《江蘇省2020版高考化學新增分大一輪復習 專題3 常見的金屬及其化合物 第8講 鈉、鎂及其化合物課件 蘇教版.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《江蘇省2020版高考化學新增分大一輪復習 專題3 常見的金屬及其化合物 第8講 鈉、鎂及其化合物課件 蘇教版.ppt（135頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。
1、,,,,,鈉、鎂及其化合物,第8講,,,,大一輪復習講義,專題3常見的金屬及其化合物,,考綱要求 KAOGANGYAOQIU,了解鈉、鎂及其重要化合物的主要性質和重要應用。,,內容索引 NEIRONGSUOYIN,,考點一鈉的性質及應用,考點二鈉的氧化物與氫氧化物,探究高考明確考向,課時作業(yè),考點三碳酸鈉與碳酸氫鈉,考點四堿金屬元素、焰色反應,考點五鎂及其化合物,,01,,考點一,鈉的性質及應用,1.鈉的物理性質 色，有金屬光澤的固體，質地 ，熔點低( 于100 )，密度比水的 ，但比煤油的 。,,知識梳理,ZHISHISHULI,,,,銀白,柔軟,小,小,大,2.從鈉原子的原子
2、結構認識鈉的化學性質還原性,(1)與非金屬單質(如O2、Cl2)的反應,O2,常溫：_________________,加熱：____________________,4NaO2===2Na2O,,Cl2：____________________,(2)與水反應 離子方程式： 。 與滴加酚酞的水反應的現象及解釋,2Na2H2O===2Na2OHH2,(3)與鹽酸反應 離子方程式： 。,2Na2H===2NaH2,鈉的密度比水小,反應放熱、鈉的熔點低,生成了強堿NaOH,3.鈉的制取及保存 (1)制取：化學方程式為 。 (2)保存：密封保存，通常保存在 中。 4.鈉的用途
3、 (1)鈉鉀合金(液態(tài))可用于原子反應堆的導熱劑。 (2)用作電光源，制作高壓鈉燈。 (3)冶煉某些金屬 金屬鈉具有強還原性，熔融狀態(tài)下可以用于制取金屬，如 4NaClTi 。,石蠟油或煤油,(1)在氧氣中加熱時，金屬鈉劇烈燃燒，生成淡黃色的固體Na2O2() (2)金屬鈉著火時，可用泡沫滅火器或干燥的沙土滅火() (3)鈉表面自然形成的氧化層能夠保護內層金屬不被空氣氧化() (4)金屬鈉具有強還原性，可與TiCl4溶液反應制取金屬Ti() (5)根據反應NaKCl NaClK，知Na的金屬性強于K() (6)實驗完畢后剩余的金屬鈉不能隨意丟棄，應放回原試劑瓶(),,,,辨析易錯易混正誤判
4、斷,,,,,,,1.將一小塊金屬鈉分別投入盛有：a.水、b.乙醇、c.稀H2SO4的三個小燒杯中，反應速率由大到小的順序為_______。解釋反應速率不同的原因：__________ ___________________________________________________________________________________________________。,,,,提升思維能力深度思考,cab,鈉與上述,三種物質反應的實質都是鈉與H間的置換反應，由三種物質電離出H的能力可知反應速率的大小順序為cab,2.鈉與鹽溶液的反應,思考回答下列問題： 將金屬鈉放入盛有下列溶液的小
5、燒杯中，既有氣體又有白色沉淀產生的是_________。 MgSO4溶液BaCl2溶液飽和澄清石灰水Ca(HCO3)2溶液 CuSO4溶液,,解析2Na2H2O===2NaOHH2，中Mg22OH===Mg(OH)2； 中反應消耗水，溶液溫度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，析出Ca(OH)2，產生白色沉淀； 中Ca2 OH===CaCO3H2O； 中生成的Cu(OH)2是藍色沉淀，不符合題意。,題組一鈉與氧氣反應的特點 1.等質量的兩塊鈉，第一塊在足量氧氣中加熱，第二塊在足量氧氣(常溫)中充分反應，則下列說法正確的是 A.第一塊鈉失去電子多 B.兩塊鈉失去電子一樣多 C.第二塊鈉的反應產
6、物質量最大 D.兩塊鈉的反應產物質量一樣大,,,,,解題探究,JIETITANJIU,,解析金屬鈉失電子均變?yōu)?價的陽離子，等質量的兩塊鈉，失電子是一樣的。根據4NaO2===2Na2O，則1 mol 金屬鈉完全反應得氧化鈉的質量是31 g，根據反應2NaO2 Na2O2，則1 mol金屬鈉完全反應得過氧化鈉的質量是39 g，等質量的兩塊鈉，即金屬鈉的物質的量是相等的，所以生成過氧化鈉的質量大，即第一塊鈉的反應產物質量大。,題組二鈉與水反應的拓展延伸 2.(2018石家莊高三模擬)向分別盛有100 mL水、100 mL 0.1 molL1鹽酸、100 mL 0.01 molL1NaOH溶
7、液的X、Y、Z三個燒杯中各投入0.05 mol Na。下列有關說法正確的是 A.三個燒杯中均先發(fā)生的離子反應為2Na2H2O===2Na2OHH2 B.三個燒杯中鈉均在液面上劇烈反應，且X燒杯中的反應最劇烈 C.三個燒杯反應后，溶質的物質的量濃度不同 D.三個燒杯反應后，生成的氣體的質量一定相同,,,解析鈉與鹽酸反應時鈉先與H反應，離子方程式表示為2Na2H===2NaH2，A錯誤； 三個燒杯中，Y燒杯中的氫離子濃度最大，反應最劇烈，B錯誤； X燒杯中生成的溶質為NaOH，Y燒杯中生成的溶質為NaCl、NaOH，Z燒杯中生成NaOH，且Z燒杯中原溶質為NaOH，故三個燒杯中溶質的物質的量濃度不
8、同，C正確； 因向三個燒杯中加入鈉的物質的量相同且鈉全部反應完，故生成H2的量相同，D正確。,3.(2018泰州模擬)如圖甲是演示金屬鈉與水的反應的重要實驗，為收集檢驗氣體產物，某興趣小組將甲裝置改進成如下乙或丙，請根據要求回答下列問題。,(1)寫出鈉與水反應的離子方程式：_________________________________。,2Na2H2O===2Na2OHH2,(2)按乙裝置實驗，液體添加完畢后，關閉活塞，打開右邊膠塞，向煤油中加入一小塊鈉，立即塞好膠塞，可觀察到的現象是________(填字母)。 A.鈉塊始終保持在a處，直至完全消失 B.鈉沉入U形管b處而后又慢慢浮到a處
