（廣西專用）2014屆高三化學一輪復習題庫 6-1 化學反應與熱能 2（含解析）

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1、第三講 化學鍵 一、選擇題 1．化學鍵使得一百多種元素構成了世界萬物。關于化學鍵的下列敘述中，正確的是 (　　) A．化學鍵是相鄰原子或離子間的相互作用，它存在于分子、原子團中 B．離子鍵是陰、陽離子通過靜電作用而形成的化學鍵 C．共價鍵只存在于共價化合物中 D．非金屬元素的原子之間不可能形成離子鍵 解析　A項前半段的敘述不完全，應為強烈相互作用；B項是對離子鍵形成原因的本質 概括；C項忽視了共價單質分子或離子化合物中的原子團中也存在共價鍵；D項只考慮 了一般情況而忽略了特殊情況，如NH4Cl等銨鹽，則是全部由非金屬元素形成的離子化 合物，即存在離子鍵。 答案　B

2、2．甲、乙、丙、丁4種物質分別含2種或3種元素，它們的分子中各含18個電子。甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子。下列推斷合理的是 (　　) A．某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液顯堿性，只能與酸反應 B．乙與氧氣的摩爾質量相同，則乙一定含有極性鍵和非極性鍵 C．丙中含有第二周期ⅣA族的元素，則丙一定是甲烷的同系物 D．丁和甲中各元素質量比相同，則丁中一定含有－1價的元素 解析　本題考查物質結構知識。選項A，甲是18電子的氫化物，且其水溶液為二元弱酸， 不難得出甲為H2S，其中NaHS溶液中含有HS－、S2－，但NaHS既能與鹽酸反應，又能 與NaOH反應；選項

3、B，O2的摩爾質量為32 g·mol－1，乙的摩爾質量也為32 g·mol－1， 且含有18個電子，若為N2H4時既含極性鍵，又含非極性鍵，但若為CH3OH時，只含 有極性鍵，無非極性鍵；選項C，第二周期第ⅣA族元素為C，如CH3OH符合，但CH3OH 不是CH4的同系物；選項D，H2S中元素的質量比為1/16(H/S)，H2O2分子中元素的質量 比也為1/16(H/O)，H2O2中氧元素的價態(tài)為－1價，符合。 答案　D 3．短周期元素X、Y、Z所在的周期數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為20，且Y2－與Z＋核外電子層的結構相同。下列化合物中同時存在極性和非極性共價鍵的是 (　

4、　) A．Z2Y B．X2Y2 C．Z2Y2 D．ZYX 解析　由Y2－與Z＋核外電子層的結構相同，可知Y在Z的上一周期，所以Y為氧元素、 Z為鈉元素、X為氫元素；A選項Na2O只有離子鍵；B選項H2O2有非極性共價鍵，也 有極性共價鍵；C選項Na2O2有離子鍵、非極性共價鍵，沒有極性共價鍵；D選項NaOH 有離子鍵、極性共價鍵。 答案　B 4．某元素的原子最外層只有一個電子，它與鹵素結合時，所形成的化學鍵是 (　　) A．一定是離子鍵 B．一定是共價鍵 C．可能是離子鍵，也可能是共價鍵 D

5、．以上說法都不正確 答案　C 5．X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15；X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76 g·L－1；W的質子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質子數(shù)之和的。下列說法正確的是 (　　) A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M B．XZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價化合物 C．由X元素形成的單質不一定是原子晶體 D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵 解析　本題考查元素周期表、元素周期律及分子結構、化學鍵等知

6、識。依題意可設X、 Y、Z三種元素的原子最外層電子數(shù)分別為x－1、x、x＋1，由(x－1)＋x＋(x＋1)＝15得 x＝5，進而可確定X、Y、Z分別為C、N、O元素；Y與M形成的化合物的摩爾質量為 0.76 g·L－1×22.4 L·mol－1＝17 g·mol－1，故該化合物為NH3，M為氫(H)元素；W的質子 數(shù)為(6＋7＋8＋1)＝11，所以W為鈉(Na)元素。A項中五種元素原子半徑的大小順序應 為W＞X＞Y＞Z＞M，故A選項錯誤；B選項中W2Z2(Na2O2)是離子化合物，故B選項 錯誤；C中碳元素形成的單質有多種，其中石墨、C60等并非原子晶體，故C選項正確； C、N、

