《江蘇省2020版高考化學新增分大一輪復習 專題3 常見的金屬及其化合物 第8講 鈉、鎂及其化合物課件 蘇教版.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《江蘇省2020版高考化學新增分大一輪復習 專題3 常見的金屬及其化合物 第8講 鈉、鎂及其化合物課件 蘇教版.ppt（135頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、,,,,,鈉、鎂及其化合物,第8講,,,,大一輪復習講義,專題3常見的金屬及其化合物,,考綱要求 KAOGANGYAOQIU,了解鈉、鎂及其重要化合物的主要性質(zhì)和重要應用。,,內(nèi)容索引 NEIRONGSUOYIN,,考點一鈉的性質(zhì)及應用,考點二鈉的氧化物與氫氧化物,探究高考明確考向,課時作業(yè),考點三碳酸鈉與碳酸氫鈉,考點四堿金屬元素、焰色反應,考點五鎂及其化合物,,01,,考點一,鈉的性質(zhì)及應用,1.鈉的物理性質(zhì) 色，有金屬光澤的固體，質(zhì)地 ，熔點低( 于100 )，密度比水的 ，但比煤油的 。,,知識梳理,ZHISHISHULI,,,,銀白,柔軟,小,小,大,2.從鈉原子的原子
2、結構認識鈉的化學性質(zhì)還原性,(1)與非金屬單質(zhì)(如O2、Cl2)的反應,O2,常溫：_________________,加熱：____________________,4NaO2===2Na2O,,Cl2：____________________,(2)與水反應 離子方程式： 。 與滴加酚酞的水反應的現(xiàn)象及解釋,2Na2H2O===2Na2OHH2,(3)與鹽酸反應 離子方程式： 。,2Na2H===2NaH2,鈉的密度比水小,反應放熱、鈉的熔點低,生成了強堿NaOH,3.鈉的制取及保存 (1)制?。夯瘜W方程式為 。 (2)保存：密封保存，通常保存在 中。 4.鈉的用途
3、 (1)鈉鉀合金(液態(tài))可用于原子反應堆的導熱劑。 (2)用作電光源，制作高壓鈉燈。 (3)冶煉某些金屬 金屬鈉具有強還原性，熔融狀態(tài)下可以用于制取金屬，如 4NaClTi 。,石蠟油或煤油,(1)在氧氣中加熱時，金屬鈉劇烈燃燒，生成淡黃色的固體Na2O2() (2)金屬鈉著火時，可用泡沫滅火器或干燥的沙土滅火() (3)鈉表面自然形成的氧化層能夠保護內(nèi)層金屬不被空氣氧化() (4)金屬鈉具有強還原性，可與TiCl4溶液反應制取金屬Ti() (5)根據(jù)反應NaKCl NaClK，知Na的金屬性強于K() (6)實驗完畢后剩余的金屬鈉不能隨意丟棄，應放回原試劑瓶(),,,,辨析易錯易混正誤判
4、斷,,,,,,,1.將一小塊金屬鈉分別投入盛有：a.水、b.乙醇、c.稀H2SO4的三個小燒杯中，反應速率由大到小的順序為_______。解釋反應速率不同的原因：__________ ___________________________________________________________________________________________________。,,,,提升思維能力深度思考,cab,鈉與上述,三種物質(zhì)反應的實質(zhì)都是鈉與H間的置換反應，由三種物質(zhì)電離出H的能力可知反應速率的大小順序為cab,2.鈉與鹽溶液的反應,思考回答下列問題： 將金屬鈉放入盛有下列溶液的小
5、燒杯中，既有氣體又有白色沉淀產(chǎn)生的是_________。 MgSO4溶液BaCl2溶液飽和澄清石灰水Ca(HCO3)2溶液 CuSO4溶液,,解析2Na2H2O===2NaOHH2，中Mg22OH===Mg(OH)2； 中反應消耗水，溶液溫度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，析出Ca(OH)2，產(chǎn)生白色沉淀； 中Ca2 OH===CaCO3H2O； 中生成的Cu(OH)2是藍色沉淀，不符合題意。,題組一鈉與氧氣反應的特點 1.等質(zhì)量的兩塊鈉，第一塊在足量氧氣中加熱，第二塊在足量氧氣(常溫)中充分反應，則下列說法正確的是 A.第一塊鈉失去電子多 B.兩塊鈉失去電子一樣多 C.第二塊鈉的反應產(chǎn)
6、物質(zhì)量最大 D.兩塊鈉的反應產(chǎn)物質(zhì)量一樣大,,,,,解題探究,JIETITANJIU,,解析金屬鈉失電子均變?yōu)?價的陽離子，等質(zhì)量的兩塊鈉，失電子是一樣的。根據(jù)4NaO2===2Na2O，則1 mol 金屬鈉完全反應得氧化鈉的質(zhì)量是31 g，根據(jù)反應2NaO2 Na2O2，則1 mol金屬鈉完全反應得過氧化鈉的質(zhì)量是39 g，等質(zhì)量的兩塊鈉，即金屬鈉的物質(zhì)的量是相等的，所以生成過氧化鈉的質(zhì)量大，即第一塊鈉的反應產(chǎn)物質(zhì)量大。,題組二鈉與水反應的拓展延伸 2.(2018石家莊高三模擬)向分別盛有100 mL水、100 mL 0.1 molL1鹽酸、100 mL 0.01 molL1NaOH溶
7、液的X、Y、Z三個燒杯中各投入0.05 mol Na。下列有關說法正確的是 A.三個燒杯中均先發(fā)生的離子反應為2Na2H2O===2Na2OHH2 B.三個燒杯中鈉均在液面上劇烈反應，且X燒杯中的反應最劇烈 C.三個燒杯反應后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不同 D.三個燒杯反應后，生成的氣體的質(zhì)量一定相同,,,解析鈉與鹽酸反應時鈉先與H反應，離子方程式表示為2Na2H===2NaH2，A錯誤； 三個燒杯中，Y燒杯中的氫離子濃度最大，反應最劇烈，B錯誤； X燒杯中生成的溶質(zhì)為NaOH，Y燒杯中生成的溶質(zhì)為NaCl、NaOH，Z燒杯中生成NaOH，且Z燒杯中原溶質(zhì)為NaOH，故三個燒杯中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不
8、同，C正確； 因向三個燒杯中加入鈉的物質(zhì)的量相同且鈉全部反應完，故生成H2的量相同，D正確。,3.(2018泰州模擬)如圖甲是演示金屬鈉與水的反應的重要實驗，為收集檢驗氣體產(chǎn)物，某興趣小組將甲裝置改進成如下乙或丙，請根據(jù)要求回答下列問題。,(1)寫出鈉與水反應的離子方程式：_________________________________。,2Na2H2O===2Na2OHH2,(2)按乙裝置實驗，液體添加完畢后，關閉活塞，打開右邊膠塞，向煤油中加入一小塊鈉，立即塞好膠塞，可觀察到的現(xiàn)象是________(填字母)。 A.鈉塊始終保持在a處，直至完全消失 B.鈉沉入U形管b處而后又慢慢浮到a處