9、 C.鈉處于煤油和水的交界處上下浮動 D.隨反應的進行煤油與膠塞處液面下降， 漏斗中液面上升 E.最終鈉塊在煤油中燃燒起來,CD,解析因鈉的密度比水小，比煤油大，鈉與水接觸時反應產生氫氣，生成的氣體將鈉塊帶離水層，進入煤油層后停止反應又下沉，如此往復，直至鈉反應完，反應過程中沒有氧氣，鈉不可能燃燒，所以鈉處于煤油和水的交界處，上下浮動。,(3)乙裝置中漏斗在反應過程中的主要作用是________________________ 。 (4)用乙裝置實驗，點燃氣體產物時，是否需要檢驗純度____(填“是”或“否”)。,儲存反應過程中排出的水,解析液體充滿U形管，反應過程中只產生氫氣，不可能含有氧
10、氣，點燃時不會產生爆炸，因而不需要檢驗氫氣的純度。,否,(5)按圖丙所示方法來收集產生的氣體，需將鈉包好，再放入水中。取相同質量的鈉按下列兩種情況收集產生的氣體在相同條件下體積的關系是____(填字母)。 用鋁箔包住鈉 用銅箔包住鈉 a.二者收集氣體一樣多 b.收集氣體體積較大 c.收集氣體體積較大,解析Na和H2O反應產生H2的同時產生NaOH，NaOH可以和Al發(fā)生反應2Al2NaOH2H2O===2NaAlO23H2，故用鋁箔包住Na時產生的H2的體積較大。,b,1.鈉與水、酸反應的實質都是與H的反應。 2.鈉與乙醇反應的特點慢、沉 鈉與乙醇反應，鈉塊先沉在液面下，后上下浮動、能看到表面
11、冒出氣泡，并不能熔化成小球。 3.鈉與酸反應的特點快，可能燃燒或爆炸。,,,02,考點二,鈉的氧化物與氫氧化物,1.氧化鈉與過氧化鈉的比較,,知識梳理,ZHISHISHULI,,,,2,1,白色固體,淡黃色固體,12,12,是,不是,Na2O2HCl===2NaClH2O,2Na2O22CO2===2Na2CO3O2,2Na2O22H2O===4NaOHO2,2.氫氧化鈉 (1)物理性質：NaOH的俗名為 、火堿或苛性鈉；它是一種白色固體， 溶于水并放出大量的熱，有吸水性；吸收空氣中的水分而 ；有很強的腐蝕性。 (2)化學性質 具有堿的通性 其他反應 與金屬鋁反應：2Al2OH2H2O=
12、==_____________ 與非金屬單質反應：Cl22OH===_________________ 酯類水解：CH3COOC2H5NaOH _______________________,燒堿,潮解,易,ClClOH2O,CH3COONaCH3CH2OH,(3)NaOH的制取 土法制堿：Na2CO3Ca(OH)2===_________________ 現代工業(yè)制堿：2NaCl2H2O ___________________,CaCO32NaOH,2NaOHH2Cl2,(1)燒堿、純堿均屬于堿，不能盛放在玻璃試劑瓶中() (2)NaOH在空氣中久置，最終變?yōu)镹a2CO3() (3
13、)氧化鈉、過氧化鈉均為離子化合物() (4)1 mol Na2O2固體中含離子總數為4NA() (5)H2O2和Na2O2都屬于過氧化物，含有的化學鍵完全相同() 解析H2O2中只含共價鍵，Na2O2中既有離子鍵又有共價鍵。 (6)7.8 g過氧化鈉含有的共用電子對數為0.2NA(),,,,辨析易錯易混正誤判斷,,,,,,,解析過氧化鈉的電子式為 ，1 mol過氧化鈉中含有1 mol共用電子對，所以7.8 g 過氧化鈉含有的共用電子對數為0.1NA。,1.金屬鈉露置在空氣中會發(fā)生一系列變化，其過程：,,,,提升思維能力深度思考,答案4NaO2===2Na2O Na2OH2O===2NaOH
14、2NaOHCO29H2O===Na2CO310H2O Na2CO310H2O===Na2CO310H2O,請寫出上述各步反應的化學方程式。,2.用單線橋分析Na2O2與水反應中電子轉移的方向和數目： _____________________________。 (1)氧化劑和還原劑是_______，氧化產物是_____，還原產物是_______。 (2)1 mol Na2O2與水完全反應時轉移的電子數：________________。,NA(或6.021023),NaOH,Na2O2,O2,3.(Na2O2的強氧化性與還原性)從元素化合價角度分析Na2O2的性質,(1)Na2O2的強氧化性
15、向氫硫酸飽和溶液中加入少量Na2O2，產生淺黃色沉淀，其化學方程式為____________________________________。 Na2O2吸收SO2氣體，生成Na2SO4，其化學方程式為____________________。 (2)Na2O2的還原性 在酸性高錳酸鉀溶液中加入適量Na2O2粉末，溶液褪色，并產生無色氣體，Na2O2表現出______性，氧化產物是____。,Na2O23H2S===S2NaHS2H2O,Na2O2SO2===Na2SO4,還原,O2,題組一Na2O2的性質應用 1.下列有關Na2O2的說法不正確的是 A.向包有Na2O2粉末的脫脂棉上滴加幾滴
16、水，脫脂棉劇烈燃燒起來，說明 Na2O2與H2O反應放熱且有氧氣生成 B.Na2O2與CO2反應時有單質O2生成，該反應屬于置換反應 C.Na2O2在空氣中久置變白，涉及的氧化還原反應中，Na2O2僅作氧化劑 D.Na2O2粉末加入Ca(HCO3)2溶液中，會產生氣體和渾濁,,,,,解題探究,JIETITANJIU,,,解析A項，燃燒的條件是達到著火點和具有助燃物質； B項，反應物中沒有單質參加反應，不符合置換反應的定義； C項，Na2O2與CO2、H2O的反應都是Na2O2自身的氧化還原反應； D項，Na2O2先和水反應生成O2和NaOH，NaOH再與Ca(HCO3)2反應產生沉淀CaCO
17、3。,,3.某實驗小組通過下圖所示實驗，探究Na2O2與水的反應：,下列說法中正確的是 A.中的大量氣泡的主要成分是氧氣 B.中溶液變紅，說明有酸性物質生成 C.中現象可能是由于溶液中含有強氧化性物質造成的 D.中MnO2的主要作用是降低了水中氧氣的溶解度,,,解析中大量氣泡的主要成分是氧氣，A項正確； 中溶液變紅，說明有堿性物質生成，B項錯誤； 中紅色褪去，應該是由溶液中的強氧化性物質造成的，C項正確； 中加入MnO2產生較多氣泡，說明溶液中存在H2O2，MnO2的主要作用是作催化劑，D項錯誤。,題組二Na2O2與H2O、CO2反應的定量分析 4.往甲、乙、丙、丁四個燒杯內分別放入0.1 m