7、O、H四種元素既可形成離子化合物，如NH4NO3，又可形成共價化合物，如氨 基酸等，故D選項錯誤。 答案　C 6．固體A的化學式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應稀有氣體原子的最外電子層結構，則下列有關說法中，不正確的是 (　　) A．NH5中既有離子鍵又有共價鍵 B．NH5的熔、沸點高于NH3 C．1 mol NH5中含有5 mol N—H鍵 D．NH5固體投入少量水中，可產(chǎn)生兩種氣體 解析　由題意知NH5的電子式為，NH5為離子化合物，熔、 沸點高于NH3，投入水中可產(chǎn)生NH3和H2，NH5中既

8、有離子鍵又有共價鍵。 答案　C 7．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E 的單質在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同 周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說 法正確的是(雙選) (　　) A．元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài) B．一定條件下，元素C、D的最高價氧化物對應的水化物之間能發(fā)生反應 C．工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質 D．化合物AE與CE含有相同類型的化學鍵 解析　根據(jù)元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2

9、倍，可知B為C(碳)元素；A 為原子序數(shù)比碳小的主族元素且單質常溫下呈氣態(tài)，則為H元素；元素D的合金是日常 生活中常用的金屬材料，且為短周期元素，則D為Al元素；元素C是同周期中原子半徑 最大的，則C為Na元素；E的原子序數(shù)比Al元素大，且單質常溫下呈氣態(tài)，則為Cl元 素。A項，元素A、B組成的化合物常溫下可能呈氣態(tài)(4個碳以下)，可能呈液態(tài)(5～16 個碳)，也可能呈固態(tài)(17個碳以上)，故不正確；B項，正確，氫氧化鈉溶液與氫氧化鋁 可以反應；C項，Na、Al、Cl的單質常用電解法制備，正確；D項，化合物AE(HCl)含共 價鍵，而化合物CE(NaCl)含離子鍵，故化學鍵類型不

10、相同，不正確。 答案　BC 8．將等物質的量的硫酸和氫氧化鈉反應后所得到的溶液蒸干，可得到NaHSO4。下列關于 NaHSO4的說法中正確的是 (　　) A．因為NaHSO4是離子化合物，因此能夠導電 B．NaHSO4固體中陽離子和陰離子的個數(shù)比是2∶1 C．NaHSO4固體熔化時破壞的是離子鍵和共價鍵 D．NaHSO4固體溶于水時既破壞離子鍵又破壞共價鍵 解析　雖然NaHSO4是離子化合物，但其固體中不存在自由移動的陰陽離子，因而不能導 電；NaHSO4固體中陽離子和陰離子(HSO)的個數(shù)比是1∶1；NaHSO4固體熔化時破壞的只 是離子鍵，溶于水

11、時電離成Na＋、H＋和SO，破壞的是離子鍵和共價鍵。 答案　D 二、非選擇題 9．氮化鈉(Na3N)是科學家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH3。請回答下列問題： (1)Na3N是由________________鍵形成的。 (2)Na3N與鹽酸反應生成____________種鹽。 (3)Na3N與水的反應屬于________________(填基本反應類型)反應。 (4)比較Na3N中兩種微粒的半徑：r(Na＋)________ r(N3－)(填“＞”、“＝”或“＜”)。 解析　Na3N為離子化合物，與水反應生成NaOH和NH3故Na3N與鹽酸反應得到

12、兩種鹽： NH4Cl和NaCl。 答案　(1)離子　(2)2　(3)復分解　(4)＜ 10．短周期中的六種元素A、B、C、X、Y、Z，原子序數(shù)依次減小，其中X、Y、Z原子核 外電子層數(shù)之和是5。X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩種元素最外電子層 上的電子數(shù)的總和；Y元素原子的最外層電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X 和Z可以形成化合物XZ3；C與X處于同周期，B＋與C2－的核外電子排布相同，A與B 處于同周期，且形成BA型化合物。請回答： (1)Y元素的名稱是________； (2)XZ3化合物的電子式是________； (3)A、B、C的離子半徑由大到小的

