第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 單元測(cè)試卷-2021-2022學(xué)年九年級(jí)化學(xué)人教版上冊(cè)【含答案】

《第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 單元測(cè)試卷-2021-2022學(xué)年九年級(jí)化學(xué)人教版上冊(cè)【含答案】》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 單元測(cè)試卷-2021-2022學(xué)年九年級(jí)化學(xué)人教版上冊(cè)【含答案】（20頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、單元測(cè)試卷-2021-2022學(xué)年九年級(jí)化學(xué)人教版上冊(cè) 第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 一、單選題 1．下列說法中錯(cuò)誤的是 A．原子核由質(zhì)子和電子構(gòu)成 B．化學(xué)變化中原子不能再分 C．分子和原子都在不斷運(yùn)動(dòng) D．原子的質(zhì)量主要集中在原子核上 2．能證明分子在化學(xué)反應(yīng)中可以再分的事實(shí)是（ ） A．氧化汞受熱生成汞和氧氣 B．50mL水和50mL酒精混合后總體積少于100mL C．加壓降溫時(shí)氧氣可變?yōu)榈{(lán)色雪花狀固體 D．分離液態(tài)空氣得到氧氣和氮?dú)? 3．分別分解高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化氫三種物質(zhì),都可以制得氧氣。這說明三種物質(zhì)的組成中都含有 A．氧氣 B．氧分

2、子 C．氧化物 D．氧元素 4．根據(jù)下列微粒的結(jié)構(gòu)，其中屬于陽(yáng)離子的是（ ） A． B． C． D． 5．在化學(xué)知識(shí)搶答賽活動(dòng)中,老師拿出一張卡片,標(biāo)有“Cu”,要求學(xué)生說出其含義,下列說法中錯(cuò)誤的是(　　) A． B． C． D． 6．已知氧元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ,下列原子結(jié)構(gòu)示意圖所表示的元素與氧元素的化學(xué)性質(zhì)相似的是　(　　) A． B． C． D． 7．根據(jù)如圖所示的四種微粒結(jié)構(gòu)示意圖，判斷下列說法中正確的是 A．它們都帶有電荷 B．它們表示同一種元素 C．它們核外電子排布相同 D．它們都具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 8．

3、元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，下圖是元素周期表中的一部分。下列說法正確的是 A．最外層電子數(shù)：鎂＞鈉 B．相對(duì)原子質(zhì)量：鈣＞鈧 C．金屬活動(dòng)性：鈣＞鉀 D．鎂和鈣處于同一周期 9．按表提供的信息，以下判斷正確的是（　　） A．H為生物細(xì)胞中含量高的非金屬元素，而Al為地殼中含量最多的金屬元素 B．第二周期的Li，Be和B均為金屬元素 C．鎂原子和鈉原子最外層電子數(shù)分別為2和1，化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定 D．Na +、Mg2+、A13+核外電子層數(shù)都為2，所以它們屬于第二周期的元素 10．根據(jù)下圖提供的信息，下列說法正確的是 A．鈉原子最外層有11個(gè)電子 B．鈉的相對(duì)

4、原子質(zhì)量是22.99g C．鈉屬于非金屬元素 D．鈉的原子序數(shù)為11 二、填空題 11．保持水的化學(xué)性質(zhì)的微粒是_______；原子是________中的最小粒子，分子和原子的本質(zhì)區(qū)別是________． 12．填寫表中空白并回答問題． 原子種類 原子核 電子數(shù) 相對(duì)原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 氫原子 ______ ______ 鈉原子 ________ _______ 在表格中各數(shù)據(jù)間蘊(yùn)藏著某些規(guī)律，請(qǐng)寫出一條：_______________． 13． 改寫下列錯(cuò)誤的元素符號(hào)：________???________． 14．有下列粒

5、子：a．Fe3+ b．3H c．3N2 d． e．Ne （1）按要求填空： ①表示3個(gè)氮分子的是______（填序號(hào)）， ②表示鐵離子的是______（填序號(hào)）， ③a與d兩粒子結(jié)合形成的物質(zhì)是_________（填化學(xué)式）。 （2）人類的生產(chǎn)和生活都離不開金屬。 ①金屬元素在自然界中分布很廣，地殼中含量最多的金屬元素是____（填名稱）。 ②鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬。 a．工業(yè)上常用赤鐵礦和一氧化碳在高溫條件下煉鐵，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。 b．使用過的菜刀、鐵鍋等鐵制品，清洗后需要及時(shí)擦干放置，可以減少______

