(廣西專用)2014屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)題庫(kù) 1-2 物質(zhì)的量濃度(含解析)

上傳人:xian****hua 文檔編號(hào):147498715 上傳時(shí)間:2022-09-02 格式:DOC 頁(yè)數(shù):7 大?。?44.50KB
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1、第二講 物質(zhì)的量濃度 一、單項(xiàng)選擇題 1.下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L-1的是 (  ) A.將58.5 g NaCl溶解于1 L水中配成的溶液 B.將80 g SO3溶于水并配成1 L溶液 C.將0.5 mol·L-1的NaNO3溶液100 mL加熱蒸發(fā)掉50 g水的溶液 D.含K+為2 mol的K2SO4溶液 解析 A中“1 L水”,溶液體積不一定為1 L;C中蒸發(fā)掉50 g水后,溶液的體積不一 定是50 mL;D中未指明溶液體積。 答案 B 2.用單位質(zhì)量的溶劑中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來(lái)表示的溶液濃度叫做質(zhì)量物質(zhì)的量濃度,其

2、單位為mol/kg。若5 mol/kg 的H2SO4溶液的密度為1.30 g/mL,則它的物質(zhì)的量濃度 為 ( ) mol/L B.4.36 mol/L C.5.00 mol/L D.5.25 mol/L 解析 質(zhì)量物質(zhì)的量濃度為5 mol/kg的H2SO4溶液即1 kg 水中溶解5 mol H2SO4的溶液。 m(溶液)=(1 000+5×98) g=1 490 g;V(溶液) c(溶液)= =4.36

3、mol/L。 答案 B 3.某氯化鎂溶液的密度為1.18 g·cm-3,其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.1%。300 mL該溶液中氯離子的物質(zhì)的量約等于 (  ) A.0.37 mol B.0.63 mol C.0.74 mol D.1.5 mol 解析 c(Mg2+)===2.507 5 mol·L-1 c(Cl-)=2c(Mg2+)=5.015 mol·L-1, n(Cl-)=5.015 mol·L-1×0.3 L=1.504 5 mol。 答案 D

4、 4.某同學(xué)用Na2CO3配制0.10 mol·L-1的500 mL Na2CO3溶液的過(guò)程如圖所示: 你認(rèn)為該同學(xué)的錯(cuò)誤步驟有 (  ) A.1處 B.2處 C.3處 D.4處 解析 兩處錯(cuò)誤:在第③步后要有搖勻,定容時(shí)視線要與凹液面平齊。 答案 B 5.以下各組溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度與300 mL 1 mol/L NaCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度 相同的是 (  ) A.100 mL 1 mol/L AlCl3溶液 B.200 mL 1 mol

5、/L MgCl2溶液 C.100 mL 0.5 mol/L CaCl2溶液 D.100 mL 2 mol/L KCl溶液 解析 由NaCl===Na++Cl-知1 mol/L NaCl溶液中,c(Cl-)=1 mol/L,同理,1 mol/L AlCl3、MgCl2溶液中c(Cl-)分別為3 mol/L、2 mol/L,0.5 mol/L CaCl2溶液中c(Cl-)= 1 mol/L,2 mol/L KCl溶液中c(Cl-)=2 mol/L。 答案 C 6.配制0.01 mol/L的KMnO4消毒液,下列操作導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是 (  ) A.取KMnO4樣品時(shí)

6、不慎在表面沾了點(diǎn)蒸餾水 B.溶解攪拌時(shí)有液體飛濺 C.定容時(shí)俯視容量瓶刻度線 D.搖勻后見(jiàn)液面下降,再加水至刻度線 解析 A項(xiàng)取得樣品質(zhì)量偏小,使溶液濃度偏低,B項(xiàng)液體飛濺損失一部分KMnO4,使 溶液濃度偏低,C項(xiàng)定容時(shí)俯視導(dǎo)致加水量較少濃度偏高,D項(xiàng)加水量過(guò)多,使溶液濃 度偏低。 答案 C 7.濃度不等的兩種硫酸溶液等質(zhì)量混合后,溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,而等體積混合后,溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%;濃度不等的兩種氨水等質(zhì)量混合時(shí),其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,而等體積混合后,溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c%,那么a、b、c數(shù)值的關(guān)系是 (  ) A.a(chǎn)>b>c

7、 B.b>a>c C.c>b>a D.c>a>b 解析 由混合后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的判定規(guī)律知,硫酸溶液密度大于1 g·cm-3,故b>a;氨 水密度小于1 g·cm-3,且濃度越大,密度越小,則c

8、 D. mol·L-1 解析 據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度之間的轉(zhuǎn)化公式推導(dǎo)。 答案 AB 二、非選擇題 9.配制500 mL 0.25 mol·L-1的NaOH溶液,試回答下列問(wèn)題: (1)計(jì)算:需要NaOH固體的質(zhì)量為_(kāi)___________________________________________。 (2)某學(xué)生用托盤(pán)天平稱量一個(gè)小燒杯的質(zhì)量,稱量前把游碼放在標(biāo)尺的零刻度處,天平 靜止時(shí)發(fā)現(xiàn)指針在分度盤(pán)的偏右位置,此時(shí)左邊的托盤(pán)將________(填“高于”或“低 于”)右邊的托盤(pán)。欲使天平平衡,所進(jìn)行的操作為_(kāi)___________________

9、_____________ ___________________________________________________________________________。 假定最終稱得小燒杯的質(zhì)量為_(kāi)_____(填“32.6 g”或“31.61 g”),請(qǐng)用“↓”表示在托盤(pán)上 放上砝碼,“↑”表示從托盤(pán)上取下砝碼的稱量過(guò)程,并在標(biāo)尺上畫(huà)出游碼的位置(畫(huà) “△”表示)。 砝碼質(zhì)量/g 50 20 20 10 5 稱量(取用砝 碼過(guò)程) (3)配制方法:某同學(xué)設(shè)計(jì)了四個(gè)操作步驟: ①向盛有NaOH的燒杯中加入200 mL蒸餾水使其溶解,

