《離子共存》PPT課件.ppt

《《離子共存》PPT課件.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《《離子共存》PPT課件.ppt（46頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、專題復(fù)習(xí) 離子反應(yīng)及應(yīng)用,指導(dǎo)教師 馮孝紅 做課教師 尹雪梅,,諾貝爾,,,,,,,,,阿伏加德羅,,,,,鮑林,,,諾貝爾,,,,,,,,,阿伏加德羅,,,,,魔力燒杯,,,FeCl3,下面是見證奇跡的時(shí)刻了??！,,下面是見證奇跡的時(shí)刻了！！,,離子反應(yīng)的本質(zhì)？ 使反應(yīng)物離子濃度降低； 離子共存的實(shí)質(zhì)？ 就是看離子間是否發(fā)生反應(yīng)的問題。,合作探究,分組實(shí)驗(yàn)，可供選擇的試劑： CuSO4 FeCl3 淀粉KI HCl NaOH KSCN 酚酞指示劑 苯酚 Na2CO3 Al2（SO4）3 Na2S K2Cr2O7,離子反應(yīng)的條件是什么？,【實(shí)驗(yàn)匯報(bào)】,離子反應(yīng)發(fā)生的條件

2、？ 發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) 發(fā)生氧化還原反應(yīng) 發(fā)生絡(luò)合反應(yīng) 發(fā)生雙水解反應(yīng),思考：離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件？ (1)生成沉淀： Ba2+與SO4 2、Ag+與Cl、Ca2+與 CO3 2等不能大量共存。 (2)生成氣體： NH4與OH，H與CO32、HCO3、S2、HS、HSO3、SO32等不能大量共存。 (3)生成弱電解質(zhì)： H與Ac、CO32、S2、SO32等生成弱酸;OH與NH4、Cu2+、Fe3等生成弱堿;H與OH生成水。,,【知識(shí)儲(chǔ)備】,常見物質(zhì)的溶解性表： NH4+、K+、Na+、NO3（全部溶于水） SO42（不溶鋇和鉛） Cl （不溶銀和亞汞） CO32、PO43、SO32、SiO3

3、2（溶水只有鉀、鈉、銨） OH（溶水鉀、鋇、鈣、鈉、銨）,,思考：常見的能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的微粒有哪些？ 常見強(qiáng)氧化劑： 硝酸；濃硫酸；MnO4（H）溶液；三價(jià)鐵離子（Fe3+）；NO3（H）溶液；含有ClO在酸、堿性的溶液中都有強(qiáng)氧化性。 常見強(qiáng)還原劑： I；Fe2；-2價(jià)硫（如S2、HS、H2S）；+4價(jià)硫（SO2、SO32、HSO3）等。,注意以下幾種情況： 在有H存在時(shí)，MnO4、ClO、NO3的氧化性會(huì)增強(qiáng)。 Fe3+與Fe2+可以共存，因?yàn)樗鼈冎g不存在中間價(jià)態(tài)。,,由于形成絡(luò)合離子，離子不能大量共存,Ag2NH3H2OAg(NH3) 22H2O Fe3SCNFe(SCN)2

4、 (血紅色溶液) 6C6H5OHFe3Fe(C6H5O)636H (紫色溶液),,思考：離子間發(fā)生雙水解的原因？ 鹽溶液中，弱酸的陰離子和弱堿的陽離子容易發(fā)生水解，某些離子相遇形成弱酸弱堿鹽時(shí)，陰陽離子相互促進(jìn)水解，使平衡向水解方向移動(dòng)而水解完全，使溶液中的離子濃度迅速降低。,高考中常見的雙水解離子：,S2- SO32- AlO2- AlO2- Fe3+ AlO2- Al3+ HCO3- Fe3+ HCO3- AlO2- Al3+ NH4+ CO32- CO32- NH4+ SiO

