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1、專題十五 富集在海水中的元素——氯
1.[2012·江蘇化學(xué),13]下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是( )
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
結(jié)論
A
向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO4溶液
均有固體
析出
蛋白質(zhì)均發(fā)生變性
B
向溶液X中先滴加稀硝酸,再滴加Ba(NO3)2溶液
出現(xiàn)白色
沉淀
溶液X中一定含有SO
C
向一定濃度的Na2SiO3溶液中通入適量CO2氣體
出現(xiàn)白色
沉淀
H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性強(qiáng)
D
向濃度均為0.1 mol·L-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液
出現(xiàn)黃色
2、
沉淀
Ksp(AgCl)>
Ksp(AgI)
2.[2012·北京理綜,10]用下圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)測(cè)的現(xiàn)象不一致的是( )
①中的物質(zhì)
②中的物質(zhì)
預(yù)測(cè)①的現(xiàn)象
A
淀粉KI溶液
濃硝酸
無(wú)明顯變化
B
酚酞溶液
濃鹽酸
無(wú)明顯變化
C
AlCl3溶液
濃氨水
有白色沉淀
D
濕潤(rùn)紅紙條
飽和氯水
紅紙條褪色
3.[2012·課標(biāo)全國(guó)理綜,7]下列敘述中正確的是
3、( )
A.液溴易揮發(fā),在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封
B.能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2
C.某溶液加入CCl4,CCl4層顯紫色,證明原溶液中存在I-
D.某溶液加入BaCl2溶液,產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀,該溶液一定含有Ag+
4.[2012·四川理綜,26]下列框圖中的字母分別代表一種常見(jiàn)的物質(zhì)或其溶液,相互之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)。已知A、B為氣態(tài)單質(zhì),F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì);E、H、I為氧化物,E為黑色固體,I為紅棕色氣體;M為紅褐色沉淀。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)B中所含元素位于周期表中第_______
4、_周期第________族。
(2)A在B中燃燒的現(xiàn)象是_________________________________。
(3)D+E―→B的反應(yīng)中,被氧化與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是_____________________________________________________。
(4)G+J―→M的離子方程式是___________________________。
(5)Y受熱分解的化學(xué)方程式是___________________________。
專題十五 富集在海水中的元素——氯 解析
1.D CuSO4可使蛋白質(zhì)變性,NaCl使蛋白質(zhì)析出
5、為鹽析,A錯(cuò)誤;若溶液中含有SO,先加硝酸會(huì)將其氧化為SO,無(wú)法判斷原溶液中是否含有SO,B錯(cuò)誤;向Na2SiO3溶液中通入CO2,產(chǎn)生白色沉淀,可證明H2CO3酸性比H2SiO3的強(qiáng),C錯(cuò);AgCl、AgI均為難溶鹽,該過(guò)程出現(xiàn)黃色沉淀,證明AgI更難溶,D正確。
2. A 濃硝酸具有揮發(fā)性,揮發(fā)出的硝酸溶于淀粉KI溶液,會(huì)將KI氧化為I2,I2能使淀粉溶液變藍(lán)色,A錯(cuò)誤。
3. A 能把I-氧化為I2的氧化劑很多,如HNO3、Fe3+等,B選項(xiàng)錯(cuò)誤,碘的四氯化碳溶液顯紫色,是因CCl4中溶解了I2,C選項(xiàng)錯(cuò)誤;D選項(xiàng)不能排除SO、SO的干擾,錯(cuò)誤。
4. 答案:(1)三 ⅦA
6、
(2)產(chǎn)生蒼白色火焰
(3)2∶1
(4)3AlO+Fe3++6H2O===3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓
(5)4Fe(NO3)32Fe2O3+12NO2↑+3O2↑
解析:由題意可知F是鋁,可與酸或堿反應(yīng),該反應(yīng)圖中,C由X電解產(chǎn)生且同時(shí)產(chǎn)生兩氣體單質(zhì)A和B,能滿足以上要求的為電解NaCl溶液。A為H2,B為Cl2,C為NaOH,D為HCl,E為MnO2,G為NaAlO2;I是氧化物,且為紅棕色氣體,則I為NO2,N為HNO3;M為紅褐色固體,則M是Fe(OH)3,Y為Fe(NO3)3,Y分解得到I(NO2)和氧化物H,H為Fe2O3,J為FeCl3。(1)B中含有的氯元素位于元素周期表第三周期第ⅦA族。(2)H2在Cl2中燃燒產(chǎn)生蒼白色的火焰。(3)濃鹽酸與二氧化錳發(fā)生的反應(yīng)為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O,反應(yīng)中被氧化(注意發(fā)生反應(yīng)的HCl只有一半被氧化)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是2∶1。(4)NaAlO2與FeCl3在溶液中發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng):3AlO+Fe3++6H2O===3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓。(5)硝酸鐵受熱分解生成氧化鐵、二氧化氮和氧氣,化學(xué)反應(yīng)方程式為4Fe(NO3)32Fe2O3+12NO2↑+3O2↑。