9、 C.鈉處于煤油和水的交界處上下浮動 D.隨反應的進行煤油與膠塞處液面下降， 漏斗中液面上升 E.最終鈉塊在煤油中燃燒起來,CD,解析因鈉的密度比水小，比煤油大，鈉與水接觸時反應產(chǎn)生氫氣，生成的氣體將鈉塊帶離水層，進入煤油層后停止反應又下沉，如此往復，直至鈉反應完，反應過程中沒有氧氣，鈉不可能燃燒，所以鈉處于煤油和水的交界處，上下浮動。,(3)乙裝置中漏斗在反應過程中的主要作用是________________________ 。 (4)用乙裝置實驗，點燃氣體產(chǎn)物時，是否需要檢驗純度____(填“是”或“否”)。,儲存反應過程中排出的水,解析液體充滿U形管，反應過程中只產(chǎn)生氫氣，不可能含有氧
10、氣，點燃時不會產(chǎn)生爆炸，因而不需要檢驗氫氣的純度。,否,(5)按圖丙所示方法來收集產(chǎn)生的氣體，需將鈉包好，再放入水中。取相同質(zhì)量的鈉按下列兩種情況收集產(chǎn)生的氣體在相同條件下體積的關系是____(填字母)。 用鋁箔包住鈉 用銅箔包住鈉 a.二者收集氣體一樣多 b.收集氣體體積較大 c.收集氣體體積較大,解析Na和H2O反應產(chǎn)生H2的同時產(chǎn)生NaOH，NaOH可以和Al發(fā)生反應2Al2NaOH2H2O===2NaAlO23H2，故用鋁箔包住Na時產(chǎn)生的H2的體積較大。,b,1.鈉與水、酸反應的實質(zhì)都是與H的反應。 2.鈉與乙醇反應的特點慢、沉 鈉與乙醇反應，鈉塊先沉在液面下，后上下浮動、能看到表面
11、冒出氣泡，并不能熔化成小球。 3.鈉與酸反應的特點快，可能燃燒或爆炸。,,,02,考點二,鈉的氧化物與氫氧化物,1.氧化鈉與過氧化鈉的比較,,知識梳理,ZHISHISHULI,,,,2,1,白色固體,淡黃色固體,12,12,是,不是,Na2O2HCl===2NaClH2O,2Na2O22CO2===2Na2CO3O2,2Na2O22H2O===4NaOHO2,2.氫氧化鈉 (1)物理性質(zhì)：NaOH的俗名為 、火堿或苛性鈉；它是一種白色固體， 溶于水并放出大量的熱，有吸水性；吸收空氣中的水分而 ；有很強的腐蝕性。 (2)化學性質(zhì) 具有堿的通性 其他反應 與金屬鋁反應：2Al2OH2H2O=
12、==_____________ 與非金屬單質(zhì)反應：Cl22OH===_________________ 酯類水解：CH3COOC2H5NaOH _______________________,燒堿,潮解,易,ClClOH2O,CH3COONaCH3CH2OH,(3)NaOH的制取 土法制堿：Na2CO3Ca(OH)2===_________________ 現(xiàn)代工業(yè)制堿：2NaCl2H2O ___________________,CaCO32NaOH,2NaOHH2Cl2,(1)燒堿、純堿均屬于堿，不能盛放在玻璃試劑瓶中() (2)NaOH在空氣中久置，最終變?yōu)镹a2CO3() (3
13、)氧化鈉、過氧化鈉均為離子化合物() (4)1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA() (5)H2O2和Na2O2都屬于過氧化物，含有的化學鍵完全相同() 解析H2O2中只含共價鍵，Na2O2中既有離子鍵又有共價鍵。 (6)7.8 g過氧化鈉含有的共用電子對數(shù)為0.2NA(),,,,辨析易錯易混正誤判斷,,,,,,,解析過氧化鈉的電子式為 ，1 mol過氧化鈉中含有1 mol共用電子對，所以7.8 g 過氧化鈉含有的共用電子對數(shù)為0.1NA。,1.金屬鈉露置在空氣中會發(fā)生一系列變化，其過程：,,,,提升思維能力深度思考,答案4NaO2===2Na2O Na2OH2O===2NaOH
14、2NaOHCO29H2O===Na2CO310H2O Na2CO310H2O===Na2CO310H2O,請寫出上述各步反應的化學方程式。,2.用單線橋分析Na2O2與水反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： _____________________________。 (1)氧化劑和還原劑是_______，氧化產(chǎn)物是_____，還原產(chǎn)物是_______。 (2)1 mol Na2O2與水完全反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)：________________。,NA(或6.021023),NaOH,Na2O2,O2,3.(Na2O2的強氧化性與還原性)從元素化合價角度分析Na2O2的性質(zhì),(1)Na2O2的強氧化性
15、向氫硫酸飽和溶液中加入少量Na2O2，產(chǎn)生淺黃色沉淀，其化學方程式為____________________________________。 Na2O2吸收SO2氣體，生成Na2SO4，其化學方程式為____________________。 (2)Na2O2的還原性 在酸性高錳酸鉀溶液中加入適量Na2O2粉末，溶液褪色，并產(chǎn)生無色氣體，Na2O2表現(xiàn)出______性，氧化產(chǎn)物是____。,Na2O23H2S===S2NaHS2H2O,Na2O2SO2===Na2SO4,還原,O2,題組一Na2O2的性質(zhì)應用 1.下列有關Na2O2的說法不正確的是 A.向包有Na2O2粉末的脫脂棉上滴加幾滴
16、水，脫脂棉劇烈燃燒起來，說明 Na2O2與H2O反應放熱且有氧氣生成 B.Na2O2與CO2反應時有單質(zhì)O2生成，該反應屬于置換反應 C.Na2O2在空氣中久置變白，涉及的氧化還原反應中，Na2O2僅作氧化劑 D.Na2O2粉末加入Ca(HCO3)2溶液中，會產(chǎn)生氣體和渾濁,,,,,解題探究,JIETITANJIU,,,解析A項，燃燒的條件是達到著火點和具有助燃物質(zhì)； B項，反應物中沒有單質(zhì)參加反應，不符合置換反應的定義； C項，Na2O2與CO2、H2O的反應都是Na2O2自身的氧化還原反應； D項，Na2O2先和水反應生成O2和NaOH，NaOH再與Ca(HCO3)2反應產(chǎn)生沉淀CaCO
17、3。,,3.某實驗小組通過下圖所示實驗，探究Na2O2與水的反應：,下列說法中正確的是 A.中的大量氣泡的主要成分是氧氣 B.中溶液變紅，說明有酸性物質(zhì)生成 C.中現(xiàn)象可能是由于溶液中含有強氧化性物質(zhì)造成的 D.中MnO2的主要作用是降低了水中氧氣的溶解度,,,解析中大量氣泡的主要成分是氧氣，A項正確； 中溶液變紅，說明有堿性物質(zhì)生成，B項錯誤； 中紅色褪去，應該是由溶液中的強氧化性物質(zhì)造成的，C項正確； 中加入MnO2產(chǎn)生較多氣泡，說明溶液中存在H2O2，MnO2的主要作用是作催化劑，D項錯誤。,題組二Na2O2與H2O、CO2反應的定量分析 4.往甲、乙、丙、丁四個燒杯內(nèi)分別放入0.1 m
