2012-2013學(xué)年高二化學(xué)第一學(xué)期 能力訓(xùn)練（32）

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1、化學(xué)能力訓(xùn)練（32） 1. ．常溫下，將甲酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液 pH＝7，則此溶液中 A [HCOO－]＞[Na＋] B [HCOO－]＜[Na＋] C [HCOO－]＝[Na＋] D 無法確定[HCOO－]與[Na＋]的關(guān)系 答案．C 2 )0.1 mol·L－1 NaOH和0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液等體積混合后，離子濃度大小次序正確的是( ) A．c(Na+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+) B．c(Na+)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+) C．c(Na+)＝c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)

2、 D．c(Cl－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+) 解析：二者混合后恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)物為NaCl和NH3·H2O，顯堿性，故為B。 3 在pH都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH－濃度分別為a mol·L－1與b mol·L－1，則a和b的關(guān)系為( ) A．a(chǎn)>b B．a(chǎn)=10－4b C．b＝10－4a D．a(chǎn)＝b 解析：NaOH溶液中c(H+)＝10－9mol·L－1，則水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝10-9mol·L－1；CH3COONa溶液中c(H+)＝10－9mol·L－1，c(O

3、H－)＝10－5 mol·L－1，此OH－均為水電離產(chǎn)生的，故選B。 4．（2009年山東卷）2SO2（g）+O2（g） 2SO2（g）是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是 A．催化劑V2O5不改變該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率 B．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定增大 C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間 D．在t1、t2時(shí)刻，SO3(g)的濃度分別是c1、c2，則時(shí)間間隔t1~t2內(nèi)，SO3(g)生成的平均速率為 5．（2009年安徽卷）汽車尾氣凈化中的一個(gè)反應(yīng)如下： NO（g）+CO（g） N2（g）+CO2（g） △H= —373.4kJ·mol-1 在恒容的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是 答案： 4D5C