5、32- HSO3- HSO3- SO32-,,,,,深度挖掘,注意附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律，離子能否在同一溶液中大量共存，可用一句話概括 “一色,二性,三特,四反應(yīng)”。,1、顏色： 如果習(xí)題中指明是無色溶液，則有色離子不能共存其中。,注意題目中的前提設(shè)置,【知識(shí)儲(chǔ)備】,中學(xué)常見的有色離子：,藍(lán)色,淺綠色,棕黃色,桃紅色,紫紅色,綠色,橙紅色,,2、溶液的酸堿性： 強(qiáng)酸性溶液中，不能與弱酸根離子（F、CO32、ClO、S2、SiO32等）及OH共存。 強(qiáng)堿性溶液中，不能與弱堿的陽離子（如Cu2、NH4、Al3+等）及H共存。 弱酸的酸式根離子與H、OH都不能共存，如

6、HCO3、HS、HSO3、HPO42、HPO42等。但強(qiáng)酸的酸式根離子只與堿不能共存，如HSO4。 室溫下PH=1或13的溶液等； 室溫時(shí)某指示劑的顏色。,注意題目中的前提設(shè)置,【知識(shí)儲(chǔ)備】,常見指示劑變色范圍： 石蕊：5.0--8.0為紫 8.0為藍(lán) 酚酞：8.2--10.0為粉紅 10.0為紅 甲基橙：3.1--4.4為橙 4.4為黃,3、特殊要求： 如25時(shí)由水電離出的C(H+)或C(OH-)=1.010-12 mol/L; 與Al作用產(chǎn)生氫氣（酸性條件下需注意NO3-存在時(shí)不產(chǎn)生氫氣）； 如在離子存在下不能共存的； 因發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而不能大量共存的；因生成

7、沉淀和氣體而不能大量共存的等。,注意題目中的前提設(shè)置,4、指離子之間如發(fā)生下列四種反應(yīng)中的任一種，均不能共存。 復(fù)分解反應(yīng) 氧化還原反應(yīng) 離子間絡(luò)合反應(yīng) 雙水解反應(yīng),注意題目中的前提設(shè)置,題型1：離子間因發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)（離子互換反應(yīng)）而不能大量共存。,例1、(全國高考題)下列各組離子在水溶液中能大量共存的是( ) （A）K+ HCO3- CO32- Br- （B）CO32- HCO3- OH- K+ （C）Fe3+ Cu2+ NO3- SO42- （D）H+ Cl- Na+ SO32-,AC,題型2：離子間因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。,例2（上海市高考題）下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原

8、反應(yīng)不能大量共存的是（ ） (A)H3O+、 NO3- 、 Fe2+ 、 Na+ (B)Ag+、 NO3- 、Cl-、 K+ (C)K+ 、Ba2+、OH-、 SO42- (D)Cu2+、NH4+、Br-、OH-,A,題型3：溶液中離子間因發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能夠大量共存。,例3、下列離子組可以大量共存的是（ ） (A)在含有大量Fe3+ 的溶液中：Na+ 、NH4+ 、 Cl- 、SCN- (B)在強(qiáng)堿溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32- (C)在C(H+)=10-13molL-1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3- (D)在PH=1的溶液中：Cl-、NO3-、K+、Fe2

9、,B,題型4：在溶液中離子間因?yàn)殡p水解不能大量共存。,例4、下列各組離子能共存于同一溶液中，而且加入氫氧化鈉或稀硫酸均產(chǎn)生白色沉淀的是（ ） (A) Ba2+、Mg2+、NO3-、CO32- (B) Na+、Al3+、Cl-、AlO2- (C) K+、Ba2+、Cl-、HCO3- (D) NH4+、Ba2+、Fe3+、Cl-,C,題型5：在特殊條件下離子間能否大量共存。,例5、(上海市高考題)下列各組離子中，在堿性溶液中共存，且加入鹽酸過程中會(huì)產(chǎn)生氣體和沉淀的是( ) （A）Na+ NO3- AlO2- SO42- （B）Na+ NO3- SiO32- K+ （C）K+ Cl- AlO2-