13、順序為________(用元素離子符號表示)； (4)化合物XZ4A中所含有的化學鍵類型為________________________________________________________________________， 該化合物水溶液可用于金屬除銹，其原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________(用離子方程式表示)； (

14、5)元素組成的化合物XZ5YC3和足量的化合物BCZ反應的離子方程式為_______________。 解析　根據(jù)Y原子結構的特點，可以推斷為C。再結合X、Y、Z的核外電子層數(shù)及最外 層電子數(shù)，可以推斷Z為H，X為N，根據(jù)C與X同周期，且能形成C2－，則C為O；根據(jù) B＋與C2－的核外電子排布相同，則B為Na；根據(jù)A、B同周期，且形成BA型化合物，則 A為Cl。 答案　(1)碳 (2) (3)Cl－>O2－>Na＋ (4)離子鍵和極性共價鍵 NH＋H2ONH3·H2O＋H＋ (5)NH＋HCO＋2OH－===NH3·H2O＋CO＋H2O 11．A、B、C、D、E是原子序數(shù)

15、依次增大的五種短周期元素。A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，A與C、B與D分別為同主族，B和C的最外層電子數(shù)之和與E的最外層電子數(shù)相同。A與E形成的化合物化學式為AE，其分子中含18個電子。請回答下列問題： (1)A元素單質的化學式為________________，D元素的原子結構示意圖為____________。 (2)由A、B、C三種元素形成的化合物的電子式為____________________，這種化合物 形成的晶體中所含的化學鍵類型有_____________________________________。 (3)A、B、D三種元素形成的一種化合物和A、B形成的一

16、種化合物能發(fā)生氧化還原反應， 反應的化學方程式為________________________________________________________。 (4)B、C、E三種元素形成一種鹽，此鹽中三種原子個數(shù)比為1∶1∶1，在25 ℃時，將 該鹽溶于水，測得溶液的pH＞7，理由是____________________(用離子方程式表示)。 解析　A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。A原子的電子層數(shù)與 它的核外電子總數(shù)相同，則A為H元素；因A與C為同主族，則C為Na元素，AE是 18e－的化合物，則E為Cl元素，又因為B與C的最外層電子數(shù)之和與E的最外層

17、電子 數(shù)相同，則B為O元素，D為S元素。 答案　(1)H2　 (2)Na＋ [H]－　離子鍵、共價鍵 (3)H2SO3＋H2O2===H2SO4＋H2O (4)ClO－＋H2OHClO＋OH－ 12．下圖是元素周期表的另一種畫法——三角形元素周期表的一部分，圖上標有第ⅦA族和碳、鉀兩種元素的位置。 回答下列問題： (1)請在上圖中將過渡元素所在的位置涂黑。 (2)M的氧化物含有的化學鍵為________________，工業(yè)上用于冶煉M的化學方程式為 __________________________________________________________

18、______________。 (3)M和R組成化合物MR的超細粉末被廣泛應用于大規(guī)模集成電路生產(chǎn)等領域。其制取 原理是用M的氧化物、R的單質與碳單質在高溫下反應，已知反應中三種物質的物質的 量之比為1∶1∶3，該反應的化學方程式為_______________，反應中________作氧化劑。 (4)圖中A、B兩元素形成的離子B2A中，B元素呈現(xiàn)最高價，B原子位于由A原子組 成的四面體的中心，且所有原子的最外層電子均滿足8電子結構。該離子可能具有的化 學性質是________________，依據(jù)是____________________________________________ ___________________________________________________________________________。 解析　三角形元素周期表的實質是將原周期表的空隙部分進行了刪除形成的，與原元素 周期表沒有本質的區(qū)別，所以表中R為氮，A為氧，M為鋁，B為硫，在第四周期之后 的ⅡA族和ⅢA族之間為過渡元素，據(jù)此便可順利回答有關問題了。 答案　(1)見下圖 (2)離子鍵　2Al2O34Al＋3O2↑ (3)Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO　N2 (4)氧化性　離子結構中存在—O—O—(部分氧元素呈－1價亦可)