(廣西專(zhuān)用)2014屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)題庫(kù) 8-1 弱電解質(zhì)的電離平衡(含解析)

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1、第八章 水溶液中的離子平衡 第一講 弱電解質(zhì)的電離平衡 一、選擇題 1.將濃度為0.1 mol·L-1 HF溶液加水不斷稀釋?zhuān)铝懈髁渴冀K保持增大的是 (  ) A.c(H+) B.Ka(HF) C. D. 解析 HF溶液加水稀釋?zhuān)胶庀蛴乙苿?dòng),所以增大。選項(xiàng)D正確。 答案 D 2.把0.05 mol NaOH固體分別加入到下列100 mL溶液中,導(dǎo)電能力變化較大的是 (  ) A.0.5 mol·L-1 MgSO4溶液 B.0.5 mol·L-1鹽酸 C.0.5 mol·L-1的CH3COOH溶液 D.0.5 mol·L-1

2、 NH4Cl溶液 解析 本題考查導(dǎo)電能力與離子濃度的關(guān)系及強(qiáng)弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)。解題時(shí)應(yīng)首先考 慮物質(zhì)間的反應(yīng)。MgSO4與NaOH溶液反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀和Na2SO4,離子所帶電 荷總濃度幾乎沒(méi)變化,仍是強(qiáng)電解質(zhì)溶液;鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì),加入NaOH溶液,反應(yīng)生 成NaCl仍是強(qiáng)電解質(zhì);NH4Cl與NaOH反應(yīng)生成NaCl和NH3·H2O,NH4Cl是強(qiáng)電解質(zhì), 反應(yīng)生成物中既有強(qiáng)電解質(zhì)又有弱電解質(zhì);只有CH3COOH是弱電解質(zhì)原來(lái)導(dǎo)電能力較 弱,加入NaOH后反應(yīng)生成了強(qiáng)電解質(zhì),導(dǎo)電能力改變較大。 答案 C 3.室溫下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀釋后,下列說(shuō)

3、法正確的是 (  ) A.溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少 B.溶液中不變 C.醋酸的電離程度增大,c(H+)亦增大 D.再加入10 mL pH=11的NaOH溶液,混合液pH=7 解析 醋酸稀釋過(guò)程中,醋酸的電離度增大,同時(shí)溶液的體積也增大,所以c(H+)、 c(CH3COO-)均減小,但自由移動(dòng)的離子數(shù)目增大,所以A項(xiàng)、C項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng)Ka= 在一定溫度下為一常數(shù),把該溫度下的KW=c(H+)·c(OH-)代入Ka得: =,Ka、KW在一定溫度下均為常數(shù),所以為一常數(shù);D項(xiàng), 兩溶液混合,醋酸過(guò)量,所以,混合后溶液呈酸性,pH<7。 答案 B 4.常溫下0.1 m

4、ol·L-1醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=(a+1)的措施是 (  ) A.將溶液稀釋到原體積的10倍 B.加入適量的醋酸鈉固體 C.加入等體積0.2 mol·L-1鹽酸 D.提高溶液的溫度 解析 pH由a變成a+1,表明溶液酸性減弱;將溶液稀釋10倍,若電離平衡不移動(dòng), 則溶液pH由a變成a+1,但由于電離平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng),故A項(xiàng)錯(cuò)誤;向弱酸溶液中加 入濃度較大的強(qiáng)酸,溶液酸性增強(qiáng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;提高溶液的溫度會(huì)促進(jìn)醋酸電離,酸性 增強(qiáng),D項(xiàng)錯(cuò)誤;加入醋酸鈉固體,可抑制醋酸的電離,使溶液pH增大,B項(xiàng)正確。 答案 B 5.pH=2的兩種一元酸x和y,體積均為100

5、mL,稀釋過(guò)程中pH與溶液體積的關(guān)系如下圖所示。分別滴加NaOH溶液(c=0.1 mol·L-1)至pH=7。消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy則 (  ) A.x為弱酸,VxVy C.y為弱酸,VxVy 解析 pH相等的兩種酸,反應(yīng)過(guò)程中,強(qiáng)酸的pH變化大,弱酸的pH變化小,因?yàn)槿? 酸反應(yīng)時(shí)逐漸電離出H+。由于y為弱酸,不能全部電離,x為強(qiáng)酸,是全部電離的,所 以y消耗OH-的量更多。 答案 C 6.相同體積、相同pH的某一元強(qiáng)酸溶液①和某一元中強(qiáng)酸溶液②分別與

