(廣東專用)2014屆高三化學一輪復習精練 第23講 弱電解質(zhì)的電離(含解析) 新人教版

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1、第23講 弱電解質(zhì)的電離 1.[2012·玉溪模擬] 向0.1 mol/L CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶體或加等體積水稀釋時,都會引起(  ) A.溶液的pH增大 B.CH3COOH的電離程度增大 C.溶液的導電能力減小 D.溶液的c(OH-)減小 2.氫氟酸是弱酸,電離方程式為HFH++F-,達到電離平衡的標志是(  ) A.c(H+)=c(F-) B.v(電離)=v(形成分子) C.溶液顯酸性 D.單位時間內(nèi),電離的HF分子數(shù)與生成的F-數(shù)相等 3.常溫下,下列溶液中,c(H+)最大的是(  ) A.0.1 mol/L HCl溶液 B.0.1

2、 mol/L NaOH溶液 C.0.1 mol/L H2SO4溶液 D.0.1 mol/L CH3COOH溶液 4.已知某溫度下,Ka(HCN)=6.2×10-10 mol·L-1、Ka(HF)=6.8×10-4 mol·L-1、Ka(CH3COOH)=1.8×10-5 mol·L-1、Ka(HNO2)=6.4×10 -6 mol·L-1。物質(zhì)的量濃度都為0.1 mol·L-1的下列溶液中,pH最小的是(  ) A.HCN溶液       B.HF溶液 C.CH3COOH溶液 D.HNO2溶液 5.體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液,n(Cl-)=n(CH3COO-)=0.01

3、mol,下列敘述錯誤的是(  ) A.它們與NaOH完全中和時,醋酸所消耗的NaOH多 B.它們分別與足量CaCO3反應時,放出的CO2一樣多 C.兩種溶液的pH相同 D.分別用水稀釋相同倍數(shù)時,n(Cl-)

4、3COONa溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) 7.下列關于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是(  ) A.相同濃度的兩溶液中c(H+)相同 B.100 mL 0.1 mol·L-1的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉 C.pH=3的兩溶液稀釋100倍,pH都為5 D.兩溶液中分別加入少量對應的鈉鹽,c(H+)均明顯減小 8.在100 mL 0.1 mol/L醋酸溶液中加入以下物質(zhì)中的一種,醋酸溶液pH變小。所加入的這種物質(zhì)是(  ) A.水 B.0.1 mol/L鹽酸 C.醋酸鈉晶體 D.0.1 mol/L氫氧化鈉溶液 9.pH=

5、1的兩種酸溶液A、B各1 mL,分別加水稀釋到1 000 mL,其pH與溶液體積的關系如圖K23-1所示,下列說法正確的是(  ) 圖K23-1 ①若a<4,則A、B 都是弱酸 ②稀釋后,A酸溶液的酸性比B酸溶液強 ③若a=4,則A是強酸,B是弱酸 ④A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等 A.①④ B.②③ C.①③ D.②④ 10.[2012·南昌調(diào)研] 25 ℃時,電離平衡常數(shù): 化學式 CH3COOH H2CO3 HClO 電離平 衡常數(shù) 1.8×10-5 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 3.0×10-8 回答下列問題

6、: (1)物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L-1的下列四種物質(zhì):a.Na2CO3,b.NaClO,c.CH3COONa,d.NaHCO3;pH由大到小的順序是:________________________________________________________________________; (填編號) (2)常溫下0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀釋過程,下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是________________________________________________________________________; A.c(H+) B. C.