6、 對(duì)鐵銹蝕的影響。 15．根據(jù)下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖，回答問題。 （1）A、B、C、D所示粒子共表示______________種元素（填數(shù)字）。 （2）D所示粒子在化學(xué)反應(yīng)中容易_____________電子（填“得到”或“失去”) 。 （3）若E中x=10時(shí)，則該粒子屬于____________（填“原子”或“離子”）。 16．釩被譽(yù)為“合金中的維生素”。釩元素的部分信息如圖所示。請(qǐng)回答下列問題： （1）釩原子的質(zhì)子數(shù)為___________，x=___________。 （2）釩屬于___________（填“金屬”或“非金屬”）元素；釩的相對(duì)原子質(zhì)量為________

7、___。 17．元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，它的內(nèi)容十分豐富。如圖是元素周期表的部分內(nèi)容，請(qǐng)回答下列問題： （1）請(qǐng)從上表中查出地殼中含量最多的金屬元素符號(hào)___________。 （2）8號(hào)元素和13號(hào)元素形成的化合物的化學(xué)式為_____________________。 （3）X2-與Ar的核外電子排布相同，則X2-的符號(hào)是_____________________。 （4）第3周期中屬于金屬元素的是_____________（填一種），其陽(yáng)離子符號(hào)是______________。 （5）不同元素的本質(zhì)區(qū)別是________________。 （6）在元素周期表

8、中，同一族的元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)，則下列各組元素具有相似化學(xué)性質(zhì)的是____（填標(biāo)號(hào)）。 A 、C和Ne B 、Be和Mg C 、Al和Si D 、F和Cl （7）具有相同原子數(shù)和電子數(shù)的分子或離子叫等電子體，下列各組粒子中屬于等電子體的是________（填“字母序號(hào)”）。 A 、NO和O2 B、 CO和N2 C 、SO2和CO2 三、簡(jiǎn)答題 18．如圖表示的是地殼里所含各種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．請(qǐng)根據(jù)圖回答下列問題： 地殼中含量最多的非金屬元素是________； 圖中表示出的金屬元素共有________種； 地殼中元素的含量為________；

9、 地殼中含量最多的非金屬元素與含量占第二位的金屬元素之間，形成化合物的化學(xué)式可以是________． 19．請(qǐng)用所學(xué)知識(shí)回答下列問題： （1）請(qǐng)用一個(gè)事實(shí)說明氣體分子間間隔大于液體分子間間隔___________。 （2）舉一個(gè)實(shí)例說明溫度升高，分子運(yùn)動(dòng)速率加快___________。 （3）金剛石硬度大，而石墨質(zhì)軟，其原因是___________。 （4）CO2和CO化學(xué)性質(zhì)不同，原因是___________。 （5）石蠟在空氣中燃燒和在氧氣中燃燒的現(xiàn)象不同，原因是___________。 四、綜合應(yīng)用題 20．觀察A、B 兩幅圖回答以下問題： 用分子

10、原子的知識(shí)分析比較A、B裝置實(shí)驗(yàn)過程中水的變化情況 ________ 、 ________ ． 對(duì)比是常用的思維方法，比較是為了找出事物的相同點(diǎn)，對(duì)比是為了找出事物的不同點(diǎn)．思考：比較/對(duì)比①冰 ②水 ③水蒸氣中分子的特征和性質(zhì)的異同，將結(jié)果填在表中．（如果相同，用“①②③”表示；如果不同，需按從大到小進(jìn)行排序，填序號(hào)） 比較/對(duì)比項(xiàng)目 比較/對(duì)比結(jié)果 水分子的能量 ______________ 水分子的運(yùn)動(dòng)速率 ______________ 水分子的質(zhì)量 ______________ 水分子之間的相互作用力 ______________ 水的化學(xué)性質(zhì) ______

11、________ 在圖乙電解水的裝置中，導(dǎo)線連接的是電源的 ________ 極，小明推測(cè)“試管內(nèi)產(chǎn)生的是氫氣，試管內(nèi)產(chǎn)生的是氧氣．”這屬于科學(xué)探究中的 ________ （填序號(hào)，下同）環(huán)節(jié)，還需要 ________ 來進(jìn)行驗(yàn)證． A．提出問題 B．猜想與假設(shè) C．設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn) D．獲得結(jié)論 E．反思與評(píng)價(jià) F．表達(dá)與交流 要驗(yàn)證試管中產(chǎn)生的氣體可用 ________ ，現(xiàn)象是 ________ 說明氣體具有的性質(zhì)是 ________ ． 若試管內(nèi)集到的氣體為，則試管收集到的氣體為 ________． 若氫原子模型用 表示，氧原子模型用 表示，則構(gòu)成試管中氣體微粒的模型

