2012-2013學(xué)年高二化學(xué)第一學(xué)期 能力訓(xùn)練（61）

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1、化學(xué)能力訓(xùn)練（61） 1．如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn) 后，在讀書(shū)卡上的記錄如下，則卡片上的描述合理的是 (　　) 卡片號(hào)：2　　2008.3.15,實(shí)驗(yàn)后的記錄： ①Cu為負(fù)極，Zn為正極 ②Cu極上有氣泡產(chǎn)生 ③向Cu極移動(dòng) ④若有0.5mol電子流經(jīng)導(dǎo)線，則可產(chǎn)生0.25mol氣體 ⑤電子的流向是：Cu―→Zn ⑥正極反應(yīng)式：Cu＋2e－===Cu2＋ 　 A．①②③ B．②④ C．④⑤⑥ D．③④⑤ 解析：①中Cu為正極，Zn為負(fù)極，③中SO向負(fù)極移動(dòng)，⑤中電子的流向是：Zn

2、―→Cu，⑥中正極反應(yīng)式：2H＋＋2e－===H2↑，故①③⑤⑥錯(cuò)． 答案：B 2．將等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b分別加入過(guò)量的稀硫酸，同時(shí)向a中加少量的CuSO4溶液，如各圖中產(chǎn)生H2的體積V(L)與時(shí)間t(min)的關(guān)系，正確的是 (　　) 解析：若向a中加入少量的CuSO4溶液，則發(fā)生反應(yīng)：Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4，消耗一部分Zn，生成的Cu附著于Zn上，構(gòu)成無(wú)數(shù)微小的Cu－Zn原電池，加快了Zn的反應(yīng)速率，所以Zn與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，加入CuSO4溶液則反應(yīng)速率加快，生成H2的量a小于b. 答案：A 3．據(jù)報(bào)道，我國(guó)擁有完全自主產(chǎn)權(quán)的氫氧燃料電池車(chē)在北京

3、奧運(yùn)會(huì)期間為運(yùn)動(dòng)員提供服務(wù)．某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液，下列有關(guān)該電池的敘述不正確的是 (　　) A．正極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－ B．工作一段時(shí)間后，電解液中KOH的物質(zhì)的量不變 C．該燃料電池的總反應(yīng)方程式為：2H2＋O2===2H2O D．用該電池電解CuCl2溶液，產(chǎn)生2.24 L Cl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移 解析：H2失去電子，在負(fù)極上被氧化，產(chǎn)生H＋，由于電解液中有大量的OH－，所以電極反應(yīng)式為：2H2－4e

4、－＋4OH－===4H2O.總反應(yīng)式為：2H2＋O2===2H2O，則正極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－.工作一段時(shí)間后，KOH溶液被稀釋?zhuān)獽OH的物質(zhì)的量不變．對(duì)D項(xiàng)，n(Cl2)＝0.1 mol，轉(zhuǎn)移電子0.2 mol. 答案：D 4．(2010·南洋月考)利用生活中常見(jiàn)的材料可以進(jìn)行很多科學(xué)實(shí)驗(yàn)，甚至制作出一些有實(shí)際應(yīng)用價(jià)值的裝置來(lái)，下圖就是一個(gè)用廢舊材料制作的可用于驅(qū)動(dòng)玩具的電池的示意圖．該電池工作時(shí)，有關(guān)說(shuō)法正確的是 (　　) A．鋁罐將逐漸被腐蝕 B．炭粒和炭棒上發(fā)生的反應(yīng)為：O2＋4e－===2

5、O2－ C．炭棒應(yīng)與玩具電機(jī)的負(fù)極相連 D．該電池工作一段時(shí)間后炭棒和炭粒的質(zhì)量會(huì)減輕 解析：該電池的反應(yīng)原理是：4Al＋3O2===2Al2O3，所以Al作電源負(fù)極，與玩具的負(fù)極相連，逐漸被腐蝕，A正確，C、D錯(cuò)誤；B選項(xiàng)中正確的反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－. 答案：A 5．(2009·福建高考)控制適合的條件，將反應(yīng)2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I(xiàn)2設(shè)計(jì)成如下圖所示的原電池．下列判斷不正確的是 (　　) A．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng) B．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，甲中石墨電極上Fe3＋被還原 C．電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài) D．電流計(jì)讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中的石墨電極為負(fù)極 解析：由反應(yīng)2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I(xiàn)2可知，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)甲中Fe3＋發(fā)生還原反應(yīng)， 乙中I－發(fā)生氧化反應(yīng)；當(dāng)電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，則反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，此時(shí)在甲中 溶入FeCl2固體，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，乙中I2發(fā)生還原反應(yīng)，則乙中石墨電 極為正極；故選D. 答案：D 答案：