6、足量的鋅粉發(fā)生 反應(yīng),下列關(guān)于氫氣體積(V)隨時(shí)間(t)變化的示意圖正確的是 (  ) 解析 pH相同的一元中強(qiáng)酸的物質(zhì)的量濃度大于一元強(qiáng)酸的物質(zhì)的量濃度,所以加入足 量鋅粉最終產(chǎn)生氫氣的量,一元中強(qiáng)酸多,反應(yīng)過(guò)程中,未電離的中強(qiáng)酸分子繼續(xù)電離, 使得溶液中H+濃度比強(qiáng)酸大,反應(yīng)速率中強(qiáng)酸大于強(qiáng)酸。 答案 C 7.相同條件下,下列有關(guān)溶液的比較中,不正確的是 (  ) ①pH=2的CH3COOH溶液?、趐H=2的HCl溶液?、踦H=12的氨水?、躳H=12的 NaOH溶液 A.水電離出的c(H+):①=②=③=④ B.將②、③溶液混合后pH=7,消

7、耗溶液的體積:②>③ C.將等體積的①、②溶液分別與足量鋁粉反應(yīng),生成H2的量①更多 D.分別向等體積的四種溶液中加水稀釋至100 mL后,溶液的pH:③>④>①>② 解析 在室溫下,pH相同或pH1+pH2=14,對(duì)水的電離抑制程度相同,故水電離出的 c(H+)相等,A項(xiàng)正確;氨水為弱堿,其濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于0.01 mol·L-1,②、③溶液混合后 pH=7時(shí),消耗溶液的體積:②>③,B項(xiàng)正確;等體積的①、②溶液分別與足量鋁粉 反應(yīng),由于CH3COOH是弱電解質(zhì),pH相同其濃度更大,生成的H2更多,C項(xiàng)正確; 加水稀釋至100 mL后,溶液的pH:③>④>②>①,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案

8、 D 8. 根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù),判斷在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中,各種離子濃度關(guān)系正確的是 (  ) 化學(xué)式 電離常數(shù) HClO K=3×10-8 H2CO3 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 A.c(HCO)>c(ClO-)>c(OH-) B.c(ClO-)>c(HCO)>c(H+) C.c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO)+c(H2CO3) D.c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+c(ClO-)+c(OH-) 解析 由電離常數(shù)可知H2CO3的一級(jí)電離要大于HClO的電離,故ClO-的水解程度大

9、于 HCO的水解程度,故c(HCO)>c(ClO-)>c(OH-),A正確,B錯(cuò)誤;C中根據(jù)C、Cl元 素守恒可知缺少CO,應(yīng)為:c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3);D中 的電荷守恒中關(guān)系式缺少CO,應(yīng)為:c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+c(ClO-)+c(OH-)+ 2c(CO)。 答案 A 二、非選擇題 9.一定溫度下,冰醋酸加水稀釋過(guò)程中溶液的導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示,請(qǐng)回答: (1)O點(diǎn)為什么不導(dǎo)電_________________________________ ____________________________

10、______________________。 (2)a、b、c三點(diǎn)的pH由小到大的順序是________。 (3)H+的物質(zhì)的量最大的是________(填“a”、“b”或“c”)。 (4)若使c點(diǎn)溶液中的c(CH3COO-)增大,可以采取下列措施中的________(填序號(hào))。 A.加熱 B.加很稀的NaOH溶液 C.加NaOH固體 D.加水 E.加固體CH3COONa F.加入鋅粒 解析 (1)冰醋酸中無(wú)自由移動(dòng)的離子,所以在O點(diǎn)時(shí)不導(dǎo)電。(2)pH的大小與c(H+)有 關(guān),pH大則c(H+)小。導(dǎo)電能力與離子濃度有關(guān),在醋酸溶液中離子主要來(lái)源于

