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1、高考化學(xué)一輪基礎(chǔ)復(fù)習(xí)：專題20化學(xué)反應(yīng)速率
姓名:________ 班級:________ 成績:________
一、 單選題 (共10題；共20分)
1. （2分） (2016高一下孝感期末) 反應(yīng)4A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），經(jīng)2min后，B的濃度減少了0.6mol?L﹣1 ． 對此反應(yīng)速率的敘述正確的是（ ）
A . 用A表示的反應(yīng)速率是0.4 mol?L﹣1?min﹣1
B . 分別用B，C，D表示反應(yīng)的速率，其比值是3：2：1
C . 在2 min末時的反應(yīng)速率，用反應(yīng)物B來表示是0.3 mol?L﹣1
2、?min﹣1
D . 在這2 min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值都是相同的
2. （2分） 容量瓶上需標(biāo)有以下5項中的哪些內(nèi)容？①溫度 ②濃度 ③容量 ④壓強 ⑤刻度線（ ）
A . ①③⑤
B . ③④⑤
C . ①②④
D . ②③④
3. （2分） (2016高二上吉安期中) 在密閉容器中進行可逆反應(yīng)，A跟B反應(yīng)生成C，反應(yīng)速率v（A）、v（B）、v（C）之間存在以下關(guān)系：v（B）=3v（A），v（c）=2v（A），3v（C）=2v（B）則該反應(yīng)可以表示為（ ）
A . A+B?C
B . 2A+2B?3C
C . A+3B?2C
D . 3A+B?
3、2C
4. （2分） (2016高一下汕頭期末) 在溶液中發(fā)生的反應(yīng)，對反應(yīng)速率不產(chǎn)生影響的因素是（ ）
A . 溫度
B . 壓強
C . 濃度
D . 催化劑
5. （2分） (2019高二下臺州期中) 二氧化鈦在一定波長光的照射下，可有效降解甲醛、苯等有機物，效果持久，且自身對人體無害。某課題組研究了溶液的酸堿性對TiO2光催化染料R降解反應(yīng)的影響，結(jié)果如圖所示。下列判斷不正確的是 （ ）
A . 在0～20min之間，pH＝7時R的降解速率為710-6molL-1min-1
B . R的起始濃度不同，無法判斷溶液的酸堿性對R的降解速率的影響
C .
4、 在這三種pH條件下，二氧化鈦對pH＝2的R溶液催化降解效率最好
D . 在0～50 min之間，R的降解百分率pH＝2等于pH＝7
6. （2分） 下列措施中能減慢食品的腐敗，延長其保質(zhì)期的是（ ）
①降溫冷凍?、谟名}腌制 ③加熱烘干?、苓m當(dāng)?shù)厥褂梅栏瘎?
A . ①②
B . ④
C . ①②④
D . ①②③④
7. （2分） (2016高一下長安期中) 一定條件下，反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）在10L的密閉容器中進行，測得2min內(nèi)N2的物質(zhì)的量由20mol減小到8mol，則2min內(nèi)用NH3表示的反應(yīng)速率為（ ）
A . 1.2mol/（
5、L?min）
B . 6.0mol/（L?min）
C . 0.6mol/（L?min）
D . 0.4mol/（L?min）
8. （2分） (2018高三上黑龍江期中) 工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。一定條件下，將0.5molCO和0.5molH2在體積為2L的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，則下列示意圖合理的是（ ）
A .
B .
C .
D .
10. （2分） (2016高一下茂名期末) 對于反應(yīng)A2+3B2 2AB3以下表示的反應(yīng)速率中，速率最大的是（ ）
A . vA2=0
6、.4mol?L﹣1min﹣1
B . vB2=0.8mol?L﹣1min﹣1
C . vAB3=0.6mol?L﹣1min﹣1
D . vA2=0.01mol?L﹣1?S﹣1
二、 填空題 (共2題；共6分)
11. （3分） 在一固定容積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：
CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=Q kJ?mol﹣1其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下：
t℃
700
800
850
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
請回答：
（1）上述反應(yīng)中Q________0 （選填“＞”或“＜”）．
（
7、2）能判斷該反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________．
（a） 容器中壓強不變（b） 反應(yīng)熱△H不變
（c） V正（H2）=V逆（CO）（d） CO2的質(zhì)量分數(shù)不變
（3）溫度為850℃時，可逆反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）在固定容積的密閉容器中進行，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下表：
850℃時物質(zhì)濃度（mol/L）的變化
時間（min ）
CO
H2O
CO2
H2
0
0.200
0.300
0
0
2
0.138
0.238
0.062
0.062
3
C1
C2
C3
C3
4
C1
C2
C3
C3
8、
5
0.116
0.216
0.084
6
0.096
0.266
0.104
①計算：3min時（CO的濃度）c1=________mol/L，H2O（g）的轉(zhuǎn)化率=________?。?
②反應(yīng)在4min﹣5min之間，平衡向逆方向移動，可能的原因是________（單選），表中5min﹣6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是________（單選）．
a．增加水蒸氣b．降低溫度c．使用催化劑d．增加氫氣濃度．
12. （3分） 對于下列反應(yīng)：2SO2+O2 2SO3 ， 如果2min內(nèi)SO2的濃度由6mol/L下降為2mol/L，那么，用SO2濃度變化來表
9、示的化學(xué)反應(yīng)速率為________mol/L．min ， 用O2濃度變化來表示的反應(yīng)速率為________mol/L．min ． 如果開始時SO2濃度為4mol/L，2min后反應(yīng)達平衡，若這段時間內(nèi)v（O2）為0.5mol/（L?min），那么2min時SO2的濃度為________mol/L ．
三、 綜合題 (共1題；共7分)
13. （7分） 某溫度時，在一個0.5L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．
根據(jù)圖中數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）
該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________．
（2）
反應(yīng)開始至2min，以氣體Z表示的平均反應(yīng)速
10、率為________．
（3）
用物質(zhì)X表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.2mol?L﹣1?s﹣1與用物質(zhì)Y表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1mol?L﹣1?s﹣1，哪個快？________
a．前者b．后者c．一樣快d．無法比較
（4）
若X、Y、Z均為氣體，2min后反應(yīng)達到平衡，反應(yīng)達平衡時：
①此時體系的壓強是開始時的________倍；
②達平衡時，容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始投料時________（填“增大”“減小”或“相等”）．
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參考答案
一、 單選題 (共10題；共20分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
10-1、
二、 填空題 (共2題；共6分)
11-1、
12-1、
三、 綜合題 (共1題；共7分)
13-1、
13-2、
13-3、
13-4、
高考化學(xué)一輪基礎(chǔ)復(fù)習(xí)：專題20化學(xué)反應(yīng)速率