7、c(H+)·c(OH-) D. (3)體積為10 mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1 000 mL,稀釋過程pH變化如圖K23-2所示:則HX的電離平衡常數(shù)________(填“大于”“等于”或“小于”)醋酸的平衡常數(shù),理由是________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ____________________

8、____________________________________________________, 稀釋后,HX溶液中水電離出來的c(H+)________醋酸溶液水電離出來c(H+)(填“大于”“等于”或“小于”),理由是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________; 圖K23-2 (4)25 ℃時,CH3COOH與CH3COON

9、a的混合溶液,若測得混合液pH=6,則溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=________。(填準確數(shù)值) 11.[2012·寧波五校聯(lián)考] 某一元弱酸(用HA表示)在水中的電離方程式是:HAH++A-,回答下列問題: (1)向溶液中加入適量NaA固體, 以上平衡將向________(填“正”或“逆”)向移動,理由是________________________________________________________________________ ____________________________________________________________

10、____________。 (2)若向溶液中加入適量NaCl溶液,以上平衡將向________(填“正”或“逆”)向移動,溶液中c(A-)將________(填“增大”“減小”或“不變”),溶液中c(OH-)將________(填“增大”“減小”或“不變”)。 (3)在25 ℃下,將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合,反應平衡時溶液中c(NH)=c(Cl-),則溶液顯________性(填“酸”“堿”或“中”);用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=________。 12.某研究性學習小組為了探究醋酸的電離情況,進行了如下實驗。

11、 實驗一:配制并標定醋酸溶液的濃度 取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol·L-1的醋酸溶液,用0.2 mol·L-1的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液,再用NaOH標準溶液對所配醋酸溶液的濃度進行標定。回答下列問題: (1)配制250 mL 0.2 mol·L-1醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、________和________。 (2)為標定某醋酸溶液的準確濃度,用0.200 0 mol·L-1的NaOH溶液對20.00 mL醋酸溶液進行滴定,幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下: 實驗序號 1 2 3 4 消耗NaOH溶液 的體積(mL) 20.

12、05 20.00 18.80 19.95 則該醋酸溶液的準確濃度為________________________________________________________________________。 (保留小數(shù)點后四位) 實驗二:探究濃度對醋酸電離程度的影響 用pH計測定25 ℃時不同濃度的醋酸的pH,結果如下: 醋酸濃度 (mol·L-1) 0.001 0 0.010 0 0.020 0 0.100 0 0.200 0 pH 3.88 3.38 3.23 2.88 2.73  回答下列問題: (3)根據(jù)表中數(shù)據(jù),可以得出醋酸是弱電

13、解質(zhì)的結論,你認為得出此結論的依據(jù)是:________________________________________________________________________。 (4)從表中的數(shù)據(jù),還可以得出另一結論:隨著醋酸濃度的減小,醋酸的電離程度將________。(填“增大”“減小”或“不變”) 實驗三:探究溫度對醋酸電離程度的影響 (5)請你設計一個實驗完成該探究,請簡述你的實驗方案:________________________________________________________________________。 1.A [解析] 加入CH3COO

14、Na晶體時,電離出Na+和CH3COO-,導電能力增強,但CH3COO-濃度的增大抑制CH3COOH的電離,故溶液的c(OH-)增大、pH增大;加等體積水稀釋時,CH3COOH的電離平衡右移,電離程度增大、溶液的導電能力減小、pH增大、c(OH-)也增大。 2.B [解析] 根據(jù)溶液呈電中性,任何條件下都有c(H+)=c(F-)+c(OH-),A錯;C、D兩項在非平衡狀態(tài)下也一定成立,所以A、C、D都不是電離平衡的標志。 3.C [解析] 一元強酸溶液中c(H+)=c(酸)=0.1 mol/L,一元強堿溶液中c(OH-)=c(堿)=0.1 mol/L,c(H+)== mol/L=1.0×1

15、0-13mol/L,二元強酸溶液中c(H+)=2c(酸)=0.2 mol/L,一元弱酸溶液中c(H+)n(HCl),因此選項B錯。 6.AC [解析] pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,c(H+)都等于10-5mol/L,故A正確;Na2CO3

16、溶液顯堿性,加水稀釋后堿性減弱,pH減小,但KW不變,故B錯;以純水中水的電離平衡為參考物,前者能使其左移,后者能使其右移,故C正確;鈉離子不能水解,醋酸根部分水解,則c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),故D錯。 7.B [解析] A項鹽酸和醋酸濃度相同時,因兩者電離能力不同,c(H+)鹽酸>c(H+)醋酸;B項兩者均為一元酸,在同體積、同濃度的前提下,鹽酸和醋酸中和氫氧化鈉的能力相同;C項稀釋后,鹽酸的pH=5,而醋酸電離平衡發(fā)生移動,其pH<5;D項鹽酸中加入少量氯化鈉,c(H+)幾乎不變。 8.B [解析] 加水稀釋醋酸溶液,其酸性減弱,pH增大,故A錯;氯