18、ol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉和氫氧化鈉，然后各加入100 mL水，攪拌，使固體完全溶解，則甲、乙、丙、丁溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大小順序是 A.甲乙丙丁 B.丁甲乙丙 C.甲丁乙丙 D.丁甲乙丙,,解析(1)甲、丁相比： 甲：NaNaOH消耗H2O，溶劑減少 丁：NaOH無反應溶劑不變 故NaOH的質(zhì)量分數(shù)：甲丁。 (2)乙、丙相比：,溶劑相等故乙、丙溶液完全等同。,(3)乙、丙與甲相比 甲：Na乙：Na2O丙：Na2O2 當它們物質(zhì)的量相等時，甲(Na)所得NaOH是乙、丙(Na2O、Na2O2)所得NaOH物質(zhì)的量的 ，它們所消耗的水相等，故溶劑相等，因此甲的質(zhì)量分數(shù)比乙、丙小。,5.(2018
19、泉州市第五中學高三模擬)在一密閉容器中有CO、H2、O2共16.5 g和足量的Na2O2，用電火花引燃，使其完全反應，Na2O2增重7.5 g，則原混合氣體中O2的質(zhì)量分數(shù)是 A.54.5% B.40% C.36% D.33.3%,,解析CO、H2、O2完全反應后生成的二氧化碳、水與過氧化鈉反應生成碳酸鈉、氫氧化鈉，所以過氧化鈉固體增重的質(zhì)量等于CO、H2的質(zhì)量，所以原混合氣體中CO、H2的質(zhì)量一共是7.5 g，則O2的質(zhì)量是16.5 g7.5 g9.0 g，所以原混合氣體中O2的質(zhì)量分數(shù)是 100%54.5%。,Na2O2與H2O、CO2的反應規(guī)律,,,03,考點三,碳酸鈉與碳酸氫鈉,,
20、知識梳理,ZHISHISHULI,,,,1.Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì),Na2CO32HCl===2NaClH2OCO2,Na2CO3Ca(OH)2===CaCO32NaOH,Na2CO3BaCl2===BaCO32NaCl,小,NaHCO3HCl===NaClH2OCO2,無明顯,2.轉(zhuǎn)化關系,3.Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的應用 (1)Na2CO3、NaHCO3的鑒別 固體的鑒別用加熱法：產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體的是NaHCO3固體。 溶液的鑒別可用沉淀法、氣體法和測pH法。 a.沉淀法：加入BaCl2溶液或CaCl2溶液，產(chǎn)生沉淀的是Na2CO3溶液。 b.氣體法：滴入稀鹽
21、酸，立即產(chǎn)生氣泡的是NaHCO3溶液。 c.測pH法：用pH試紙測相同濃度的稀溶液，pH大的是Na2CO3溶液。,(2)Na2CO3、NaHCO3的除雜,(1)在酒精燈加熱條件下，Na2CO3、NaHCO3固體都會分解() (2)向Na2CO3飽和溶液中通入足量CO2，會有NaHCO3晶體析出() (3)用酚酞溶液可鑒別飽和食鹽水和飽和碳酸鈉溶液() (4)將稀鹽酸滴入碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液中，立即產(chǎn)生氣泡() (5)用熱的純堿溶液清洗炊具上的油污時，不涉及化學變化(),,,,辨析易錯易混正誤判斷,,,,,,請設計實驗方案，用50 mL 2 molL1 NaOH溶液和足量的CO2氣體，制取
22、50 mL 1 molL1的Na2CO3溶液。,,,,提升思維能力深度思考,答案將50 mL NaOH溶液，等分成兩份，一份通入過量的CO2，然后加熱煮沸、冷卻后與另一份混合，即可。反應方程式可表示為 第一步：NaOHCO2===NaHCO3 第二步：NaHCO3NaOH===Na2CO3H2O,題組一Na2CO3、NaHCO3的性質(zhì)及生活中的應用 1.下列有關Na2CO3和NaHCO3比較中，不正確的是 A.熱穩(wěn)定性：NaHCO3Na2CO3 B.相同溫度下，0.1 molL1鹽溶液的pH：Na2CO3NaHCO3 C.等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應放出氣體的量：Na2CO3Na
23、HCO3,,,,,解題探究,JIETITANJIU,,,解析A項，NaHCO3受熱易分解，Na2CO3受熱不分解； B項，相同條件下，pH：Na2CO3NaHCO3； C項，相同質(zhì)量時，碳酸氫鈉的物質(zhì)的量大，故C正確； D項，NaHCO3與鹽酸反應一步完成，而Na2CO3與鹽酸反應分兩步進行，相同條件下NaHCO3比Na2CO3反應放出氣體劇烈，故D錯誤。,2.(2018宜昌模擬)化學與生活密切相關，下列有關說法中正確的是 A.碳酸鈉溶液呈堿性，可用熱的純堿溶液除去金屬表面的煤油 B.日常生活中，小蘇打常用作食用堿使用而蘇打不能 C.在牙膏中添入Na2PO3F、NaF，能起到預防齲齒的作用 D
24、.向含有純堿的廢水中加入適量生石灰，能消除水的污染,,解析A項，煤油成分為烴的混合物，與堿不反應，不能用熱的純堿溶液除去，錯誤； B項，碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱分解生成二氧化碳，可以用于食用堿，蘇打易與酸反應生成二氧化碳，也可用于食用堿，錯誤； C項，防治齲齒的有效成分是氟離子，所以在牙膏中添入Na2PO3F、NaF即都加入了氟離子，能起到預防齲齒的作用，正確； D項，生石灰和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，生成的氫氧化鈉是強堿，具有強腐蝕性，不能消除水的污染，錯誤。,題組二Na2CO3、NaHCO3的鑒別和除雜 3.為除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法不正確
25、的是 A.Na2CO3溶液(NaHCO3)，選用適量的NaOH溶液 B.NaHCO3溶液(Na2CO3)，應通入過量的CO2氣體 C.Na2O2粉末(Na2O)，將混合物在氧氣中加熱 D.Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入適量Ba(OH)2溶液，過濾,解析Na2CO3和Na2SO4均能與Ba(OH)2反應，不能達到除雜的目的。,,4.某校化學課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實驗，如下圖所示。,解析圖不能達到實驗目的，因為無論碳酸鈉還是碳酸氫鈉均可以與鹽酸反應產(chǎn)生二氧化碳，二氧化碳氣體與澄清石灰水作用變渾濁；圖可以鑒別，因為等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量的稀