10、CO32- （D）Na+ Cl- HCO3- Ca2+,C,,題型5：在特殊條件下離子間 能否大量共存。,例6、下列不能大量共存的離子組是（ ） (A) 在PH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2 (B)加入Mg能放出氫氣的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42- (C)使得甲基橙變紅的溶液中：MnO4、Fe3+、NO3-、Na+、SO42- (D)在酸性溶液中：Fe2、Al3+、NO3-、S2、I,D,,變式訓(xùn)練、實(shí)際應(yīng)用,例：有甲、乙兩相鄰的工廠，排放的污水經(jīng)初步處理后只溶有：Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl、SO42-、NO3-、OH中

11、的各不相同的4種離子若單獨(dú)排放會(huì)造成環(huán)境污染如將兩廠的污水按適當(dāng)比例混合，沉淀后，污水轉(zhuǎn)變成無色澄清的硝酸鈉溶液排出，則污染程度大為降低，現(xiàn)又測得甲廠的污水pH7，試推斷： （1）甲廠污水中含有的4種離子是 （2）乙廠污水含有的4種離子是,OH、Cl、SO42-、Na,Ag、Fe3、Ba2、NO3-,小結(jié)：,1.離子反應(yīng)發(fā)生條件“一色二性三特四反應(yīng)” 2.離子反應(yīng)原理的實(shí)際應(yīng)用。 （1）鍋爐用水需先加入石灰、蘇打?qū)⑵滠浕ㄈコ}、鎂離子），避免鍋爐形成水垢；若形成水垢，可用稀鹽酸或稀醋酸來溶解的方法，把水垢除去。 （2）為了環(huán)保工業(yè)廢水排放前要將有毒的重金屬離子凈化除去。 （3）在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，

12、銨態(tài)氮肥水解呈酸性，草木灰主要成分碳酸鉀水解呈堿性，二者不能混合使用，否則會(huì)使肥效降低。,小結(jié)：,（4）如果胃酸過多的病人同時(shí)患有胃潰瘍，此時(shí)最好服用胃舒平（主要成分是氫氧化鋁）。 （5）泡沫滅火器內(nèi)分開裝有碳酸氫鈉溶液和硫酸鋁溶液，當(dāng)發(fā)生火災(zāi)時(shí)，將滅火器倒轉(zhuǎn)過來，碳酸氫鈉溶液與硫酸鋁混合產(chǎn)生大量泡沫噴出，讓噴嘴對準(zhǔn)火源進(jìn)行滅火，對撲滅油類失火，效果更好。,課后作業(yè),（一）課后落實(shí)：學(xué)生學(xué)案中的預(yù)留習(xí)題。 （二）課后探究：津河與海河相通，津河水不僅是天津市民的景觀娛樂用水，而且還是人們飲用水備用水源之一。幾年前據(jù)津河水質(zhì)分析結(jié)果表明，控制總磷和化學(xué)需氧量可有效保護(hù)津河水質(zhì)，最經(jīng)濟(jì)有效的方法還是化學(xué)方法中用鐵、鋁、鈣等陽離子置換出水中的氮磷離子，生成不溶性沉淀物，起到凈水目的?？墒遣痪们?，臭河回來了，津河時(shí)常出現(xiàn)河水渾濁現(xiàn)象并伴有濃烈的臭味，對津河水的處理和水質(zhì)研究顯得非常必要和迫切。請用我們本節(jié)課所學(xué)到的化學(xué)知識(shí)對津河水進(jìn)行分析，談?wù)勀愕闹卫磙k法，寫一篇隨筆或感想。,請大家課后務(wù)必認(rèn)真復(fù)習(xí)！,強(qiáng)化對知識(shí)的 把握、理解、應(yīng)用,完成學(xué)案有關(guān)習(xí)題。,,祝同學(xué)們： 學(xué)習(xí)進(jìn)步， 贏在高考！,