2020版高二上學期化學期中考試試卷D卷

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1、2020版高二上學期化學期中考試試卷D卷 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單項選擇題 (共20題；共40分) 1. （2分） (2019高二上太原期末) 在密閉容器中進行可逆反應，氣體A與B反應生成C，其反應速率分別用VA、V B、VC 表示，三者之間有以下關(guān)系：VB＝3VA ， 3VC ＝2VB ， 則此反應的化學方程式為（ ） A . A(g)+B(g) C(g) B . 6A(g)+2B(g) 3C(g) C . 3A(g)+B(g) 2C(g) D . A(g)+3B

2、(g) 2C(g) 2. （2分） 下列對“活化分子”的說法中不正確的是（ ） A . 活化分子之間的碰撞不一定都是有效碰撞 B . 升高溫度，可使單位體積內(nèi)活化分子增多，反應速率加快 C . 對于有氣體參加的反應增大壓強，可使單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)增加，反應速率加快 D . 催化劑能降低反應的活化能，使單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)大大增加 3. （2分） 將物質(zhì)的量均為2.0mol的物質(zhì)X、Y混合，發(fā)生如下反應：2X（g）+Y（g）?2W（g）．在反應過程中W的物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度變化如圖所示，下列判斷不正確的是（ ） A . T0對應的v（正）和v（逆）的關(guān)系是

3、：v（正）=v（逆） B . 此反應的正反應為放熱反應 C . A、B兩點正反應速率的大小關(guān)系是：v（A）=v（B） D . 若B點的W的物質(zhì)的量分數(shù)為50.0%，則參加反應的X的物質(zhì)的量為1.6mol 4. （2分） (2019高二上中山期中) 下列說法不正確的是（ ） A . S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1；S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2 ， 則△H1<△H2 B . Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)△H=-216kJ?mol-1 ， 則反應物總能量>生成物總能量 C . 己知C(石墨?s）=C(金剛石?s） △H

4、>0,則石墨比金剛石穩(wěn)定 D . 相同條件下，若1mol氫原子具有的能量為E1 ， 1mol氫分子具有的能量為E2 ， 則2E1=E2 5. （2分） (2018高二上安平期中) 下列物質(zhì)中，屬于強電解質(zhì)的是（ ） A . B . 溶液 C . D . 6. （2分） (2016高三上棗莊期末) 下列化學用語描述中不正確的是（ ） A . 中子數(shù)為20的氯原子： B . K2O的電子式： C . HCO3﹣的電離方程式：HCO3﹣+H2O?CO32﹣+H3O+ D . 比例模型 可以表示CO2分子或SiO2 7. （2分） (2015高二上青

5、海期末) 溫度為T時，向4L恒容密閉容器中充入2molPCl5，反應PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g），經(jīng)一段時間后達到平衡．反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：下列說法正確的是（ ） t/s 0 50 150 250 350 n（PCl3）/mol 0 0.32 0.38 0.40 0.40 A . 反應在前50s的平均速率為v（PCl3）=0.0064mol/（L?s） B . 保持其它條件不變，升高溫度，平衡時c（PCl3）=0.11mol/L，則反應的△H＜0 C . 相同溫度下，起始時向容器中充入4molPCl3、4molCl2 ， 達到平衡

6、時，則此反應的化學平衡常數(shù)為0.025mol/L D . 相同溫度下，起始時間向容器中充入2molPCl5、0.40molPCl3和0.40molCl2 ， 達到平衡前v（正）＜v（逆） 8. （2分） 相同溫度下，容積均恒為2L的甲、乙、丙3個密閉容器中發(fā)生反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=﹣197kJ?mol﹣l ． 實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表： 容器 起始各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol 達到平衡時體系能量的變化 SO2 O2 SO3 Ar 甲 2 1 0 0 放出熱量：Q1 乙 1.8 0.9 0.2 0 放出熱量：Q2

7、=78.8kJ 丙 1.8 0.9 0.2 0.1 放出熱量：Q3 下列敘述正確的是（ ） A . Q1＞Q3＞Q2=78.8kJ B . 若乙容器中的反應經(jīng)tmin達到平衡，則0～tmin內(nèi)，v（O2）= mol/（L?min） C . 甲中反應達到平衡時，若升高溫度，則SO2的轉(zhuǎn)化率將大于50% D . 三個容器中反應的平衡常數(shù)均為K=2 9. （2分） (2016高二上方城開學考) 在一定溫度下，向2L密閉容器中加入1mol X和2mol Y，發(fā)生如下反應：X（g）+2Y（g）?2Z（g），此反應達到平衡的標志是（ ） A . 容器內(nèi)氣體混合物的