26、鹽酸反應，生成的二氧化碳氣體的量不同，可根據(jù)氣球膨脹程度來判斷。,(1)只根據(jù)圖、所示實驗，能夠達到實驗目的的是____(填裝置序號)。,,(2)圖、所示實驗均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應的化學方程式為_________ __________________________________________________________；與實驗 相比，實驗的優(yōu)點是____(填字母)。 A.比復雜 B.比安全 C.比操作簡便 D.可以做到用一套裝置同時進行兩個對比實驗，而不行,解析圖、所涉及的化學方程式為2NaHCO3 Na2CO3H2OCO2，實驗的優(yōu)點是可同時做對比實驗。,2NaHCO3,
27、D,(3)若用實驗驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是_________(填化學式)。,解析試管B裝入碳酸氫鈉，試管A裝入碳酸鈉，這樣直接加熱的碳酸鈉，溫度高，不分解，不能使澄清石灰水變渾濁，而間接加熱的碳酸氫鈉分解，使澄清石灰水變渾濁，表明了碳酸氫鈉很不穩(wěn)定。,NaHCO3,題組三Na2CO3、NaHCO3與酸反應的定量關系 5.有關NaHCO3和Na2CO3的性質(zhì)，以下敘述錯誤的是 A.等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應，在相同條件下NaHCO3產(chǎn)生的 CO2體積小 B.等物質(zhì)的量的兩種鹽與同濃度鹽酸完全反應，所消耗鹽酸的體積Na2CO3是 NaHCO
28、3的兩倍 C.等質(zhì)量NaHCO3和Na2CO3與鹽酸完全反應，前者消耗鹽酸較多 D.等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應產(chǎn)生CO2一樣多,,,解析Na2CO32HCl===2NaClCO2H2O NaHCO3HCl===NaClCO2H2O 解答此類題目用歸“1”法。,B項，假設二者均為1 mol，則消耗的鹽酸：Na2CO3為2 mol，NaHCO3為1 mol，正確；,6.(OH、 與H反應順序的應用)分別取等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液各100 mL，再通入一定量的CO2，隨后分別各取20 mL溶液，向其中逐滴滴入0.2 molL1的鹽酸，在標準狀況下產(chǎn)生CO2的體
29、積(y軸)與所加入鹽酸的體積(x軸)的關系如下圖(分A、B兩種情況)：,(1)在A情況下，溶質(zhì)是________________(填化學式)，其物質(zhì)的量之比為______。 (2)在B情況下，溶質(zhì)是________________(填化學式)，其物質(zhì)的量之比為______。,NaOH、Na2CO3,11,Na2CO3、NaHCO3,11,(3)原氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為____________。,解析CO2與NaOH溶液反應時，據(jù)CO2與NaOH量的相對多少，有這樣兩個階段：CO22NaOH===Na2CO3H2O，此時溶質(zhì)可能為NaOH和Na2CO3或只有Na2CO3(剛好反應)； Na
30、2CO3CO2H2O===2NaHCO3，此時溶質(zhì)可能為Na2CO3和NaHCO3或只有NaHCO3；據(jù)圖分析：B情況最終生成的CO2(其實就是最初通入的與NaOH溶液反應的CO2)是A情況的2倍。 當加入150 mL鹽酸時，恰好完全反應，此時溶液中溶質(zhì)為NaCl。據(jù)物料守恒有n(NaOH)n(Na)n(Cl)0.2 molL10.15 L0.03 mol，所以原氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為 1.5 molL1。,1.5 molL1,依據(jù)圖像特點判斷溶液溶質(zhì)成分的方法,題組四侯氏制堿法原理及相關實驗操作 7.以下是在實驗室模擬“侯氏制堿法”生產(chǎn)流程的示意圖：,則下列敘述錯誤的是 A.A氣
31、體是NH3，B氣體是CO2 B.侯氏制堿法的工藝過程中應用了物質(zhì)溶解度的差異 C.第步操作用到的主要玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒 D.第步操作是將晶體溶于水后加熱、蒸發(fā)、結晶,,解析A項，利用NH3極易溶于水，且水溶液顯堿性，可以提高CO2的吸收，因此先通NH3后通CO2，正確； B項，NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，利用了溶解度的差異，正確； C項，操作是過濾，因此用到玻璃儀器：燒杯、漏斗、玻璃棒，正確； D項，晶體是NaHCO3，利用NaHCO3的不穩(wěn)定性，2NaHCO3 Na2CO3CO2H2O，錯誤。,8.實驗室模擬侯氏制堿法制取純堿和氯化銨溶液，下列有關操作錯誤的是,,解析
32、A項，用氯化銨和氫氧化鈣共熱制備氨氣，正確； B項，侯氏制堿法中溶液析出的晶體為碳酸氫鈉，故應過濾獲得碳酸氫鈉，錯誤； C項，在坩堝中灼燒碳酸氫鈉分解制備碳酸鈉，正確； D項，蒸發(fā)皿中蒸發(fā)濃縮氯化銨溶液，并不斷攪拌，正確。,,,04,考點四,堿金屬元素、焰色反應,,知識梳理,ZHISHISHULI,,,,1.堿金屬的一般性與特殊性 (1)一般性,增大,增大,增強,較低,降低,增強,(2)特殊性 堿金屬的密度一般隨核電荷數(shù)的增大而增大，但鉀的密度比鈉的小。 堿金屬一般都保存在煤油中，但由于鋰的密度小于煤油的密度而將鋰保存在石蠟中。 堿金屬跟氫氣反應生成的堿金屬氫化物都是離子化合物，其中氫以H形式
33、存在，顯1價，堿金屬氫化物是強還原劑。,2.焰色反應 (1)焰色反應的概念 某些金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)出特殊的顏色，屬于 變化，是元素的性質(zhì)。 (2)焰色反應的操作,(3)常見元素的焰色 鈉元素 色；鉀元素 色(透過 觀察)；銅元素 色。,物理,藍色鈷玻璃,黃,綠,紫,(1)A族元素又稱堿金屬元素() (2)堿金屬元素Li、Na、K都可保存在煤油中() (3)焰色反應是一種復雜的化學變化() (4)鈉、氧化鈉、碳酸鈉的焰色反應均顯黃色(),,,,辨析易錯易混正誤判斷,,,,,1.已知鉀是19號元素，鈉的還原性比鉀的弱，但工業(yè)上制取鉀卻用鈉置換鉀的原因是__
34、_________________________________________________________ _______________________________。,,,,提升思維能力深度思考,由于NaKCl NaClK是可逆反應，而K的熔、沸點比Na 低，產(chǎn)生鉀蒸氣，使平衡向右移動,2.做焰色反應實驗時，為什么用稀鹽酸洗滌鉑絲而不用稀硫酸？,答案鉑絲在使用前要用稀鹽酸將其表面物質(zhì)洗凈，然后在火焰上灼燒至無色，這是因為金屬氯化物在灼燒時易揮發(fā)，若用稀H2SO4洗滌鉑絲，由于硫酸鹽的熔、沸點較高而難以揮發(fā)，會對后面實驗造成干擾。,1.下列有關銫及其化合物的說法不正確的是 A.