12、可表示為 ________ ． 寫出乙裝置中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)文字表達(dá)式 ________ ，反應(yīng)類型是 ________ 這一反應(yīng)是將 ________ 能轉(zhuǎn)化成 ________ 能．根據(jù)能量守恒原理，該實(shí)驗(yàn)中生成的氫氣和氧氣含有的化學(xué)能之和比反應(yīng)前水所含的化學(xué)能 ________ （高、低）．因?yàn)?________ ． 用化學(xué)符號(hào)填寫：在乙裝置實(shí)驗(yàn)中，變化的微粒是 ________ ，不變的微粒是 ________ ，生成新的微粒是 ________ ．由此我們可知分子原子的根本區(qū)別是 ________ ． 關(guān)于通電分解水試驗(yàn)的結(jié)論正確的是 ________ A 水是由氫氣和氧氣

13、組成的 B 分子是化學(xué)變化中的最小粒子 C 分子在化學(xué)變化中可以再分 D 生成氧氣中氧分子的化學(xué)性質(zhì)與空氣中氧分子的化學(xué)性質(zhì)相同 寫出有水生成的化合反應(yīng)文字表達(dá)式 ________ 反應(yīng)類型是： ________ ． 五、實(shí)驗(yàn)題 21．（1）如圖是實(shí)驗(yàn)室測(cè)定空氣中氧氣含量的實(shí)驗(yàn)．如果實(shí)驗(yàn)結(jié)束沒有完全冷卻就打開止水夾，測(cè)定結(jié)果會(huì)偏低．用微粒的觀點(diǎn)解釋測(cè)定結(jié)果偏低的原因． ________ 。 （2）列舉事實(shí)說明：同種分子化學(xué)性質(zhì)相同． _________ 。 22．圖Ⅰ是小紅按課本進(jìn)行的一個(gè)化學(xué)實(shí)驗(yàn)，在實(shí)驗(yàn)時(shí)同學(xué)們聞到了一股難聞的刺激性氣味，于是小明對(duì)原實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行了

14、改進(jìn)，裝置如圖Ⅱ。 （實(shí)驗(yàn)操作） a．向B、C、E三支試管中分別加入5mL的蒸餾水，各滴入1～2滴無色酚酞溶液，振蕩觀察溶液顏色。 b．在A、D試管中分別加入2mL濃氨水，立即用帶橡皮塞的導(dǎo)管按實(shí)驗(yàn)圖Ⅱ連接好，并將D試管放置在盛有熱水的燒杯中，觀察幾分鐘。 （分析討論） （1）圖I中和圖E中儀器的名稱分別為_____、_____； （2）E試管盛有酚酞溶液的目的是_____； （3）進(jìn)行操作b時(shí)觀察到的現(xiàn)象是_____； （4）由此可以得到的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是：①_____，②_____。 （5）對(duì)比改進(jìn)前的實(shí)驗(yàn)，改進(jìn)后實(shí)驗(yàn)的優(yōu)點(diǎn)是_____（任寫一點(diǎn)）。 六、計(jì)算題

15、23．已知一個(gè)X原子的質(zhì)量為9.296×10-26 kg,一個(gè)碳12原子的質(zhì)量為1.993×10-26 kg,又知X原子中的質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少4。 求:(1)X原子的相對(duì)原子質(zhì)量(結(jié)果保留整數(shù))。 (2)X原子的電子數(shù)是多少。 答案 1．A A原子核是由帶正電的質(zhì)子和不顯電性的中子構(gòu)成的。此項(xiàng)錯(cuò)誤。 B原子是化學(xué)變化中最小的微粒，是化學(xué)變化中不可再分。此項(xiàng)正確。 C分子和原子時(shí)刻在做無規(guī)則運(yùn)動(dòng)。此項(xiàng)正確。 D原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，電子的質(zhì)量可以忽略。此項(xiàng)正確。 考點(diǎn)：分子和原子 點(diǎn)評(píng)：根據(jù)分子和原子的基礎(chǔ)知識(shí)進(jìn)行解答。 2．A A、氧化汞受熱生成汞和氧