8、密度不隨時間變化 B . 容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1：2：2 C . 單位時間內(nèi)消耗0.1mol X，同時生成0.2mol Y D . 單位時間內(nèi)消耗0.1mol X，同時生成0.2mol Z 10. （2分） (2018高二上邯鄲期中) 已知在一定條件下有CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，在某一容積為2 L的密閉容器中，加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O，在催化劑存在的條件下，高溫加熱，發(fā)生如下反應：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝a kJ/mol，反應達平衡后，測得c(CO)∶c(CO2)＝3∶2，下列說法正確的是（

9、 ） A . 反應放出的熱量為0.04a KJ B . 平衡時H2O的轉(zhuǎn)化率為40% C . 若將容器的體積壓縮為1 L，有利于該反應平衡正向移動 D . 判斷該反應達到平衡的依據(jù)是CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等 11. （2分） (2016高一上埇橋期中) 4gNaOH溶解在10mL水中，稀釋至1L后，取出10mL其物質(zhì)的量濃度是（ ） A . 0.1mol/L B . 1mol/L C . 0.01mol/L D . 10mol/L 12. （2分） (2016高一下鞍山期中) 如圖向A，B中均充入1molX、1moIY，起始時A，B的體積相等都

10、等于aL．在相同溫度壓強和催化劑存在的條件下，關(guān)閉活塞K，使兩容器中各自發(fā)生下述反應：X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（g）；△H＜0．達平衡時，A的體積為1.4aL．下列說法錯誤的是（ ） A . 反應速率：v（B）＞v（A） B . A容器中X的轉(zhuǎn)化率為80% C . 平衡時的壓強：PB=PA D . 平衡時向A容器中充入與反應無關(guān)的氣體M，能減慢A容器內(nèi)化學反應的速率 13. （2分） 已知各破壞1mol N≡N鍵、H﹣H鍵和N﹣H鍵分別需要吸收的能量為946kJ、436kJ、391kJ．計算1mol N2（g）和3mol H2（g）完全轉(zhuǎn)化為NH3（g）的能量變

11、化為（ ） A . 吸收92KJ B . 放出92kJ C . 吸收184kJ D . 放出184KJ 14. （2分） 如圖是可逆反應X2＋3Y2 2Z在反應過程中的反應速率(v)與時間(t)的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是（ ） A . t1時，只有正方向反應 B . 0～t1 ， c(Z)在減小 C . t2～t3 ， 反應不再進行 D . t2～t3 ， 各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化 15. （2分） (2015東城模擬) 已知給煤炭加氫可發(fā)生反應：C（s）+2H2（g）?CH4（g）．在VL的容器中投入amol碳（足量），同時通入2amolH2 ， 控

12、制條件使其發(fā)生上述反應，測得碳的平衡轉(zhuǎn)化率隨壓強及溫度的變化關(guān)系如下圖所示．下列說法正確的是（ ） A . 上述正反應為放熱反應 B . 在4MPa、1200K時，圖中X點v（H2）正＞v（H2）逆 C . 在5MPa、800K時，該反應的平衡常數(shù)為 D . 工業(yè)上維持6MPa1000K而不采用10MPa1000K，主要是因為前者碳的轉(zhuǎn)化率高 16. （2分） (2016高二上南昌期中) 將一定體積的SO3（g）充入恒容的密閉容器中，發(fā)生反應2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）并達到平衡；保持溫度不變，再充入相同體積的SO3（g），達到新平衡后，與原平衡相比，下列

13、值減小的是（ ） A . 平均相對分子質(zhì)量 B . SO3（g）的轉(zhuǎn)化率 C . D . 17. （2分） (2016高二上溫州期中) 25℃時，濃度均為0.1mol?L﹣1HCl和CH3COOH各10mL，下列說法正確的是（ ） A . 兩溶液的導電能力和pH值均相同 B . 中和兩溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同 C . 分別與足量的Zn完全反應，鹽酸產(chǎn)生的速率快，氫氣多 D . 當把兩種酸各10mL混合后，加10mL 0.1mol?L﹣1的NaOH，則有c（H+）=c（CH3COO﹣） 18. （2分） (2016高三上黑龍江期中) 工業(yè)上以乙苯催

14、化脫氫制取苯乙烯的反應如下： （g） （g）+H2（g） 現(xiàn)將x mol乙苯蒸氣通入體積可變的密閉容器中反應，維持體系總壓強p總恒定．在某催化劑作用下，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示． 已知：氣體分壓（p分）=氣體總壓（p總）體積分數(shù)． 不考慮副反應，下列說法正確的是（ ） A . 400℃時，向體系中通入水蒸氣，v（正）、v（逆） 均減小，且乙苯轉(zhuǎn)化率降低 B . 500℃時，向體系中通入乙苯、苯乙烯、氫氣各0.1x mol，平衡不移動 C . 550℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)Kp= p總 D . 550℃時平衡體系中苯乙烯的體積分數(shù)