18、ol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉和氫氧化鈉，然后各加入100 mL水，攪拌，使固體完全溶解，則甲、乙、丙、丁溶液中溶質的質量分數大小順序是 A.甲乙丙丁 B.丁甲乙丙 C.甲丁乙丙 D.丁甲乙丙,,解析(1)甲、丁相比： 甲：NaNaOH消耗H2O，溶劑減少 ?。篘aOH無反應溶劑不變 故NaOH的質量分數：甲丁。 (2)乙、丙相比：,溶劑相等故乙、丙溶液完全等同。,(3)乙、丙與甲相比 甲：Na乙：Na2O丙：Na2O2 當它們物質的量相等時，甲(Na)所得NaOH是乙、丙(Na2O、Na2O2)所得NaOH物質的量的 ，它們所消耗的水相等，故溶劑相等，因此甲的質量分數比乙、丙小。,5.(2018
19、泉州市第五中學高三模擬)在一密閉容器中有CO、H2、O2共16.5 g和足量的Na2O2，用電火花引燃，使其完全反應，Na2O2增重7.5 g，則原混合氣體中O2的質量分數是 A.54.5% B.40% C.36% D.33.3%,,解析CO、H2、O2完全反應后生成的二氧化碳、水與過氧化鈉反應生成碳酸鈉、氫氧化鈉，所以過氧化鈉固體增重的質量等于CO、H2的質量，所以原混合氣體中CO、H2的質量一共是7.5 g，則O2的質量是16.5 g7.5 g9.0 g，所以原混合氣體中O2的質量分數是 100%54.5%。,Na2O2與H2O、CO2的反應規(guī)律,,,03,考點三,碳酸鈉與碳酸氫鈉,,
20、知識梳理,ZHISHISHULI,,,,1.Na2CO3和NaHCO3的性質,Na2CO32HCl===2NaClH2OCO2,Na2CO3Ca(OH)2===CaCO32NaOH,Na2CO3BaCl2===BaCO32NaCl,小,NaHCO3HCl===NaClH2OCO2,無明顯,2.轉化關系,3.Na2CO3和NaHCO3性質的應用 (1)Na2CO3、NaHCO3的鑒別 固體的鑒別用加熱法：產生使澄清石灰水變渾濁的氣體的是NaHCO3固體。 溶液的鑒別可用沉淀法、氣體法和測pH法。 a.沉淀法：加入BaCl2溶液或CaCl2溶液，產生沉淀的是Na2CO3溶液。 b.氣體法：滴入稀鹽
21、酸，立即產生氣泡的是NaHCO3溶液。 c.測pH法：用pH試紙測相同濃度的稀溶液，pH大的是Na2CO3溶液。,(2)Na2CO3、NaHCO3的除雜,(1)在酒精燈加熱條件下，Na2CO3、NaHCO3固體都會分解() (2)向Na2CO3飽和溶液中通入足量CO2，會有NaHCO3晶體析出() (3)用酚酞溶液可鑒別飽和食鹽水和飽和碳酸鈉溶液() (4)將稀鹽酸滴入碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液中，立即產生氣泡() (5)用熱的純堿溶液清洗炊具上的油污時，不涉及化學變化(),,,,辨析易錯易混正誤判斷,,,,,,請設計實驗方案，用50 mL 2 molL1 NaOH溶液和足量的CO2氣體，制取
22、50 mL 1 molL1的Na2CO3溶液。,,,,提升思維能力深度思考,答案將50 mL NaOH溶液，等分成兩份，一份通入過量的CO2，然后加熱煮沸、冷卻后與另一份混合，即可。反應方程式可表示為 第一步：NaOHCO2===NaHCO3 第二步：NaHCO3NaOH===Na2CO3H2O,題組一Na2CO3、NaHCO3的性質及生活中的應用 1.下列有關Na2CO3和NaHCO3比較中，不正確的是 A.熱穩(wěn)定性：NaHCO3Na2CO3 B.相同溫度下，0.1 molL1鹽溶液的pH：Na2CO3NaHCO3 C.等質量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應放出氣體的量：Na2CO3Na
23、HCO3,,,,,解題探究,JIETITANJIU,,,解析A項，NaHCO3受熱易分解，Na2CO3受熱不分解； B項，相同條件下，pH：Na2CO3NaHCO3； C項，相同質量時，碳酸氫鈉的物質的量大，故C正確； D項，NaHCO3與鹽酸反應一步完成，而Na2CO3與鹽酸反應分兩步進行，相同條件下NaHCO3比Na2CO3反應放出氣體劇烈，故D錯誤。,2.(2018宜昌模擬)化學與生活密切相關，下列有關說法中正確的是 A.碳酸鈉溶液呈堿性，可用熱的純堿溶液除去金屬表面的煤油 B.日常生活中，小蘇打常用作食用堿使用而蘇打不能 C.在牙膏中添入Na2PO3F、NaF，能起到預防齲齒的作用 D
24、.向含有純堿的廢水中加入適量生石灰，能消除水的污染,,解析A項，煤油成分為烴的混合物，與堿不反應，不能用熱的純堿溶液除去，錯誤； B項，碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱分解生成二氧化碳，可以用于食用堿，蘇打易與酸反應生成二氧化碳，也可用于食用堿，錯誤； C項，防治齲齒的有效成分是氟離子，所以在牙膏中添入Na2PO3F、NaF即都加入了氟離子，能起到預防齲齒的作用，正確； D項，生石灰和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，生成的氫氧化鈉是強堿，具有強腐蝕性，不能消除水的污染，錯誤。,題組二Na2CO3、NaHCO3的鑒別和除雜 3.為除去括號內的雜質，所選用的試劑或方法不正確
25、的是 A.Na2CO3溶液(NaHCO3)，選用適量的NaOH溶液 B.NaHCO3溶液(Na2CO3)，應通入過量的CO2氣體 C.Na2O2粉末(Na2O)，將混合物在氧氣中加熱 D.Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入適量Ba(OH)2溶液，過濾,解析Na2CO3和Na2SO4均能與Ba(OH)2反應，不能達到除雜的目的。,,4.某校化學課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實驗，如下圖所示。,解析圖不能達到實驗目的，因為無論碳酸鈉還是碳酸氫鈉均可以與鹽酸反應產生二氧化碳，二氧化碳氣體與澄清石灰水作用變渾濁；圖可以鑒別，因為等質量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量的稀
26、鹽酸反應，生成的二氧化碳氣體的量不同，可根據氣球膨脹程度來判斷。,(1)只根據圖、所示實驗，能夠達到實驗目的的是____(填裝置序號)。,,(2)圖、所示實驗均能鑒別這兩種物質，其反應的化學方程式為_________ __________________________________________________________；與實驗 相比，實驗的優(yōu)點是____(填字母)。 A.比復雜 B.比安全 C.比操作簡便 D.可以做到用一套裝置同時進行兩個對比實驗，而不行,解析圖、所涉及的化學方程式為2NaHCO3 Na2CO3H2OCO2，實驗的優(yōu)點是可同時做對比實驗。,2NaHCO3,
