(廣西專用)2014屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)題庫(kù) 6-1 化學(xué)反應(yīng)與熱能 2(含解析)
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1、第三講 化學(xué)鍵 一、選擇題 1.化學(xué)鍵使得一百多種元素構(gòu)成了世界萬(wàn)物。關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中,正確的是 ( ) A.化學(xué)鍵是相鄰原子或離子間的相互作用,它存在于分子、原子團(tuán)中 B.離子鍵是陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用而形成的化學(xué)鍵 C.共價(jià)鍵只存在于共價(jià)化合物中 D.非金屬元素的原子之間不可能形成離子鍵 解析 A項(xiàng)前半段的敘述不完全,應(yīng)為強(qiáng)烈相互作用;B項(xiàng)是對(duì)離子鍵形成原因的本質(zhì) 概括;C項(xiàng)忽視了共價(jià)單質(zhì)分子或離子化合物中的原子團(tuán)中也存在共價(jià)鍵;D項(xiàng)只考慮 了一般情況而忽略了特殊情況,如NH4Cl等銨鹽,則是全部由非金屬元素形成的離子化 合物,即存在離子鍵。 答案 B
2、2.甲、乙、丙、丁4種物質(zhì)分別含2種或3種元素,它們的分子中各含18個(gè)電子。甲是氣態(tài)氫化物,在水中分步電離出兩種陰離子。下列推斷合理的是 ( ) A.某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子,則該溶液顯堿性,只能與酸反應(yīng) B.乙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同,則乙一定含有極性鍵和非極性鍵 C.丙中含有第二周期ⅣA族的元素,則丙一定是甲烷的同系物 D.丁和甲中各元素質(zhì)量比相同,則丁中一定含有-1價(jià)的元素 解析 本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)。選項(xiàng)A,甲是18電子的氫化物,且其水溶液為二元弱酸, 不難得出甲為H2S,其中NaHS溶液中含有HS-、S2-,但NaHS既能與鹽酸反應(yīng),又能 與NaOH反應(yīng);選項(xiàng)
3、B,O2的摩爾質(zhì)量為32 g·mol-1,乙的摩爾質(zhì)量也為32 g·mol-1, 且含有18個(gè)電子,若為N2H4時(shí)既含極性鍵,又含非極性鍵,但若為CH3OH時(shí),只含 有極性鍵,無(wú)非極性鍵;選項(xiàng)C,第二周期第ⅣA族元素為C,如CH3OH符合,但CH3OH 不是CH4的同系物;選項(xiàng)D,H2S中元素的質(zhì)量比為1/16(H/S),H2O2分子中元素的質(zhì)量 比也為1/16(H/O),H2O2中氧元素的價(jià)態(tài)為-1價(jià),符合。 答案 D 3.短周期元素X、Y、Z所在的周期數(shù)依次增大,它們的原子序數(shù)之和為20,且Y2-與Z+核外電子層的結(jié)構(gòu)相同。下列化合物中同時(shí)存在極性和非極性共價(jià)鍵的是 (
4、 ) A.Z2Y B.X2Y2 C.Z2Y2 D.ZYX 解析 由Y2-與Z+核外電子層的結(jié)構(gòu)相同,可知Y在Z的上一周期,所以Y為氧元素、 Z為鈉元素、X為氫元素;A選項(xiàng)Na2O只有離子鍵;B選項(xiàng)H2O2有非極性共價(jià)鍵,也 有極性共價(jià)鍵;C選項(xiàng)Na2O2有離子鍵、非極性共價(jià)鍵,沒(méi)有極性共價(jià)鍵;D選項(xiàng)NaOH 有離子鍵、極性共價(jià)鍵。 答案 B 4.某元素的原子最外層只有一個(gè)電子,它與鹵素結(jié)合時(shí),所形成的化學(xué)鍵是 ( ) A.一定是離子鍵 B.一定是共價(jià)鍵 C.可能是離子鍵,也可能是共價(jià)鍵 D
5、.以上說(shuō)法都不正確 答案 C 5.X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素,且最外層電子數(shù)之和為15;X與Z可形成XZ2分子;Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76 g·L-1;W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的。下列說(shuō)法正確的是 ( ) A.原子半徑:W>Z>Y>X>M B.XZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價(jià)化合物 C.由X元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體 D.由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵,又有共價(jià)鍵 解析 本題考查元素周期表、元素周期律及分子結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵等知
6、識(shí)。依題意可設(shè)X、 Y、Z三種元素的原子最外層電子數(shù)分別為x-1、x、x+1,由(x-1)+x+(x+1)=15得 x=5,進(jìn)而可確定X、Y、Z分別為C、N、O元素;Y與M形成的化合物的摩爾質(zhì)量為 0.76 g·L-1×22.4 L·mol-1=17 g·mol-1,故該化合物為NH3,M為氫(H)元素;W的質(zhì)子 數(shù)為(6+7+8+1)=11,所以W為鈉(Na)元素。A項(xiàng)中五種元素原子半徑的大小順序應(yīng) 為W>X>Y>Z>M,故A選項(xiàng)錯(cuò)誤;B選項(xiàng)中W2Z2(Na2O2)是離子化合物,故B選項(xiàng) 錯(cuò)誤;C中碳元素形成的單質(zhì)有多種,其中石墨、C60等并非原子晶體,故C選項(xiàng)正確; C、N、