15、是450℃時的3倍 19. （2分） 對于可逆反應mA（g）+nB（g）?C（s）+qD（g）反應過程中，其他條件不變時，產(chǎn)物D的質(zhì)量分數(shù)D%與溫度T或壓強P的關(guān)系如圖所示，請判斷下列說法正確的是（ ） A . 降溫，化學平衡向正反應方向移動 B . 使用催化劑可使%有所增加 C . 化學方程式中氣體的化學計量數(shù)m+n＞q D . B的顆粒越小，正反應速率越快，有利于平衡向正反應方向移動 20. （2分） 一定溫度時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的SO2和O2 ， 發(fā)生反應，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表（表中t1＜t2

16、），下列說法正確的是（ ） 反應時間/min n（SO2）/mol n（O2）/mol 0 0.10 0.060 t1 0.012 t2 0.016 A . 反應在0～t1 min內(nèi)的平均速率為v（SO3）=0.088/t1 mol?L﹣1?min﹣1 B . 保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.10 mol SO3和0.010 mol O2 ， 到達平衡時，n（SO2）=0.012 mol C . 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c（SO2）=0.007 0 mol?L﹣1 ， 則反應的△H＞0 D . 相同溫度下，起始時向容器中充入0.05

17、0 mol SO2和0.030 mol O2 ， 達到平衡時SO2轉(zhuǎn)化率大于88% 二、 非選擇題 (共6題；共36分) 21. （3分） (2017高三上白山期中) 現(xiàn)有下列狀態(tài)的物質(zhì)①干冰 ②NaHCO3晶體 ③氨水 ④純醋酸 ⑤FeCl3溶液　⑥銅⑦熔融的KOH ?、嗾崽牵? 其中屬于電解質(zhì)的是________，屬于強電解質(zhì)的是________．能導電的是________． 22. （3分） 寫出下列物質(zhì)的電離方程式： H2SO4________Ba（OH）2________Na2SO4________ 23. （11分） (2018烏魯木齊模擬) 電解質(zhì)水溶液中存在電離平衡、

18、水解平衡、溶解平衡，請回答下列問題。 （1） 已知部分弱酸的電離常數(shù)如下表： 弱酸 HCOOH HCN H2CO3 電離常數(shù)(25℃) Ka = 1. 7710 -4 Ka=4.3l0-10 Ka1=5.0l0-7 Ka2=5.6l0-11 ①0.1 moI/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO3溶液中，c（CN-）________c（HCO3 -）（填“>”、“<”或“=”）。 ②常溫下，pH相同的三種溶液a.HCOONa b.NaCN c.Na2CO3，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是________（填編號）。 ③已知25℃時，HCOOH(aq) +

19、OH -(aq)=HCOO-(aq) +H2O(1) △H=-a kJ/mol H+(aq) +OH-(aq) =H2O(1) △H=-b kJ/mol 甲酸電離的熱化學方程式為________。 ④將少量CO2通入NaCN溶液，反應的離子方程式是________。 ⑤室溫下，—定濃度的HCOONa溶液pH =9，用離子方程式表示溶液呈堿性的原因是________，溶液中 ________。 （2） 室溫下，用0.100 mol/L鹽酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L 的某氨水溶液，滴定曲線如圖所示。 ①d點所示的溶液中離子濃度由大到小的順序依次為________

20、。 ②b點所示的溶液中c(NH3H2O)-c(NH4+)=________（用溶液中的其它離子濃度表示）。 ③pH =10的氨水與pH =4的NH4C1溶液中，由水電離出的c(H+)之比為________。 （3） 已知Ksp(BaCO3) =2.6l0-9，Ksp(BaSO4)=1.110-10. ①現(xiàn)將濃度為210-4mol/LNa2CO3溶液與BaCl2溶液等體積混合，則生成BaCO3沉淀所需BaCl2溶液的最小濃度為________mol/L。 ②向含有BaSO4固體的溶液中滴加Na2CO3溶液，當有BaCO3沉淀生成時，溶液中 =________（保留三位有效數(shù)字）。

21、 24. （5分） (2017高二上湖北期中) 化學反應中的能量變化，通常主要表現(xiàn)為熱量的變化．某實驗小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進行中和熱的測定．測定中和熱的實驗裝置如圖所示： （1） 該圖中有兩處儀器未畫出，它們是________、________． （2） 寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應表示中和熱的熱化學方程式為（中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol）________． （3） 取55mLNaOH溶液和25mL硫酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如表． 實驗次數(shù) 起始溫度t1/℃ 終止溫度t2/℃ H2SO4 NaOH 平均值

