《化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用——第一課時(shí) 物質(zhì)的量》教

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1、《化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用——第一課時(shí) 物質(zhì)的量》教學(xué)設(shè)計(jì) 【教學(xué)目標(biāo)】 知識(shí)與技能： 1．使學(xué)生了解物質(zhì)的量及其單位，了解物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的關(guān)系。 2．使學(xué)生了解學(xué)習(xí)物質(zhì)的量這一物理量的重要性和必要性。 3．使學(xué)生了解阿伏加德羅常數(shù)的涵義。 過(guò)程與方法： 通過(guò)類(lèi)比方法培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理、抽象概括的能力。并通過(guò)計(jì)算 ?zhēng)椭鷮W(xué)生更好地理解概念和運(yùn)用、鞏固概念。 情感態(tài)度價(jià)值觀： 使學(xué)生認(rèn)識(shí)到微觀和宏觀的相互轉(zhuǎn)化是研究化學(xué)的科學(xué)方法之 一。培養(yǎng)學(xué)生尊重科學(xué)的思想。強(qiáng)調(diào)解題規(guī)范化，單位使用準(zhǔn)確，養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。 【教學(xué)重點(diǎn)】物質(zhì)的量及其單

2、位摩爾 【教學(xué)難點(diǎn)?】物質(zhì)的量及其單位摩爾 【教學(xué)方法】設(shè)疑－探究－得出結(jié)論 類(lèi)比啟發(fā)、引導(dǎo)探索 【教學(xué)過(guò)程】 【引入】（提問(wèn)式引入）課件展示：想一想？ 1. 人每天都要喝水，比一比哪個(gè)同學(xué)喝的多！ 我一口氣能喝下6000萬(wàn)億億個(gè)水分子，有多厲害！ 我一口氣能喝36克水，我才厲害！ 2. 從微觀和宏觀兩個(gè)角度描述這個(gè)反應(yīng) C + O2 ==CO2 課件展示： 宏觀 ？ 微觀 （質(zhì)量） （分子數(shù)） （學(xué)生回答）從微觀看，每一個(gè)碳原子可與一個(gè)氧分子化合生成一個(gè)二氧化碳分子；從宏觀看，每12份質(zhì)量的碳可與32

3、份質(zhì)量的氧氣化合生成44份質(zhì)量的二氧化碳。 【問(wèn)題提出】化學(xué)反應(yīng)既是以單個(gè)的、肉眼看不見(jiàn)的微觀粒子進(jìn)行的，同時(shí)又是以量具稱量或量取一定量物質(zhì)來(lái)操作發(fā)生的。顯然，建立宏觀物質(zhì)和微觀粒子的聯(lián)系是很重要和必要的。如何建立呢？ 【投影】1000g黃豆，只用托盤(pán)天平（精確度0.1g），如何求出黃豆粒數(shù)？ （學(xué)生回答，點(diǎn)評(píng)，細(xì)化過(guò)程） 【投影】方法： （1） 數(shù)出一定粒數(shù)的黃豆（50粒） （2） 用托盤(pán)天平稱出50粒黃豆的質(zhì)量（m） （3） 求算1000g黃豆所含顆粒數(shù) （學(xué)生操作，并演板列出計(jì)算式：1000g/（50粒黃豆的質(zhì)量÷50） [點(diǎn)撥] 用“以小化大”的方法，先確定一堆黃

4、豆的質(zhì)量，求出一粒黃豆的質(zhì)量進(jìn)而求出1000g黃豆的顆粒數(shù)。變換算式引出“堆”的思想。 【引導(dǎo)】建立宏觀物質(zhì)和微觀粒子的聯(lián)系是很重要和必要的。它們二者之間的聯(lián)系可以類(lèi)比黃豆分堆來(lái)思考。 【引出課題】看來(lái)需要引入一個(gè)新的物理量表示含一定數(shù)目粒子集合體（粒子堆）把宏觀可稱量的物質(zhì)和微觀粒子聯(lián)系起來(lái)。科學(xué)上采用“物質(zhì)的量”這個(gè)物理量把一定數(shù)目的原子、分子或離子等微觀粒子與可稱量的物質(zhì)聯(lián)系起來(lái) 。物質(zhì)的量廣泛應(yīng)用于科學(xué)研究、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等方面，特別是在中學(xué)化學(xué)里，有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算是化學(xué)計(jì)算的核心和基礎(chǔ)。 【板書(shū)】 第2節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