16、氣過程中，氧化汞分子分解成汞原子和氧原子，汞原子直接結(jié)合成汞，兩個(gè)氧原子構(gòu)成一個(gè)氧分子，說明分子在化學(xué)反應(yīng)中可以再分； B、50mL水和50mL酒精混合后總體積少于100mL，說明分子之間有間隔，不能說明分子在化學(xué)反應(yīng)中可以再分； C、加壓降溫時(shí)氧氣可變?yōu)榈{(lán)色雪花狀固體，說明分子之間有間隔，不能說明分子在化學(xué)反應(yīng)中可以再分； D、分離液態(tài)空氣得到氧氣和氮?dú)膺^程中，通過沸點(diǎn)不同把它們分離開來，沒有生成新物質(zhì)，不屬于化學(xué)變化，不能說明分子在化學(xué)反應(yīng)中可以再分。故選A。 3．D A、高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化氫三種物質(zhì)都是純凈物，則三種物質(zhì)的組成中不會(huì)有氧氣這種物質(zhì)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

17、B、純凈物中只有一種微粒構(gòu)成，而氧氣是由氧氣分子構(gòu)成的，則三種物質(zhì)的組成中不會(huì)有氧分子，故B項(xiàng)錯(cuò)誤； C、物質(zhì)的組成是用元素來描述的，而氧化物是一種物質(zhì)的類別，高錳酸鉀、氯酸鉀都屬于化合物，不屬于氧化物，故C項(xiàng)錯(cuò)誤； D、物質(zhì)是由元素組成的，三種物質(zhì)都可以制得氧氣，則三種物質(zhì)中都含有氧元素，故D項(xiàng)正確； 答案：D。 4．D 【分析】 帶正電的原子或原子團(tuán)稱為陽(yáng)離子，陽(yáng)離子帶正電，核電荷數(shù)大于核外電子數(shù)；帶負(fù)電的原子或原子團(tuán)稱為陰離子，陰離子帶負(fù)電，核電荷數(shù)小于核外電子數(shù)；原子不帶電；核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)； A、核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)，故為原子，不符合題意； B、核電荷數(shù)小

18、于核外電子數(shù)，故為陰離子，不符合題意； C、核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)，故為原子，不符合題意； D、核電荷數(shù)大于核外電子數(shù)，故為陽(yáng)離子，符合題意； 故選：D 5．D 銅是由原子構(gòu)成的物質(zhì)，所以Cu可以表示銅這種物質(zhì)，A選項(xiàng)正確；Cu可以表示一個(gè)銅原子，B選項(xiàng)正確；Cu可以表示銅元素，C選項(xiàng)正確；銅是由原子構(gòu)成的物質(zhì)，Cu不能表示銅分子，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選擇D項(xiàng)。 6．C 試題分析：原子最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)。由題中原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，氧原子最外層有6個(gè)電子，C選項(xiàng)中16號(hào)硫元素的原子最外層也有6個(gè)電子，故它們化學(xué)性質(zhì)相似。選C。 考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)示意圖；原子的構(gòu)成；元素

19、的化學(xué)性質(zhì)。 點(diǎn)評(píng)：原子最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)。 7．D A、當(dāng)質(zhì)子數(shù)≠核外電子數(shù)時(shí)，帶上電荷，為離子，而第二個(gè)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子，錯(cuò)誤； B、元素種類由質(zhì)子數(shù)決定，故它們表示四種不同元素，錯(cuò)誤； C、根據(jù)微粒結(jié)構(gòu)示意圖，前三個(gè)核外電子排布相同，第四個(gè)不同，錯(cuò)誤； D、它們的最外層電子數(shù)都為8，故都具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，正確； 故選D。 8．A A、鎂元素的最外層電子數(shù)為2，鈉元素的最外層電子數(shù)為1，最外層電子數(shù)鎂＞鈉，故A正確； B、鈣的相對(duì)原子質(zhì)量為40.08，鈧的相對(duì)原子質(zhì)量為50.94，相對(duì)原子質(zhì)量：鈣<鈧，故B不正確； C、金屬活動(dòng)性順序