11、醋酸的 電離,醋酸溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng),說(shuō)明c(H+)越大。(3)溶液稀釋過(guò)程中,電離平衡向電 離方向移動(dòng),氫離子的物質(zhì)的量增大。(4)若使c(CH3COO-)增大,即促進(jìn)CH3COOH的 電離平衡向電離方向移動(dòng),A、B、C、D、F選項(xiàng)均可以達(dá)到使電離平衡向電離方向移 動(dòng)的目的。B、D項(xiàng)雖然能使CH3COOH的電離平衡向電離方向移動(dòng),但是稀釋占據(jù)了 主導(dǎo)作用,導(dǎo)致c(CH3COO-)減小。E項(xiàng)中雖然CH3COOH的電離受到抑制,但加入的 CH3COO-能使c(CH3COO-)增大。 答案 (1)無(wú)自由移動(dòng)的離子 (2)b

12、弱電解質(zhì),甲、乙、丙、丁四位同學(xué)利用下面的試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn):0.10 mol·L-1氨水、NH4Cl晶體、醋酸銨晶體、酚酞試劑、pH試紙、蒸餾水。 (1)甲用pH試紙測(cè)出0.10 mol·L-1氨水的pH為10,據(jù)此他認(rèn)定一水合氨是弱電解質(zhì),你 認(rèn)為這一結(jié)論________(填“正確”、“不正確”或“無(wú)法確定”),并說(shuō)明理由________ ___________________________________________________________________________。 (2)乙取出10 mL 0.10 mol·L-1氨水,用pH試紙測(cè)出其pH為a,然后用蒸餾水稀釋至

13、1 000 mL,再用pH試紙測(cè)出其pH為b,他認(rèn)為只要a、b滿足如下關(guān)系________(用等式或不 等式表示)就可以確認(rèn)一水合氨是弱電解質(zhì)。 (3)丙取出10 mL 0.10 mol·L-1氨水,滴入2滴酚酞試液,顯粉紅色,再加入CH3COONH4 晶體少量,顏色變淺;你認(rèn)為這一方法能否證明一水合氨是弱電解質(zhì),________(填“能” 或“否”)。 (4)丁同學(xué)的方案最可能是(答出實(shí)驗(yàn)操作方法、現(xiàn)象與結(jié)論) ________________________ __________________________________________________________

14、_________________。 解析 0.10 mol·L-1的一元強(qiáng)堿溶液的pH=13,而弱堿溶液的pH因其不能完全電離而 小于13,故甲的判斷是正確的。0.10 mol·L-1的強(qiáng)堿溶液稀釋到原體積100倍后,其pH 會(huì)減小2,弱堿則因稀釋會(huì)促進(jìn)原來(lái)沒(méi)有電離的堿分子又電離出一部分OH-而導(dǎo)致pH 減小值小于2。(3)因少量晶體的加入對(duì)溶液體積的影響可以忽略不計(jì),故溶液顏色變淺 只能是由于平衡移動(dòng)使溶液中OH-濃度減小導(dǎo)致的,故以此現(xiàn)象可以判斷一水合氨是弱 電解質(zhì)。(4)由于所給試劑中還有NH4Cl晶體沒(méi)有用到,故丁同學(xué)的方案最可能是測(cè)量 NH4Cl溶液的pH。 答案 

15、(1)正確 常溫下0.10 mol·L-1 NaOH溶液的pH為13,而0.10 mol·L-1氨水的pH 為10 (2)a-b<2 (3)能 (4)測(cè)量NH4Cl溶液的pH,其pH<7,證明一水合氨是弱電解 質(zhì) 11.某探究學(xué)習(xí)小組的甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案探究某酸HA是否為弱 電解質(zhì)。 甲:①稱(chēng)取一定質(zhì)量的HA配制0.1 mol·L-1的溶液100 mL; ②25 ℃時(shí),用pH試紙測(cè)出該溶液的pH為pH1,由此判斷HA是弱電解質(zhì)。 乙:①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸,分別配制pH=1的兩種酸溶液各100 mL; ②各取相同體積的上述pH=1的溶液分別裝

16、入兩支試管,同時(shí)加入純度相同的過(guò)量鋅粒,觀察現(xiàn)象,即可得出結(jié)論。 丙:①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸,分別配制pH=1的兩種酸溶液各100 mL; ②分別取這兩種溶液各10 mL,加水稀釋至100 mL; ③25 ℃時(shí),用pH試紙分別測(cè)出稀釋后的HA溶液、鹽酸的pH分別為pH2、pH3,即可得出結(jié)論。 (1)在甲方案的第①步中,必須用到的標(biāo)有刻度的儀器是________。 (2)甲方案中,判斷HA是弱電解質(zhì)的依據(jù)是 ________________________________________________________________________; 乙方案中,能