22、① 26.2 26.0 26.1 30.1 ② 27.0 27.4 27.2 33.3 ③ 25.9 25.9 25.9 29.8 ④ 26.4 26.2 26.3 30.4 近似認為0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm2，中和后生成溶液的比熱容c=4.08J/（g?℃）．則中和熱△H=________（取小數(shù)點后一位）． （4） 有關(guān)中和熱測定實驗，下列說法錯誤的是________ a．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后馬上直接測定H2SO4溶液的溫度會導致中和熱數(shù)值比57.3低 b．溫度計的沖洗液應倒

23、入小燒杯參與反應 c．混合硫酸和氫氧化鈉溶液時應分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中 d．若裝置完全相同，操作均沒失誤，取110mLNaOH溶液和50mL硫酸溶液進行實驗，誤差比55mLNaOH溶液和25mL硫酸溶液進行實驗誤差?。? 25. （8分） (2016大慶模擬) 開發(fā)清潔能源是當今研究的熱點問題．二甲醚（CH3OCH3）在未來可能替代柴油和液化氣作為潔凈液體燃料使用，工業(yè)上以CO和H2為原料生產(chǎn)CH3OCH3 ． 工業(yè)制備二甲醚在催化反應室中（壓力2.0～10.0Mpa，溫度230～280℃）進行下列反應： ①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=﹣99k

24、J?mol﹣1 ②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=﹣23.5kJ?mol﹣1 ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=﹣41.2kJ?mol﹣1 （1） 催化反應室中的總反應3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g），計算△H=________．反應原料來自煤的氣化．已知該反應的平衡常數(shù)表達式為K= ，每生成1mol H2需要吸收131.3kJ的熱量．寫出該反應的熱化學方程式________． （2） 在該條件下，若反應①的起始濃度分別為：c（CO）=0.6mol?L﹣1，c（H2）=1.4mol?L﹣1，8mi

25、n后達到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則8min內(nèi)H2的平均反應速率為________． （3） 在t℃時，反應②的平衡常數(shù)為400，此溫度下，在1L的密閉容器中加入一定的甲醇，反應到某時刻測得各組分的物質(zhì)的量濃度如下： 物質(zhì) CH3OH CH3OCH3 H2O c（mol?L﹣1） 0.46 1.0 1.0 此時刻v正________v逆（填“＞”“＜”或“=”），平衡時c（CH3OCH3）的物質(zhì)的量濃度是________． （4） 在（1）小題中催化反應室的總反應3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g），CO的平衡轉(zhuǎn)化率a（CO）與溫度、壓強的

26、關(guān)系如圖1所示，圖中X代表________（填“溫度”或“壓強”）判斷的理由是________; （5） 在催化劑的作用下同時進行三個反應，發(fā)現(xiàn)隨著起始投料比 的改變，二甲醚和甲醇的產(chǎn)率（產(chǎn)物中的碳原子占起始CO中碳原子的百分率）呈現(xiàn)如圖2的變化趨勢．試解釋二甲醚產(chǎn)率和甲醇產(chǎn)率變化的原因：________; 26. （6分） (2016高二下莆田期末) 二氧化硫和氮的氧化物是大氣的主要污染物，防止和治理其對環(huán)境的污染是當前環(huán)保工作的重要研究內(nèi)容之一． （1） 一定條件下，發(fā)生反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），向2L密閉容器中通入2mol SO2（g）、1mol

27、O2（g）和0.2mol SO3（g），2min后反應達到平衡時，測得SO2的物質(zhì)的量為1mol，則該可逆反應的平衡常數(shù)K=________；恒溫下，若往容器中再加入2mol SO2（g），則重新達到平衡時SO2的總轉(zhuǎn)化率________0%（填“＞”、“＜”或“=”）． （2） 在一密閉容器中發(fā)生反應2NO2?2NO+O2△H＞0，反應過程中NO2的濃度隨時間變化的情況如圖所示． 請回答： ①依曲線A，反應在前3min內(nèi)氧氣的平均反應速率為________． ②若曲線A、B分別表示的是該反應在某不同條件下的反應情況，則此條件可能是________（填“濃度”、“壓強”、“溫度

28、”或“催化劑”）． （3） 一定溫度下，在密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應： ①2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g） ②2NO2（g）?2NO（g）+O2（g） 若達平衡時，c（NO2）=0.4mol?L﹣1，c（O2）=1.3mol?L﹣1，則反應②中NO2的轉(zhuǎn)化率為________，N2O5（g）的起始濃度應不低于________mol?L﹣1． 第 15 頁 共 15 頁 參考答案 一、 單項選擇題 (共20題；共40分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 15-1、 16-1、 17-1、 18-1、 19-1、 20-1、 二、 非選擇題 (共6題；共36分) 21-1、 22-1、 23-1、 23-2、 23-3、 24-1、 24-2、 24-3、 24-4、 25-1、 25-2、 25-3、 25-4、 25-5、 26-1、 26-2、 26-3、