5、 第一課時(shí) 【新知探究】物質(zhì)的量的相關(guān)知識(shí)。 【板書(shū)】 一、物質(zhì)的量 1.意義：聯(lián)系宏觀物質(zhì)和微觀粒子。它表示一定數(shù)目粒子的集合體。 2.符號(hào)：n 3、單位：摩爾，簡(jiǎn)稱摩（mol） 【引導(dǎo)】物質(zhì)的量的注意事項(xiàng) 1、物質(zhì)的量是用來(lái)描述微觀粒子或它們的特定組合的物理量，不能描述宏觀物體 2 、微觀粒子包括:分子、原子、離子、電子、中子等 3 、”物質(zhì)的量“四個(gè)字不能增減 4 、使用物質(zhì)的量一定要指明具體的微粒，一般不用中文表示微粒，用化學(xué)式表示。 【過(guò)渡】日常生活中類(lèi)似例子，一打鉛筆，一雙襪子，一個(gè)世紀(jì)。那么1mol微粒數(shù)目是多少呢？ 【

6、合作探究1】（閱讀）課本P11頁(yè)第3—4段回答下列問(wèn)題： 1、1mol粒子的數(shù)目的數(shù)值是以什么為依據(jù)得出來(lái)的？ 2、12C原子特指什么結(jié)構(gòu)的碳原子？ 3、1摩粒子的數(shù)目大約是多少？ （科學(xué)上把0.012千克12C所含原子數(shù)作為衡量微粒的集合體（即為1mol）已知：1個(gè)12C原子的質(zhì)量為1．992643×10-26千克 求：12克該碳原子所含的原子個(gè)數(shù)為多少？） 【學(xué)生活動(dòng)】合作探究、討論回答 （是以0.012 Kg12C中所含的碳原子數(shù)為依據(jù)得出來(lái)的。） （12C原子是指原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的碳原子。 （約為6.02×1023個(gè)） 【講解】1mol任何粒子

7、的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)。是為了紀(jì)念偉大的科學(xué)家阿伏加德羅。這個(gè)常數(shù)的符號(hào)是NA，通常用它的近似值6.02×1023mol－1。 【板書(shū)】二、阿伏加德羅常數(shù) 1、 概念：0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)目 2、 符號(hào)：NA，單位 mol-1。 3、 數(shù)值：約為6.02 × 1023 個(gè)。 【投影展示】：阿伏加德羅常數(shù)是個(gè)驚人數(shù)字。 1 、將6.02×1023個(gè)一毛硬幣排起來(lái)，可來(lái)回地球和太陽(yáng)間400億次之多 2、 如果1千克谷子有4萬(wàn)粒，6.02×1023粒谷子有1.505×1019千克，若按地球上有60億人，人均每年消耗500千克，可供全世界人用500萬(wàn)年。 地

8、球上的人口總和是109數(shù)量級(jí)，如果要用物質(zhì)的量來(lái)描述，將是10-14數(shù)量級(jí)那樣多摩爾，使用起來(lái)反而不方便。所以不能用來(lái)表示宏觀物質(zhì)。 【課堂練習(xí)】判斷正誤 1 、1mol任何微粒均含有6.02×1023個(gè)該微粒。 2 、摩爾是國(guó)際七個(gè)基本物理量之一。 3 、NA個(gè)O原子的物質(zhì)的量為1mol。 4 、6.02×1023個(gè)任何微粒的量均為1mol。 5 、任何物質(zhì)，如果它所含微粒數(shù)與12g12C所含的碳原子數(shù)相同，我們就說(shuō)它的物質(zhì)的量為1mol。 6 、1mol氫含有6.02×1023個(gè)氫。 【答案展示】：正 誤 正 誤 正 誤 【課堂練習(xí)2】 填空： 1mol H2O 含有

9、 個(gè)H2O； 1mol H+ 含有 個(gè)H+ ；1mole－ 含有 個(gè)e－ ； 6.02×1023個(gè)CO的物質(zhì)的量為 mol； 6.02×1023個(gè)OH－的物質(zhì)的量為 mol。 展示答案： 6.02×1023 6.02×1023 6.02×1023 1 1 1 【遷移應(yīng)用】6.02×1023個(gè)H2O中含 個(gè)O， 個(gè)H; 1mol H2O中含 mol O，含 mol H 答案展示：6.02×1023 1