27、D,(3)若用實驗驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是_________(填化學式)。,解析試管B裝入碳酸氫鈉，試管A裝入碳酸鈉，這樣直接加熱的碳酸鈉，溫度高，不分解，不能使澄清石灰水變渾濁，而間接加熱的碳酸氫鈉分解，使澄清石灰水變渾濁，表明了碳酸氫鈉很不穩(wěn)定。,NaHCO3,題組三Na2CO3、NaHCO3與酸反應的定量關系 5.有關NaHCO3和Na2CO3的性質，以下敘述錯誤的是 A.等質量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應，在相同條件下NaHCO3產生的 CO2體積小 B.等物質的量的兩種鹽與同濃度鹽酸完全反應，所消耗鹽酸的體積Na2CO3是 NaHCO
28、3的兩倍 C.等質量NaHCO3和Na2CO3與鹽酸完全反應，前者消耗鹽酸較多 D.等物質的量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應產生CO2一樣多,,,解析Na2CO32HCl===2NaClCO2H2O NaHCO3HCl===NaClCO2H2O 解答此類題目用歸“1”法。,B項，假設二者均為1 mol，則消耗的鹽酸：Na2CO3為2 mol，NaHCO3為1 mol，正確；,6.(OH、 與H反應順序的應用)分別取等物質的量濃度的氫氧化鈉溶液各100 mL，再通入一定量的CO2，隨后分別各取20 mL溶液，向其中逐滴滴入0.2 molL1的鹽酸，在標準狀況下產生CO2的體
29、積(y軸)與所加入鹽酸的體積(x軸)的關系如下圖(分A、B兩種情況)：,(1)在A情況下，溶質是________________(填化學式)，其物質的量之比為______。 (2)在B情況下，溶質是________________(填化學式)，其物質的量之比為______。,NaOH、Na2CO3,11,Na2CO3、NaHCO3,11,(3)原氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為____________。,解析CO2與NaOH溶液反應時，據CO2與NaOH量的相對多少，有這樣兩個階段：CO22NaOH===Na2CO3H2O，此時溶質可能為NaOH和Na2CO3或只有Na2CO3(剛好反應)； Na
30、2CO3CO2H2O===2NaHCO3，此時溶質可能為Na2CO3和NaHCO3或只有NaHCO3；據圖分析：B情況最終生成的CO2(其實就是最初通入的與NaOH溶液反應的CO2)是A情況的2倍。 當加入150 mL鹽酸時，恰好完全反應，此時溶液中溶質為NaCl。據物料守恒有n(NaOH)n(Na)n(Cl)0.2 molL10.15 L0.03 mol，所以原氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為 1.5 molL1。,1.5 molL1,依據圖像特點判斷溶液溶質成分的方法,題組四侯氏制堿法原理及相關實驗操作 7.以下是在實驗室模擬“侯氏制堿法”生產流程的示意圖：,則下列敘述錯誤的是 A.A氣
31、體是NH3，B氣體是CO2 B.侯氏制堿法的工藝過程中應用了物質溶解度的差異 C.第步操作用到的主要玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒 D.第步操作是將晶體溶于水后加熱、蒸發(fā)、結晶,,解析A項，利用NH3極易溶于水，且水溶液顯堿性，可以提高CO2的吸收，因此先通NH3后通CO2，正確； B項，NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，利用了溶解度的差異，正確； C項，操作是過濾，因此用到玻璃儀器：燒杯、漏斗、玻璃棒，正確； D項，晶體是NaHCO3，利用NaHCO3的不穩(wěn)定性，2NaHCO3 Na2CO3CO2H2O，錯誤。,8.實驗室模擬侯氏制堿法制取純堿和氯化銨溶液，下列有關操作錯誤的是,,解析
32、A項，用氯化銨和氫氧化鈣共熱制備氨氣，正確； B項，侯氏制堿法中溶液析出的晶體為碳酸氫鈉，故應過濾獲得碳酸氫鈉，錯誤； C項，在坩堝中灼燒碳酸氫鈉分解制備碳酸鈉，正確； D項，蒸發(fā)皿中蒸發(fā)濃縮氯化銨溶液，并不斷攪拌，正確。,,,04,考點四,堿金屬元素、焰色反應,,知識梳理,ZHISHISHULI,,,,1.堿金屬的一般性與特殊性 (1)一般性,增大,增大,增強,較低,降低,增強,(2)特殊性 堿金屬的密度一般隨核電荷數的增大而增大，但鉀的密度比鈉的小。 堿金屬一般都保存在煤油中，但由于鋰的密度小于煤油的密度而將鋰保存在石蠟中。 堿金屬跟氫氣反應生成的堿金屬氫化物都是離子化合物，其中氫以H形式
33、存在，顯1價，堿金屬氫化物是強還原劑。,2.焰色反應 (1)焰色反應的概念 某些金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現出特殊的顏色，屬于 變化，是元素的性質。 (2)焰色反應的操作,(3)常見元素的焰色 鈉元素 色；鉀元素 色(透過 觀察)；銅元素 色。,物理,藍色鈷玻璃,黃,綠,紫,(1)A族元素又稱堿金屬元素() (2)堿金屬元素Li、Na、K都可保存在煤油中() (3)焰色反應是一種復雜的化學變化() (4)鈉、氧化鈉、碳酸鈉的焰色反應均顯黃色(),,,,辨析易錯易混正誤判斷,,,,,1.已知鉀是19號元素，鈉的還原性比鉀的弱，但工業(yè)上制取鉀卻用鈉置換鉀的原因是__
34、_________________________________________________________ _______________________________。,,,,提升思維能力深度思考,由于NaKCl NaClK是可逆反應，而K的熔、沸點比Na 低，產生鉀蒸氣，使平衡向右移動,2.做焰色反應實驗時，為什么用稀鹽酸洗滌鉑絲而不用稀硫酸？,答案鉑絲在使用前要用稀鹽酸將其表面物質洗凈，然后在火焰上灼燒至無色，這是因為金屬氯化物在灼燒時易揮發(fā)，若用稀H2SO4洗滌鉑絲，由于硫酸鹽的熔、沸點較高而難以揮發(fā)，會對后面實驗造成干擾。,1.下列有關銫及其化合物的說法不正確的是 A.