7、O、H四種元素既可形成離子化合物,如NH4NO3,又可形成共價(jià)化合物,如氨 基酸等,故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案 C 6.固體A的化學(xué)式為NH5,它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外電子層結(jié)構(gòu),則下列有關(guān)說(shuō)法中,不正確的是 ( ) A.NH5中既有離子鍵又有共價(jià)鍵 B.NH5的熔、沸點(diǎn)高于NH3 C.1 mol NH5中含有5 mol N—H鍵 D.NH5固體投入少量水中,可產(chǎn)生兩種氣體 解析 由題意知NH5的電子式為,NH5為離子化合物,熔、 沸點(diǎn)高于NH3,投入水中可產(chǎn)生NH3和H2,NH5中既
8、有離子鍵又有共價(jià)鍵。 答案 C 7.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素,其中元素A、E 的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài),元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,元素C在同 周期的主族元素中原子半徑最大,元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說(shuō) 法正確的是(雙選) ( ) A.元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài) B.一定條件下,元素C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間能發(fā)生反應(yīng) C.工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質(zhì) D.化合物AE與CE含有相同類型的化學(xué)鍵 解析 根據(jù)元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2
9、倍,可知B為C(碳)元素;A 為原子序數(shù)比碳小的主族元素且單質(zhì)常溫下呈氣態(tài),則為H元素;元素D的合金是日常 生活中常用的金屬材料,且為短周期元素,則D為Al元素;元素C是同周期中原子半徑 最大的,則C為Na元素;E的原子序數(shù)比Al元素大,且單質(zhì)常溫下呈氣態(tài),則為Cl元 素。A項(xiàng),元素A、B組成的化合物常溫下可能呈氣態(tài)(4個(gè)碳以下),可能呈液態(tài)(5~16 個(gè)碳),也可能呈固態(tài)(17個(gè)碳以上),故不正確;B項(xiàng),正確,氫氧化鈉溶液與氫氧化鋁 可以反應(yīng);C項(xiàng),Na、Al、Cl的單質(zhì)常用電解法制備,正確;D項(xiàng),化合物AE(HCl)含共 價(jià)鍵,而化合物CE(NaCl)含離子鍵,故化學(xué)鍵類型不
10、相同,不正確。 答案 BC 8.將等物質(zhì)的量的硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)后所得到的溶液蒸干,可得到NaHSO4。下列關(guān)于 NaHSO4的說(shuō)法中正確的是 ( ) A.因?yàn)镹aHSO4是離子化合物,因此能夠?qū)щ? B.NaHSO4固體中陽(yáng)離子和陰離子的個(gè)數(shù)比是2∶1 C.NaHSO4固體熔化時(shí)破壞的是離子鍵和共價(jià)鍵 D.NaHSO4固體溶于水時(shí)既破壞離子鍵又破壞共價(jià)鍵 解析 雖然NaHSO4是離子化合物,但其固體中不存在自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子,因而不能導(dǎo) 電;NaHSO4固體中陽(yáng)離子和陰離子(HSO)的個(gè)數(shù)比是1∶1;NaHSO4固體熔化時(shí)破壞的只 是離子鍵,溶于水
11、時(shí)電離成Na+、H+和SO,破壞的是離子鍵和共價(jià)鍵。 答案 D 二、非選擇題 9.氮化鈉(Na3N)是科學(xué)家制備的一種重要的化合物,它與水作用可產(chǎn)生NH3。請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1)Na3N是由________________鍵形成的。 (2)Na3N與鹽酸反應(yīng)生成____________種鹽。 (3)Na3N與水的反應(yīng)屬于________________(填基本反應(yīng)類型)反應(yīng)。 (4)比較Na3N中兩種微粒的半徑:r(Na+)________ r(N3-)(填“>”、“=”或“<”)。 解析 Na3N為離子化合物,與水反應(yīng)生成NaOH和NH3故Na3N與鹽酸反應(yīng)得到
12、兩種鹽: NH4Cl和NaCl。 答案 (1)離子 (2)2 (3)復(fù)分解 (4)< 10.短周期中的六種元素A、B、C、X、Y、Z,原子序數(shù)依次減小,其中X、Y、Z原子核 外電子層數(shù)之和是5。X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩種元素最外電子層 上的電子數(shù)的總和;Y元素原子的最外層電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍,X 和Z可以形成化合物XZ3;C與X處于同周期,B+與C2-的核外電子排布相同,A與B 處于同周期,且形成BA型化合物。請(qǐng)回答: (1)Y元素的名稱是________; (2)XZ3化合物的電子式是________; (3)A、B、C的離子半徑由大到小的
