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1、專題十五 富集在海水中的元素——氯
1.[2012·江蘇化學，13]下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是( )
選項
實驗操作
實驗現(xiàn)象
結論
A
向兩份蛋白質溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO4溶液
均有固體
析出
蛋白質均發(fā)生變性
B
向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液
出現(xiàn)白色
沉淀
溶液X中一定含有SO
C
向一定濃度的Na2SiO3溶液中通入適量CO2氣體
出現(xiàn)白色
沉淀
H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性強
D
向濃度均為0.1 mol·L－1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液
出現(xiàn)黃色
2、
沉淀
Ksp(AgCl)>
Ksp(AgI)
2.[2012·北京理綜，10]用下圖所示裝置進行下列實驗，實驗結果與預測的現(xiàn)象不一致的是( )
①中的物質
②中的物質
預測①的現(xiàn)象
A
淀粉KI溶液
濃硝酸
無明顯變化
B
酚酞溶液
濃鹽酸
無明顯變化
C
AlCl3溶液
濃氨水
有白色沉淀
D
濕潤紅紙條
飽和氯水
紅紙條褪色
3.[2012·課標全國理綜，7]下列敘述中正確的是
3、( )
A．液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應加水封
B．能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍色的物質一定是Cl2
C．某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I－
D．某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag＋
4．[2012·四川理綜，26]下列框圖中的字母分別代表一種常見的物質或其溶液，相互之間的轉化關系如下圖所示(部分產(chǎn)物及反應條件已略去)。已知A、B為氣態(tài)單質，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素的單質；E、H、I為氧化物，E為黑色固體，I為紅棕色氣體；M為紅褐色沉淀。
請回答下列問題：
(1)B中所含元素位于周期表中第_______
4、_周期第________族。
(2)A在B中燃燒的現(xiàn)象是_________________________________。
(3)D＋E―→B的反應中，被氧化與被還原的物質的物質的量之比是_____________________________________________________。
(4)G＋J―→M的離子方程式是___________________________。
(5)Y受熱分解的化學方程式是___________________________。
專題十五 富集在海水中的元素——氯 解析
1．D CuSO4可使蛋白質變性，NaCl使蛋白質析出
5、為鹽析，A錯誤；若溶液中含有SO，先加硝酸會將其氧化為SO，無法判斷原溶液中是否含有SO，B錯誤；向Na2SiO3溶液中通入CO2，產(chǎn)生白色沉淀，可證明H2CO3酸性比H2SiO3的強，C錯；AgCl、AgI均為難溶鹽，該過程出現(xiàn)黃色沉淀，證明AgI更難溶，D正確。
2. A 濃硝酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的硝酸溶于淀粉KI溶液，會將KI氧化為I2，I2能使淀粉溶液變藍色，A錯誤。
3. A 能把I－氧化為I2的氧化劑很多，如HNO3、Fe3＋等，B選項錯誤，碘的四氯化碳溶液顯紫色，是因CCl4中溶解了I2，C選項錯誤；D選項不能排除SO、SO的干擾，錯誤。
4. 答案：(1)三 ⅦA
6、
(2)產(chǎn)生蒼白色火焰
(3)2∶1
(4)3AlO＋Fe3＋＋6H2O===3Al(OH)3↓＋Fe(OH)3↓
(5)4Fe(NO3)32Fe2O3＋12NO2↑＋3O2↑
解析：由題意可知F是鋁，可與酸或堿反應，該反應圖中，C由X電解產(chǎn)生且同時產(chǎn)生兩氣體單質A和B，能滿足以上要求的為電解NaCl溶液。A為H2，B為Cl2，C為NaOH，D為HCl，E為MnO2，G為NaAlO2；I是氧化物，且為紅棕色氣體，則I為NO2，N為HNO3；M為紅褐色固體，則M是Fe(OH)3，Y為Fe(NO3)3，Y分解得到I(NO2)和氧化物H，H為Fe2O3，J為FeCl3。(1)B中含有的氯元素位于元素周期表第三周期第ⅦA族。(2)H2在Cl2中燃燒產(chǎn)生蒼白色的火焰。(3)濃鹽酸與二氧化錳發(fā)生的反應為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，反應中被氧化(注意發(fā)生反應的HCl只有一半被氧化)與被還原的物質的物質的量之比是2∶1。(4)NaAlO2與FeCl3在溶液中發(fā)生相互促進的水解反應：3AlO＋Fe3＋＋6H2O===3Al(OH)3↓＋Fe(OH)3↓。(5)硝酸鐵受熱分解生成氧化鐵、二氧化氮和氧氣，化學反應方程式為4Fe(NO3)32Fe2O3＋12NO2↑＋3O2↑。
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