35、CsOH的堿性比KOH的強 B.銫與水或稀鹽酸反應劇烈，都生成H2 C.Cs的還原性比Na的強，故Na的氧化性強于Cs D.Li的金屬性比Cs的強,,,,,解題探究,JIETITANJIU,,解析根據元素周期律，Cs的金屬性比K強，故CsOH的堿性比KOH強，A項正確； Cs的性質與鈉相似，Na能與水或稀鹽酸反應產生H2，故Cs也能與水或稀鹽酸反應產生H2，且反應更劇烈，B項正確； Cs的還原性強于Na，則Na得電子能力比Cs強，即氧化性：NaCs，C項正確； Li、Cs均為堿金屬元素，Cs的電子層數多，更容易失去最外層電子，故金屬性：CsLi，D項錯誤。,2.利用焰色反應，人們在煙花中有意識
36、地加入特定金屬元素，使焰火更加絢麗多彩。下列說法中正確的是 A.非金屬單質燃燒時火焰均為無色 B.Na2SO4與NaOH灼燒時火焰顏色相同 C.焰色反應均應透過藍色鈷玻璃觀察 D.只有金屬單質灼燒時火焰才有顏色,,解析某些非金屬單質燃燒時火焰也有顏色，如H2燃燒產生淡藍色火焰，單質硫在空氣中燃燒產生淡藍色火焰，在純氧中燃燒產生藍紫色火焰，A項錯誤； 焰色反應為金屬元素的性質，與元素的存在形式(化合態(tài)或游離態(tài))無關，同種金屬元素的焰色反應相同，Na2SO4、NaOH均含鈉元素，火焰顏色均為黃色，B項正確； 只有觀察鉀元素的焰色反應時需要透過藍色鈷玻璃，C項錯誤； 焰色反應是金屬元素的性質，而不是
37、單質的性質，D項錯誤。,3.用光潔的鉑絲蘸取某無色溶液在無色火焰上灼燒，直接觀察到火焰呈黃色，下列判斷正確的是 A.只含有Na B.一定含有Na，可能含有K C.既含有Na，又含有K D.可能含有Na，可能還含有K,解析Na元素的焰色為黃色，K元素的焰色為紫色，但黃色會干擾紫色，所以不能判斷是否含有K元素。,,,,05,考點五,鎂及其化合物,,知識梳理,ZHISHISHULI,,,,1.鎂的提取 (1)鎂的存在 自然界中的鎂主要以 的形式存在于地殼和海水中，海水中鎂的總儲量約為 t。,化合態(tài),1.81015,(2)從海水中提取鎂的流程 流程：,主要化學反應： a.制石灰乳： _____
38、_________________、_____________________； b.沉淀Mg2： ；,CaOH2O===Ca(OH)2,Mg2Ca(OH)2===Mg(OH)2Ca2,c.制備MgCl2：、 。 d.電解MgCl2： 。,Mg(OH)22HCl===MgCl22H2O,MgCl26H2O,2.鎂的性質,2Mg+O2 2MgO,Mg+Cl2 MgCl2,3Mg+N2 Mg3N2,Mg+2H+ ===Mg2++H2,Mg+CuSO4 ===MgSO4+Cu,2Mg+CO2 2MgO+C,,,,辨析易錯易混正誤判斷,(1)氮化鎂投入過量鹽酸中：Mg3N2
39、6H===3Mg22NH3( ) (2)在Mg(OH)2懸濁液中滴加氯化銨溶液：Mg(OH)22NH4Cl===2NH3H2OMgCl2( ),,,,,(5)在碳酸氫鎂溶液中加入足量Ca(OH)2溶液：Mg2 Ca22OH===MgCO3CaCO32H2O( ) (6)沉淀海水中的Mg2，應選用石灰乳而不選用NaOH( ) (7)將水加入濃硫酸中得稀硫酸，置鎂片于其中探討Mg的活潑性( ),,,,,,,提升思維能力深度思考,1.怎樣從MgCl2溶液中最終制得MgCl2固體？ 答案采取蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶的方法得到MgCl26H2O晶體，然后使MgCl26H2O在HCl氣流中加熱失去結晶水得到M
40、gCl2固體。 2.冶煉金屬鎂時為什么電解熔融的MgCl2而不是熔融的MgO? 答案因為MgO的熔點高達2 800 ，遠遠高于MgCl2的熔點，使之熔化需要消耗更多的能量。,3.鎂在空氣中燃燒可能發(fā)生哪幾個化學反應？,4.鎂粉能溶于濃氯化銨溶液，且產生兩種氣體，請結合鎂單質的性質及平衡移動理論解釋這事實。,1.氮化鎂(Mg3N2)是一種新型無機材料。純凈的氮化鎂是淡黃色固體，熱穩(wěn)定性較好。氮化鎂極易與水反應，該反應屬于非氧化還原反應，產物是一種堿和一種氣體。 已知：氮氣跟鎂在高溫下反應可得到氮化鎂；氨氣與鎂可以發(fā)生如下反應 NH3Mg Mg(NH2)2H2(未配平) 某化學小組同學設計如下制
41、備氮化鎂的實驗方案，請見實驗方案裝置圖(夾持及加熱儀器沒有畫出)，且在實驗前系統內的空氣均已排出。回答下列問題：,,,,,解題探究,JIETITANJIU,(1)實驗前需要排凈裝置內空氣的原因是_________________________________。,防止空氣中的O2、N2和CO2同Mg反應,解析Mg能在CO2、O2及N2中燃燒，而空氣里有CO2、O2及N2，故實驗前需要排凈裝置內空氣。,(2)請寫出NH3和CuO發(fā)生反應的方程式_______________________________。,解析NH3和CuO在加熱條件下生成Cu、N2和水，發(fā)生反應的方程式為2NH3 3CuO
42、 3Cu3H2ON2。,(3)裝置C的作用是_______________________________。,安全瓶，防止D中溶液倒吸入B中,解析因氨氣易溶于水或酸溶液，使用裝置C作安全瓶，防止D中溶液倒吸入B中。,(4)裝置D中盛放的試劑為稀硫酸，其作用_________。,吸收NH3,解析利用D中盛放的稀硫酸吸收未反應的NH3。,解析氮氣經過稀硫酸后沒有干燥，混有水蒸氣，Mg3N2能與水反應生成氫氧化鎂，導致氮化鎂不純，故不能得到純凈的氮化鎂，Mg3N2與水反應的化學方程式是Mg3N26H2O===3Mg(OH)22NH3；具體改進方法是在D、F中間增加裝有濃硫酸的洗氣瓶；在F尾端增加裝
43、有堿石灰的干燥管。,(5)該實驗完成后，能否得到純凈的氮化鎂_____(填“能”或“不能”)；原因是(用化學方程式說明)__________________________________； 改進方案是_________________________________________________________ _________。,不能,Mg3N26H2O===3Mg(OH)22NH3,在D、F中間增加裝有濃硫酸的洗氣瓶；在F尾端增加裝有堿石灰,的干燥管,解析CH3MgCl是一種重要的有機合成劑，其中鎂的化合價為2，CH3MgCl水解時除生成甲烷外，還生成一種堿和一種鹽，則該堿一定是氫氧