35、CsOH的堿性比KOH的強 B.銫與水或稀鹽酸反應劇烈，都生成H2 C.Cs的還原性比Na的強，故Na的氧化性強于Cs D.Li的金屬性比Cs的強,,,,,解題探究,JIETITANJIU,,解析根據(jù)元素周期律，Cs的金屬性比K強，故CsOH的堿性比KOH強，A項正確； Cs的性質(zhì)與鈉相似，Na能與水或稀鹽酸反應產(chǎn)生H2，故Cs也能與水或稀鹽酸反應產(chǎn)生H2，且反應更劇烈，B項正確； Cs的還原性強于Na，則Na得電子能力比Cs強，即氧化性：NaCs，C項正確； Li、Cs均為堿金屬元素，Cs的電子層數(shù)多，更容易失去最外層電子，故金屬性：CsLi，D項錯誤。,2.利用焰色反應，人們在煙花中有意識
36、地加入特定金屬元素，使焰火更加絢麗多彩。下列說法中正確的是 A.非金屬單質(zhì)燃燒時火焰均為無色 B.Na2SO4與NaOH灼燒時火焰顏色相同 C.焰色反應均應透過藍色鈷玻璃觀察 D.只有金屬單質(zhì)灼燒時火焰才有顏色,,解析某些非金屬單質(zhì)燃燒時火焰也有顏色，如H2燃燒產(chǎn)生淡藍色火焰，單質(zhì)硫在空氣中燃燒產(chǎn)生淡藍色火焰，在純氧中燃燒產(chǎn)生藍紫色火焰，A項錯誤； 焰色反應為金屬元素的性質(zhì)，與元素的存在形式(化合態(tài)或游離態(tài))無關，同種金屬元素的焰色反應相同，Na2SO4、NaOH均含鈉元素，火焰顏色均為黃色，B項正確； 只有觀察鉀元素的焰色反應時需要透過藍色鈷玻璃，C項錯誤； 焰色反應是金屬元素的性質(zhì)，而不是
37、單質(zhì)的性質(zhì)，D項錯誤。,3.用光潔的鉑絲蘸取某無色溶液在無色火焰上灼燒，直接觀察到火焰呈黃色，下列判斷正確的是 A.只含有Na B.一定含有Na，可能含有K C.既含有Na，又含有K D.可能含有Na，可能還含有K,解析Na元素的焰色為黃色，K元素的焰色為紫色，但黃色會干擾紫色，所以不能判斷是否含有K元素。,,,,05,考點五,鎂及其化合物,,知識梳理,ZHISHISHULI,,,,1.鎂的提取 (1)鎂的存在 自然界中的鎂主要以 的形式存在于地殼和海水中，海水中鎂的總儲量約為 t。,化合態(tài),1.81015,(2)從海水中提取鎂的流程 流程：,主要化學反應： a.制石灰乳： _____
38、_________________、_____________________； b.沉淀Mg2： ；,CaOH2O===Ca(OH)2,Mg2Ca(OH)2===Mg(OH)2Ca2,c.制備MgCl2：、 。 d.電解MgCl2： 。,Mg(OH)22HCl===MgCl22H2O,MgCl26H2O,2.鎂的性質(zhì),2Mg+O2 2MgO,Mg+Cl2 MgCl2,3Mg+N2 Mg3N2,Mg+2H+ ===Mg2++H2,Mg+CuSO4 ===MgSO4+Cu,2Mg+CO2 2MgO+C,,,,辨析易錯易混正誤判斷,(1)氮化鎂投入過量鹽酸中：Mg3N2
39、6H===3Mg22NH3( ) (2)在Mg(OH)2懸濁液中滴加氯化銨溶液：Mg(OH)22NH4Cl===2NH3H2OMgCl2( ),,,,,(5)在碳酸氫鎂溶液中加入足量Ca(OH)2溶液：Mg2 Ca22OH===MgCO3CaCO32H2O( ) (6)沉淀海水中的Mg2，應選用石灰乳而不選用NaOH( ) (7)將水加入濃硫酸中得稀硫酸，置鎂片于其中探討Mg的活潑性( ),,,,,,,提升思維能力深度思考,1.怎樣從MgCl2溶液中最終制得MgCl2固體？ 答案采取蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶的方法得到MgCl26H2O晶體，然后使MgCl26H2O在HCl氣流中加熱失去結晶水得到M
40、gCl2固體。 2.冶煉金屬鎂時為什么電解熔融的MgCl2而不是熔融的MgO? 答案因為MgO的熔點高達2 800 ，遠遠高于MgCl2的熔點，使之熔化需要消耗更多的能量。,3.鎂在空氣中燃燒可能發(fā)生哪幾個化學反應？,4.鎂粉能溶于濃氯化銨溶液，且產(chǎn)生兩種氣體，請結合鎂單質(zhì)的性質(zhì)及平衡移動理論解釋這事實。,1.氮化鎂(Mg3N2)是一種新型無機材料。純凈的氮化鎂是淡黃色固體，熱穩(wěn)定性較好。氮化鎂極易與水反應，該反應屬于非氧化還原反應，產(chǎn)物是一種堿和一種氣體。 已知：氮氣跟鎂在高溫下反應可得到氮化鎂；氨氣與鎂可以發(fā)生如下反應 NH3Mg Mg(NH2)2H2(未配平) 某化學小組同學設計如下制
41、備氮化鎂的實驗方案，請見實驗方案裝置圖(夾持及加熱儀器沒有畫出)，且在實驗前系統(tǒng)內(nèi)的空氣均已排出?；卮鹣铝袉栴}：,,,,,解題探究,JIETITANJIU,(1)實驗前需要排凈裝置內(nèi)空氣的原因是_________________________________。,防止空氣中的O2、N2和CO2同Mg反應,解析Mg能在CO2、O2及N2中燃燒，而空氣里有CO2、O2及N2，故實驗前需要排凈裝置內(nèi)空氣。,(2)請寫出NH3和CuO發(fā)生反應的方程式_______________________________。,解析NH3和CuO在加熱條件下生成Cu、N2和水，發(fā)生反應的方程式為2NH3 3CuO
42、 3Cu3H2ON2。,(3)裝置C的作用是_______________________________。,安全瓶，防止D中溶液倒吸入B中,解析因氨氣易溶于水或酸溶液，使用裝置C作安全瓶，防止D中溶液倒吸入B中。,(4)裝置D中盛放的試劑為稀硫酸，其作用_________。,吸收NH3,解析利用D中盛放的稀硫酸吸收未反應的NH3。,解析氮氣經(jīng)過稀硫酸后沒有干燥，混有水蒸氣，Mg3N2能與水反應生成氫氧化鎂，導致氮化鎂不純，故不能得到純凈的氮化鎂，Mg3N2與水反應的化學方程式是Mg3N26H2O===3Mg(OH)22NH3；具體改進方法是在D、F中間增加裝有濃硫酸的洗氣瓶；在F尾端增加裝
43、有堿石灰的干燥管。,(5)該實驗完成后，能否得到純凈的氮化鎂_____(填“能”或“不能”)；原因是(用化學方程式說明)__________________________________； 改進方案是_________________________________________________________ _________。,不能,Mg3N26H2O===3Mg(OH)22NH3,在D、F中間增加裝有濃硫酸的洗氣瓶；在F尾端增加裝有堿石灰,的干燥管,解析CH3MgCl是一種重要的有機合成劑，其中鎂的化合價為2，CH3MgCl水解時除生成甲烷外，還生成一種堿和一種鹽，則該堿一定是氫氧