17、化氫是強酸,醋酸是弱酸,加鹽酸能使醋酸的酸性增強,故B正確;加醋酸鈉晶體,使醋酸的電離平衡向左移動,酸性減弱,故C錯;加堿中和醋酸,其酸性減弱,故D錯。 9.C [解析] 由圖像看出,在稀釋過程中,A的pH升高比B的快,說明A的酸性強于B的酸性,開始時二者pH相等,其物質(zhì)的量濃度不相等,應B溶液的濃度大于A溶液的濃度,④錯;稀釋后B酸溶液的酸性比A酸溶液強,②錯;稀釋1 000倍,若A的pH升高3,則A為強酸,否則為弱酸,①、③正確。 10.(1)a,b,d,c (2)A (3)大于 稀釋相同倍數(shù),HX的pH變化比CH3COOH大,說明HX酸性強,電離平衡常數(shù)大 大于 HX酸性強于C

18、H3COOH,稀釋后c(H+)小于CH3COOH溶液中的c(H+),所以對水的抑制能力減弱 (4)9.9×10-7 mol·L-1 [解析] (1)由電離平衡常數(shù)可知酸性強弱關系為CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO,根據(jù)“越弱越水解”,pH大小順序為a,b,d,c。 (2)醋酸是弱電解質(zhì),稀釋后電離程度增大,故B、D項增大;C項為水的離子積常數(shù),不變;溶液中c(H+)減小。 (4)根據(jù)電荷守恒得c(CH3COO-)-c(Na+)=c(H+)-c(OH-)=10-6 mol·L-1-10-8 mol·L-1=9.9×10-7 mol·L-1。 11.(1)逆 c(A-)增大,

19、平衡向減小c(A-)的方向移動即逆向移動 (2)正 減小 增大 (3)中  mol·L-1 [解析] (3)由溶液的電荷守恒可得:c(H+)+c(NH)=c(Cl-)+c(OH-),已知c(NH)=c(Cl-),則有c(H+)=c(OH-),所以溶液顯中性;電離常數(shù)只與溫度有關,則此時NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=== mol·L-1?! ? 12.(1)膠頭滴管 250 mL容量瓶 (2)0.200 0 mol·L-1 (3)0.010 0 mol·L-1醋酸的pH大于2或醋酸稀釋10倍時,pH的變化值小于1 (4)增大 (5)用pH計(或pH試紙)測定相同濃度的醋酸在幾種不同

20、溫度時的pH [解析] 實驗一:(1)還缺少配制溶液所需的容器:250 mL的容量瓶和定容儀器膠頭滴管。 (2)首先分析NaOH的體積,第3次數(shù)據(jù)顯然誤差較大,舍去。另外三次所用NaOH平均體積為20 mL,代入計算可知醋酸的濃度為0.200 0 mol·L-1。 實驗二:(3)孤立的看每次測量值,H+濃度遠小于醋酸的濃度,說明醋酸不完全電離;聯(lián)系起來看,濃度為0.100 0 mol·L-1、0.010 0 mol·L-1及0.001 0 mol·L-1的醋酸,pH變化值小于1。 (4)以0.100 0 mol·L-1、0.010 0 mol·L-1醋酸為例,設0.100 0 mol·L-1的醋酸溶液體積為1 L,將其稀釋至0.010 0 mol/L,體積變?yōu)?0 L,兩溶液中H+的物質(zhì)的量分別為:10-2.88 mol、10-2.38 mol,可見溶液變稀,電離出的H+的物質(zhì)的量增大,故說明醋酸的電離程度增大。 實驗三:探究溫度對醋酸的電離程度的影響,應控制其他條件相同,只有溫度存在差異的醋酸溶液H+濃度有差異,能夠對溶液中H+濃度區(qū)分度較好的儀器是pH計。

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