44、化鎂，該鹽一定是氯化鎂，該反應的化學方程式為2CH3MgCl2H2O===2CH4MgCl2Mg(OH)2。,2.鎂及其化合物在現代工業(yè)、國防建設中有著廣泛的應用?；卮鹣铝袉栴}： (1)單質鎂在空氣中燃燒的主要產物是白色的_____，還生成少量的______(填化學式)。 (2)CH3MgCl是一種重要的有機合成劑，其中鎂的化合價為____，CH3MgCl水解時除生成甲烷外，還生成一種堿和一種鹽。寫出該反應的化學方程式：____________________________________________。,MgO,Mg3N2,2,2CH3MgCl2H2O===2CH4MgCl2Mg(OH)
45、2,溶解度：Ca(OH)2____(填“”或“<”)Mg(OH)2。 “煅燒”時稱取27.6 g白云石，高溫加熱到質量不再變化，收集到的CO2為6.72 L(標準狀況下)，若工藝中不考慮Ca、Mg損失，則Mg(OH)2和CaCO3的質量分別為_______、_____。,(3)Mg(OH)2是常用的阻燃材料。以白云石(CaCO3、MgCO3，不考慮雜質)為原料制備Mg(OH)2和CaCO3工藝流程如下：,,8.7 g,15 g,解析“煅燒”時稱取27.6 g白云石，高溫加熱到質量不再變化，收集到的CO2為6.72 L(標準狀況下)，則CO2的物質的量為0.3 mol。由碳元素守恒可得，n(Ca
46、CO3)n(MgCO3)0.3 mol,100 gmol1n(CaCO3)84 gmol1n(MgCO3)27.6 g，解之得n(CaCO3)0.15 mol，n(MgCO3)0.15 mol，若工藝中不考慮Ca、Mg損失，則Mg(OH)2的質量為58 gmol10.15 mol8.7 g、CaCO3的質量為100 gmol10.15 mol15 g。,,,06,探究高考明確考向,1.正誤判斷，正確的打“”，錯誤的打“” (1)NaHCO3受熱易分解，所以可用于制胃酸中和劑( )(2018江蘇，3A) (2)Na2O2吸收CO2產生O2，可用作呼吸面具供氧劑( )(2017江蘇，3A),1,2
47、,3,,,1,2,3,,,,2.(2016江蘇，6)根據侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實驗，經過制取氨氣、制取NaHCO3、分離NaHCO3、干燥NaHCO3四個步驟，下列圖示裝置和原理能達到實驗目的的是,1,2,3,,解析NH4Cl在試管底部分解為NH3和HCl，溫度降低又會生成NH4Cl，無法得到NH3，A錯誤； 通入CO2的導管應長進短出，B錯誤； CO2通入氨化的飽和食鹽水生成NaHCO3沉淀：NH3NaClCO2H2O=== NaHCO3NH4Cl，可用過濾方法分離NaHCO3，C正確； 加熱NaHCO3會分解：2NaHCO3 Na2CO3CO2H2O，因此NaHCO3應低
48、溫烘干，不能直接加熱，D錯誤。,1,2,3,3.鋰是最輕的活潑金屬，其單質及其化合物有廣泛的用途?；卮鹣铝袉栴}： (1)用碳酸鋰和______反應可制備氯化鋰，工業(yè)上可由電解LiCl-KCl的熔融混合物生產金屬鋰，陰極上的電極反應式為_______________。,1,2,3,Lie===Li,鹽酸,解析碳酸鋰與鹽酸反應生成LiCl，由電解LiCl-KCl的熔融混合物產生金屬鋰，陰極上鋰離子得到電子。,(2)不可使用二氧化碳滅火器撲滅因金屬鋰引起的火災，其原因是___________ _______。,碳反應,Li與二氧化,解析Li是活潑的金屬，與二氧化碳反應。,(3)硬脂酸鋰是鋰肥皂的主要
49、成分，可作為高溫潤滑油和油脂的稠化劑。鑒別硬脂酸鋰與硬脂酸鈉、硬脂酸鉀可采用的實驗方法和現象分別是______________ ____________________________________________________________。,1,2,3,解析陽離子不同、焰色反應不同。,(4)LiPF6易溶于有機溶劑，常用作鋰離子電池的電解質。LiPF6受熱易分解，其熱分解產物為PF5和_____。,LiF,解析在LiPF6和PF5中磷的化合價都是5價，因而該分解反應為非氧化還原反應，根據原子守恒，即可確定另一氟化物的化學式為LiF。,焰色反應，觀察到黃色的為硬脂酸鈉，透過藍色鈷玻璃觀
50、察到紫色的為硬脂酸鉀,,,07,課時作業(yè),一、單項選擇題 1.下列關于金屬鈉單質及其化合物的說法中，不正確的是 A.NaCl可用作食品調味劑 B.相同溫度下NaHCO3的溶解度大于Na2CO3 C.Na2CO3的焰色反應呈黃色 D.工業(yè)上Na可用于制備鈦、鋯等金屬,,解析A項，氯化鈉有咸味，可用作食品調味劑； B項，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉的溶解度； C項，鈉元素的焰色反應為黃色； D項，鈉的活動性比較強，可以從熔融鹽中置換出鈦、鋯等金屬。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,2.下列事實及其解釋不正確的是 A.鈉保存在煤油中，是因為煤油不與鈉發(fā)生反應，鈉比煤油
51、密度大，煤油可以使 鈉隔絕空氣和水蒸氣 B.用潔凈的玻璃管向包有Na2O2的脫脂棉吹氣，脫脂棉燃燒，說明CO2、H2O與 Na2O2的反應是放熱反應 C.滴有酚酞的NaHCO3溶液呈淺紅色，微熱后紅色加深，是因為NaHCO3分解生成 了Na2CO3 D.鈉長期暴露在空氣中的產物是Na2CO3，原因是鈉與氧氣生成的Na2O與水和二氧 化碳反應,,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,解析NaHCO3在水溶液中不會分解，紅色加深的原因是溫度升高，水解程度增大。,13,3.(2018天津調研)某廠用Na除掉苯中的水分。某次生產誤將甲苯當作苯投進反應釜中，由于甲苯中含水量
52、少，最后反應釜還殘留大量的Na。下列處理方法更合理、更安全的是 A.打開反應釜，將Na暴露在空氣中與氧氣反應 B.向反應釜通入Cl2，Na在Cl2中燃燒生成NaCl C.向反應釜加大量H2O，通過化學反應“除掉”金屬鈉 D.向反應釜滴加C2H5OH，并設置放氣管，排出氫氣和熱量,,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,4.把一小塊金屬鈉放入下列溶液中，說法正確的是 A.放入飽和NaOH溶液中：有氫氣放出，恢復至室溫后溶液的pH增大 B.放入稀CuSO4溶液中：有氫氣放出，有紫紅色銅析出 C.放入MgCl2溶液中：有氫氣放出，有白色沉淀生成 D.放入NH4NO3溶液中