10、并冷卻至室溫。 ②將NaOH溶液沿玻璃棒注入________中。 ③繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線1~2 cm。 ④改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線,加蓋搖勻。 若按上述步驟配制溶液物質(zhì)的量濃度會(huì)________(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。 若無(wú)影響下面不用填寫(xiě),若有影響,應(yīng)在步驟________和步驟________之間,補(bǔ)充的操 作是________________________________________________________________________ ____________________________________________

11、____________________________。 解析 基本步驟:計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、貯存溶液。計(jì) 算時(shí)要抓住溶質(zhì)守恒。 答案 (1)5.0 g (2)高于 將左邊的平衡螺母左旋移動(dòng),或?qū)⒂疫叺钠胶饴菽缸笮?,直至天平平衡?2.6 g 砝碼質(zhì)量/g 50 20 20 10 5 稱量(取用砝碼過(guò)程) ↓↑ ↓ ↓↑ ↓ ↓↑ (3)500 mL容量瓶 偏低?、凇、邸≡跓屑尤肷倭康恼麴s水,小心洗滌2~3次, 洗滌液也全部移入容量瓶 10.某工廠采用含硫酸和氫氟酸的溶液作為礦物中稀有元素的萃取液,生產(chǎn)要求該萃取液

12、中硫酸的濃度為3 mol·L-1,氫氟酸的濃度為8 mol·L-1,現(xiàn)有一批回收酸液共400 L,經(jīng)測(cè)定其中氫氟酸的濃度為12 mol·L-1,硫酸的濃度為1 mol·L-1?,F(xiàn)要用此回收酸液配制上述萃取液,400 L回收酸液經(jīng)稀釋可以得到_______L 8 mol·L-1的氫氟酸,在400 L回收酸液中加入________L密度為1.84 g·cm-3、濃度為98%的濃硫酸,然后加水稀釋至________L,即可得到符合要求的萃取液。 解析 設(shè)稀釋后溶液體積為V,根據(jù)稀釋定律,稀釋前后HF的物質(zhì)的量不變。 8 mol·L-1×V=12 mol·L-1×400 L,可求得V=600 L又

13、設(shè)需加濃硫酸的體積為x,根據(jù) H2SO4物質(zhì)的量守恒,則有: +400 L×1 mol·L-1=600 L×3 mol·L-1, 解得x=7.61×104 mL=76.1 L。 答案 600 76.1 600 11.(1)若某藥品質(zhì)量約為32 g,用托盤(pán)天平準(zhǔn)確稱其質(zhì)量,若用↓表示在右盤(pán)放上砝碼, 用↑表示將砝碼取下,在下列表格的空格內(nèi),用↓和↑表示相應(yīng)砝碼的放上或取下。 50 g 20 g 20 g 10 g 5 g (2)配制500 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液,所需Na2CO3的質(zhì)量為 g,實(shí)驗(yàn)時(shí)圖中所 示操作的先后

14、順序?yàn)? (填編號(hào))。 (3)在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí),用“偏高、偏低、無(wú)影響”表示下列操作對(duì)所配溶液濃度的影響。 ①用量筒取液態(tài)溶質(zhì),讀數(shù)時(shí),俯視量筒,所配制溶液的濃度 。 ②將量取液態(tài)溶質(zhì)的量筒用水洗滌,洗滌液倒入容量瓶,所配制溶液的濃度 。 ③定容搖勻后,有少量溶液外流,對(duì)所配制溶液的濃度 。 解析 (3)①用量筒取液態(tài)溶質(zhì),讀數(shù)時(shí)俯視量筒會(huì)使所量取液體體積比理論值小,使所 配制溶液的濃度偏低;②用量筒量取液體時(shí)已經(jīng)排除殘留的部分,故用水洗滌,洗滌液 倒入容量瓶,液態(tài)溶質(zhì)偏多,使所配溶液的濃度偏高;③定容搖勻后,

15、即使有少量溶液 外流,對(duì)所配制溶液的濃度是沒(méi)有影響的。 答案 (1) 50 g 20 g 20 g 10 g 5 g ↓↑ ↓ ↓↑ ↓ ↓↑ (2)5.3 ②④③⑤①⑥ (3)①偏低 ②偏高 ③無(wú)影響 12.一定量的氫氣在氯氣中燃燒,所得混合物用100 mL 3.00 mol·L-1的NaOH溶液(密度為 1.12 g/mL)恰好完全吸收,測(cè)得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.0500 mol 。 (1)原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。 (2)所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol 。 (3)所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣

16、的物質(zhì)的量之比n(Cl2)∶n(H2)=________。 解析  (1)w=×100% =×100% =10.7%。 (2)據(jù)反應(yīng)Cl2+H22HCl Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O HCl+NaOH===NaCl+H2O可知溶液中n(Na+)=n(Cl-)+n(ClO-)=0.1 L×3.00 mol·L-1=n(Cl-)+0.0500 mol n(Cl-)=0.25 mol 。 (3)據(jù)反應(yīng)可知,燃燒后剩余Cl2為n(Cl2)=n(NaClO)=0.05 mol ,參加燃燒的Cl2為n(Cl2)=[n(Cl-)-n(NaClO)]=×(0.25-0.05)mol =0.1 mol =n(H2),所以,所用Cl2與H2的物質(zhì)的量之比為==。 答案 (1)10.7%  (2)0.25 (3)3∶2

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