44、化鎂，該鹽一定是氯化鎂，該反應的化學方程式為2CH3MgCl2H2O===2CH4MgCl2Mg(OH)2。,2.鎂及其化合物在現(xiàn)代工業(yè)、國防建設中有著廣泛的應用。回答下列問題： (1)單質(zhì)鎂在空氣中燃燒的主要產(chǎn)物是白色的_____，還生成少量的______(填化學式)。 (2)CH3MgCl是一種重要的有機合成劑，其中鎂的化合價為____，CH3MgCl水解時除生成甲烷外，還生成一種堿和一種鹽。寫出該反應的化學方程式：____________________________________________。,MgO,Mg3N2,2,2CH3MgCl2H2O===2CH4MgCl2Mg(OH)
45、2,溶解度：Ca(OH)2____(填“”或“<”)Mg(OH)2。 “煅燒”時稱取27.6 g白云石，高溫加熱到質(zhì)量不再變化，收集到的CO2為6.72 L(標準狀況下)，若工藝中不考慮Ca、Mg損失，則Mg(OH)2和CaCO3的質(zhì)量分別為_______、_____。,(3)Mg(OH)2是常用的阻燃材料。以白云石(CaCO3、MgCO3，不考慮雜質(zhì))為原料制備Mg(OH)2和CaCO3工藝流程如下：,,8.7 g,15 g,解析“煅燒”時稱取27.6 g白云石，高溫加熱到質(zhì)量不再變化，收集到的CO2為6.72 L(標準狀況下)，則CO2的物質(zhì)的量為0.3 mol。由碳元素守恒可得，n(Ca
46、CO3)n(MgCO3)0.3 mol,100 gmol1n(CaCO3)84 gmol1n(MgCO3)27.6 g，解之得n(CaCO3)0.15 mol，n(MgCO3)0.15 mol，若工藝中不考慮Ca、Mg損失，則Mg(OH)2的質(zhì)量為58 gmol10.15 mol8.7 g、CaCO3的質(zhì)量為100 gmol10.15 mol15 g。,,,06,探究高考明確考向,1.正誤判斷，正確的打“”，錯誤的打“” (1)NaHCO3受熱易分解，所以可用于制胃酸中和劑( )(2018江蘇，3A) (2)Na2O2吸收CO2產(chǎn)生O2，可用作呼吸面具供氧劑( )(2017江蘇，3A),1,2
47、,3,,,1,2,3,,,,2.(2016江蘇，6)根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實驗，經(jīng)過制取氨氣、制取NaHCO3、分離NaHCO3、干燥NaHCO3四個步驟，下列圖示裝置和原理能達到實驗目的的是,1,2,3,,解析NH4Cl在試管底部分解為NH3和HCl，溫度降低又會生成NH4Cl，無法得到NH3，A錯誤； 通入CO2的導管應長進短出，B錯誤； CO2通入氨化的飽和食鹽水生成NaHCO3沉淀：NH3NaClCO2H2O=== NaHCO3NH4Cl，可用過濾方法分離NaHCO3，C正確； 加熱NaHCO3會分解：2NaHCO3 Na2CO3CO2H2O，因此NaHCO3應低
48、溫烘干，不能直接加熱，D錯誤。,1,2,3,3.鋰是最輕的活潑金屬，其單質(zhì)及其化合物有廣泛的用途?；卮鹣铝袉栴}： (1)用碳酸鋰和______反應可制備氯化鋰，工業(yè)上可由電解LiCl-KCl的熔融混合物生產(chǎn)金屬鋰，陰極上的電極反應式為_______________。,1,2,3,Lie===Li,鹽酸,解析碳酸鋰與鹽酸反應生成LiCl，由電解LiCl-KCl的熔融混合物產(chǎn)生金屬鋰，陰極上鋰離子得到電子。,(2)不可使用二氧化碳滅火器撲滅因金屬鋰引起的火災，其原因是___________ _______。,碳反應,Li與二氧化,解析Li是活潑的金屬，與二氧化碳反應。,(3)硬脂酸鋰是鋰肥皂的主要
49、成分，可作為高溫潤滑油和油脂的稠化劑。鑒別硬脂酸鋰與硬脂酸鈉、硬脂酸鉀可采用的實驗方法和現(xiàn)象分別是______________ ____________________________________________________________。,1,2,3,解析陽離子不同、焰色反應不同。,(4)LiPF6易溶于有機溶劑，常用作鋰離子電池的電解質(zhì)。LiPF6受熱易分解，其熱分解產(chǎn)物為PF5和_____。,LiF,解析在LiPF6和PF5中磷的化合價都是5價，因而該分解反應為非氧化還原反應，根據(jù)原子守恒，即可確定另一氟化物的化學式為LiF。,焰色反應，觀察到黃色的為硬脂酸鈉，透過藍色鈷玻璃觀
50、察到紫色的為硬脂酸鉀,,,07,課時作業(yè),一、單項選擇題 1.下列關于金屬鈉單質(zhì)及其化合物的說法中，不正確的是 A.NaCl可用作食品調(diào)味劑 B.相同溫度下NaHCO3的溶解度大于Na2CO3 C.Na2CO3的焰色反應呈黃色 D.工業(yè)上Na可用于制備鈦、鋯等金屬,,解析A項，氯化鈉有咸味，可用作食品調(diào)味劑； B項，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉的溶解度； C項，鈉元素的焰色反應為黃色； D項，鈉的活動性比較強，可以從熔融鹽中置換出鈦、鋯等金屬。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,2.下列事實及其解釋不正確的是 A.鈉保存在煤油中，是因為煤油不與鈉發(fā)生反應，鈉比煤油
51、密度大，煤油可以使 鈉隔絕空氣和水蒸氣 B.用潔凈的玻璃管向包有Na2O2的脫脂棉吹氣，脫脂棉燃燒，說明CO2、H2O與 Na2O2的反應是放熱反應 C.滴有酚酞的NaHCO3溶液呈淺紅色，微熱后紅色加深，是因為NaHCO3分解生成 了Na2CO3 D.鈉長期暴露在空氣中的產(chǎn)物是Na2CO3，原因是鈉與氧氣生成的Na2O與水和二氧 化碳反應,,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,解析NaHCO3在水溶液中不會分解，紅色加深的原因是溫度升高，水解程度增大。,13,3.(2018天津調(diào)研)某廠用Na除掉苯中的水分。某次生產(chǎn)誤將甲苯當作苯投進反應釜中，由于甲苯中含水量
52、少，最后反應釜還殘留大量的Na。下列處理方法更合理、更安全的是 A.打開反應釜，將Na暴露在空氣中與氧氣反應 B.向反應釜通入Cl2，Na在Cl2中燃燒生成NaCl C.向反應釜加大量H2O，通過化學反應“除掉”金屬鈉 D.向反應釜滴加C2H5OH，并設置放氣管，排出氫氣和熱量,,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,4.把一小塊金屬鈉放入下列溶液中，說法正確的是 A.放入飽和NaOH溶液中：有氫氣放出，恢復至室溫后溶液的pH增大 B.放入稀CuSO4溶液中：有氫氣放出，有紫紅色銅析出 C.放入MgCl2溶液中：有氫氣放出，有白色沉淀生成 D.放入NH4NO3溶液中
