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1、化學能力訓練（27）
1下表是元素周期表的一部分，有關(guān)說法正確的是( )
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
c
d
3
a
b
e
f
A.e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定
B．a(chǎn)、b、e三種元素的原子半徑：e>b>a
C．六種元素中，c元素單質(zhì)的化學性質(zhì)最活潑
D．c、e、f的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性依次增強
2．短周期的三種元素X、Y、Z位于同一周期，它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為HXO4、H2YO4、H3ZO4，下列判斷中不正確的是( )
A．元素的非金屬性：X>Y>Z
B
2、．陰離子的還原性：XY>Z
D．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z>Y>X
3．X和Y都是原子序數(shù)大于4的短周期元素，Xm＋和Yn－兩種離子的核外電子排布相同，下列說法中正確的是( )
A．X的原子半徑比Y小
B．X和Y的核電荷數(shù)之差為(m－n)
C．電負性X>Y
D．第一電離能X
3、一電離能：④>③>②>①
B．原子半徑：④>③>②>①
C．電負性：④>③>②>①
D．最高正化合價：④>③＝②>①
5.W、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素，其原子序數(shù)依次增大。W、Y的氧化物是導致酸雨的主要物質(zhì)，X的基態(tài)原子核外有7個原子軌道填充了電子，Z能形成紅色(或磚紅色)的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物。
(1)W位于元素周期表第________周期第________族。W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比
H2O(g)__________(填“強”或“弱”)。
(2)Y的基態(tài)原子核外電子排布式是____________________，Y的第一電離能比X的
_____
4、___(填“大”或“小”)。
(3)Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學方程式是_______
________________________________________________________________________。
6
A、B、C三種短周期元素，它們在周期表中的位置如圖：A原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等；B、C兩元素原子核外電子數(shù)之和是A原子質(zhì)量數(shù)的2倍。則：
(1)元素名稱為A________、B________、C________。
(2)B和C最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學式是________、________。
(3)A原子的
5、原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________；C原子的電子排布式為
____________________。
(4)三種原子的電負性由大到小的順序為____________________。
(5)三種元素中組成的單質(zhì)能與水反應(yīng)的是________，其離子方程式為
________________________________________________________________________。
答案：
1 ．D [A項只能表示最外層電子數(shù)；B項只表示了核外電子的分層排布情況；C項只是具體到
6、能級；D項完整體現(xiàn)了電子層、能級以及軌道內(nèi)電子的自旋狀態(tài)，故該項正確。]
2．A [B項違背了半充滿時為穩(wěn)定狀態(tài)；C項違背了全充滿時為穩(wěn)定狀態(tài)；D項違背了能量最低原理，故選A。]
3．C
4．B [洪特規(guī)則實際上是能量最低原理的一個特例，電子排布滿足洪特規(guī)則，實際上是為了更好地遵循能量最低原理，通過分析光譜實驗的結(jié)果，洪特進一步指出，能量相同的原子軌道在全滿(s2、p6和d10)、半充滿(s1、p3和d5)和全空(s0、p0和d0)狀態(tài)時，體系能量較低，原子較穩(wěn)定。]
5(1)3 19、24、29 (2)K：[Ar]4s1 第四周期ⅠA族
Cr：[Ar]3d54s1 第四周期ⅥB族
7、
Cu：[Ar]3d104s1 第四周期ⅠB族
解析 (1)最外層只有一個電子，該電子在4s軌道上，所以最外層電子構(gòu)型為4s1。次外層：當最外層已經(jīng)填入電子時，次外層的3s和3p應(yīng)已充滿。而3d軌道可為0,5,10(其中5和10由洪特規(guī)則判定。這三種情況的原子序數(shù)分別為19,24和29，即K、Cr和Cu等三種元素)。
(2)上述三元素的電子構(gòu)型分別為：K：[Ar]4s1，第四周期ⅠA族；Ar：[Ar]3d54s1，第四周期Ⅵ族；Cu：[Ar]3d104s1，第四周期ⅠB族。
6．(1)碳 鋁 (2)1s22s22p63s23p1
(3)NH4HCO3 (NH4)2CO3
(4)2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3或8Al＋3Fe3O49Fe＋4Al2O3
(5)N2＋3H22NH3
解析 短周期元素中有同素異形體的元素一般是C、O、P，超過三千萬的物質(zhì)是有機物，一般含C、H兩元素。E是一種生活中常用的金屬，應(yīng)是鋁。所以A是氫，B是碳，C是氮，D是氧，E是鋁。
2012-2013學年高二化學第一學期 能力訓練（27）