10、.204×1024 1 2 【合作探究2】　由以上練習(xí)你能不能總結(jié)出物質(zhì)的量(n)、微粒個(gè)數(shù)(N)和阿伏加德羅常數(shù)(NA)間的關(guān)系? 【學(xué)生活動(dòng)】合作討論，得出結(jié)論。 n = N/NA 物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于微粒個(gè)數(shù)之比。 【板書(shū)】物質(zhì)的量(n)、微粒個(gè)數(shù)(N)和阿伏加德羅常數(shù)(NA)間的關(guān)系： n = N/NA 【例題講解】在0.5molO2中含有的O2的分子數(shù)目 解：由公式： n = N/NA 變形為：N = n × NA N = n × NA = 0.5 mol × 6.02 ×1023 mol -１

11、 = 3.01 × 1023 【課堂練習(xí)3】 ⑴0.5molNa2SO4含有 molNa+， molSO42-，含 個(gè)O。 ⑵3.01×1023個(gè)氫分子含 mol H、 含有 個(gè)質(zhì)子、 mol e－。 ⑶　　　mol NH3，含有1.204×1024個(gè)N。 答案展示： （1）1 0.5 2 （2）1 6.02×1023 1 （3）2 【小結(jié)】 或 N= n×NA 或 NA=N/n 【課堂小結(jié)】學(xué)生總結(jié) 1、 為何引入物質(zhì)的量：聯(lián)系微觀微粒與宏觀物質(zhì) 2、物質(zhì)的量的定義：物質(zhì)的量是一個(gè)基本物理量，單位為摩

12、爾，它表示含有一定數(shù)目的粒子集體，1 mol任何物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子 3、物質(zhì)的量與微粒個(gè)數(shù)之間的關(guān)系 ：n = N/NA 4、微粒個(gè)數(shù)之比 = 物質(zhì)的量之比 【作業(yè)布置】完成學(xué)案相關(guān)習(xí)題。 【明天任務(wù)】物質(zhì)的量這個(gè)物理量的建立，就象是一座橋梁把微觀粒子的數(shù)目與宏觀物質(zhì)的質(zhì)量之間聯(lián)系起來(lái)了 。它的重要性將在以后的學(xué)習(xí)中體現(xiàn)的越來(lái)越充分。今天我已經(jīng)把半座橋搭建好了，明天我們把整座橋建設(shè)完成。到時(shí)候我們就能解決到底哪位同學(xué)喝水喝的更多這個(gè)問(wèn)題啦！ 【板書(shū)設(shè)計(jì)】 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 一、物質(zhì)的量及其單位 1、意義：聯(lián)系微觀世界與宏觀物質(zhì)，表

13、示含有一定數(shù)目粒子的集合體 2、符號(hào)：n 3、單位：摩爾，簡(jiǎn)稱摩（mol） 4、注意：只描述微觀粒子，指明粒子種類(lèi)，用化學(xué)式表示。 二、阿伏伽德羅常數(shù) 1、概念：0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)目 2、符號(hào)：NA，單位 mol-1。 3、數(shù)值：約為6.02 × 1023 三、 物質(zhì)的量、粒子數(shù)、阿伏伽德羅常數(shù)的關(guān)系 微粒個(gè)數(shù)（粒子數(shù)）之比 = 微粒物質(zhì)的量之比 【教學(xué)反思】《物質(zhì)的量》這一節(jié)內(nèi)容是化學(xué)學(xué)習(xí)從初中到高中的一個(gè)巨大轉(zhuǎn)變，對(duì)以后化學(xué)的研究和學(xué)習(xí)以及應(yīng)用都有重大的意義，內(nèi)容比較抽象，引入它的概念并且很好的理解是本節(jié)課的一個(gè)重點(diǎn)也是難點(diǎn)的地方，所以本課安排類(lèi)比的方法引出物質(zhì)的量的意義，這個(gè)概念提出的必要性，加深學(xué)生對(duì)其概念的理解；運(yùn)用設(shè)疑-探究-得出結(jié)論的步驟引導(dǎo)學(xué)生自己探究物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)以及粒子數(shù)之間的關(guān)系，并合理設(shè)置習(xí)題，幫助學(xué)生運(yùn)用表達(dá)式，且提高了學(xué)生的運(yùn)算能力，課堂效果較好，絕大部分學(xué)生能輕松順利跟隨老師完成本節(jié)課學(xué)習(xí)目標(biāo)，課堂教學(xué)效果較好。