53、：有無色無味氣體放出,,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,解析A項錯誤，飽和NaOH溶液中放入鈉，鈉與水反應消耗水且生成NaOH，恢復至室溫會有部分NaOH晶體析出，同時生成氫氣，由于溶液仍是飽和溶液，故溶液的pH不變； B項錯誤，鈉與水反應生成氫氣和NaOH，NaOH與CuSO4反應會出現(xiàn)藍色沉淀； C項正確，鈉與水反應生成的NaOH與MgCl2反應生成Mg(OH)2白色沉淀； D項錯誤，鈉與水反應放熱，生成的NaOH與 反應生成NH3H2O，NH3H2O部分分解產(chǎn)生的少量氨氣會與氫氣同時放出，故放出的氣體有刺激性氣味。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,
54、10,11,12,14,13,5.純堿和小蘇打都是白色晶體，在日常生活中都可以找到。若要在家中將它們區(qū)分開來，下面的方法中可行的是 A.在水杯中各盛相同質(zhì)量的樣品，分別加入等體積的白醋，觀察反應的劇烈 程度 B.分別用干凈鐵絲蘸取樣品在煤氣爐的火焰上灼燒，觀察火焰顏色 C.將樣品溶解，分別加入澄清石灰水，觀察是否有白色沉淀 D.分別放在炒鍋中加熱，觀察是否有殘留物,,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,解析碳酸鈉與醋酸反應分步進行，首先反應產(chǎn)生碳酸氫鈉和醋酸鈉，然后是碳酸氫鈉與醋酸反應產(chǎn)生醋酸鈉、二氧化碳和水，而碳酸氫鈉中加入醋酸馬上放出氣體，所以根據(jù)反應放出氣
55、體的快慢就可迅速得到判斷，A正確； 純堿和小蘇打都是鈉鹽，焰色反應都為黃色，所以無法區(qū)別二者，B錯誤； 二者都能與氫氧化鈣溶液發(fā)生反應產(chǎn)生碳酸鈣白色沉淀，無法區(qū)別它們，C錯誤； 碳酸鈉穩(wěn)定，受熱不分解，碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱分解產(chǎn)生碳酸鈉、二氧化碳和水，也有固體殘留物，所以無法區(qū)分二者，D錯誤。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,6.過氧化鈉具有強氧化性，遇木炭、鋁粉等還原性物質(zhì)時可燃燒。下列有關說法不正確的是 A.Na2O2與鋁粉反應，產(chǎn)物中有NaAlO2生成 B.1 mol過氧化鈉中陰離子數(shù)目為NA C.過氧化鈉與木炭、鋁粉反應時，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑
56、 D.過氧化鈉與木炭反應，若氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為11，則氧化產(chǎn)物 為CO,,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,解析Na2O2與Al反應的化學方程式為3Na2O22Al===2NaAlO22Na2O，A項正確； 過氧化鈉的電子式為，1 mol過氧化鈉中陰離子數(shù)目為NA，B項正確； Na2O2與Al、C反應時，Na2O2只作氧化劑，C項錯誤； Na2O2與木炭反應時，根據(jù)電子得失守恒可知木炭被氧化為CO，D項正確。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,解析電解M
57、gCl2時陽極產(chǎn)生氯氣，陰極產(chǎn)生Mg。,7.從海水中提取鎂的工藝流程可表示如下：,下列說法不正確的是 A.用此法提取鎂的優(yōu)點之一是原料來源豐富 B.步驟電解MgCl2時陰極產(chǎn)生氯氣 C.步驟可將晶體置于HCl氣體氛圍中脫水 D.上述工藝流程中涉及化合、分解和復分解反應,,8.下列有關Na2CO3和NaHCO3的敘述中正確的是 A.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2CO3的 物質(zhì)的量之比為12 B.等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應，在同溫同壓下，生成的 CO2體積相同 C.物質(zhì)的量濃度相同時，Na2CO3溶液的pH小于NaHCO3溶液
58、D.向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，有NaHCO3晶體析出,,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,解析根據(jù)化學方程式Na2CO3HCl===NaClNaHCO3，當碳酸鈉和鹽酸物質(zhì)的量相等時，不會產(chǎn)生二氧化碳，A項錯誤； NaHCO3和Na2CO3都與鹽酸反應生成二氧化碳氣體：Na2CO32HCl===2NaClH2OCO2，NaHCO3HCl===NaClH2OCO2，等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與過量鹽酸反應，放出的CO2質(zhì)量不相等，所以同溫同壓下，生成的CO2體積不一樣，B項錯誤； 在Na2CO3溶液、NaHCO3溶液中，碳酸根離子和碳酸氫根離
59、子均能水解，導致溶液呈堿性，但是碳酸根離子水解程度大，所以碳酸鈉的堿性強于碳酸氫鈉，即Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液，C項錯誤； 向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，會發(fā)生反應Na2CO3CO2H2O===2NaHCO3，常溫下在相同的溶劑中，Na2CO3比NaHCO3易溶，所以會析出碳酸氫鈉晶體，D項正確。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,二、不定項選擇題 9.堿金屬鈁(Fr)具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，根據(jù)堿金屬元素性質(zhì)的遞變規(guī)律預測其性質(zhì)，其中不正確的是 A.在堿金屬元素
