(廣西專用)2014屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)題庫 8-1 弱電解質(zhì)的電離平衡(含解析)
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1、第八章 水溶液中的離子平衡 第一講 弱電解質(zhì)的電離平衡 一、選擇題 1.將濃度為0.1 mol·L-1 HF溶液加水不斷稀釋,下列各量始終保持增大的是 ( ) A.c(H+) B.Ka(HF) C. D. 解析 HF溶液加水稀釋,平衡向右移動,所以增大。選項(xiàng)D正確。 答案 D 2.把0.05 mol NaOH固體分別加入到下列100 mL溶液中,導(dǎo)電能力變化較大的是 ( ) A.0.5 mol·L-1 MgSO4溶液 B.0.5 mol·L-1鹽酸 C.0.5 mol·L-1的CH3COOH溶液 D.0.5 mol·L-1
2、 NH4Cl溶液 解析 本題考查導(dǎo)電能力與離子濃度的關(guān)系及強(qiáng)弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)。解題時應(yīng)首先考 慮物質(zhì)間的反應(yīng)。MgSO4與NaOH溶液反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀和Na2SO4,離子所帶電 荷總濃度幾乎沒變化,仍是強(qiáng)電解質(zhì)溶液;鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì),加入NaOH溶液,反應(yīng)生 成NaCl仍是強(qiáng)電解質(zhì);NH4Cl與NaOH反應(yīng)生成NaCl和NH3·H2O,NH4Cl是強(qiáng)電解質(zhì), 反應(yīng)生成物中既有強(qiáng)電解質(zhì)又有弱電解質(zhì);只有CH3COOH是弱電解質(zhì)原來導(dǎo)電能力較 弱,加入NaOH后反應(yīng)生成了強(qiáng)電解質(zhì),導(dǎo)電能力改變較大。 答案 C 3.室溫下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀釋后,下列說
3、法正確的是 ( ) A.溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少 B.溶液中不變 C.醋酸的電離程度增大,c(H+)亦增大 D.再加入10 mL pH=11的NaOH溶液,混合液pH=7 解析 醋酸稀釋過程中,醋酸的電離度增大,同時溶液的體積也增大,所以c(H+)、 c(CH3COO-)均減小,但自由移動的離子數(shù)目增大,所以A項(xiàng)、C項(xiàng)錯誤;B項(xiàng)Ka= 在一定溫度下為一常數(shù),把該溫度下的KW=c(H+)·c(OH-)代入Ka得: =,Ka、KW在一定溫度下均為常數(shù),所以為一常數(shù);D項(xiàng), 兩溶液混合,醋酸過量,所以,混合后溶液呈酸性,pH<7。 答案 B 4.常溫下0.1 m
4、ol·L-1醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=(a+1)的措施是 ( ) A.將溶液稀釋到原體積的10倍 B.加入適量的醋酸鈉固體 C.加入等體積0.2 mol·L-1鹽酸 D.提高溶液的溫度 解析 pH由a變成a+1,表明溶液酸性減弱;將溶液稀釋10倍,若電離平衡不移動, 則溶液pH由a變成a+1,但由于電離平衡會發(fā)生移動,故A項(xiàng)錯誤;向弱酸溶液中加 入濃度較大的強(qiáng)酸,溶液酸性增強(qiáng),C項(xiàng)錯誤;提高溶液的溫度會促進(jìn)醋酸電離,酸性 增強(qiáng),D項(xiàng)錯誤;加入醋酸鈉固體,可抑制醋酸的電離,使溶液pH增大,B項(xiàng)正確。 答案 B 5.pH=2的兩種一元酸x和y,體積均為100
5、mL,稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如下圖所示。分別滴加NaOH溶液(c=0.1 mol·L-1)至pH=7。消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy則 ( )
A.x為弱酸,Vx
6、足量的鋅粉發(fā)生 反應(yīng),下列關(guān)于氫氣體積(V)隨時間(t)變化的示意圖正確的是 ( ) 解析 pH相同的一元中強(qiáng)酸的物質(zhì)的量濃度大于一元強(qiáng)酸的物質(zhì)的量濃度,所以加入足 量鋅粉最終產(chǎn)生氫氣的量,一元中強(qiáng)酸多,反應(yīng)過程中,未電離的中強(qiáng)酸分子繼續(xù)電離, 使得溶液中H+濃度比強(qiáng)酸大,反應(yīng)速率中強(qiáng)酸大于強(qiáng)酸。 答案 C 7.相同條件下,下列有關(guān)溶液的比較中,不正確的是 ( ) ①pH=2的CH3COOH溶液?、趐H=2的HCl溶液?、踦H=12的氨水?、躳H=12的 NaOH溶液 A.水電離出的c(H+):①=②=③=④ B.將②、③溶液混合后pH=7,消
7、耗溶液的體積:②>③ C.將等體積的①、②溶液分別與足量鋁粉反應(yīng),生成H2的量①更多 D.分別向等體積的四種溶液中加水稀釋至100 mL后,溶液的pH:③>④>①>② 解析 在室溫下,pH相同或pH1+pH2=14,對水的電離抑制程度相同,故水電離出的 c(H+)相等,A項(xiàng)正確;氨水為弱堿,其濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于0.01 mol·L-1,②、③溶液混合后 pH=7時,消耗溶液的體積:②>③,B項(xiàng)正確;等體積的①、②溶液分別與足量鋁粉 反應(yīng),由于CH3COOH是弱電解質(zhì),pH相同其濃度更大,生成的H2更多,C項(xiàng)正確; 加水稀釋至100 mL后,溶液的pH:③>④>②>①,D項(xiàng)錯誤。 答案
8、 D 8. 根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù),判斷在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中,各種離子濃度關(guān)系正確的是 ( ) 化學(xué)式 電離常數(shù) HClO K=3×10-8 H2CO3 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 A.c(HCO)>c(ClO-)>c(OH-) B.c(ClO-)>c(HCO)>c(H+) C.c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO)+c(H2CO3) D.c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+c(ClO-)+c(OH-) 解析 由電離常數(shù)可知H2CO3的一級電離要大于HClO的電離,故ClO-的水解程度大
9、于 HCO的水解程度,故c(HCO)>c(ClO-)>c(OH-),A正確,B錯誤;C中根據(jù)C、Cl元 素守恒可知缺少CO,應(yīng)為:c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3);D中 的電荷守恒中關(guān)系式缺少CO,應(yīng)為:c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+c(ClO-)+c(OH-)+ 2c(CO)。 答案 A 二、非選擇題 9.一定溫度下,冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示,請回答: (1)O點(diǎn)為什么不導(dǎo)電_________________________________ ____________________________
10、______________________。 (2)a、b、c三點(diǎn)的pH由小到大的順序是________。 (3)H+的物質(zhì)的量最大的是________(填“a”、“b”或“c”)。 (4)若使c點(diǎn)溶液中的c(CH3COO-)增大,可以采取下列措施中的________(填序號)。 A.加熱 B.加很稀的NaOH溶液 C.加NaOH固體 D.加水 E.加固體CH3COONa F.加入鋅粒 解析 (1)冰醋酸中無自由移動的離子,所以在O點(diǎn)時不導(dǎo)電。(2)pH的大小與c(H+)有 關(guān),pH大則c(H+)小。導(dǎo)電能力與離子濃度有關(guān),在醋酸溶液中離子主要來源于
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