53、：有無色無味氣體放出,,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,解析A項錯誤，飽和NaOH溶液中放入鈉，鈉與水反應消耗水且生成NaOH，恢復至室溫會有部分NaOH晶體析出，同時生成氫氣，由于溶液仍是飽和溶液，故溶液的pH不變； B項錯誤，鈉與水反應生成氫氣和NaOH，NaOH與CuSO4反應會出現藍色沉淀； C項正確，鈉與水反應生成的NaOH與MgCl2反應生成Mg(OH)2白色沉淀； D項錯誤，鈉與水反應放熱，生成的NaOH與 反應生成NH3H2O，NH3H2O部分分解產生的少量氨氣會與氫氣同時放出，故放出的氣體有刺激性氣味。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,
54、10,11,12,14,13,5.純堿和小蘇打都是白色晶體，在日常生活中都可以找到。若要在家中將它們區(qū)分開來，下面的方法中可行的是 A.在水杯中各盛相同質量的樣品，分別加入等體積的白醋，觀察反應的劇烈 程度 B.分別用干凈鐵絲蘸取樣品在煤氣爐的火焰上灼燒，觀察火焰顏色 C.將樣品溶解，分別加入澄清石灰水，觀察是否有白色沉淀 D.分別放在炒鍋中加熱，觀察是否有殘留物,,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,解析碳酸鈉與醋酸反應分步進行，首先反應產生碳酸氫鈉和醋酸鈉，然后是碳酸氫鈉與醋酸反應產生醋酸鈉、二氧化碳和水，而碳酸氫鈉中加入醋酸馬上放出氣體，所以根據反應放出氣
55、體的快慢就可迅速得到判斷，A正確； 純堿和小蘇打都是鈉鹽，焰色反應都為黃色，所以無法區(qū)別二者，B錯誤； 二者都能與氫氧化鈣溶液發(fā)生反應產生碳酸鈣白色沉淀，無法區(qū)別它們，C錯誤； 碳酸鈉穩(wěn)定，受熱不分解，碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱分解產生碳酸鈉、二氧化碳和水，也有固體殘留物，所以無法區(qū)分二者，D錯誤。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,6.過氧化鈉具有強氧化性，遇木炭、鋁粉等還原性物質時可燃燒。下列有關說法不正確的是 A.Na2O2與鋁粉反應，產物中有NaAlO2生成 B.1 mol過氧化鈉中陰離子數目為NA C.過氧化鈉與木炭、鋁粉反應時，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑
56、 D.過氧化鈉與木炭反應，若氧化劑與還原劑物質的量之比為11，則氧化產物 為CO,,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,解析Na2O2與Al反應的化學方程式為3Na2O22Al===2NaAlO22Na2O，A項正確； 過氧化鈉的電子式為，1 mol過氧化鈉中陰離子數目為NA，B項正確； Na2O2與Al、C反應時，Na2O2只作氧化劑，C項錯誤； Na2O2與木炭反應時，根據電子得失守恒可知木炭被氧化為CO，D項正確。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,解析電解M
57、gCl2時陽極產生氯氣，陰極產生Mg。,7.從海水中提取鎂的工藝流程可表示如下：,下列說法不正確的是 A.用此法提取鎂的優(yōu)點之一是原料來源豐富 B.步驟電解MgCl2時陰極產生氯氣 C.步驟可將晶體置于HCl氣體氛圍中脫水 D.上述工藝流程中涉及化合、分解和復分解反應,,8.下列有關Na2CO3和NaHCO3的敘述中正確的是 A.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質的量的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2CO3的 物質的量之比為12 B.等質量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應，在同溫同壓下，生成的 CO2體積相同 C.物質的量濃度相同時，Na2CO3溶液的pH小于NaHCO3溶液
58、D.向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，有NaHCO3晶體析出,,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,解析根據化學方程式Na2CO3HCl===NaClNaHCO3，當碳酸鈉和鹽酸物質的量相等時，不會產生二氧化碳，A項錯誤； NaHCO3和Na2CO3都與鹽酸反應生成二氧化碳氣體：Na2CO32HCl===2NaClH2OCO2，NaHCO3HCl===NaClH2OCO2，等質量的Na2CO3和NaHCO3分別與過量鹽酸反應，放出的CO2質量不相等，所以同溫同壓下，生成的CO2體積不一樣，B項錯誤； 在Na2CO3溶液、NaHCO3溶液中，碳酸根離子和碳酸氫根離
59、子均能水解，導致溶液呈堿性，但是碳酸根離子水解程度大，所以碳酸鈉的堿性強于碳酸氫鈉，即Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液，C項錯誤； 向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，會發(fā)生反應Na2CO3CO2H2O===2NaHCO3，常溫下在相同的溶劑中，Na2CO3比NaHCO3易溶，所以會析出碳酸氫鈉晶體，D項正確。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,二、不定項選擇題 9.堿金屬鈁(Fr)具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，根據堿金屬元素性質的遞變規(guī)律預測其性質，其中不正確的是 A.在堿金屬元素
