江蘇省栟茶中學2013年高三化學考前贏分30天 第08天

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1、 江蘇省栟茶高級中學2013年高考考前贏分30天 核心知識 1．根據(jù)化學方程式考查有關化學反應速率的概念和計算，及外界條件對反應速率的影響：題目一般由圖表提供某些數(shù)據(jù)進行有關計算并判斷某些外界條件變化對反應速率的影響，解題關鍵在于：化學反應速率用單位時間內(nèi)反應物或生成物物質的量濃度的變化來表示。各物質的速率之比等于反應方程式中的化學計量數(shù)之比。增大濃度、增加壓強、升高溫度、使用正催化劑均可加快反應速率，反之則減慢。 2．外因對化學反應速率影響的微觀解釋：化學反應速率的大小是由單位體積內(nèi)活化分子數(shù)（相當于活化分子濃度）決定的，而不是由活化分子數(shù)的多少決定的。此外：活化能大，反應速率慢，改

2、變活化能能改變化學反應速率，如催化劑改變反應的活化能，因此，催化劑能改變反應速率。（而活化能的大小對反應熱沒有影響） 3．焓變、熵變都是判斷反應能否進行的依據(jù)，但都不是唯一依據(jù)。還可利用ΔH -TΔS 的符號來判斷恒溫、恒壓條件下反應的方向：ΔH -TΔS＜0時，反應自發(fā)進行；ΔH –TΔS = 0時，反應達到平衡狀態(tài)；ΔH–TΔS＞0反應不能自發(fā)進行。化學反應體系的焓變減少（ΔH＜0）和熵變增加（ΔS＞0）都有利于反應正向進行。 補差糾錯 1．一定條件下，可逆反應C(s) + CO2(g）2CO(g)；△H＞0，達到平衡狀態(tài)，現(xiàn)進行如下操作：①升高反應體系的溫度；?、谠黾臃磻顲的用量

3、；?、劭s小反應體系的體積；?、軠p少體系中CO的量。上述措施中一定能使反應的正反應速率顯著加快的是 A．①②③④　　　B．①③　　　　 C．①②　　　　 D．①③④ 2．對于密閉容器中的反應：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）；△H ＜0，在673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關系如下圖所示。下列敘述正確的是 n t2 · · · · · a b c d e NH3 H2 0 t1 t A．點a處的正反應速率比點b處的大 B．點 c處的正反應速率比逆反應速率大 C．點d (t1時刻) 的n(N2)比點 e (

4、t2時刻) 處的n(N2)大 D．其他條件不變，773K下反應至t1時刻，此時畫出的兩根平行線間的距離將要變大 ●常見錯解：C ●正確答案：AB 3．下列說法錯誤的是 A．NH4NO3溶于水吸熱，說明其溶于水不是自發(fā)過程 B．同一種物質氣態(tài)時熵值最大，液態(tài)時次之，而固態(tài)時熵值最小 C．借助于外力能自發(fā)進行的過程，其體系的能量趨向于從高能狀態(tài)轉變?yōu)榈湍軤顟B(tài) D．由能量判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復合判據(jù)，更適合于所有的過程 解題規(guī)范 以下是著名的碘時鐘實驗： 已知在酸性溶液中，碘酸鉀和亞硫酸鈉會發(fā)生如下一些反應 ①IO3－ +3HSO3

5、－= 3SO4２－+ 3H＋ + I－（慢） ②IO3－ +5I－ +6H＋ = 3I2 + 3H2O（慢） ③I2 +HSO3－+ H2O = 2I－ +SO4２－ +3H＋（快） 分別配制下面三種溶液。 溶液A：0.9g碘酸鉀溶于少量溫水中，再稀釋到500mL。 溶液B：0.45g亞硫酸鈉配成溶液，稀釋到500mL。 溶液C：取5g可溶性淀粉，放在小燒杯中，加入25mL冷水，攪拌成懸濁液。另取200mL水加熱至沸，趁沸騰時倒入淀粉懸濁液并迅速攪拌，使淀粉糊化、溶解。到溶液冷卻后邊攪拌邊慢慢加入12.5mL濃硫酸，最后也稀釋到500

6、mL。 溶液 D：200mL水+50mLA液+50mL C液 溶液 E：225mL水+25mLA液+50mL C液 試回答下列問題、 (1) 根據(jù)實驗原理，化學反應速率由那步反應決定_________________。(填①、②、③) (2) 當哪種離子耗盡時才能見到溶液變藍色______.(選填：I－、HSO3－、H+、IO3－) (3) 在盛放D液和E液的兩只燒杯里同時加入50mLB液。D、E兩燒杯哪個溶液先變藍色______(填：D、E) (4) 為研究溫度對反應速度的影響 準備三份E液（各300mL，配法同上）、用三支量筒分別量取50mL B液，同時把三份B液分別加入下述

7、不同溫度的三份E液中。 a、第一份放在石棉網(wǎng)上加熱到50℃左右，b、第二份維持在室溫，c、第三份浸在冰水里冷卻到近冰點。先變藍色的是___________。（填：a、b、c） 考前贏分第8天 愛練才會贏 前日回顧 1．下列敘述正確的是 A．由兩種元素構成的共價化合物所含的化學鍵都是極性鍵 B．兩種元素原子間形成的共價鍵都是極性鍵 C．離子化合物的熔點一定比共價化合物高 D．一種元素組成的物質一定是純凈物 2．2004年7月德俄兩國化學家共同宣布，在高壓下氮氣會聚合生成高聚氮，這種高聚氮的晶體中每個氮原子都通過三個單鍵與其它氮原子結合并向空間發(fā)展構成立體網(wǎng)狀結構。已知晶

8、體中N—N鍵的鍵能為160KJ/mol，而NN的鍵能為942KJ/mol。則下列有關說法不正確的是 A．鍵能越大說明化學鍵越牢，所構成的物質越穩(wěn)定 B．高聚氮晶體屬于原子晶體 C．高聚氮晶體中n(N)∶n(N－N) = 1∶3 D．用作炸藥或高能材料可能是高聚氮潛在的應用 當天鞏固 1． 在一定條件下，可逆反應：N2+3H22NH3 ；ΔH＜0，達到平衡，當單獨改變下列條件后，有關敘述錯誤的是 A．加催化劑，υ正、υ逆都發(fā)生變化且變化的倍數(shù)相等 B．加壓，υ正、υ逆都增大，且υ正增大的倍數(shù)大于υ逆增大的倍數(shù) C．降溫，υ正、υ逆都減小，且υ正減小的倍數(shù)大于υ逆減小的倍數(shù) D．加入氬氣，υ正、υ逆都增大，且υ正增大的倍數(shù)大于υ逆增大的倍數(shù) 2．某反應2AB（g） C(g)+3D(g)在高溫時能自發(fā)進行，其逆反應在低溫下能自發(fā)進行，則該反應的ΔH、ΔS應為 A．ΔH ＜0，ΔS＞0 B．ΔH ＜0，ΔS＜0 C．ΔH ＞0，ΔS＞0 D．ΔH ＞0，ΔS＜0 4