17、說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的選項(xiàng)是________(填字母選項(xiàng))。 A.開(kāi)始時(shí)刻,裝鹽酸的試管放出H2的速率快 B.開(kāi)始時(shí)刻,兩個(gè)試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快 C.反應(yīng)過(guò)程中,裝HA溶液的試管中放出H2的速率快 D.反應(yīng)結(jié)束后,裝HCl溶液的試管中放出H2的質(zhì)量少 E.裝HA溶液的試管中較裝鹽酸的試管中的反應(yīng)先停止 (3)丙方案中,能說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的依據(jù)是pH2________pH3(填“>”“<”或“=”)。 (4)請(qǐng)你評(píng)價(jià):甲、乙、丙三個(gè)方案中難以實(shí)現(xiàn)或不妥的是________(填“甲、乙、丙”),其難以實(shí)現(xiàn)或不妥之處是________________________________

18、________。 (5)請(qǐng)你再提出一個(gè)合理而比較容易進(jìn)行的方案 (藥品可任取),作簡(jiǎn)明扼要表述。 ________________________________________________________________________。 答案 (1)100 mL容量瓶,燒杯,托盤(pán)天平 (2)pH1>1 CD (3)< (4)乙、丙 配制pH=1的HA溶液難實(shí)現(xiàn);鋅粒難以做到表面積相同 (5)配制NaA溶液,測(cè)pH>7,證明HA為弱酸 12.常溫下,將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表: 實(shí)驗(yàn)編號(hào) HA物質(zhì)的量 濃度/

19、(mol·L-1) NaOH物質(zhì)的量濃度/(mol·L-1) 混合溶液的pH 甲 0.2 0.2 pH=a 乙 c1 0.2 pH=7 丙 0.1 0.1 pH>7 丁 0.1 0.1 pH=9 請(qǐng)回答下列問(wèn)題。 (1)不考慮其他組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果,單從甲組情況分析,如何用a(混合溶液的pH)來(lái)說(shuō)明HA 是強(qiáng)酸還是弱酸_____________________________________________________________。 (2)不考慮其他組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果,單從乙組情況分析,c1是否一定等于0.2 mol·L-1? ________(填“是

20、”或“否”)?;旌先芤褐须x子濃度c(A-)與c(Na+)的大小關(guān)系是______ ___________________________________________________________________________。 (3)從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析,HA是________酸(填“強(qiáng)”或“弱”)。該混合溶液中離子濃度 由大到小的順序是____________。 (4)丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c(H+)=______ mol·L-1。寫(xiě)出該混合溶液中下 列算式的精確結(jié)果(不能做近似計(jì)算)。c(Na+)-c(A-)=______mol·L-1。 解析 (1)因?yàn)槭且?/p>

21、元酸和一元堿等物質(zhì)的量濃度等體積混合,說(shuō)明恰好完全反應(yīng),生成 的產(chǎn)物是NaA,對(duì)NaA溶液分析 ,若a=7,說(shuō)明HA是強(qiáng)酸,若a>7,說(shuō)明溶液是因 A-的水解而顯堿性,則HA是弱酸。 (2)不一定等于0.2。當(dāng)HA是強(qiáng)酸時(shí)等于0.2;當(dāng)HA是弱酸時(shí),大于0.2。因?yàn)閜H=7, 說(shuō)明c(H+)=c(OH-),那么根據(jù)電荷守恒可知,一定有c(Na+)=c(A-)。 (3)由丙組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知,兩溶液等體積等物質(zhì)的量濃度混合后pH>7,說(shuō)明A-水解,得 到HA是弱酸,其他易推知。 (4)丁組實(shí)驗(yàn)中所得溶液的pH=9,說(shuō)明溶液中c(H+)=10-9 mol·L-1,則由水電離產(chǎn)生的 c(H+)=c(OH-)==10-5 mol·L-1,由電荷守恒得:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-), 則c(Na+)-c(A-)=c(OH-)-c(H+)=(10-5-10-9)mol·L-1。 答案 (1)如a=7時(shí),HA是強(qiáng)酸,如a>7時(shí),HA是弱酸 (2)否 c(A-)=c(Na+) (3)弱 c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) (4)10-5 10-5-10-9

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