃度的減少 B．Y?的物質(zhì)的量濃度的減少 C．Z?的物質(zhì)的量增加 D．Y?的物質(zhì)的量減少 6、對于可逆反應(yīng)?N2(g)?+?3H2(g) 2NH3(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），下列說法正確的是（ ） A．達(dá)到平衡后加入?N2，當(dāng)重新達(dá)到平衡時，NH3?的濃度比原平衡的大，N2?的濃度比原平衡的小 B．達(dá)到平衡后升高溫度，既加快了正、逆反應(yīng)速率，又提高了?NH3?的產(chǎn)率 C．達(dá)到平衡后縮小容器體積，既有利于加快正、逆反應(yīng)速率，又有利于提

14、高H2?的轉(zhuǎn)化率 D．加入催化劑可以縮短達(dá)到平衡的時間，是因為正反應(yīng)速率增大了，而逆反應(yīng)速率減小了 7、一定溫度下，在容積為?VL?的密閉容器中進(jìn)行 aN(g) bM(g)?的化學(xué)反應(yīng)，M、N?的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示： (1)?此反應(yīng)的化學(xué)方程式中?a/b= (2)?t1?到?t2?時刻，以?M?的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為 __________________. (3)?此反應(yīng)達(dá)到平衡時，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為 (4)?當(dāng)反應(yīng)?aN(g) bM(g)?達(dá)平衡后 4

15、 ①?若再充入?N?達(dá)到新平衡后?N?的百分含量將 （填?“增大、減小、不變”，?下同） ②?若再充入?xmol?N?和?ymol?M、且?x/y＞a/b?時，則達(dá)到新平衡時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量將 ________ 8、一定條件下，在體積為?3L?的密閉容器中，一氧化碳與 氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為?Cu2O/ZnO）： CO（g）＋2H2（g） CH3OH（g） 根據(jù)題意完成下列各題： （1）反應(yīng)達(dá)到平衡時，平衡常數(shù)表達(dá)式?K＝ ， 升高溫度，K?值 （填“增大”、“減小”或“不變”）（2）在?500℃，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的

16、平 均反應(yīng)速率?v（H2）＝ （3）在其他條件不變的情況下，對處于?E?點的體系體積?壓縮到原來的?1/2，下列有關(guān)該體系 的說法正確的是 A．氫氣的濃度減少 B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快 C．甲醇的物質(zhì)的量增加 D．重新平衡時?n（H2）/n（CH3OH）增大 【當(dāng)堂檢測】 1、在一定條件下，可逆反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)?H＜0?達(dá)到平衡，當(dāng)單獨(dú)改變下列條件后， 有關(guān)敘述錯誤的是（ ） A、加催化劑，V?正、V?逆都發(fā)生變化且變化倍數(shù)相同 B、加壓，V?正、V?逆都增

17、大 C、降溫，V?正增大，V?逆減小 D、恒壓條件下，加入氬氣，V?正、V?逆都減小 ★★2、可逆反應(yīng)，mA(s)+nB?(g) pC(g) ＞0,在恒溫條件下，B?的體積分?jǐn)?shù)?B%與壓強(qiáng)的關(guān)系 如圖所示，有關(guān)敘述正確的是（ ） A. m+n

p C. x?點?v?正>v?逆；y?點?v?正

18、、簡單計算： 表達(dá)式 v?＝?△ t 練習(xí)?1 A 二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 1、內(nèi)在性質(zhì) 2、①?增大 無影響 增大 增大 ②?氣體 增大 減小 a. 增大 不變 b. 減小 ③?增大 增大 ④ a. 加快 質(zhì)量 化學(xué)性質(zhì) b.催化劑通過參與反應(yīng)，改變反應(yīng)歷程降低反應(yīng)的活化能來提高化學(xué)反應(yīng)速率 同等 化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù) 轉(zhuǎn)化率 ⑤ 大小 性質(zhì) 練習(xí)?2?C 練習(xí)?3?D 三、化學(xué)反應(yīng)條件的優(yōu)化——工業(yè)合成氨 ①提高反應(yīng)溫度 ②適當(dāng)提高氮?dú)浔?③使用催化劑 ④?適時分離產(chǎn)物氨 【合作探究?討論展示】

19、 1、B 2、BC 3、D 【能力提升】 1、A 2、C 3、C 4、C 5、B 6、C 7、（1）2︰1 （2）1/v(t2—t1)?mol/（L·min) (3)75%?（4）減小 增大 1 8、（1）K=[CH3OH]/[CO]·[H2]2；減?。唬?）2n?b/3tBmol·（L·min）－；（3）BC 【當(dāng)堂檢測】 1、C 2、C 6 7