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1、專題三 離子反應(yīng)
1.[2012·江蘇化學,3]常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A. 0.1 mol·L-1 NaOH溶液:K+、Na+、SO、CO
B. 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液:K+、Ba2+、NO、Cl-
C. 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液:K+、NH、I-、SCN-
D. c(H+)/c(OH-)=1×1014的溶液:Ca2+、Na+、ClO-、NO
2.[2012·廣東理綜,8]在水溶液中能大量共存的一組離子是( )
A.Fe2+、Al3+、ClO-、Cl-
B.K+、Cu2+、OH-、NO
C.NH、Na+、
2、Br-、SO
D.Mg2+、H+、SiO、SO
3.[2012·安徽理綜,8]下列離子或分子在溶液中能大量共存,通入CO2后仍能大量共存的一組是( )
A.K+、Ca2+、Cl-、NO
B.K+、Na+、Br-、SiO[
C.H+、Fe2+、SO、Cl2
D.K+、Ag+、NH3·H2O、NO
4.[2012·大綱全國理綜,7]能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是( )
A.硫酸鋁溶液中加入過量氨水 Al3++3OH-===Al(OH)3↓
B.碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH)2+CO===CaCO3↓+2OH-
C.冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣 Cl2+2OH
3、-===ClO-+Cl-+H2O
D.稀硫酸中加入鐵粉 2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑
5.[2012·四川理綜,9]下列離子方程式正確的是( )
A.鈉與水反應(yīng):Na+2H2O===Na++2OH-+H2↑
B.硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合:SiO+2H+===H2SiO3↓
C.0.01 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液與0.02 mol·L-1Ba(OH)2溶液等體積混合:NH+Al3++2SO+2Ba2++4OH-===2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O
D.濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱:Fe+3NO+6H+Fe3++3NO2↑+3H2O
4、專題三 離子反應(yīng) 解析
1.A A中各離子在0.1 mol·L-1的NaOH中可大量共存。B中Ba2+與條件中的CO反應(yīng),B錯。C中I-、SCN-均與條件中的Fe3+反應(yīng),C錯。D中c(H+)/c(OH-)=1×1014為強酸性條件,ClO-與H+不能大量共存,D錯。
2. C A中,F(xiàn)e2+能被ClO-氧化;B中,Cu2+與OH-反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀;D中,H+與SiO反應(yīng)生成H2SiO3。故選C。
3.A A項、B項中四種離子在通入CO2之前均能大量共存,B項中通入CO2后,CO2能與水反應(yīng)生成H2CO3,其電離出的H+與SiO反應(yīng)生成H2SiO3沉淀,故B項錯誤;A項正
5、確。C項中Fe2+能與Cl2發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能大量共存,C項錯誤;D項中Ag+能與NH3·H2O發(fā)生反應(yīng)而不能大量共存,D項錯誤。
4. C 氨水為弱電解質(zhì),在離子方程式中不能拆,應(yīng)寫為NH3·H2O,A錯誤;澄清石灰水中Ca(OH)2完全電離為Ca2+和OH-,與Na2CO3反應(yīng)的離子方程式為Ca2++CO===CaCO3,B錯誤;稀硫酸中H+只能將Fe氧化為Fe2+,D錯誤。
5. C A項,離子方程式兩端電荷不守恒,錯誤;B項,反應(yīng)物醋酸屬于弱電解質(zhì),應(yīng)書寫化學式,錯誤;C項,溶液中溶質(zhì)以物質(zhì)的量之比為1∶2反應(yīng),1 mol NH4Al(SO4)2與2 mol Ba(OH)2反應(yīng),OH-首先將Al3+沉淀,再與NH反應(yīng),SO與Ba2+恰好完全反應(yīng),C項正確;D項,過量的鐵粉還能與Fe3+反應(yīng)生成Fe2+,D項錯誤。