20、是鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛氫等，金屬活動(dòng)性：鈣<鉀，故C不正確； D、鎂和鈣電子層數(shù)不同，處于不同周期，故D不正確。故選A。 9．C A、O為生物細(xì)胞中含量高的非金屬元素，故選項(xiàng)錯(cuò)誤； B、Li，Be屬于金屬元素，B屬于非金屬元素，故選項(xiàng)錯(cuò)誤； C、鎂原子和鈉原子最外層電子數(shù)分別為2和1，化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定，都容易失去電子，故選項(xiàng)正確； D、Na +、Mg2+、A13+核外電子層數(shù)都為2，而它們的原子核外電子層數(shù)都是3，所以它們屬于第三周期的元素，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選C。 10．D 試題分析：由原子結(jié)構(gòu)示意圖幾元素周期表所提供的信息可知，A選項(xiàng)鈉原子最外層有1個(gè)電子；B．鈉的相對(duì)

21、原子質(zhì)量是22.99; C．鈉屬于金屬元素;D選項(xiàng)鈉的原子序數(shù)為11，根據(jù)在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)=核電荷數(shù)可知，是正確的敘述；故選擇D 考點(diǎn)：元素周期表 11．水分子化學(xué)變化在化學(xué)變化中能否再分 分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，水是由水分子構(gòu)成的，所以能保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是水分子；原子是化學(xué)變化中的最小微粒；分子在化學(xué)變化中可以再分，而原子在化學(xué)變化中不能再分。 12．質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量 、質(zhì)子數(shù)電子數(shù) 原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，故氫原子的電子數(shù)=1；相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，故氫原子的相對(duì)原子質(zhì)量=1+0=1；質(zhì)子數(shù)=原子

22、序數(shù)=核外電子數(shù)，故鈉原子的質(zhì)子數(shù)是11；質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=相對(duì)原子質(zhì)量，故中子數(shù)=相對(duì)原子質(zhì)量-質(zhì)子數(shù)=23-11=12；由表可知，質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量、質(zhì)子數(shù)電子數(shù)。 13． 元素符號(hào)書寫要符合一大二小的規(guī)則，故鎂的元素符號(hào)為，銅的元素符號(hào)為 14．c a FeCl3 鋁 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 水 （1）①化學(xué)式前面加數(shù)字表示的是分子數(shù)目，表示3個(gè)氮分子的是3N2； ②鐵離子帶三個(gè)單位的正電荷，表示鐵離子的是Fe3+； ③d粒子的核電荷數(shù)是17，核外電子數(shù)是18，所以是Cl-，a與d結(jié)合形成的物質(zhì)是

23、FeCl3； （2）①地殼中，元素含量由高到低的是氧（O）、硅（Si）、鋁（Al）、鐵（Fe）、鈣（Ca），所以地殼中含量最多的金屬元素是鋁； ②a.赤鐵礦中的主要物質(zhì)是三氧化二鐵，所以方程式為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2； b.清洗后不及時(shí)擦干水，鐵會(huì)與水、空氣中的氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成鐵銹，所以清洗后及時(shí)擦干水是為了減少水對(duì)鐵銹蝕的影響。 15．3 得到 原子 （1）質(zhì)子數(shù)決定元素的類別，A、B、C、D所示粒子共表示三種元素。 （2）D所示粒子，最外層電子數(shù)大于4，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子。 （3）若E中x=10時(shí)，則該粒子呈電中性，屬于原子。

24、 16．23 2 金屬 50.94 試題分析：（1）在原子中，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)，故釩原子的質(zhì)子數(shù)為23，x=23-21=2； （2）由元素的名稱可知，釩屬于金屬元素；元素名稱下面的數(shù)字表示的是相對(duì)原子質(zhì)量，故釩的相對(duì)原子質(zhì)量為50.94 。 考點(diǎn)：原子的結(jié)構(gòu)，元素周期表的應(yīng)用 17．Al Al2O3 S2- 鈉 Na+（答案合理即可） 質(zhì)子數(shù)不同 BD B （1）地殼中含量最多的金屬元素是鋁元素，元素符號(hào)是：Al。 （2）8號(hào)元素（氧元素）和13號(hào)元素（鋁元素）形成的化合物