60、中鈁具有最大的原子半徑 B.鈁在空氣中燃燒時，只生成化學式為Fr2O的氧化物 C.鈁的氫氧化物的化學式為FrOH，這是一種弱堿 D.鈁能跟水反應生成相應的堿和氫氣，且因反應劇烈而發(fā)生爆炸,,13,,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,10.(2018上海一模)根據侯氏制堿原理制備少量NaHCO3，下列圖示裝置和原理能達到實驗目的的是,解析A項，導氣管應左長右短，錯誤； D項，氨氣極易溶于水，所以應先通入氨氣，形成氨化的飽和食鹽水，再通入二氧化碳時，二氧化碳被充分反應，裝置符合制備原理，正確。,,13,11.有甲、乙兩個完全相同的裝置，分別在它們的側管中裝入1.06 g
61、Na2CO3和0.84 g NaHCO3，試管中各有10 mL相同濃度的鹽酸(如圖)，同時將兩個側管中的物質全部倒入各自的試管中，下列敘述正確的是 A.甲裝置的氣球膨脹速率大 B.若最終兩氣球體積相同，則一定有c(HCl)2 molL1 C.若最終兩氣球體積不同，則一定有c(HCl)1 molL1 D.最終兩溶液中Na、Cl的物質的量相同,,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,解析碳酸鈉和鹽酸的反應分步進行，先生成碳酸氫鈉，后碳酸氫鈉和鹽酸反應生成二氧化碳，所以甲裝置的氣球膨脹速率小，故A錯誤； 1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3的物質的量相同
62、，都是0.01 mol，根據方程式NaHCO3HCl===NaClH2OCO2，Na2CO32HCl===2NaClH2OCO2知，若最終兩氣球體積相同，說明酸的物質的量大于或等于0.02 mol，所以其濃度大于或等于2 molL1，故B正確； 碳酸鈉和鹽酸反應的離子方程式為 碳酸氫鈉和鹽酸反應的離子方程式為 H===CO2H2O，若最終兩氣球體積不同，所需酸的物質的量范圍是0n(HCl)0.02 mol，故C錯誤； 1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3的物質的量相同，都是0.01 mol，所以Na2CO3和NaHCO3中鈉離子的物質的量不同，故D錯誤。,1,2,3,4,
63、5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,12.向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 molL1的稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關系如圖所示。下列判斷正確的是 A.在Oa段只發(fā)生中和反應 B.ab段發(fā)生反應的離子方程式為 H===CO2H2O C.a0.3 D.原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質的量之比為12,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,,13,,根據離子方程式和圖像可知Na2CO3的物質的量是0.01 mol，共計消耗鹽酸0.02 mol，所以與氫氧化鈉反應的鹽酸是0.04 mol0.02 mol0.02 mol，則
64、氫氧化鈉的物質的量為0.02 mol，因此，原混合液中NaOH與Na2CO3的物質的量之比為21，D項錯誤。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,三、非選擇題,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,13.(2018貴州省遵義市第四中學高三3月月考)某課外活動小組根據鎂與CO2的反應設計實驗探究鎂與NO2的反應。 甲同學推測產物是MgO和N2； 乙同學推測產物除了MgO和N2外，固體中還可能含有Y。 該小組同學設計了以下裝置探究鎂與NO2反應的固體產物，并測定其組成。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,(1
65、)實驗開始時，先關閉止水夾，后打開彈簧夾，再打開分液漏斗活塞，當硬質玻璃管充滿紅棕色氣體后，打開止水夾，關閉彈簧夾，最后點燃酒精燈。這樣做的目的________________________________。,排出裝置中的空氣，避免空氣干擾,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,解析裝置A中濃硝酸與銅反應生成二氧化氮，生成的二氧化氮中混有水蒸氣，裝置B中的試劑需要除去其中的水蒸氣，可以選用無水氯化鈣和五氧化二磷等固體干燥劑，故選BC。,(2)裝置B中的試劑可以選用________。 A.濃硫酸 B.無水氯化鈣 C.五氧化二磷 D.堿石灰,,,1,2,3,4,5,6
66、,7,8,9,10,11,12,14,13,(3)裝置C中盛裝氫氧化鈉溶液的作用是：_____________。 (4)為保證生成氣體體積的準確性，讀取量筒刻度時應注意的問題是氣體恢復至室溫再讀數；________________________；_____________________。,吸收剩余NO2,調整量筒中液面與D中水平,視線與液體凹液面相切,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,(5)實驗結束后，同學們將固體產物取出與水反應，發(fā)現有刺激性氣味的氣體產生，該氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兯{。說明乙組同學推測正確，請寫出Y與水反應的化學方程式__________________________________。,Mg3N26H2O===3Mg(OH)22NH3,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,(6)若初始加入鎂粉質量為3.6 g，在足量的NO2中充分反應后 ，收集到N2體積為448 mL (標準狀況)，則產物中MgO的質量是______。,4.8 g,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,14
江蘇省2020版高考化學新增分大一輪復習 專題3 常見的金屬及其化合物 第8講 鈉、鎂及其化合物課件 蘇教版.ppt