13、順序?yàn)開(kāi)_______(用元素離子符號(hào)表示); (4)化合物XZ4A中所含有的化學(xué)鍵類型為_(kāi)_______________________________________________________________________, 該化合物水溶液可用于金屬除銹,其原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________(用離子方程式表示); (
14、5)元素組成的化合物XZ5YC3和足量的化合物BCZ反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________。 解析 根據(jù)Y原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn),可以推斷為C。再結(jié)合X、Y、Z的核外電子層數(shù)及最外 層電子數(shù),可以推斷Z為H,X為N,根據(jù)C與X同周期,且能形成C2-,則C為O;根據(jù) B+與C2-的核外電子排布相同,則B為Na;根據(jù)A、B同周期,且形成BA型化合物,則 A為Cl。 答案 (1)碳 (2) (3)Cl->O2->Na+ (4)離子鍵和極性共價(jià)鍵 NH+H2ONH3·H2O+H+ (5)NH+HCO+2OH-===NH3·H2O+CO+H2O 11.A、B、C、D、E是原子序數(shù)
15、依次增大的五種短周期元素。A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同,A與C、B與D分別為同主族,B和C的最外層電子數(shù)之和與E的最外層電子數(shù)相同。A與E形成的化合物化學(xué)式為AE,其分子中含18個(gè)電子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1)A元素單質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)_______________,D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)___________。 (2)由A、B、C三種元素形成的化合物的電子式為_(kāi)___________________,這種化合物 形成的晶體中所含的化學(xué)鍵類型有_____________________________________。 (3)A、B、D三種元素形成的一種化合物和A、B形成的一
16、種化合物能發(fā)生氧化還原反應(yīng), 反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________。 (4)B、C、E三種元素形成一種鹽,此鹽中三種原子個(gè)數(shù)比為1∶1∶1,在25 ℃時(shí),將 該鹽溶于水,測(cè)得溶液的pH>7,理由是____________________(用離子方程式表示)。 解析 A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。A原子的電子層數(shù)與 它的核外電子總數(shù)相同,則A為H元素;因A與C為同主族,則C為Na元素,AE是 18e-的化合物,則E為Cl元素,又因?yàn)锽與C的最外層電子數(shù)之和與E的最外層
17、電子 數(shù)相同,則B為O元素,D為S元素。 答案 (1)H2 (2)Na+ [H]- 離子鍵、共價(jià)鍵 (3)H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O (4)ClO-+H2OHClO+OH- 12.下圖是元素周期表的另一種畫法——三角形元素周期表的一部分,圖上標(biāo)有第ⅦA族和碳、鉀兩種元素的位置。 回答下列問(wèn)題: (1)請(qǐng)?jiān)谏蠄D中將過(guò)渡元素所在的位置涂黑。 (2)M的氧化物含有的化學(xué)鍵為_(kāi)_______________,工業(yè)上用于冶煉M的化學(xué)方程式為 __________________________________________________________
18、______________。 (3)M和R組成化合物MR的超細(xì)粉末被廣泛應(yīng)用于大規(guī)模集成電路生產(chǎn)等領(lǐng)域。其制取 原理是用M的氧化物、R的單質(zhì)與碳單質(zhì)在高溫下反應(yīng),已知反應(yīng)中三種物質(zhì)的物質(zhì)的 量之比為1∶1∶3,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________,反應(yīng)中________作氧化劑。 (4)圖中A、B兩元素形成的離子B2A中,B元素呈現(xiàn)最高價(jià),B原子位于由A原子組 成的四面體的中心,且所有原子的最外層電子均滿足8電子結(jié)構(gòu)。該離子可能具有的化 學(xué)性質(zhì)是________________,依據(jù)是____________________________________________ ___________________________________________________________________________。 解析 三角形元素周期表的實(shí)質(zhì)是將原周期表的空隙部分進(jìn)行了刪除形成的,與原元素 周期表沒(méi)有本質(zhì)的區(qū)別,所以表中R為氮,A為氧,M為鋁,B為硫,在第四周期之后 的ⅡA族和ⅢA族之間為過(guò)渡元素,據(jù)此便可順利回答有關(guān)問(wèn)題了。 答案 (1)見(jiàn)下圖 (2)離子鍵 2Al2O34Al+3O2↑ (3)Al2O3+N2+3C2AlN+3CO N2 (4)氧化性 離子結(jié)構(gòu)中存在—O—O—(部分氧元素呈-1價(jià)亦可)
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