25、是氧化鋁，氧化鋁中鋁元素化合價(jià)是+3，氧元素化合價(jià)是-2，根據(jù)化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為零可知，氧化鋁化學(xué)式為：Al2O3。 （3）X2-與Ar的核外電子排布相同，Ar是18號(hào)元素，則X2-的符號(hào)是：S2-。 （4）第三周期中的金屬元素有鈉、鎂、鋁，鈉原子易失去其最外層的1個(gè)電子而形成帶有1個(gè)單位正電荷的鈉離子，鎂原子易失去其最外層的2個(gè)電子而形成帶有2個(gè)單位正電荷的鎂離子，鋁原子易失去其最外層的3個(gè)電子而形成帶有3個(gè)單位正電荷的鋁離子。故填：鈉，Na+（或鎂，Mg2+或鋁，Al3+）。 （5）元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱，不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是：質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）

26、不同。 （6）根據(jù)題意，同一族的元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)，Be和Mg、F和Cl屬于同一族，化學(xué)性質(zhì)相似。故填：BD。 （7）根據(jù)具有相同原子數(shù)和電子數(shù)的分子或離子叫等電子體。 A．NO和O2中，電子數(shù)不相等，不是等電子體； B．CO和 N2中，原子數(shù)和電子數(shù)都相等，是等電子體； C．SO2和 CO2中，電子數(shù)不相等，不是等電子體。 故選B。 本題難點(diǎn)是核外電子排布相同的含義。核外電子排布相同的含義是粒子的電子層數(shù)和每一層上的電子數(shù)相同，因此核外電子數(shù)也相同。根據(jù)這個(gè)含義，X2-與Ar的核外電子排布相同，Ar是18號(hào)元素，則X2-核外也有18個(gè)電子，因?yàn)閄2-帶2個(gè)單位負(fù)電荷，可

27、見X中的電子數(shù)是16，質(zhì)子數(shù)也就是16，所以確定X是硫元素，符號(hào)是S，故X2-的符號(hào)是：S2-。 18．氧； ； ； 、、． （1）由圖可知，地殼中含量最多的元素是氧元素； （2）圖中標(biāo)出的金屬元素有鋁、鐵、鈣、鈉、鉀、鎂，故共有6種元素； （3）由圖可知，地殼中鋁元素的含量是7.73%； （4）地殼中含量最多的非金屬元素是氧元素，地殼中含量占第二位的金屬元素是鐵，鐵元素和氧元素可以形成的化合物有、、。 19．裝空氣的注射器比裝水的注射器容易壓縮(合理即可) 濕衣服晾在太陽(yáng)底下干得更快等 碳原子排列方式不同 分子構(gòu)成不同 氧氣的

28、濃度不同 （1）裝空氣的注射器比裝水的注射器容易壓縮，是因?yàn)闅怏w分子間間隔大于液體分子間間隔； （2）濕衣服在夏天比在冬天干得快，說明夏天溫度高，分子的運(yùn)動(dòng)速率加快； （3）金剛石硬度大，而石墨質(zhì)軟，其原因是碳原子的排列方式不同； （4）CO2和CO化學(xué)性質(zhì)不同，原因是分子構(gòu)成不同； （5）石蠟在空氣中燃燒和在氧氣中燃燒的現(xiàn)象不同，原因是氧氣濃度不同。 分子的基本特征：分子質(zhì)量和體積都很?。环肿又g有間隔；分子是在不斷運(yùn)動(dòng)的；同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同物質(zhì)的分子性質(zhì)不同。 20．A中水分子沒有改變 B中水分子改變 ③②① ③②① ③②

29、① 相同 ①②③ 相同 負(fù) B C 燃著的木條 氣體燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰 可燃性 B 水氧氣+氫氣 分解反應(yīng) 電 化學(xué) 高 要通電才可以發(fā)生反應(yīng) H、， 在化學(xué)變化中分子可以改變，原子不改變 C，D 氫氣+氧氣水 化合反應(yīng) （1）裝置A中發(fā)生的是物理變化，水分子沒有改變，裝置B中發(fā)生的是化學(xué)變化，水分子發(fā)生了變化，產(chǎn)生了新的分子——?dú)浞肿雍脱醴肿樱? （2）水、冰和水蒸氣是水的三個(gè)狀態(tài)，它們都是水分子構(gòu)成的，所以水分子的質(zhì)量相同，化學(xué)性質(zhì)相同