60、中鈁具有最大的原子半徑 B.鈁在空氣中燃燒時，只生成化學式為Fr2O的氧化物 C.鈁的氫氧化物的化學式為FrOH，這是一種弱堿 D.鈁能跟水反應生成相應的堿和氫氣，且因反應劇烈而發(fā)生爆炸,,13,,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,10.(2018上海一模)根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3，下列圖示裝置和原理能達到實驗目的的是,解析A項，導氣管應左長右短，錯誤； D項，氨氣極易溶于水，所以應先通入氨氣，形成氨化的飽和食鹽水，再通入二氧化碳時，二氧化碳被充分反應，裝置符合制備原理，正確。,,13,11.有甲、乙兩個完全相同的裝置，分別在它們的側(cè)管中裝入1.06 g
61、Na2CO3和0.84 g NaHCO3，試管中各有10 mL相同濃度的鹽酸(如圖)，同時將兩個側(cè)管中的物質(zhì)全部倒入各自的試管中，下列敘述正確的是 A.甲裝置的氣球膨脹速率大 B.若最終兩氣球體積相同，則一定有c(HCl)2 molL1 C.若最終兩氣球體積不同，則一定有c(HCl)1 molL1 D.最終兩溶液中Na、Cl的物質(zhì)的量相同,,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,解析碳酸鈉和鹽酸的反應分步進行，先生成碳酸氫鈉，后碳酸氫鈉和鹽酸反應生成二氧化碳，所以甲裝置的氣球膨脹速率小，故A錯誤； 1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3的物質(zhì)的量相同
62、，都是0.01 mol，根據(jù)方程式NaHCO3HCl===NaClH2OCO2，Na2CO32HCl===2NaClH2OCO2知，若最終兩氣球體積相同，說明酸的物質(zhì)的量大于或等于0.02 mol，所以其濃度大于或等于2 molL1，故B正確； 碳酸鈉和鹽酸反應的離子方程式為 碳酸氫鈉和鹽酸反應的離子方程式為 H===CO2H2O，若最終兩氣球體積不同，所需酸的物質(zhì)的量范圍是0n(HCl)0.02 mol，故C錯誤； 1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3的物質(zhì)的量相同，都是0.01 mol，所以Na2CO3和NaHCO3中鈉離子的物質(zhì)的量不同，故D錯誤。,1,2,3,4,
63、5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,12.向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 molL1的稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關系如圖所示。下列判斷正確的是 A.在Oa段只發(fā)生中和反應 B.ab段發(fā)生反應的離子方程式為 H===CO2H2O C.a0.3 D.原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為12,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,,13,,根據(jù)離子方程式和圖像可知Na2CO3的物質(zhì)的量是0.01 mol，共計消耗鹽酸0.02 mol，所以與氫氧化鈉反應的鹽酸是0.04 mol0.02 mol0.02 mol，則
64、氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.02 mol，因此，原混合液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為21，D項錯誤。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,三、非選擇題,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,13.(2018貴州省遵義市第四中學高三3月月考)某課外活動小組根據(jù)鎂與CO2的反應設計實驗探究鎂與NO2的反應。 甲同學推測產(chǎn)物是MgO和N2； 乙同學推測產(chǎn)物除了MgO和N2外，固體中還可能含有Y。 該小組同學設計了以下裝置探究鎂與NO2反應的固體產(chǎn)物，并測定其組成。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,(1
65、)實驗開始時，先關閉止水夾，后打開彈簧夾，再打開分液漏斗活塞，當硬質(zhì)玻璃管充滿紅棕色氣體后，打開止水夾，關閉彈簧夾，最后點燃酒精燈。這樣做的目的________________________________。,排出裝置中的空氣，避免空氣干擾,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,解析裝置A中濃硝酸與銅反應生成二氧化氮，生成的二氧化氮中混有水蒸氣，裝置B中的試劑需要除去其中的水蒸氣，可以選用無水氯化鈣和五氧化二磷等固體干燥劑，故選BC。,(2)裝置B中的試劑可以選用________。 A.濃硫酸 B.無水氯化鈣 C.五氧化二磷 D.堿石灰,,,1,2,3,4,5,6
66、,7,8,9,10,11,12,14,13,(3)裝置C中盛裝氫氧化鈉溶液的作用是：_____________。 (4)為保證生成氣體體積的準確性，讀取量筒刻度時應注意的問題是氣體恢復至室溫再讀數(shù)；________________________；_____________________。,吸收剩余NO2,調(diào)整量筒中液面與D中水平,視線與液體凹液面相切,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,(5)實驗結束后，同學們將固體產(chǎn)物取出與水反應，發(fā)現(xiàn)有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，該氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兯{。說明乙組同學推測正確，請寫出Y與水反應的化學方程式__________________________________。,Mg3N26H2O===3Mg(OH)22NH3,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,(6)若初始加入鎂粉質(zhì)量為3.6 g，在足量的NO2中充分反應后 ，收集到N2體積為448 mL (標準狀況)，則產(chǎn)物中MgO的質(zhì)量是______。,4.8 g,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,14
江蘇省2020版高考化學新增分大一輪復習 專題3 常見的金屬及其化合物 第8講 鈉、鎂及其化合物課件 蘇教版.ppt