30、，水分子的能量排序是水蒸氣>水>冰，水分子的運(yùn)動(dòng)速率與溫度有關(guān)，排序?yàn)樗魵?水>冰，水分子間的相互作用力排序是冰>水>水蒸氣； （3）由圖可知，a、b試管中的氣體體積比是2:1，所以可以得知a試管中的氣體是氫氣，b試管中的氣體是氧氣，所以導(dǎo)線A連接的是電源的負(fù)極，小明的推測(cè)屬于科學(xué)探究中的猜想與假設(shè)，還需要設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證； （4）a試管中的氣體是氫氣，所以可以通過點(diǎn)燃的方式來驗(yàn)證，現(xiàn)象為氣體燃燒，火焰呈淡藍(lán)色，該方法說明氫氣有可燃性；氣體a和氣體b的體積比是2:1，所以b試管中收集到的氣體是2.5mL；a試管中的氣體是氫氣，微粒是氫氣分子； （5）乙裝置中發(fā)生的是電解水，化學(xué)反應(yīng)

31、文字表達(dá)式是，是一個(gè)分解反應(yīng)，這一反應(yīng)是將電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能。根據(jù)能量守恒原理，該實(shí)驗(yàn)中生成的氫氣和氧氣含有的化學(xué)能之和比反應(yīng)前水所含的化學(xué)能高，因?yàn)樗幕瘜W(xué)能+電能=氫氣的化學(xué)能+氧氣的化學(xué)能。 （6）在乙裝置中，發(fā)生的是水電解，所以變化的微粒是水分子，不變的微粒是氫原子和氧原子，生成新的微粒是氫分子和氧分子，分子和原子在這里體現(xiàn)的區(qū)別是在化學(xué)變化中分子可以再分，原子不可以再分； （7）水是由水分子構(gòu)成的，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；原子是化學(xué)變化中的最小粒子，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；分子在化學(xué)變化中可以再分為原子，C選項(xiàng)正確；同一種分子的化學(xué)性質(zhì)相同，D選項(xiàng)正確； （8）氫氣和氧氣燃燒可以生成水，反應(yīng)文字表達(dá)式是

32、，這是一個(gè)化合反應(yīng)。 21．由于空氣中氣體分子之間的間隔較大，會(huì)導(dǎo)致進(jìn)入的水偏少，測(cè)定結(jié)果會(huì)偏低 固態(tài)碘和碘蒸氣中均是由碘分子構(gòu)成的，兩者都能使淀粉溶液變藍(lán)，說明相同的分子具有相同的化學(xué)性質(zhì)，而與分子的質(zhì)量、體積、運(yùn)動(dòng)速度無關(guān)．答：固態(tài)碘和碘蒸氣都能使淀粉溶液變藍(lán) （1）溫度升高，分子之間的間隔增大。若實(shí)驗(yàn)結(jié)束沒有完全冷卻就打開止水夾，這時(shí)由于空氣中氣體分子之間的間隔較大，導(dǎo)致進(jìn)入的水的體積偏少，測(cè)定結(jié)果偏低； （2）固態(tài)碘和碘蒸氣均是由碘分子構(gòu)成的，二者都能使淀粉溶液變藍(lán)，說明相同的分子具有相同的化學(xué)性質(zhì)，而與分子的質(zhì)量、體積、運(yùn)動(dòng)速度無關(guān)。 22．燒杯 試管

33、 對(duì)比 C中酚酞變紅的快，B中酚酞變紅的慢 分子在不斷的運(yùn)動(dòng) 溫度越高分子運(yùn)動(dòng)的越快 有利于環(huán)境保護(hù) （1）據(jù)圖可以知道，圖I中的儀器是燒杯，圖E中的儀器是試管； （2）E試管盛有酚酞溶液的目的是做對(duì)照試驗(yàn)； （3）在A、D試管中分別加入2mL濃氨水，立即用帶橡皮塞的導(dǎo)管按實(shí)驗(yàn)圖Ⅱ連接好，并將D試管放置在盛有熱水的燒杯中，在熱水中分子的運(yùn)動(dòng)速度快，故可以觀察到C中變紅的快，B中變紅的慢； （4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)可以看出，分子在不斷的運(yùn)動(dòng)；分子的運(yùn)動(dòng)與溫度有關(guān)，溫度越高分子運(yùn)動(dòng)的越快； （5）對(duì)比改進(jìn)前的實(shí)驗(yàn)，改進(jìn)后實(shí)驗(yàn)在密閉容器中進(jìn)行，有利于環(huán)境保護(hù)。 23．(1)56　 (2)26 （1） （2）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)，設(shè)X原子的質(zhì)子數(shù)約等于y，X原子的中子數(shù)為（y+4），則y+（y+4）=56，得y=26，所以X原子的電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=26。